《试卷3份集锦》江西省新余市2020高考化学学业质量监测试题
江西省新余市2020高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是A．4种元素中Y的金属性最强B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC．简单阳离子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体3．某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C12H12O4B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应4．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。
已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是( )Q RY ZA．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3C．X与Y形成的化合物中含有离子键D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO35．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应6．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收7．人体血液存在、等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。
2019-2020学年江西省新余市化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析
2019-2020学年江西省新余市化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．醋酸B．邻二甲苯C．四氯化碳D．酒精【答案】B【解析】【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，据此判断。
【详解】A．醋酸的结构简式为CH3COOH，含有官能团羧基，属于烃的衍生物，A错误；B．邻二甲苯中只含有C、H元素，属于芳香烃，不属于烃的衍生物，B正确；C．四氯化碳为甲烷的氯代产物，含有官能团氯原子，属于烃的衍生物，C错误；D．酒精的结构简式为CH3CH2OH，乙醇含有官能团羟基，属于烃的衍生物，D错误；故选B。
2．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ( )A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷【答案】D【解析】分析：本题考查的是常见晶体的空间构型，注意氯化钠和氯化铯晶体结构的区别。
详解：由于在氯化钠晶体中，每个钠离子周围同时吸引着最近的等距离的6个氯离子同样每个氯离子周围同时吸引着最近的等距离的6个钠离子，图⑴符合条件，图⑷中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，符合条件，故选D。
3．制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷和氯化氢反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 乙烷和氯气反应可以生成一氯乙烷，但是副产物多，不易分离；B. 乙烯和氯气反应，产物是1，2－二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C. 乙烯和氯化氢反应只能生成一氯乙烷；D. 乙烷和氯化氢不能发生反应。
综上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C 。
4．下列关于合成材料的说法中，不正确的是（） A ．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B ．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH 2=CHCl C ．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D ．合成顺丁橡胶的单体是CH 2=CH ﹣CH=CH 2【答案】C 【解析】 【详解】A.人造材料中，塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成技术，则塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，A 正确；B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚反应生成，则其单体是CH 2=CHCl ，可制成薄膜、软管等，B 正确；C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，C 错误；D.合成顺丁橡胶的单体是CH 2=CH ﹣CH=CH 2，D 正确；答案为C 。
江西省新余市2020高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是XY ZR WA．常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高B．元素电负性：X＞Z＞YC．基态原子中未成对电子数最多的是RD．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y2．下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr43．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A．B．C．D．4．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V15．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是A．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) ；△H= －184.6 kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) ；△H= －802.3 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ；△H= －571.6 kJ/molD．CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ；△H= －258 kJ/mol7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标况下，22.4L SO3的分子数为N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有N A个Cl-D．在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5 N A8．下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项操作及现象结论加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，A钠可与空气中的氧气反应产生白色固体在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气BAl和Al2O3均可与NaOH反应泡，铝条逐渐变细且逐渐发热C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色淀粉溶液未发生水解蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，D蔗糖的水解产物含有醛基再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D10．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。
江西省2020届高三教学质量监测理科综合化学试题及答案(Word版)
江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测理科综合化学部分7．“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaO D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为N AB．1L0．1mo l• L－1H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为0．1N AC．2MOlNO与2MOlO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD．标准状况下22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A 9．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是10．科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韦（Ritonavir）。
其中利托那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是A．能与盐酸或NaOH溶液反应B．苯环上一氯取代物有3种C．结构中含有4个甲基D．1mol该结构可以与13molH2加成11．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极B接正极C．D膜是质子交换膜D．充放电时，A极有12．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。
2020学年江西省新余市高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（）A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程4．向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5A．A B．B C．C D．D5．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl26．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀7．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2B 烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D pH试纸先变红后褪色氯水既有酸性，又有漂白性A．A B．B C．C D．D8．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
[合集3份试卷]2020江西省新余市中考化学学业质量监测试题
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2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表达正确的是A．1个铁离子:Fe2+B．2个碳酸根离子:2CO3C．3个水分子:3H2OD．4个氢原子:2H22．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③氯化钡溶液；④碳酸钾溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有A．②③B．②④C．①②③D．②③④3．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C．氮气与氧气——加澄清石灰水D．生石灰与熟石灰——加水4．2018年中国造出厚度仅0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。
可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。
下列说法错误的是（）A．超薄玻璃的成分中含有氧化物B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高C．超薄玻璃强度高、透光率好D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物5．以下是一个化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．该反应的基本类型是化合反应C．反应前两种分子的个数比是1:2D．反应前后原子的种类与数目发生改变6．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．红磷、冰水混合物、石油B．氮气、五氧化二磷、纯碱C．稀有气体、二氧化碳、牛奶D．铁、高锰酸钾、空气7．下列变化属于化学变化的是A．夜幕降临，街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C．青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水8．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气含量B．研究分子运动C．研究燃烧的条件D．研究二氧化碳与水的反应9．物质的用途与性质密切相关。
下列用途主要是利用其化学性质的是A．活性炭用于防毒面具B．金刚石作装饰品C．铜丝作导线D．氢气作能源10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )A．该反应为化合反应B．丙一定为该反应的催化剂C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2D．丁的相对分子质量是甲的2倍11．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。
2020江西省新余市高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl2．下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的验证乙炔可与Br2发生了加成A 将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中反应乙醇与浓硫酸加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH 溶B检验产生的乙烯液，再通入Br2的CCl4溶液将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性C检验产生的乙烯KMnO4溶液D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D3．在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．3mol/L B．1. 2mol/LC．1. 5mol/L D．2.0mol/L4．原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( )A．CH4和NH4 +B．NO 和O2C．NH3和H3O+D．HCl 和HS-5．在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。
下列叙述不正确的是A．K sp[Fe(OH)3 ]<K sp[Cu(OH)2]B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+C．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋6．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2A．A B．B C．C D．D7．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑8．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少B．①的滤液中不含有Ag+C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动9．能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。
2019-2020学年江西省新余市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析
2019-2020学年江西省新余市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体能用碱石灰干燥的是( )A．NH3B．CO2C．SO2D．C12【答案】A【解析】分析：碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰,可与酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体反应,则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体，以此解答。
详解：A．NH3与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故A正确；B．CO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，所以B错误；C．SO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；D．C12可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误．所以A选项是正确的。
2．如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4【答案】D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4，故选D。
3．下列属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A. 甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B. 乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。
【点睛】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。
4．如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法中，正确的是A．X和Y最多可形成4种化合物B．YZ2分子的空间构型是V形C．W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体D．W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，根据位置关系，X、Y、Z为第二周期，W为第三周期，设W的最外层电子数为a，则有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验得出的结论正确的是实验结论将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近A苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应无色向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺B该溶液中一定含有S2O32－激性气味的气体向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和D非金属性：S>CNa2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性A．A B．B C．C D．D2．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。
利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。
（填“酸性”、“碱性”或“两性”）(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li x(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。
3．6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）A．Na2SO3，Na2CO3B．Na2SO3，NaHCO3C．Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D．Na2SO3，MgCO3，NaHCO34．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )选项 A B C D名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A．A B．B C．C D．D5．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L 的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )A．18% B．46% C．53% D．36%6．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N AC．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子7．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是()A．250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快；平衡后，300 ℃比250 ℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多8．下列说法正确的是A．乙烯生成乙醇属于消去反应B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应9．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．曲线N表示pOH与()()2-H XlgHXcc两者的变化关系B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D．常温下，Na2X的第一步水解常数K h1=1.0×10-410．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱11．下列说法不正确的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素C．C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是() A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键13．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑14．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．15．下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C 取3mL 1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2的K sp比Fe(OH)3的K sp大D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色更深结合质子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。
用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：完成下列填空：（1）铵明矾溶液呈_________性，它可用于净水，原因是_______________；向其溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，可观察到的现象是__________________。
（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式_______________。
（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是___________。
（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、___________、过滤洗涤、干燥。
（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。
①夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。
实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是______________；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是___________（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_______________。
②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=_____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；（2）D的结构简式为_____________；（3）由E生成F的化学方程式为_______________，E中官能团有_________（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_____________________；（5）由I生成J的化学方程式______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。
.(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。