铝及其化合物 学业水平测试(打印)
【2013竞赛班】《钠镁铝及其化合物》测试题(附答案)
华师一附中2013届高一化学测试题----------------《钠、镁、铝及其化合物》时间：90分钟分数：100分考试日期：2013年11月22日一、选择题（每题有1～2个正确选项，每题2分，共56分）1.下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2.有关碱金属的下列叙述中正确．．的是（）A．金属锂在空气中会变质，所以要保存在煤油里B．碱金属的单质在空气中燃烧后生成的都是过氧化物C．钠钾合金常温下是液态的，常用作原子反应堆的导热剂D．钠离子和钠原子都属于钠元素，它们的化学性质是极其相似的3.欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管4.下列叙述中不正确的是( )A．NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存B．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注D．62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等5.关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷落下来6.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③7.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
高二化学学业水平测试 铝及其化合物导学案
铝及其化合物直击考点考点1 （B）了解铝及其重要化合物的主要物理性质考点2 （B）了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质反应的情况1．铝单质物理性质：______色金属、密度_______(属轻金属)、硬度_______、熔沸点________。
化学性质:(1)铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密_____，保护其内层金属不被继续______。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:__________________________________加热铝箔实验时，熔化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al________，这个实验也说明Al2O3的熔点Al比_____。
(2)常温下Al既能与__________反应，又能与____________溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：Al与盐酸反：_______________________；离子反应方程式：______________________Al与NaOH溶液反应：_______________ ；离子反应方程式：________________________等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的比值为_______;等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生氢气的比值为_______。
Al投入硫酸铜溶液中：化学方程式：______________________离子反应方程式：________________________(3) 铝可以冶炼难熔的金属。
铝粉和三氧化三铁粉末混合加热：_______________________铝粉和四氧化三铁粉末混合加热：_______________________[注意](1)常温下，________和_________可以使常见金属铝、铁钝化。
(2)铝制餐具不能用来长时间存放_____性、_______性或咸的食品。
(3)铝单质属于金属元素单质，不属于两性元素单质，铝能与强酸、强碱反应。
江苏省2023-2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟化学试题(解析版)
江苏省2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四)化 学(满分100分 考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2022年9月30日国产飞机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。
飞机机身使用的铝锂合金属于A. 金属材料B. 复合材料C. 有机材料D. 无机非金属材料【答案】A【解析】【详解】金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料，故选A 。
2. 在标准状况下，氧气的摩尔质量约为A. 22.4 LB. 32 g·mol -1C. 22.4 L·mol -1D. 22.4 mol·L -1 【答案】B【解析】【详解】物质摩尔质量数值上等于其相对分子质量，与所处环境无关，因此在标准状况下，氧气的摩尔质量为32g/mol ，故答案选B 。
3. 下列物质不是常用消毒剂的是 A. 84消毒液 B. 葡萄糖 C. 医用酒精 D. 漂白粉的【答案】B【解析】【详解】A．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A不符合题意；B．葡萄糖不能消毒杀菌，B符合题意；C．医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C不符合题意；D．漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D不符合题意。
故选B。
4. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁B. 煤的液化C. 用石油分馏得汽油D. 氯碱工业制氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A. 用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；B. 煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，故B错误；C. 是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故C正确；D. 氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，涉及化学变化，故D错误；正确答案是C。
合格考化学复习铝及其化合物的练习
铝及其化合物的练习题知识梳理：1、铝是色的轻金属，具有、、等通性。
铁能被磁铁吸引且可用于制作磁性材料。
2、铝原子各层的电子数分别为、、。
3、写出以下反响的化学方程式〔1〕铝及氧气；〔2〕铝及水；〔3〕铝及盐酸；〔4〕铝及氢氧化钠溶液；〔5〕铝及氧化铁。
4、常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸易发生现象。
5、铝合金的优良性能是主要用来制造。
6、氧化铝是一种色溶的物质。
氢氧化铝是一种色状物质。
它们都是溶于水的性化合物。
它们既能及反响，又能及反响。
7、写出氧化铝、氢氧化铝分别及盐酸和氢氧化钠溶液反响的方程式：；；；。
8、写出氢氧化铝在水中的电离方程式：。
同步练习：1. 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于A．金属铝 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物D．两性氧化物2. 取两等份铝片，第一份及足量盐酸反响，第二份及足量烧碱溶液反响。
那么同温同压下放出气体的体积之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:63. 以下物质中既能跟盐酸反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是A．()3 B．溶液 C．K24溶液 D．稀H244. 以下单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属是A．3O4和铝粉 B．2O3和铁粉C．和炭粉 D．2O3和炭粉5. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
以下关于上述实验现象的解释不正确的选项是A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝6. 小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反响 B．铝的氧化物容易发生复原反响C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用7、写出以下铝的有段用途主要利用的性质：制电线电缆，制银粉漆，制包装用铝箔，制烧水的水壶，制飞机外壳，制不易生锈的医疗器械。
高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)
高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
江苏省2022年高二化学学业水平测试一轮复习学案6铝
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸 D．氨水
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应,一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与强碱反应：
⑤铝热反应：(铝与氧化铁)：可用于焊接铁轨
二．铝的氧化物——氧化铝
白色难熔,是一种较好的耐火材料.
2.Al2O3的两性——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）
明矾：十二水合硫酸铝钾，明矾常用作混凝剂，发生的离子方程式为。
归纳整理：铝及其重要化合物之间的转化关系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧
【典型例题】
1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
高二学业水平测试
铝及其化合物
【学习目标】
1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质
2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况
3、了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解
【基础知识】
一.铝
1.物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性
2010年化学学业水平考试复习 专题三 铝、铁、硅
专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。
1．铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。
（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。
①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。
②与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。
③与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应：2Al+ Fe2O 3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。
2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl离子反应方程式：Al3++ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4+4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。
专题四 金属元素及其化合物-备战2024年高中学业水平考试化学真题分类汇编(新教材通用)(原卷版)
专题四金属元素及其化合物考点01钠及其化合物考点02铁及其化合物考点03金属材料铝及其化合物考点01钠及其化合物一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是A ．22Na O B ．NaClC ．NaOHD ．24Na SO 5．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）碳酸钠是一种重要的化工原料。
下列关于碳酸钠的叙述正确的是A ．俗称小苏打B ．难溶于水C ．受热易分解D ．焰色试验呈黄色6．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。
15．（2022年7月贵州省普通高中学业水平考试）灼烧芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)的火焰呈黄色，这是因为其含有下列元素中的A ．HB ．SC ．NaD ．O16．（2022年7月贵州省普通高中学业水平考试）过氧化钠(Na 2O 2)可用于潜水艇中氧气的来源，其中O 的化合价为A ．2-B ．1-C ．0D ．+217．（2021年河南省普通高中学业水平考试）下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的性质判断错误的是A ．均溶于水B ．均为白色固体C ．受热时均易分解D ．焰色反应均为黄色18．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）下列有关钠及其化合物的说法正确的是A ．金属钠着火时，立即用水扑灭B ．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂C ．灼烧氯化钠时，观察到火焰的颜色为紫色D ．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的弱19．（2021年7月辽宁省普通高中合格性考试）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
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1、铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
2、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
3、下列物质中，不属于
．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔
4、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）
A.碳酸钠
B.氢氧化铝
C.氧化钙
D.碳酸钙
5、①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的
是（）
A.①②③
B.①④⑤
C.①⑤
D.④⑤
6、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
7、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3
8、在铝热反应中，铝粉的作用是（）
A.催化剂
B.氧化剂
C.还原剂
D.熔剂
9、镁铝合金投入盐酸中，待完全溶解后，再加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是（）
A.Mg（OH）2
B.Al（OH）3
C.NaAlO2
D.MgO
10、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。
则两份铝粉的质量之比为（）
A．1: 2 B．1: 3 C．3 : 2 D．1 : 1
11、实验室制备Al(OH)3最好用（）
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
12、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
13、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉
淀溶解”的现象，这组物质是（）
A，稀硫酸、氯化钡溶液 B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C.氯化钠溶液、硝酸银溶液
D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
参考答案：1~5：DDDBC 6~10：BBCAD 11~13：DDD
1.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
2.常温下不能
．．与铝反应的物质是（）
A.氧化铁
B.烧碱溶液
C.硫酸铜溶液
D.稀盐酸
3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A．铝属于第ⅢA族元素 B．铝是地壳里含量最多的金属元素
C．铝不能与氧气反应 D．铝能与强碱溶液反应
4.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
5.最不适宜于制作炊事用具的金属是（）
A．Fe B．Pb C．Al D．Cu
6.下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
7.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）
A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制电线 D．炼铝厂制造铝锭
8.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）
A.水
B.铝
C.氢氧化钠
D.氢氧化钠和水
9.下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是（）
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤
10.对氧化铝的分类中正确的是（）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）
11.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）
A. Al
B. MgO
C. NaHCO3
D. Al2O3
12.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）
A. Al2O3
B. MgO
C. NaHCO3
D.Al(OH)3
13.既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且生成的产物都是盐和水的物质是（）
A.Na2CO3
B.MgO
C.Al
D.Al2O3
14.往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
15.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
16.常温下，可用铝制容器盛放的是（）
A．浓硝酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．NaOH溶液
17.0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为（）
A．0.4 mol B．0.2 mol
C．0.2×6.02×1023个 D．0.6×6.02×1023个
参考答案：1~5：CACCB 6~10：DABBC 11~15：DDDBB 16~17：AD。