江苏省苏中三市2016届高三第二次调研测试化学试题解析.doc
2016年高考江苏卷化学试题(含答案).pdf
绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 注意事项： 1.本试卷选择题第和非选择题第两部分 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用填写在规定位置 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名准考证号和本人是否相符 4.作答选择题，必须用 5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共小题，每小题分，共计分，每小题只有一个选项符合题意。
大气中A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+ 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 7.下列说法正确的是 B.溶液加热后，溶液的pH减小 C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个 溶液，溶液的导电能力增强 ①太阳光催化分解水制氢 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol1 ②焦炭与水反应制氢 CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol1 ③甲烷与水反应制氢 CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol1 反应①中电能转化为化学能 ②为效热反应 ③使用催化剂ΔH3减小 反应CH4（g） C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol1 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二项选择题本题共 11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
江苏省苏中三市(南通、扬州、泰州)2016届高三第二次调研测试化学试题解析(解析版)
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是A ．大力发展煤的气化及液化技术B ．加快石油等化石燃料的开采和使用C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 【答案】B 【解析】试题分析：A 、煤的气化及液化可提高燃煤的燃烧效率，减少二氧化碳的排放，符合碳资源的高晓转化，错误；B 、加快石油等化石燃料的开采和使用，会增加二氧化碳的排放，不符合碳资源的高效转化和循环使用，正确；C 、以CO 2 为原料生产可降解塑料，符合碳资源的循环利用，错误；D 、将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，符合碳资源的循环利用，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氮气的电子式：N NB ．镁离子的结构示意图：C ．中子数为16的磷原子：P 3116错误！未找到引用源。
D ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 【答案】A 【解析】试题分析：A 、氮气的电子式：N N ，正确；BC ．中子数为16的磷原子应为：3115P，错误；错误！未找到引用源。
D、丙烯的结构简式应为：CH3CH=CH2，错误。
考点：考查化学用语。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO－3、ClO－B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、I－C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO2－4、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO2－3、HCO－3【答案】C考点：考查离子反应、离子共存。
江苏省苏锡常镇四市2016届高三教学情况调研二化学试题Word版含答案
2015-2016 学年度苏锡常镇四市高三教课状况调研（二）化学 2016.5本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
满分 120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1C— 12N—14 O—16Na— 23Mg —24Al — 27S— 32K— 39Ca— 40Mn— 55Fe— 56Cu— 64第Ⅰ卷 (选择题共 40分)单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1. 化学与生活、生产亲密有关。
以下表达错误的选项是()A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐化D.服用抗氧剂维生素 C 有益于人体对铁元素的汲取2. 以下有关卤族元素及其化合物的表示正确的选项是()A. 氟离子的构造表示图：B. 次氯酸的构造式：H— Cl — OC.溴化铵的电子式：D. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153I3. 以下物质的性质与应用对应关系错误的选项是()A.二氧化氯拥有强氧化性，可用于杀菌消毒B.氢氧化铝拥有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D.钠钾合金的密度小，可用于快中子反响堆的热互换剂4. 以下实验现象可用同一原理解说的是()A.向品红溶液中分别通入 SO2和 Cl 2，品红均退色B.向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均退色C.分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝固D.分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5.X 、 Y 、 Z、W 都是周期表中前 20 号元素。
Y、 W 同周期， Z、 W 同主族； X 2＋与 Z2－拥有同样的电子层构造， Z 中核外电子数是W 中核内质子数的 2 倍；Y 的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
以下表达正确的选项是()A. 原子半径大小次序： X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低次序：Z>WC. 元素非金属性强弱次序： W>Z>YD. 化合物 XW 与 XW 2中化学键种类完整同样6. 常温下，以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是()A. c(I － )＝ 0.1 mol ·L－1的溶液中： Na＋、 Mg 2＋、 ClO－、 SO42－＋＋－－B. 使甲基橙变红色的溶液中： K、NH4、HCO3、 ClC.与 Al 反响能放出大批 H2的溶液中： Fe2＋、 Na＋、NO －3、 Cl －D.由水电离产生的 c(OH － )＝ 1×10－10 mol · L－1的溶液中： Ba2＋、 K ＋、 NO－3、Br －7. 以下实验操作正确的选项是()A. 中和滴准时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 查验某溶液中含有 Na ＋ 无 K ＋时，用干净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，察看火焰颜色 C. 用图 1 所示装置，将Cl 2 和 HCl 的混淆气体经过饱和NHCO 3 溶液，除掉 Cl 2 中 HClD. 用图 2 所示装置，向含有少许水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，获得无水乙醇 8. 在给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是()O 2 /点燃H 2OA. S ――→SO 3――→ H 2SO 4H 2 SO 4 NaB. Cu 2(OH) 2CO 3――→ CuSO 4(aq)――→ CuC/高温Cl 2/高温H 2/高温C. SiO 2――→Si ――→ SiCl 4――→ Si盐酸△电解D. Mg(OH) 2――→ MgCl 2(aq)――→MgCl 2(s)――→Mg 9. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是 ()A. 漂白粉中加入浓盐酸： ClO －＋ Cl －＋ 2H ＋===Cl 2↑＋ H 2OB. 氯化铁溶液清洗银镜： Fe 3＋＋ Ag===Fe 2＋＋Ag ＋－1 － 1C. 0.1 mol · L NH 4HSO 4 溶液和 0.1 mol L · NaOH 等体积混淆：＋＋＋ 2OH －NH 4 ＋H ===NH 3· H 2O ＋ H 2 O－ 1的 NaAlO 2 溶液和 0.15 mol －1的 H 24溶液等体积混淆：D. 0.1 mol · LL ·SO－＋＋AlO 2 ＋ 4H === Al 3＋ 2H 2O10. 硼氢化钠 (NaBH)和HO 2作原料的燃料电池，负极资料采纳Pt/C ，正极资料采纳42MnO 2，其工作原理如图。
江苏省盐城市、南京市2016届高考化学二模试卷word版 含答案
2016年江苏省盐城市、南京市高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识．下列说法错误的是（）A．合理使用化肥可以提高农作物的产量B．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．质量数为37的氯原子：ClB．Al3+的结构示意图：C．NaClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体B．标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 gC．选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣14．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应中，SO2为还原剂C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD．常温下，H2S的还原性强于S的还原性5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO46．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．=10﹣6的溶液中：K+、Na+、I﹣，SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、S2﹣、SO42﹣7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2O﹣+CO2+H2O﹣→2OH+CO32﹣B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3﹣═Ag++NO↑+2H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═Fe （OH）2↓+2BaSO4↓D．常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O）A．A B．B C．C D．D9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．利用图1所示装置制取少量NH3B．利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体C．利用图3所示装置收集HClD．利用图4所示装置检验是否生成乙烯10．用如图所示装置（熔融CaF2﹣CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（）A．电解过程中，Ca2+向阳极移动B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法正确的是（）A．若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀C．室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D．一定条件下反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）12．阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A．化合物甲的分子式为C8H8O2NB．阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C．一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D．阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B．0.1 mol•L﹣1NaHS溶液：c（OH﹣）+c（S2﹣）=c（H+）+c（H2S）C．0.1 mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c （CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）十O 2（g ）HA ．0～10 min 内甲容器中反应的平均速率：v （NO 2）=0.02 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．T 1＜T 2，△H ＞0C ．平衡时N 2O 5浓度：c 乙（N 2O 5）＞c 丙（N 2O 5）D ．T 1K 时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO 2、1 mol O 3、2 mol N 2O 5和2 mol O 2，则脱硝反应达到平衡前，v （正）＜v （逆）二、非选择题（共80分）16．以硅孔雀石[主要成分为CuCO 3•Cu （OH ）2、CuSiO 3•2H 2O ，含SiO 2、FeCO 3、Fe 2O 3等杂质]为原料制备CuCl 2的工艺流程如下：已知：SOCl 2+H 2O SO 2↑+2HCl ↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO 3•Cu （OH ）2反应的化学方程式为 ．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③ ． （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ．（3）“滤渣2”的主要成分为 （填化学式）；“调pH ”时，pH 不能过高，其原因是 ． （4）“加热脱水”时，加入SOCl 2的目的是 ．SO当通过烟气时，将吸收瓶中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L﹣1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L﹣1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是．（2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收L（标准状况）SO2．（3）当溶液中SO42﹣完全沉淀[c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 mol•L﹣1]时，c（Ba2+）≥[室温下，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10]．（4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ（mg•m﹣3）（请给出计算过程）．19．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为．粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可依次加入NaOH、、、盐酸试剂来进行提纯．（2）下列方法可用于海水淡化的是（填字母代号）．A．蒸馏法B．萃取法C．离子交换法D．电渗析法（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②．（4）利用图所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水．实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，．（实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气）20．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．（1）NH3催化氧化可制备硝酸．①NH3氧化时发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣14NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1 269.02kJ•mol﹣1则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3．②NO 被O 2氧化为NO 2．其他条件不变时，NO 的氧化率[α（NO ）]与温度、压强的关系如图1所示．则p 1 p 2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO ）几乎为0的原因是 ．（2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为 ． （3）利用反应NO 2+NH 2﹣→N 2+H 2O （未配平）消除NO 2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为 ；消耗标准状况下4.48L NH 3时，被消除的NO 2的物质的量为 mol ．（4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na 2CO 3溶液吸收H 2S 生成NaHS ；NaHS 再与NaVO 3反应生浅黄色沉淀、Na 2V 4O 9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为 ．选做题,本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题作答．若多做，则按A 小题评分．A ．[物质结构与性质]21．钒及其化合物非常丰富．钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等． （1）V 基态核外电子排布式为 ．（2）某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 ．（3）利用NH 4VO 3制备催化剂V 2O 5的反应如下：2NH 4VO 3V 2O 5+2NH 3↑+H 2O ．与NH 3互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）．（4）常温下V （CO ）6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N ）．①固态V （CO ）6属于 晶体．②N 分子中N 原子的杂化类型为 ．③V （CO ）6中含有的化学键有 （填字母）．A ．ς键B ．π键C ．配位键D ．非极性键．B ．[实验化学]22．以香豆素3甲酸乙酯（）为原料合成香豆素3甲酸（）的装置如图所示，实验步骤如下：步骤1：在100mL 三颈烧瓶中，加入25mL 95%的乙醇溶液、50mL 14%的NaOH 溶液和5.45g 香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟．步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70mL盐酸中，析出晶体．步骤3：抽滤得到粗产品．步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80g．（1）步骤1中发生反应的化学方程式为．（2）反应装置中冷凝水从口进入（填“a”或“b”）．（3）步骤2中加入盐酸的目的是．（4）步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后．（5）本次实验中香豆素3甲酸的产率为．2016年江苏省盐城市、南京市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识．下列说法错误的是（）A．合理使用化肥可以提高农作物的产量B．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用【考点】药物的主要成分和疗效；氯气的化学性质；醇类简介．【分析】A．农药、化肥的合理使用提高了农作物产量；B．具有强氧化性的物质能杀菌消毒；C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸；D．甘油中含3个﹣OH，易形成氢键．【解答】解：A．农药、化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机，故A正确；B．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故B正确；C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，氢氧化铝可以用来中和胃酸，故C错误；D．甘油中含3个﹣OH，易形成氢键，则甘油作为化妆品中的保湿剂，故D正确．故选C．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．质量数为37的氯原子：ClB．Al3+的结构示意图：C．NaClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构；C．次氯酸钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，次氯酸根离子还需要标出最外层电子；D．硝基苯可以看作硝基取代苯环上的1个H形成的．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故A错误；B．Al3+的核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．NaClO是离子化合物，Na+和ClO﹣间为离子键，在Cl和O之间为共价键，其电子式为，故C正确；D．硝基苯中N原子与苯环相连，硝基苯的结构简式为：，故D正确；故选BCD．3．下列说法正确的是（）A．分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体B．标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 gC．选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算；物质的量的相关计算；化学平衡的影响因素；同分异构现象和同分异构体．【分析】A、C3H6的有机物可能是丙烯和环丙烷；B、标况下四氯化碳是液体；C、使用催化剂，只改变反应速率，但平衡不移动；D、2 g H2（g）是1mol，而不是2mol．【解答】解：A、C3H6的有机物可能是丙烯和环丙烷，所以分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体，故A正确；B、标况下四氯化碳是液体，无法求物质的量，故B错误；C、使用催化剂，只改变反应速率，但平衡不移动，所以反应物的平衡转化率不变，故C错误；D、2 g H2（g）是1mol，而不是2mol，所以该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故D错误；故选A．4．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应中，SO2为还原剂C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD．常温下，H2S的还原性强于S的还原性【考点】氧化还原反应．【分析】A．反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0；B．反应SO2中S元素的化合价降低；C．1个H2S中含有2个共价键；D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A．反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，已知2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）的熵变小于零，则△H＜0，故该反应为放热反应，故A错误；B．反应SO2中S元素的化合价降低，所以SO2为氧化剂，故B错误；C．1个H2S中含有2个共价键，则1 mol H2S中含有的共价键的数目为2mol，故C错误；D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2S为还原剂，S还原产物，所以H2S的还原性强于S的还原性，故D正确．故选D．5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na元素、W为Al元素，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R 原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z 为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．A．Y为O或F，Z为Na，W为Al，同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多半径越大，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y，故A正确；B．X、Y为同周期元素，Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误．故选A．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．=10﹣6的溶液中：K+、Na+、I﹣，SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C.=10﹣6的溶液，显酸性；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，故A错误；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Ca2+、Fe2+，酸溶液中Fe2+（或Al）、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C.=10﹣6的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2O﹣+CO2+H2O﹣→2OH+CO32﹣B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3﹣═Ag++NO↑+2H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═Fe （OH）2↓+2BaSO4↓D．常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚与碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．向NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铁和一水合氨；D．氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故A错误；B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．向NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；D．氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO ﹣+H2O，故D正确；故选：D．）A．A B．B C．C D．D【考点】镁、铝的重要化合物；浓硫酸的性质；铁的化学性质．【分析】A、Y（氧化铝）不能一步转化为W（氢氧化铝）；B、四氧化三铁通过铝热反应生成单质铁，铁与弱氧化剂盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气生成氯化铁；FeCl2FeCl3；FeCl3FeCl2；C、Z（硫）不能一步转化为W（三氧化硫）；D、Z（C2H5OH）不能一步转化为W（CH2BrCH2Br）；【解答】解：A、Y（氧化铝）不能一步转化为W（氢氧化铝），不符合条件，故A错误；B、四氧化三铁通过铝热反应生成单质铁，铁与弱氧化剂盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气生成氯化铁；FeCl2FeCl3；FeCl3FeCl2，各步转化都可实现，故B正确；C、Z（硫）不能一步转化为W（三氧化硫），不符合条件，故C错误；D、Z（C2H5OH）不能一步转化为W（CH2BrCH2Br），要先消去，再加成，故D错误；故选B．9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．利用图1所示装置制取少量NH3B．利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体C．利用图3所示装置收集HClD．利用图4所示装置检验是否生成乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氨气密度比空气小；B．反应生成氢氧化铁沉淀；C．氯化氢密度比空气大；D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色．【解答】解：A．氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；B．加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故B错误；C．氯化氢密度比空气大，应用向上排空气法，故C错误；D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故D错误．故选A．10．用如图所示装置（熔融CaF2﹣CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（）A．电解过程中，Ca2+向阳极移动B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极【考点】化学电源新型电池．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极，电解过程中，电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，据此分析解答．【解答】解：A．电解过程中，电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以Ca2+向阴极移动，故A错误；B．根据图知，阳极上生成二氧化碳，则阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故B正确；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故C错误；D．“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，即PbO2极，故D错误；故选B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法正确的是（）A．若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀C．室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D．一定条件下反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应速率的定量表示方法；水的电离．【分析】A．电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，转移2mol电子；B．原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；C．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：A．电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，转移2mol电子，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023，故A正确；B．原电池的正极被保护，负极被腐蚀，Fe、Zn形成原电池时，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C ．pH 均为3的盐酸抑制水的电离，NH 4Cl 促进水的电离，所以pH 均为3的盐酸和NH 4Cl 溶液中，水的电离程度不相同，故C 错误；D ．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比，则一定条件下反应2SO 2+O 2⇌2SO 3达到平衡时，2v 正（O 2）=v 逆（SO 3），故D 错误．故选AB ．12．阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：下列说法正确的是（ ）A ．化合物甲的分子式为C 8H 8O 2NB ．阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C ．一定条件下，化合物甲与NaOH 溶液、浓溴水、H 2均可以发生反应D ．阿替洛尔在NaOH 乙醇溶液中加热可发生消去反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A ．根据结构简式确定分子式；B ．连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子；C ．甲中含有酚羟基、肽键和苯环，具有酚、肽和苯的性质；D ．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H 原子，能发生消去反应．【解答】解：A ．根据结构简式确定分子式为C 8H 9O 2N ，故A 错误；B ．连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子，该分子中1个手性碳原子，为连接醇羟基的碳原子，故B 错误；C ．甲中含有酚羟基、肽键和苯环，具有酚、肽和苯的性质，一定条件下，化合物甲与NaOH 溶液、浓溴水、H 2均可以发生反应，故C 正确；D ．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H 原子，能发生消去反应，但需要在浓硫酸作催化剂、加热条件下，故D 错误；故选C ．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色．【解答】解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D．14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B．0.1 mol•L﹣1NaHS溶液：c（OH﹣）+c（S2﹣）=c（H+）+c（H2S）C．0.1 mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c （CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．NaHC2O4溶液的pH=5.5，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）；B．根据硫氢化钠溶液中的质子守恒判断；C．当二者按照1：1混合时生成硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，则氢氧化钠稍过量，结合电荷守恒判断；D．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞cc（CH3COOH），结合物料守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）．【解答】解：A．0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液（pH=5.5），溶液呈酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），正确的浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故A错误；B．0.1 mol•L﹣1NaHS溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）+c（S2﹣）=c（H+）+c（H2S），故B正确；C．0.1 mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液至中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42﹣），由于铵根离子部分水解，则c（SO42﹣）＞c（NH4+），所以c（Na+）＞c（SO42﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞cc（CH3COOH），结合物料守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中正确的浓度大小为：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选BC ．15．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）十O 2（g ）A ．0～10 min 内甲容器中反应的平均速率：v （NO 2）=0.02 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．T 1＜T 2，△H ＞0C ．平衡时N 2O 5浓度：c 乙（N 2O 5）＞c 丙（N 2O 5）D ．T 1K 时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO 2、1 mol O 3、2 mol N 2O 5和2 mol O 2，则脱硝反应达到平衡前，v （正）＜v （逆）【考点】化学平衡的计算．【分析】A ． 图象分析可知，N 2O 5（g ）生成浓度0.2mol/L ，则消耗NO 2浓度0.4mol/L ，计算v （NO 2）在0～10min 内甲容器中反应的平均速率=；B ．先拐先平温度高，T 1＜T 2，温度越高N 2O 5（g ）浓度越小，结合平衡移动原理分析；C ．结合三行计算列式计算浓度，化学反应达到平衡状态不能进行彻底分析；D ．若起始时向容器甲中充入2molNO 2、1molO 3、2molN 2O 5和2mol O 2，计算浓度商Qc 和平衡常数比较判断反应进行的方向．【解答】解：A 、读图可知，0～10min 内甲容器中N 2O 5的浓度变化量为0.2mol •L ﹣1，2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）十O 2（g ），则消耗NO 2浓度0.4mol/L ，反应速率v （NO 2）==0.04mol/（L •min ），故A 错误；B ．先拐先平温度高，T 1＜T 2，温度越高N 2O 5（g ）浓度越小，说明温度升高平衡逆向进行，则反应△H ＜0，故B 错误；C ，乙中依据化学三行计算得到，2NO 2（g ）+O 3⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），2 1 0 00.8 0.4 0.4 0.41.2 0.6 0.4 0.4。
江苏省2016届高三高考压轴卷化学试卷.pdf
江苏省2016届高三预测金卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学源于生活，又高于生活。
下列说法正确的是（ ） A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化 B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种 C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2B. 氯离子的结构示意图:C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD. 溴化铵的电子式: 3.下列有关物质性质的应用正确的是 （ ） A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA 6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ） A．用图1所示装置制取少量氢气 B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C．用图1所示装置制取少量氯气 D．用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全： 2Al3++6OH－+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O+2H+SO2↑+S↓+H2O D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+ 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤ 9．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)
SO32－的强
【答案】AC
【解析】
试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，发生反应：
+ CO + H O
2
2
6
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物， 均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的 Ksp 大小，错误；C、室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量
2
电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液
中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表
示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H ==H SiO ↓，错误。答案选 C。
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
考点：考查元素推断、元素周期律。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO ↑+H O
2
2
B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A
考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是
江苏省苏中三市(南通、扬州、泰州)2016届高三第二次调研测试生物试题解析(解析版)
江苏省苏中三市（南通、扬州、泰州）2016届高三第二次调研测试生物试题1.下列有关细胞中糖类和脂质的说法，正确的是( )A.细胞中的糖类主要以单糖形式存在B.蔗糖和麦芽糖的水解产物中都有果糖C.磷脂和胆固醇是构成细胞膜的成分D.等质量的脂肪与糖原储存的能量相等【答案】C【解析】试题分析：生物体内的糖类绝大多数以多糖的形式存在，A错误；麦芽糖的水解产物为葡萄糖，B错误；胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，细胞膜成分还有磷脂和蛋白质，C正确；脂肪为主要的储能物质，氧化分解等质量的脂肪和糖原，脂肪释放的能量比糖原多，D错误。
考点：本题考查的是细胞中糖类和脂质的相关知识点。
2.细胞的结构与功能是相适应的，有关推断不合理的是( )A.记忆B细胞内有丰富的髙尔基体,有利于抗体的分泌B.神经细胞有丰富的突起,有利于信息的传递C.红细胞中含丰富的血红蛋白，有利于氧气的运输D.精子尾部含丰富的线粒体，有利于精子的运动【答案】A【解析】试题分析：抗体是由浆细胞合成的，A错误；神经细胞有多个突起，有利于与多个细胞联系，有利于信息的传递，B正确；红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，为血红蛋白，血红蛋白在氧含量高的地方，与氧容易结合；在氧含量低的地方，又与氧容易分离；血红蛋白的这一特性，使红细胞具有运输氧的功能，C正确；精子细胞的线粒体聚集在尾部形成线粒体鞘膜，用于提供能量，有利于精子的运动，D正确。
考点：本题考查的是细胞的结构与功能。
3.下列有关线粒体和叶绿体中代谢的叙述，错误的是( )A.叶绿体基质中可发生二氧化碳的固定B.叶绿体类囊体薄膜上能产生[H]和ATPC.线粒体基质和内膜上都消耗02D.线粒体内的核糖体能合成蛋白质【答案】C【解析】试题分析：暗反应中CO2被C5固定形成C3，场所在叶绿体基质中，A正确；光合作用光反应阶段产生的[H]和ATP，场所在叶绿体类囊体薄膜上，B正确；有氧呼吸过程中氧气消耗是在有氧呼吸的第三阶段，发生在线粒体内膜上，C错误；线粒体中含有少量的DNA分子，也含有核糖体，因此转录和翻译过程都可以发生在线粒体内，能合成蛋白质，D正确。
2016年高考江苏卷化学试题(附含答案解析)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
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说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是A ．大力发展煤的气化及液化技术B ．加快石油等化石燃料的开采和使用C ．以CO 2为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 【答案】B 【解析】试题分析：A 、煤的气化及液化可提高燃煤的燃烧效率，减少二氧化碳的排放，符合碳资源的高晓转化，错误；B 、加快石油等化石燃料的开采和使用，会增加二氧化碳的排放，不符合碳资源的高效转化和循环使用，正确；C 、以CO 2为原料生产可降解塑料，符合碳资源的循环利用，错误；D 、将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，符合碳资源的循环利用，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氮气的电子式：N NB ．镁离子的结构示意图：C ．中子数为16的磷原子：P 3116 D ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 【答案】A 【解析】试题分析：A、氮气的电子式：N N，正确；B误；C．中子数为16的磷原子应为：3115P，错误；D、2，错误。
考点：考查化学用语。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO－3、ClO－B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、I－C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO2－4、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO2－3、HCO－3【答案】C考点：考查离子反应、离子共存。
4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【答案】D【解析】试题分析：A、SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置应长管进气短管出气，SO2有毒，缺少尾气处理装置，错误；B、反应后的混合物中可能含有剩余的硫酸，稀释时应将混合沿器壁倒入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，错误；C、过滤时，应将混合物用玻璃棒引流倒入过滤器中，错误；D、可用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶，正确。
考点：考查化学实验方案的分析、评价。
5．下列有关物质性质的应用正确的是A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板【答案】A【解析】试题分析：A、次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒，正确；B、木炭用于制冰箱除味剂是利用木炭疏松多孔，具有较大的表面积，具有较强的吸附性，错误；C、氧化铝用于工业冶炼铝单质是因为氧化铝为离子化合物，熔融电离产生铝离子，电解生成铝和氧气，错误；D、氯化铁溶液用于蚀刻铜电路板是利用氯化铁溶液的氧化性，与铜发生反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，错误。
考点：考查元素化合物知识。
6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D【解析】试题分析：A、Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；C、金属没有负价，金属单质只有还原性没有氧化性，错误；D、反应中3molFe中，2molFe由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，即生成1molFe3O4转移8mol电子，则每生成1molH2转移的电子数约为4×6.02×1023，正确。
考点：考查氧化还原反应，铁及其化合物的性质。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息推断X是组成有机物的基本骨架元素，则X为碳元素；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为氮元素，W为氯元素；元素Z的最高正化合价为+2价，Z位于第ⅡA族，原子序数大于碳，则Z为镁元素。
A、C60和N2为分子晶体，熔沸点较低，错误；B、MgCl2中只含有离子键，错误；C、原子半径由大到小的顺序：Mg＞C＞N，错误；D、非金属性：Cl＞N＞C，故最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：Cl＞N＞C，正确。
考点：考查元素推断、元素周期律。
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NaCl(aq)CO2NaHCO3△Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)C．Al NaOH(aq)NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．Mg(NO3)2Mg(s) 【答案】C【解析】试题分析：A、NaCl(aq)与CO2不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；B、新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀Cu2O，不能生成铜单质，错误；C、Al 与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2(aq) 和氢气，蒸干得NaAlO2(s)，正确；D、电解Mg(NO3)2(aq) 实质为电解水，不生成金属镁，错误。
考点：考查元素化合物知识。
9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH＋4B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO－3+2OH—=CaCO3↓+CO2－3+2H2O 【答案】B【解析】试题分析：A、漏掉银离子和氯离子的反应，向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸，离子方程式应为：Ag(NH3)2++2H++Cl－=AgCl↓+2NH＋4，错误；B、向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，正确；C、氢氧化铝与弱碱氨水不反应，向硫酸铝溶液中加入过量氨水离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+，错误；D、向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为：Ca2++HCO－3+OH—=CaCO3↓+H2O，错误。
考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。
10．下列图示与对应的叙述相符的是图1--1图2-7图32图4A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C【解析】试题分析：A、醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液的pH：2＜pH＜3，与图像不符，错误；B、水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，氢离子和氢氧根浓度增大，故图中温度T2＜T1，错误；C、当其他条件不变时，合成氨的反应增大氢气的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故图中a点N 2的转化率小于b点，正确；D、反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的平衡常数K=c(O2)，同一温度下，不同容积的容器中进行的反应平衡常数相同，O2的平衡浓度相同，不随容器容积的变化而变化，错误。
考点：考查化学平衡图像分析。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】试题分析：A、反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为气体物质的量减小的熵减少反应，△S ＜0，根据△H-T△S＜0反应能自发进行判断该反应能自发进行，是因为△H<0，正确；B、将铝线与铜线直接相连，与潮湿的空气形成原电池，铝活泼，作原电池的负极，会导致铝线更快被氧化，错误；C、向水中加入NaHSO4固体后，NaHSO4电离产生的H＋抑制水的电离，水的电离程度减小，错误；D、稀硫酸为乙酸乙酯水解的催化剂，只能加快乙酸乙酯的水解速率，平衡不移动，错误。
考点：考查化学反应的方向，化学平衡、原电池原理，水的电离。
12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：OOCH 3CH 3O OHOBrOCH O＋NaH ，DMFX YZ下列说法正确的是A ．物质X 在空气中不易被氧化B ．物质Y 中只含1个手性碳原子C ．物质Z 中所有碳原子可能在同一平面内D ．等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为1:2 【答案】CD 【解析】试题分析：A 、根据物质X 的结构简式知物质X 中含有酚羟基，在空气中易被氧化，错误；B 、连接4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，由物质Y 的结构简式知物质Y 中不含手性碳原子，错误；C 、根据苯和乙烯的平面型结构结合物质Z 的结构知分子中所有碳原子可能在同一平面内，正确；D 、1mol 物质X 中含有1mol 酚羟基，能与1mol 氢氧化钠反应，物质Y 中含有1mol 溴原子和1mol 酯基，能与2mol 氢氧化钠发生水解反应，则等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为1:2，正确。