【精选4份合集】江西省上饶市2020-2021学年新高考化学学业水平测试试题
上饶市2020—2021学年高二上学期化学 含答案
上饶市2020—2021学年度第一学期期末教学质量测试高二化学试题卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。
下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是选项古文或古诗词原理A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中△H < 0，△S < 0B日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华C蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能D《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”陶瓷是一种传统硅酸盐材料2．下列属于吸热的氧化还原反应的是A．Zn与稀盐酸反应制备氢气B．铵盐和碱反应生成氨气C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D．铝热反应3．对于A2+3B2=== 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.09mol·L-1·s﹣1B．v(A2)=0.05mol·L-1·s﹣1C．v(C)=3.0 mol·L-1·min-1D．v(B2)=4.2 mol·L-1·min-14．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是A．若断裂3mol H—H键，同时生成6mol N—H键，说明该反应已处于平衡状态B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应6．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
江西省上饶市2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题
江西省上饶市2021┄2022学年高一下学期期末考试化学满分100分考试时间：90分钟本卷可能用到的元素的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 Al:27 H:1第I卷选择题（共41分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（）A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2、近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响，世界油价波动变化很大，下列物质受石油价格影响最小的是（）A．聚乙烯 B．煤气 C．煤油 D．石蜡3、“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。
最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。
下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是（）A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应4、“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。
下列有关反应获得的颜色不正确的是（）①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦ B．碘遇淀粉：⑥C．分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸：③ D．热的氧化铜遇酒精：①5、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是Ａ．利用电池外壳的金属材料Ｂ．回收其中的石墨电极Ｃ．防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水源的污染Ｄ．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品6、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
2020-2021学年江西省上饶市中心学校高三化学联考试题含解析
2020-2021学年江西省上饶市中心学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色参考答案：C2. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ① Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ②关于反应①、反应②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略3. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D4. 下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4B．硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅C．熔点由高到低：Na > Mg > AlD．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体参考答案：B略5. 对于可逆反应：m A(g)＋n B(g) x C(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH<0，m＋n>x参考答案：D略6. 2二元酸H2A在水中发生电离：H2A H++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）= c（A2－）+ c（HA－）C．Na2A：c（Na+）> c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－）参考答案：答案：A7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2N AB．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2N AC．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1N AD．用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为N A 参考答案：B略8. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列叙述正确的是( )A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB.平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略9. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。
江西省上饶市2021年高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→AB ．M 为阴离子交换膜,N 为阳离子交换膜C ．如果使用铅蓄电池进行充电,则B 电极应与铅蓄电池中的Pb 电极相连D ．若充电时C 区增加的离子数为2N A ,则A 极增重65 g2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3- B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN － C ．w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-3．将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是 A ．2H 2S+O 2=2S+2H 2O B ．2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O C ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2OD ．2SO 2+O 2=2SO 34．将25℃时浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液和BOH 溶液按体积分别为V a 和V b 混合，保持V a +V b =100mL ，且生成的BA 可溶于水。
已知V a 、V b 与混合液pH 关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．曲线II 表示HA 溶液的体积B ．x 点存在c(A -)+c(OH -)=c(B +)+c(H +)C．电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)D．x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大5．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
[合集3份试卷]2020江西省上饶市高一化学下学期期末学业水平测试试题
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B．“还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子2．下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是A．锌电极是该电池的正极B．铜电极附近会出现蓝色C．一段时间后，锌片质量会变小D．电子由铜通过导线流向锌3．下列说法正确的是A．CO2分子的结构式为O=C=OB．稀士元素与互为同素异形体C．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素的原子核外电子数为994．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法5．100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．CH3COONa固体C．KNO3固体D．盐酸溶液6．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉7．乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140 ℃时键①②断裂C．乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂8．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
2020-2021学年江西上饶高三上化学月考试卷及答案
2020-2021学年江西上饶高三上化学月考试卷一、选择题1. 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。
“青矾”主要成分是绿矾(FeSO4⋅7H2O)，强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”主要成分是SO2、SO3、水蒸气等，气体冷凝得“矾油”。
下列有关说法错误的是（）A.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是纯净物B.“矾油”的主要成分是硫酸C.红色固体主要成分是Fe2O3D.上述反应都没有电子转移2. 乙炔是制备聚氯乙烯的原料，实验室用碳化钙与饱和食盐水反应制备乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
下列有关说法错误的是（）A.氯化钠中阴离子结构示意图为B.CaC2的电子式为C.乙炔的结构式为H−C=C−HD.葡萄糖的分子式为C6H12O63. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“⋅⋅⋅⋅⋅⋅所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
在实验室里完成上述操作，不需要的仪器是（）A. B. C. D.4. 有机超强碱是目前化学研究的热点，某有机超强碱G的键线式如图所示，下列说法错误的是（）A.G属于芳香烃B.G能使溴水褪色C.G催化氧化可生成醛基D.G分子含35个碳原子5. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)含共价键数为0.4N AB.在反应CH3OH+CO→催化剂CH3COOH中生成60g CH3COOH，转移电子数为2N AC.31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为4N AD.1L0.5mol⋅L−1HF溶液中含F−的数目为0.5N A6. 我国科学家研究发现，类太阳恒星经过氦闪后普遍可以产生锂元素。
下列有关说法错误的是（）A.氦气的化学性质稳定B.锂在氧气中燃烧生成Li2O2C.等物质的量氦气和氢气含电子数相等D.电解熔融的LiCl可以得到锂和氯气7. 下列检验物质中杂质的操作，能实现目的的是（）8. 下列离子方程式（或电极反应式）符合题意的是（）A.10mL0.1mol⋅L−1NH4Fe(SO 4)2溶液和5mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液混合：NH4++OH−===NH3⋅H2OB.以铜为电极，电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl−−2e−===Cl2↑C.氨气/空气在碱性条件下构成原电池，负极反应式为2NH3−6e−===N2+6H+D.在酸性FeSO4溶液中加入二氧化锰粉末：2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O9. 在NH4HSO4溶液中下列离子能大量共存的是（）A.Fe2+、Cu2+、NO3−、Cl−B.Na+、K+、S2O32−、Br−C.Al3+、Mg2+、NO3−、SO42−D.Ca2+、Mg2+、HCO3−、Cl−10. 下列有关说法错误的是（）A.焓变(ΔH)又叫反应热B.化学反应中，催化剂不改变ΔHC.CO2分子转变成O−C−O过渡态时要吸收能量D.分解反应可能是放热反应11. 热电池常作导弹、火箭的工作电源。
江西省上饶市钟山学校2020-2021学年高三化学测试题含解析
江西省上饶市钟山学校2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol参考答案：答案：A2. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22．4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥参考答案：B略3. 恒压密闭容器中充入2mol X和5 mol Y，发生反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)+M(s)，温度分别为T1和T2时，X的转化率（X）随时间变化的关系如右图所示。
则下列结论正确的是A．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，v(正)、v(逆)均减小，Y 的转化率（Y）也减小B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动C．当温度为T2时，若开始加入1mol X、2 mol Y、2 mol Z和1 mol M，达到平衡后Z的体积分数约为16.7%D．当温度为T1时，若开始加入1mol X、2 mol Y、2 mol Z和a mol M，达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：a≥0.4参考答案：C略4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键参考答案：C5. 下列关于实验操作的叙述中正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面参考答案：B略6. 在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是（）A.维生素B. 阿斯匹林C.芬必得D. 扑热息痛参考答案：BD略7. 有关天然物质水解叙述不正确的是A．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B．可用碘水检验淀粉是否水解完全C．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：C8. 用N A表示阿伏伽德罗常数。
2020-2021学年江西省上饶市五府山中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年江西省上饶市五府山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08温州市“八校联考”)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O (g) CO2(g) + H2(g)；ΔH= a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)= 3:2。
下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为0.2 a kJB．平衡时H2O 的转化率为40%C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动参考答案：答案：B2. 下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D 略3. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B．氯气先氧化亚铁离子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba （OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C 错误；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．4. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A参考答案：C略5. 和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种参考答案：D6. 下列叙述正确的是（）A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．含有金属元素的离子一定是阳离子参考答案：答案：C7. 以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )A．测得该液体pH=7B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K参考答案：答案;D8. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl 2+H2O H++Cl-+HClO平衡右移2．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者B．F的热稳定性比H2S弱C．化合物A、F中化学键的类型相同D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应3．化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法错误的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为A 15N B ．在标准状况下，4.48L 环己烷含氢原子个数为A 2.4NC ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为A 2ND ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为A 2.2N 6．下列实验用酸性KMnO 4溶液不能达到预期目的的是 A ．鉴别SO 2和CO 2 B ．检验CH 2=C(CH 3)CHO 中含碳碳双键 C ．鉴别苯和甲苯D ．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁7．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO 2，可减少对大气的污染。
室温下，电解液K 再生的装置如图所示，其中电解液的pH 随2--33n(SO ):n(HSO )变化的关系见下表，下列对此判断正确的是电解液 n(SO 32－)：n(HSO 3－) pH K 9:91 6.2 L 1:1 7.2 M91:98.2A ．当电解液呈中性时溶液中：+2---33c(Na )>c(SO )>c(HSO )>c(OH ) B ．再生液M 吸收SO 2主反应的离子方程式为：--23SO +OH =HSO C ．HSO 3－在b 极发生的电极反应式为：--2-+324HSO +H O-2e =SO +3H D ．若产生标准状况下2.24L 气体N ，则d 膜上共通过0.2mol 阳离子8．往10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO 4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
下列说法正确的是A．a点对应的溶液呈碱性B．V2=10mLC．水的电离程度：a> bD．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)9．下列说法中不正确．．．的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀A．A B．B C．C D．D11．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）12．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐13．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。
下列说法错误的是A．氯气在反应中做氧化剂B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑14．某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A．一定有 Cl-B．一定有 HCO3-C．可能有 Ba2+D．可能有 Al3+15．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。
某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。
试回答：（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。
（2）装置E和F的作用是___；（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。
（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。
据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。
（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。
请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_________，反应⑤的反应类型是___________。
(2)J的分子式是__________。
F的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)已知C有多种同分异构体。
写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。
（只需写出两个）①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。
(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：___________________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：①CO变换反应的热化学方程式是________________。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。
测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。
i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。
ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ( H2)随时间的变化曲线。
______________(2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。
a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。
19．（6分）有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c （N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
一定条件下进行该反应，测得CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=n(NO)n(CO)的关系如图1 所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3B 汽车排气管中的催化剂可提高NO 的平衡转化率C 当投料比m＝2 时，NO 转化率比CO 转化率小D 当体系中CO2和CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态③若在1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为40%，则k 正︰k 逆=_______（填写分数即可，不用化简）（2）在2L 密闭容器中充入2mol CO 和1mol NO2，发生反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH<0，如图2 为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。