2008年第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)备用试卷
08岛题模拟-IChOLand3
第22届(2008年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 8 8 7 10 7 10 10 22 100●竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的位置，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得携带任何其他纸张。
●姓名、性别、学校、年级、赛场、报名号以及赛区必须写在首页左侧指定位置，否则按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）1-1已知由钠汞齐与氨水在零度以下反应可得一种氢化物，请写出此反应的方程式1-2 Cortison是由肾上腺皮质素内取得的一个激素，是医治关节炎的特效药，问该分子中共有个手性碳。
请在图中以R或S分别标明各个手性碳的构型。
OOOHOHOCH3HHCH3H第2题（9分）三聚磷酸钠（Na5P3O10）可作洗涤剂添加剂，然而当含磷酸盐的废水大量排入水体时会引起水体的富营养化现象2-1画出三聚磷酸钠的阴离子的Lewis结构式2-2指出其作为洗涤剂添加剂时具体起何种作用2-3提出三聚磷酸钠可能的一种代用品，并指出除去水中三聚磷酸根的方法第3题（8分）已知某离子化合物AB固态时有多种晶型，其中一种晶型属于四方晶系，正当晶胞中全部A 原子的坐标为（0,0,0）和（1/2,1/2,0），已知晶胞中一个B原子的坐标为（1/2,0,1/2），问：其余的B原子坐标能否确定？若能确定，请写出坐标，若不能确定，试说明理由。
第4题（8分）当今中国城市缺水现象日益严重。
水体污染主要来源于生活污水和工业废水，其中工业废水又因常含有汞，六价铬，有机致癌物等有毒物质，因此对水体的污染更为严重。
某分析所近日收到一份含有HCl，HNO3，H2CrO4的工业废水，请你设计一个分析其中各组分含量的方法。
第22届(2008年)全国高中学生化学竞赛(河南省赛区)预赛试题
第22届（2008年）全国高中学生化学竞赛（河南省赛区）预赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水2．融雪剂是清除道路积雪的有力武器。
过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2°C，但它对路面、桥梁中的钢筋和植物产生很大危害。
现在所用的环保型融雪剂则使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与前者相同。
则下列说法不正确的是A．环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低B．使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D．使用环保型融雪剂主要是给绿色植物补充养分AlH，关于氢铝化合物的推测不3．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物()3n正确的是（）A．氢铝化合物中铝显3+价，氢显1-价B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性4．不能被人体消化吸收的高分子化合物是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质5．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2）D．碳烯（:CH2）6．用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液得到高锰酸钾和氢气，当生成112mL氢气(标准状况)时停止通电。
下列判断正确的是A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成C．阴极周围溶液的pH减小D．反应过程中共转移0.005mol电子7．下列叙述正确的是①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键③有机物中不一定都含有氢元素④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸⑤酸与碱混合都只发生中和反应⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性A．只有①②B．只有①②③C．只有③⑤⑥D．只有①②④⑥8．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，下列说法正确的是()A．符合上述条件的甲共有3种B．1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应C．乙不能和溴水发生反应D．2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反应9．铅是人类较早冶炼和使用的金属之一”。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(22)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（22）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列各种烟气均对大气有严重的污染：①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③煅烧石灰石产生的气体④炼钢炉中产生的棕色烟气⑤焦炉煤气⑥高炉煤气，为了保护环境，其中经净化处理后，可用作气体燃料的是( ) A ①②④ B ①③⑤ C ③④⑤ D ④⑤⑥2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1一100nm 1nm=10-9m)得纳米材料，下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A 溶液B 悬浊液C 胶体D 乳浊液3、下列各组物质的处理方法正确的是( )①苯和苯酚用分液法分离②碘与NH4Cl固体用加热法分离③淀粉溶液中含有NaCl，用渗析法分离④乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的Na2CO3溶液除去⑤NaCl和KNO3可以用结晶的方法进行分离⑥除去NaF溶液中少量的NaCl，可向溶液中通入F2A ③④⑤B ③④⑥C ①③⑥D 全部4、中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处。
下列实验使用温度计正确的是( )A 苯的硝化反应①B 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯①C 测定硝酸钾在水中的溶解度③D 分离苯和硝基苯的混合物②5、在同温同压下等体积两容器中分别充满由14N、18O、13C三种原子构成的NO和CO，下列说法正确的是( )A 含有相同的原子数、中子数、电子数B 含有相同的分子数、原子数、中子数C 含有相同的原子数、质子数、电子数D 含有相同的分子数、质子数、中子数6、下列生活、生产、科技中的问题，分析说明正确的是 ( ) A 使用加酶洗衣粉时，应先用沸水溶解洗衣粉，因为升温可以使酶的活性增强。
B 医疗上用放射性钴放出的γ射线治疗肿瘤，是利用γ射线贯穿本领强，导致基因突变 C 海啄声纳系统远优于无线电定位系统，因为海啄的波比无线电波在水中能量衰减少。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(06)
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（六）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。
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所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
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第一题（11分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。
天然存在的铀含有三种同位素，99.3％的238U，0.7％的235U和痕量234U。
铀能形成多种氧化态的化合物，其中以＋6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。
1．235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出322735大致结构片段；第二题（8分）1．把PbO 2固体投到用硫酸酸化的MnCl 2溶液中，加热溶液变为紫红色，写出反应方程32物种通过化学气相沉淀反应制得。
第三题（6分）某有机物X 中含有四种短周期元素，其式量为75。
X 在水溶液中相当稳定，常温时水解很慢，加热时水解加快，在酸性、碱性溶液中加热均易发生水解，分别生成3种产物（忽略“水”），且分别有强烈刺激性气味的气体生成。
第四题（6分）1．若气象局预报天气太冷，可以降霜，果然常常再要降霜之前，在他们的果园地上洒水含有白磷的物质作烟幕弹而巧妙地掩蔽了舰队。
请说明用白磷制造烟幕弹的化学原理，写出主2第五题（10分）在液氨中，由氯的歧化作用可制得其中一种化合物物A，其产率可达50～60%。
种情况是带负电端可能是氯，而在另一种情况下也可能是氮。
试写出下列反应方程式：第六题（7分）已知：、H2SO4、24KI、Na2S2O3（标准溶液浓度为x mol/L）、淀粉。
第七题（5分）BiFeO3是一种钙钛矿型晶体，r(Bi)＝108pm，r(Fe)＝64pm，r(O)＝140pm。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛(山东省)预赛试题
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题（满分100分时间120分钟）说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2. 允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：必做试题(共68分)一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。
多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。
以下说法完全正确的是（）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4 月Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。
在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。
下列说法正确的是( )A. KxC60中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1D. x=63. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
第22届(2008年9月18日)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(含参考答案)
(2)画出A、B和C的结构简式：A___________、B___________、C___________。
二、元素或物质推断题
9．X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定下列物质：B___________、C___________、D___________、E___________、X___________、Y___________。
3．Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态___________。N2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。___________
4．CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3( 1 mol·L-1)、HClO4( 1 mol·L-1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。___________
(1)通过计算得出这种晶体的化学式。___________
(2)研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示(纵坐标为相对体积)：
为什么选取冰和二水合石膏作对比？___________，实验结果说明什么？___________
【详解】
略
7．H-或镁-氢间距离为194.8 pm，Mg2+离子半径为72 pm，则氢的半径为194.8 pm-72 pm =123 pm。此值远大于氢原子的共价半径，这说明H原子以H-离子的形式存在 ， ， ； ， ， ； ， ， ； ， ， ； ， ， ； ， ， ； ， ， ； ， ， 279.9pm1.4
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● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
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时间到，把试卷(背
面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
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第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式
1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
1—3画出X 的分子结构示意图
1.008
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H
Li Be
B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba
Ra
Y La Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]
[210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]He Ne Ar Kr
Xe Rn 相对原子质量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
1—4 X的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y，Y是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。
第2题（11分）钯是一种重要的贵金属，自然界中常以伴生矿和二次形态存在，提取、分离、提纯和回收工作显得很为重要，溶剂萃取法易实现工业化作业，萃取剂容易回收利用。
回收钯的中间物常以PdCl42-形态存在于溶液中，利用某些含硫萃取剂可以有效地将钯与其它贵，贱金属分离，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液对钯（Ⅱ）的萃取率＞99.9%,而此时钯和铂的分离系数达到1578,与铜、铁和镍等的分离系数均高于7500，可有效地将贱金属分离。
图1是在固定酸度、钯浓度、A浓度和相比的条件下lgD~lg[Cl-]的关系，图2是在固定酸度、钯浓度、Cl-浓度和相比时lgD~lg[A]的关系。
整个萃取过程中钯（Ⅱ）的配位数和温度保持不变。
（注：D为分配系数，其值指有机相中金属组分浓度与平衡水相中金属组分浓度之比）
2
2—1 推断萃取配合物的化学组成（列出推断过程）及写出萃取钯的化学反应方程式。
2—2 写出萃取配合物的结构式及其异构体。
2—3 简述A能高效萃取钯的原因。
2—4萃取过程属什么反应类型。
第3题（11分）
3—1 PCl3和NH3在CHCl3中于195K时生成A物质，A不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B，B中含磷68.89%。
写出生成A的化学反应方程式和A分解为B 的反应方程式，画出B的路易斯结构式。
3
3—2 POCl3和NH3作用生成一种易溶于水的晶体C，它在NaOH溶液中水解浓缩得化合物D，D于483K时置于真空条件下发生缩合反应生成E，数天后将E在水中重结晶得到含十个结晶水的盐类F，F和十水焦磷酸钠是等电子体。
（1）写出POCl3和NH3作用生成C的反应方程式。
（2）写出C在NaOH溶液中水解生成D的反应方程式。
（3）写出D转变为E的反应方程式，画出E的阴离子结构简式。
3—3过氧化氢作用于冷的饱和的硫代硫酸钠溶液，冷却后得一种含硫为40.37%的固体，写出化学反应方程式及其阴离子结构。
第4题(10分) 锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中。
锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜和碳材料构成。
此种锂电池在放电时有气体产生。
4
5
4-1 写出锂电池放电时的负极反应、正极反应及总反应。
4-2 从下面所给电对中选择合适的电对，利用其标准电极电势计算电池反应的标准电动势。
4-3 常温下, 若电池反应系数为整数时的平衡常数为1.0×103 Pa ，求所产生气体的平衡分压。
4-4 该反应的熵是增加还是减少？反应是否自发进行？
第5题（12分）锌铝合金的主要成分有Zn 、Al 、Cu 、Si 和Fe 等元素。
称取该合金样品1.1255g ，用HCl 和H 2O 2溶解、煮沸除去过量H 2O 2后过滤，滤液定容于250mL 容量瓶中。
按下列步骤测定各组分含量： 5-1用移液管移取50.00mL 滤液于250mL 碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI 溶液，用6.45mL
V S S E V S S E V Cl Cl E V Li Li E 520.0)/(;310.0)/(;
360.1)/(;045.3)/(422-=-==-=+--+。