2019年高考化学(含答案)
专题01 STSE 化学用语
1．[2019新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】A
【解析】
【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；
B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；
D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D 正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．[2019新课标Ⅱ]“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】D
【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；
D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
3．[2019新课标Ⅲ]化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
【答案】C
【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；
B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；
D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；
答案选C。
4．[2019江苏]反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：18
17
Cl
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
【答案】D
【解析】
【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A．核素的表达式A
Z
X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子
数为18的氯原子为35
17
Cl，A项错误；
B ．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N ，B 项错误；
C ．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为
，C 项错误；
D ．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。 故选D 。
5．[2019北京]下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
【答案】A 【解析】
【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B 选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IV A 族，故A 符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B 不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C 不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D 不符合题意； 综上所述，本题应选A 。
【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 6．[2019天津] 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是 A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D 【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【详解】A 、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A 涉及化学反应；
B 、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 涉及化学反应；
C 、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 涉及化学反应；
D 、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 不涉及化学反应；
故选D 。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
7．[2019浙江4月选考]下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式
B ．丁烷的球棍模型
C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2
D ．原子核内有8个中子的碳原子146C 【答案】A
【解析】A ．次氯酸中Cl 最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O 原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为
，A 项错误。B 、C 、D 等3个选项均正确。故答案选A 。
8．[2019北京] 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液
CH 3COOH 在水中电离
H 2与Cl 2反应能量变化
NaCl
Na ++Cl ?
CuCl 2
Cu 2++2Cl ?
CH 3
COOH
CH 3COO ?+H + H 2(g)+Cl 2(g)
2HCl(g)
ΔH =?183kJ·mol ?1
【答案】B 【解析】
【分析】本题A 、B 、C 选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质（如A 选项），只有少部分电离的是弱电解质（如C 选项）；是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B 选项）。
【详解】A ．NaCl 为强电解质，NaCl 溶于水，NaCl 在水分子作用下，自发解离为Na +和Cl -，故电离方程式为NaCl=Na ++Cl -，故A 不符合题意；
B ．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu 2++2e -=Cu ，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl -+2e -=Cl 2，所以电解总反应为：Cu 2++2Cl -Cu+Cl 2↑，故B 符合题意；
C ．CH 3COOH 为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH 3COOH CH 3COO -+H +，故C 不符
合题意；
D ．由图可知，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol ），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol×2= 862 kJ/mol ）之差，即放热183kJ/mol ，放热?H 为负值，所以H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ?H=-183kJ/mol ，故D 不符合题意； 综上所述，本题应选B 。
【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。
9．[四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测]世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A ．普通玻璃含有二氧化硅
B ．该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C ．碲化镉是一种无机化合物
D ．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
【答案】B
【解析】A ．普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A 正确；
B ．该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B 错误；
C ．碲化镉属于无机化合物，故C 正确；
D ．应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D 正确。 故选B 。
10．[河北省衡水中学2019届高三下学期一调]下列化学用语正确的是 A ．氯化钠的分子式：NaCl
B ．NH 4Br 的电子式：
C ．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
D ．Mg 5(Si 4O 10)8(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO·8SiO 2·5H 2O 【答案】D
【解析】A ．氯化钠是离子化合物，化学式NaCl ，没有分子式，A 项错误； B ．NH 4Br 的电子式：
，B 项错误；
C ．比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C 项错误；
D ．Mg 5(Si 4O 10)8(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO·8SiO 2·5H 2O ，D 项正确。 故答案选D 。
【点睛】比例模型不仅表示分子组成和内部成键情况，即结构式的特点，还涵盖了空间构型的特点。
11．[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A ．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO 2作还原剂
B ．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C ．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D ．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 【答案】C
【解析】A ．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br 2被水蒸气吹出与SO 2反应，SO 2＋Br 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr ，S 的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A 项正确；
B ．在侯氏制碱法中，NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，利用的就是NaHCO 3的溶解度比NaCl 等物质的溶解度小，使之析出，B 项正确；
C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C 项错误；
D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；
本题答案选C。
12．[河南省新乡市2019届高三第三次模拟测试]化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法
错误
．．的是
A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化
C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
【答案】A
【解析】A．煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；
B．利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；
C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；
D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；
答案为A
13．[江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟]2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是
A．使用布袋替代一次性塑料袋购物
B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料
D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料
【答案】B
【解析】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；
B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；
答案选B。
14．[湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试]《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
【答案】A
【解析】A．合金属于金属材料，A项正确；
B．核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；
答案选A。
【点睛】本题B选项是易错点，一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源。包括：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等；二次能源则指由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，主要包括：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。
15．[山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习]历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
C．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品
D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
【答案】B
【解析】A．青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，与纯铜（紫铜）相比，青铜强度高且熔点低，青铜铸造性好，耐磨且化学性质稳定，A正确；
B．碳纤维指含炭量在90%以上的高强度高模量纤维，用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，而宣纸主要含白草和檀皮，其主要化学成分是纤维素，B错误；
C．陶土是一种陶瓷原料，兵马俑（陶瓷）由陶土烧制而成，其主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙等），C正确；
D．铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质为碱式碳酸铜，又称铜绿，颜色翠绿，D正确。故答案选B。
16．[安徽省皖中名校联盟2019届高三联考]下列对有关文献的理解错误的是
A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
【答案】B
【解析】A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A正确；
B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故B错误；
C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故C正确；
D项，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故D正确。
综上所述，符合题意的选项为B。
【点睛】本题考查古代文献中的化学知识，此类题目是近几年高考的热点，解题时应抓住化学知识的核心，从物质制备、性质等角度理解文中所述内容，例如：题中A项涉及物质的分离提纯方法；B项涉及硫及其化合物的性质；C 项涉及铁和醋酸的反应；D项涉及黑火药的制备等。
17．[安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型
B．过氧化氢的电子式为：
C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）
【答案】D 【解析】A．所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V 形，不是直线形，A项错误；
B．过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；
C．石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；
D．甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用
数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；
所以答案选择D项。
18．[山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校2019届高三第一次联合模拟考试]化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．油脂水解都得高级脂肪酸和甘油
D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒
【答案】D
【解析】A．合金材料是混合物，故错误；
B．硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，与SiO2是酸性氧化物无关，故错误；
C．油脂在酸性条件下水解都得高级脂肪酸和甘油，但在碱性条件下得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；
D．次氯酸具有强氧化性，漂粉精溶液吸收空气中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，故正确。故选D。
19．[河北省示范性高中2019届高三4月联考]化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是
A．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热
D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得2
NaCl Br
、和Mg
【答案】B
【解析】A项，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧化碳，故A项错误；
B项，二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首，将二氧化碳用于制造全降解塑料，可以有效减少环境中的二氧化碳，
从而减缓温室效应，故B项正确；
C项，石英坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故C 项错误；
D项，要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
20．[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池
C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
【答案】A
【解析】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；
B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；
C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；
D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；
答案选A。
21．[宁夏石嘴山市第三中学2019届三模]化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
B．石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料
【答案】C
【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体能够形成丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应，A正确；
B．石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料，，该变化过程中有新物质产生，因此涉及化学变化，B错误；
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是用Mg作负极，失去电子，被氧化，电热水器的金属得到了保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C正确；
D．碳纤维是C元素的单质，不是化合物，因此不可能是有机高分子材料，D错误；
故合理选项是C。
专题02 化学计量与化学计算
1．[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1N A
B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3
4
PO-数目为0.1N A
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
【答案】B
【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=N A，A项正确；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；
C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为
48g+10g
58g/mol
×13×N A mol-1 =13N A，D项正确；
答案选B。
2．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02N A
B．c(H+)= c(
4
2
H PO-)+2c(2
4
HPO-)+3c(3
4
PO-)+ c(OH?)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
答案选B。
3．[四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断]为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3
C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A
D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L
【答案】B
【解析】A．NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于N A，故A错误；
B．2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；
C．6.4g O2的物质的量=
6.4g
32g/mol
=0.2mol，根据2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4g O2反应转移的电
子总数为1.4N A，故C错误；
D．未告知是否为标准状况，无法计算0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题的易错点为D，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。4．[湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模]N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N A
B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N A
C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A
D．34gH2O2中含有的阴离子数为N A
【答案】A
【解析】A．4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1N A；若完全转化为N2O4，4.6g N2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为2×0.05×N A=0.1N A，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1N A，A正确；
B．标准状況下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；C．缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D．34gH2O2的物质的量为1mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于N A，D错误；
故合理选项是A。
5．[河南省新乡市2019届高三第三次模拟]设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N A
B．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N A
C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A
【答案】C
【解析】A．NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于N A，A 项错误；
B．根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；
C．32g O2的物质的量为
32g
32g/mol
=1mol，分子数为N A，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于N A，C项正确；
D．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；
答案选C。
【点睛】与阿伏加德罗常数N A相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。6．[山东省济南市2019届高三5月模拟]N A是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A 的是
A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子
B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子
C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋
D．5.0 g乙烷中所含的共价键
【答案】C
【解析】A．46.0 g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于N A，故A错误；
B ．36.0 gCaO 2的物质的量为36g
72g/mol
=0.5mol ，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol 电子，故B 错
误；
C ．53.5g 氯化铵的物质的量为1mol ，中性溶液中c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(NH 4+)+ c(H +)=c(OH -)+ c(Cl -)，因
此c(NH 4+)= c(Cl -)，即n(NH 4+)= n(Cl -)=1mol ，故C 正确；
D ．一个乙烷分子中含有6个C-H 键和1个C-C 键，因此5.0g 乙烷中所含的共价键数目为30g 5g /mol ×7×N A =6
7
N A ，
故D 错误； 答案选C 。
【点睛】本题的易错点为B ，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O 元素的化合价由-1价变成0价和-2价。
7．[湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A ．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g 铜时转移电子数目为N A B ．将1molCH 4与1molCl 2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N A C ．9.2g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N A
D ．向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A 【答案】B
【解析】A ． 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A 个电子，有0.5mol 铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，A 项正确；
B ． 将1molCH 4与1molCl 2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol ，B 项错误；
C ． 依据5C 6H 5CH 3+6KMnO 4+9H 2SO 4=5C 6H 5COOH+3K 2SO 4+6MnSO 4+14H 2O 可知，1mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol 电子，9.2g 甲苯物质的量为0.1mol ，被氧化为苯甲酸转移0.6mol 电子，转移电子数为0.6N A ，C 项正确；
D ． 向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×N A =0.01N A ，D 项正确； 答案选B 。
【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，
着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。
8．[山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习]N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O 键的数目为7N A B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +
C ．0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N A
D ．1L 0.1mol·L -1的NH 4Cl 溶液中含有NH 4+数目为0.1N A 【答案】A
【解析】A ．100g 46％的乙醇溶液有46g （1mol ）CH 3CH 2OH 和54g （3mol ）H 2O ，每分子乙醇中含有1个O-H 键，则1molCH 3CH 2OH 含H-O 键的数目为N A ，每分子水中含有2个O-H 键，则3molH 2O 含H-O 键的数目为6N A ，合计含H-O 键的数目为7N A ，A 正确；
B ．pH=1，则c(H +)=0.1mol/L ，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B 错误；
C ．0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧得到Fe 3O 4，铁元素由0价变为+83价，因而转移电子数为0.1mol×8
3N A ≈0.27N A ，C
错误；
D ．铵根水解方程式为NH 4++H 2O ?NH 3·H 2O+H +，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH 4+
数目为0.1N A ，
但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH 4+
数目小于0.1N A ，D 错误。 故答案选A 。 【点睛】
对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如Al 2(SO 4)3 中的Al 3＋、Na 2CO 3 中的CO 32－
，例如1 L 0.5 mol/L
Na 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为0.5N A ，该说法是错误的，注意要考虑CO 32－在水中的发生水解的情况。 9．[山东省临沂市2019年普通高考模拟考试二模]设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数为2N A B ．2.24LCl 2与CH 4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1N A C ．常温下，0.1mol 环氧乙烷(
)中含有的共价键数为0.3N A
D ．4.2gCaH 2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A 【答案】A
【解析】A ．4.0g CO 2中含有的质子数为
，4.0gSO 2中含有的质子数为
，因此
4.0g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确； B ．未说标准状况，无法计算，故B 错误；
C．不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7N A，故C错误；
D．4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为
4.2g2
=
42g/mol
?
0.2mol，
故D错误；
答案：A。
【点睛】易错选项C，忽略C-H键的存在。
10．[山东省滨州市2019届高三第二次模拟]设阿伏加德罗常数的数值为N A。下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A
B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8N A
C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为40N A
D．硝酸与铜反应生成0.1mol NO x时，转移电子数为0.2N A
【答案】B
【解析】A．HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3N A，故A错误；B．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5．6g的混合物中含CH2物质的量为0.4mol，所以含C—H键数目为0.8N A，故B正确；C．标准状况下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40N A，常温常压下中子数不为40N A，故C错误；D．NO x可能是NO或NO2，根据得失电子守恒可得，生成0．1mol NO x转移电子数介于0.10.3 mol之间，故D错误；答案：B。
11．[四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测]用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是
A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
【答案】D
【解析】A．30g HCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；B．过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；
C．没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；D．吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。
故选D。
12．[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N A
B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N A
C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N A
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A
【答案】C
【解析】A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2N A，A项正确；B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4N A，B项正确；
C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大于N A，C项错误；
D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5N A，D项正确；
本题答案选C。
13．[山东省青岛市2019届高三5月第二次模考]用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 N A
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2
C．工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡
D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A
【答案】C
【解析】A．溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O
）=100g9%
180g/mol
?
×6+
×1=5.36mol，A错误；
B．F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；
C．N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，表示正逆反应
速率相等，表示反应达到平衡状态，C 正确；
D ．根据电荷守恒可得c(H +)+c(NH 4+)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，溶液的pH=7，则c(H +)= c(OH -)，因此c(NH 4+)=c(CH 3COO -)，
但该盐是弱酸弱碱盐，NH 4+、CH 3COO - 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol ，则它们的数目都小于N A ，
D 错误； 故合理选项是C 。
14．[辽宁省大连市2019届高三第二次模拟]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N A
B ．1L0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N A
C ．常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A
D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A 【答案】A
【解析】A ． D 2O 和H 2l8O 的摩尔质量相同都为20g/mol ，中子数也相等均为10，所以2gD 2O 和H 2l8
O 混合物中所
含中子数为N A ，故A 正确；B ． NaHCO 3属于强碱弱酸盐，HCO 3-既能发生电离：HCO 3-
H ++CO 32-，也能发生水
解：H 2O+HCO 3
-
H 2CO 3+OH -，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L -1
NaHCO 3溶液中
H 2CO 3、HCO 3-和
CO 32-
离子数之
和为0.1N A ，故B 错误。C ． 常温常压下， Fe 和足量浓硝酸发生钝化反应，故C 错误；D ． 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2 (g)于密闭容器中充分反应为H 2（g ）+I 2 (g)
2HI ，其原子总数为0.4N A ，故D 错误；答案：A 。
15．[安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．含2.8g 硅的SiO 2晶体中存在的共价键总数为2N A B ．1L0.5mol·L －1的Na 3PO 4溶液中含有阳离子的总数为1.5N A C ．标准状况下，2.0gD 2O 中含有的质子数和中子数均为N A
D ．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2N A 【答案】C
【解析】A ．2.8g 硅为0.1mol ，所对应的SiO 2为0.1mol ，SiO 2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO 2中含有共价键数为0.4N A ，A 项错误；
B ．Na 3PO 4溶液中阳离子还有H +，所以其阳离子总数大于1.5N A ，B 项错误；
C ．2.0g
D 2O 的物质的量为0.1mol ，每个D 2O 分子中含有10个质子和10个中子，所以0.1molD 2O 中含有的质子数和中子数均为N A ，C 项正确；
D ．没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D 项错误； 所以答案选择C 项。
16．[河北省示范性高中2019届高三4月联考]用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A ．标准状况下，222.4L Cl 通入足量NaOH 溶液中，完全反应时转移的电子数为2A N
B ．220g D O 含有的电子数为10A N
C ．
溶液中的氮原子数为A N 2.0
D ．25℃时，的NaClO 溶液中由水电离出的-OH 的数目为A 0.01N
【答案】A
【解析】A ． 由反应式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 可知，1molCl 2参加反应转移1mol 电子，转移的电子数为N A ，故A 错误；
B ． 20 g 重水(D 2O)的物质的量为1 mol ，D 2O 又是10电子微粒，故其含有的电子数为10N A ，故B 正确；
C ．溶液中含NH 4NO 3物质的量为0.1mol/L 1L=0.1mol ，所以含氮原子数为0.2N A ，故C 正
确；
D ． 25℃时，pH=12的1.0L NaClO 溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L ，含有0.01mol 氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH -
的数目为0.01N A ，故D 正确。 答案选A 。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
17．[黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．14g 乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N A B ．50gKHCO 3和CaCO 3混合物含离子数目为2N A
C ．23gNa 与O 2完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数目为N A
D ．铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2N A 个电子，正极生成22.4LH 2 【答案】C
【解析】A 项、乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，14 g CH 2的物质的量为1 mol ，则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3N A ，故A 错误；
B 项、KHCO 3和 CaCO 3的摩尔质量均为100 g?mol -1，50 g 混合物的物质的量为0.5 mol ，1 mol KHCO 3和1 mol CaCO 3中都含有1 mol 阳离子和1 mol 阴离子，0.5 molKHCO 3和CaCO 3混合物含离子数目为N A ，故B 错误；
C 项、23gNa 物质的量为1mol ，与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，共生成1mol 钠离子，转移的电子数为N A ，故C 正确；
D 项、没有明确是否为标准状况，无法计算正极生成的氢气的体积，故D 错误。 故选C 。