河北邯郸市第一中学2016高三下学期第二次模拟理综化学试题 word含答案
河北省邯郸市曲周县第一中学全国重点高中初升高自主招生物理模拟试题(含答案)
河北省邯郸市曲周县第一中学全国重点高中初升高自主招生物理模拟试题(含答案)一、选择题1．在使用家用电器时，下列说态正确的是（）A．洗衣机使用三孔插座主要是为了防雷击B．电冰箱靠墙放置有利于散热C．电视机处于待机状态时仍会消耗电能D．电饭锅的插头沾水后不能接入电路是容易造成断路2．一块冰全部熔化成水后，下列判断正确的是（）A．体积一定变大B．比热容一定不变C．具有的热量一定变大D．具有的内能一定变大3．下列现象中，不能用惯性知识解释的是（）A．在水平操场上滚动的足球，最终要停下来B．行驶中的公交车紧急刹车时，乘客会向前倾C．用力拍打刚晒过的被子，被子上的灰尘会脱落D．锤头松了，把锤柄的一端在坚硬的地面撞击几下，锤头就能紧套在锤柄上4．小明把上钩后的鱼匀速拉出水面过程中，会感觉鱼逐渐“变重”，关于小明用该鱼竿钓鱼的过程，下列说法正确的是（）A．鱼竿是省力杠杆，鱼受到的浮力逐渐增大B．鱼竿是省力杠杆，细绳上的拉力逐渐减小C．鱼竿是费力杠杆，鱼受到的重力逐渐增大D．鱼竿是费力杠杆，细绳上的拉力逐渐增大5．关于粒子和宇宙的说法正确的是（）A．扫地时灰尘飞舞，说明分子在做无规则运动B．手捏海绵，海绵体积变小，说明分子间有空隙C．毛皮与橡胶棒摩擦，橡胶棒由于得到电子而带负电D．宇宙是一个有层次的天体结构系统，恒星是绝对不动的6．如图是小马制作的神奇转框，框的上部中央与电池正极相连，下部紧贴在与电池负极相连的可导电的柱形磁体两侧，金属框就能持续转动，以下各图与其工作原理相同的是（）A．B．C．D．7．下列关于简单机械的理解，错误的是：（）A．木螺丝能轻松拧入木头，螺丝的螺纹可看作是一个斜面B．汽车方向盘是一个轮轴，其本质是一个等臂杠杆C．将绳子把两根光滑的木棍绕起来，可以看作是滑轮组D．蜡烛跷跷板在两端蜡烛都点燃时能上下摆动，因此可以看作是一个杠杆8．如图所示，矩形线圈两端作为转轴置于支架上，与小量程电流表连接，线圈下面放置磁体。
高三下学期第二次联考(二模)理综化学试题(答案解析)
湖南省衡阳市【精品】高三下学期第二次联考（二模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2．下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是A．烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构) B．可以发生加聚、取代、中和反应C．所有的碳原子在同一平面内D．与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物3．下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是A．A B．B C．C D．D4．25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V l mL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L 的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。
下列叙述正确的是A．曲线I表示强酸HBB．K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)C．电离平衡常数K a(HB)＞K b(AOH)D．从L点到M点，水的电离程度不断增大5．一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是A．a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋B．b电极附近的溶液pH增大C．温度越高，处理废水的效率越高D．若反应中转移的电子数为N A，则生成标准状况下N2的体积为2.24L6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．①、②、③三步均属于加成反应B．总反应速率由第①步反应决定C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D．总反应不需要加热就能发生7．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。
2021-2022学年河北省邯郸市第一中学等部分学校高二下学期6月月考化学试题(Word版)
邯郸市第一中学等部分学校2021-2022学年高二下学期6月月考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 C:12 Ba:137 Cu:64 Mg:24一、单选题（每题只有一个正确答案，每题4分，共40分）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．142g Na 2SO 4和Na 2HPO 4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N AB ．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO 2和H 2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N AD ．0.1mol•L ﹣1的CH 3COONH 4溶液显中性，1L 该溶液中含CH 3COO -数等于0.1N A 3．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）A ．向K 2Cr 2O 7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C ．KI 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色D ．KSCN 溶液滴入FeCl 3溶液中，溶液由黄色变为红色。
4．下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（ ）A ．沉淀法：用Na 2S 处理含Cu 2+废水，Cu 2++S 2-=CuSB ．中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水，H ++OH -=H 2OC ．还原法：用铝粉处理含氮（NO 3-）酸性废水，6NO 3-+10Al+36H +=10Al 3++3N 2↑+18H 2OD ．混凝法：用Fe 2（SO 4）3净水，()()3++23Fe +3H O Fe OH 胶体+3H5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．使淀粉KI 试纸变蓝的溶液中：K +、SO42-、S 2-B ．使甲基橙变红的溶液中：Mg 2+、NO 3-、SO 42-C ．0.1mol/L 的CuSO 4溶液中：Na +、I -、H 2O 2D ．0.1mol/L 的NaAlO 2溶液中：NH 4+、HCO 3-、Br -6．下列山实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）A ．氢氟酸与SiO 2反应而盐酸不能与SiO 2反应，说明HF 的酸性强于HClB ．向NaBr 溶液中滴入适氯水和CCl 4振荡、静止，下层液体呈橙红色，说明Cl 2氧化性强于Br 2C ．向蔗糖溶液中加入稀疏酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明蔗糖未水解D ．将NaClO 溶液和NaHSO 3溶液混合后滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，说明NaClO 过量7．用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用甲装置除去溶在CCl 4中的Br 2B ．用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀C ．用丙装置定量测定化学反应速率D ．加热装置丁中的烧杯分离2I 和高锰酸钾固体8．铜及其化合物颜色各异，a ~e 都是含铜化合物，其主要转化关系如下图所示。
河北省邯郸市第一中学2022-2023学年高三上学期一轮复习(四)化学试题
河北省邯郸市第一中学2022-2023学年高三上学期一轮复习（四）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。
下列属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D2．白磷(4P，结构如图所示)与2Cl反应得3PCl，3PCl可继续与2Cl反应：325PCl(g)Cl(g)PCl(g)+=H0∆<。
固态5PCl中含有4PCl+、6PCl-两种离子。
下列关于2H O、4P、3PCl和4PCl+的说法正确的是A．2H O很稳定是因为分子间含有氢键B．3PCl的空间构型为平面三角形C．4P与4PCl+中的P原子杂化方式均为3sp杂化，键角相同D．1mol4P分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶23．芳香化合物M是重要的化工产品，化学式为C6(OH)6，脱氢抗坏血酸H的结构简式如图所示，下列关于M 和H 的说法错误的是A ．M 中6个氧原子一定共面B ．M 与H 互为同分异构体C ．1molM 和1molH 均可与3molH 2加成D ．M 不能发生消去反应，H 可以发生消去反应4．仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是A ．重结晶法提纯粗苯甲酸B ．分离4CCl 和水的混合物C ．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液D ．用24Na SO 固体配制240mL 0.11mol L -⋅24Na SO 溶液5．磷酸钒锂/碳复合材料()3243Li V PO /C ⎡⎤⎣⎦是常用的电极材料，其制备流程如下：已知：()532K NH H O 1.710-⋅=⨯，34H PO 的电离常数1233813a a a K 7.110K 4.210K 6.310、、---=⨯=⨯=⨯，下列说法不正确．．．的是 A ．424NH H PO 溶液显酸性B ．碳的作用是增强复合材料的导电性C ．“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗D ．“混合I”时发生反应的化学方程式为()2522422425V O 5H C O V C O 5H O +=+6．已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
2022-2023学年河北省邯郸市魏徵中学高一化学联考试卷含解析
2022-2023学年河北省邯郸市魏徵中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是()A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液参考答案：A略2. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe2(SO4)3溶液D. AgNO3溶液参考答案：CA．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C 正确；D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大．3. 有10.2g镁和铝的混朔粉末溶予4mol／L的盐酸500mL中。
若加入2mol／L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为A．100mLB．500mlC．1000mLD．1500mL参考答案：C4. 下列物质中，含有非极性共价键的是（）[DD]A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4参考答案：A5. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2 B．只有NOC．NO2和NO D．NO2和H2参考答案：C略6. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。
河北省邯郸市魏县第一中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析
河北省邯郸市魏县第一中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O = H2SO4B. CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑C. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD. N2+3H22NH3参考答案：DA、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故A错误；B、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故B错误；C、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故C错误；D、N元素由0价变为-3价，H元素由0价变为+1价，为氧化还原反应，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了氧化还原反应的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大。
2. 1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数( )A.①②B.①③C.①④D.②④参考答案：B略3. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度．B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性．C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），据此判断．D、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，故C错误；D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c （NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c （NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），则c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c （NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c （NH4+），故D错误．故选：A．点评：考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用．4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1= + 49.0 kJ·mol -1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mol -1下列说法正确的是( ) A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E3C．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJD．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1参考答案：C略5. 1 L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A．a＝3 B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液 D．阴极析出的金属是铜与铝参考答案：B略6. X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R参考答案：C略7. 做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是A．用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管B．用稀硝酸清洗洁有银镜的试管C．用水清洗沾有固体石蜡的试管D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管参考答案：C略8. 以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别丙烯和丙炔 B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略9. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )A.环已烯B.丙炔C. 苯D. 乙烷参考答案：略10. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是A．乙烯 B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸参考答案：B略11. 右图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（）A．铁片为负极，碳棒为正极B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极参考答案：B12. 已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体数目是A．2种 B．3种C．4种D．5种参考答案：A13. 1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。
精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综化学试题解析(解析版)
7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C考点：考查物质的性质与其用途的知识。
8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4–– e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。
高三理综化学试题(含答案)
高三第五次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（）A．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 mol羟基(-OH)中含7N A个电子B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A D．6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2N A3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确．．的是A．a和b均属于苯的同系物B．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色D．a物质与足量氢气加成所得产物的一氯代物最多有6种4．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是A．W和R形成的化合物属于共价化合物B．元素R与氢形成的化合物有很多种C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D7．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤8．金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
说明：1、考试时间：75分钟； 本卷满分： 100分 2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A ．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B ．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C ．用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3溶液可以制作泡沫灭火剂D ．从海水中可以制取NaCl ，电解饱和NaCl 溶液可以制取金属Na 8．设N A 为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是①常温常压下，18g 14CH 4所含中子数目为8N A ②1L0.1mol•L -1的氨水中有N A 个NH 4+③1mol Na 2O 2中含有N A 个阴离子④1L 1mol•L -1NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A ⑤78g 苯含有C=C 双键的数目为3N A⑥0.1mol N 2和0.3mol H 2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A ⑦60g SiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N AA ．①③⑦B ．②③⑥C ．②④⑥D ．①④⑤⑦．组成和结构可用表示的有机物共有11．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂12．关于某有机物的性质叙述正确的是A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应B．1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应C．1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等13．常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。
下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b第Ⅱ卷(非选择题共58分)26．(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇。
查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOH 浓硫酸△CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式_________________________、________________________；(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是__________、_______________；C和d中承装的试剂分别是__________、_______________；(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________________；①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________；a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为_________，操作1为_________，操作2为________，操作3为______。
27．(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____________；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________；(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+____=____+____+____；(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是____________；②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生．其原因是____________；28．(15分)I．已知某些化学键的键能数据如下：则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=________kJ•mol-1；Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：减小反应投料比，投料比=2(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是______；A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：①P1________P2(填“＞”“＜”或“=”)②X1=________③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率为________。
选做题(三选一)36．【化学选修2—化学与技术】(15分)如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：根据上述产业流程回答下列问题：(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① __________、②__________、③__________、④__________、⑤__________；(2)沸腾炉发生反应的化学方程式____________________________；磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式____________________________；(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸____________________________；(4)热电厂的冷却水是_________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有________(写出一种即可)；(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想____________________________(写出两点即可)。
37．【化学选修3—物质结构与性质】(15分)Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为__________；(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是______(填序号)；a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d．2+中N原子是配位原子(3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________；Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为_______，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为________；(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。
38．【化学选修5—有机化学基础】(15分)有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．已知：请回答：(1)B、F的结构简式分别为_________________、__________________；(2)反应①〜⑦中，属于消去反应的是__________(填反应序号)；(3)D发生银镜反应的化学方程式为__________________；反应⑦的化学方程式为_________________；(4)A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为_________________；(5)符合下列条件F的同分异构体共有_______种．a．能发生银镜反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6(2)恒压，防倒吸；NaOH溶液，浓H2SO4(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)(4)b (5)饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏27.(1)增大接触面积，提高反应速率 MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2)2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+(3)MnS+Cu2+=Mn2++CuS(4)4H2O Cl2↑ 5MnO2 8H+ (5)①Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+②其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电)28.I．-184 Ⅱ．(1) (2) ①＜②不变③ 45% (3) ABC(4)①＞②0.05mol ③96%36.(1)①Fe2O3②电能③热能④SO2 ⑤浓H2SO4(2) 4FeS2+1102高温2Fe2O3+8SO2 2Fe2O3+8SO2；Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4(3)0.39(4)海水；镁或溴(5)废气(主要是高炉煤气)经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣(主要成分是硅酸钙等)，可用作水泥生产原料37.I．(1)M 9(2)cd(3)N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键Ⅱ．(1)8，r3 (2)38.(1)(2)④(3)；(4)取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子 (5)2。