高中特殊离子反应化学方程式总结(高考复习)
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高考化学二轮复习经典：离子反应、离子方程式
专题三 离子反应、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O ＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++-24SO +Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++-24SO +2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2-3HCO +2-OH =CaCO3↓+-23CO +2H2O(×)Ca2++-3HCO +-OH =CaCO3↓+H2O (√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++-23CO ＝H2O+CO2↑(×) H++-23CO =-3HCO (√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。
高考电化学方程式汇总
一 次 电 池.1、伏打电池：（负极——Zn 、正极——Cu 、电解液——H 2SO 4）负极： Zn –2e －＝Zn 2＋ (氧化反应) 正极： 2H ＋＋2e －＝H 2↑ (还原反应)离子方程式 Zn ＋ 2H ＋ ＝ H 2↑＋ Zn2＋ 2、铁碳电池：（负极——Fe 、正极——C 、电解液H 2CO 3 弱酸性)负极： Fe –2e －＝Fe 2＋ (氧化反应) 正极：2H ＋＋2e －＝H 2↑ (还原反应)离子方程式 Fe ＋2H ＋＝H 2↑＋Fe 2＋ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极——Fe 、正极——C 、电解液 中性或碱性)负极： 2Fe –4e －＝2Fe 2＋ (氧化反应) 正极：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe 2O 3 ＋3 H 2O (铁锈的生成过程)4、铝镍电池：（负极——Al 、正极——Ni 电解液 NaCl 溶液、O 2)负极： 4Al –12e －＝4Al 3＋ (氧化反应) 正极：3O 2＋6H 2O ＋12e －＝12-OH (还原反应)化学方程式 4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn 、正极——C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物)负极：Zn －2e －＝Zn 2＋ (氧化反应) 正极：2MnO 2＋2H ＋＋2e －＝Mn 2O 3＋H 2O (还原反应)化学方程式 Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2＝ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn 、正极——C 、 电解液KOH 、MnO 2的糊状物）负极： Zn ＋ 2OH －– 2e －＝ Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －＝2MnOOH ＋2 OH － （还原反应)化学方程式 Zn ＋2MnO 2 ＋2H 2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH7、银锌电池：(负极——Zn 、正极——Ag 2O 、电解液NaOH )负极 ：Zn ＋2OH ––2e －＝ Zn(OH)2 (氧化反应) 正极 ：Ag 2O ＋ H 2O ＋ 2e －＝ 2Ag ＋ 2 OH － (还原反应)化学方程式 Zn ＋ Ag 2O ＋ H 2O ＝ Zn(OH)2 ＋ 2Ag8、铝–空气–海水（负极——铝、正极——石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液——海水）负极 ：4Al －12e －＝4Al 3＋ (氧化反应) 正极 ：3O 2＋6H 2O ＋12e －＝12OH － （还原反应)总反应式为： 4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁—铝电池 （负极——Al 、正极——Mg 电解液KOH ）化学方程式： 2Al ＋ 2OH – ＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2–＋ 3H 2负极(Al)： 2Al ＋ 8 OH –－ 6e － ＝ 2AlO 2–＋4H 2O (氧化反应)正极(Mg ）： 6H 2O ＋ 6e － ＝ 3H 2↑＋6OH – （还原反应)二 次 电 池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极——Pb 正极——PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－＝PbSO 4 (氧化反应) 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－＝PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 ＋ 2H ＋ ＋ 2e －＝ Pb ＋H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 ＋ 2H 2O － 2e －＝ PbO 2 ＋ H 2SO 4 ＋ 2H ＋ (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 ＋ 2H 2SO 4放电2PbSO 4＋2H 2O2.镍——镉电池(负极——Cd 、正极——NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —＋ 2 OH – ＝ Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH ＋ 2e — ＋ 2H 2O ＝ 2Ni(OH)2＋ 2OH － (还原反应)充电时 阴极： Cd(OH)2 ＋ 2e —＝ Cd ＋ 2 OH － (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —＋ 2 OH – ＝ 2NiOOH ＋ 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)25、氢——镍电池：（负极－LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH ＋LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —＋ 6OH –＝ LaNi 5 ＋ 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH ＋6e —＋ 6H 2O ＝6 Ni(OH)2 ＋ 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 ＋6e —＋ 6H 2O ＝ LaNi 5H 6＋ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —＋ 6OH –＝ 6NiOOH ＋ 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 ＋ 6NiOOH 充电放电LaNi 5 ＋ 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极——Zn 、正极——石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e － ＋ 6 OH –＝ 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— ＋6e －＋ 8H 2O ＝2 Fe (OH)3 ＋ 10OH – (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 ＋6e －＝3Zn ＋ 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e －＋ 10OH －＝2FeO 42—＋ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn ＋ 2K 2FeO 4 ＋ 8H 2放电3Zn(OH)2 ＋ 2Fe(OH)3 ＋ 4KOH燃料电池一、氢氧燃料电池总反应为：2H2＋ O2＝ 2H2O氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O21、电解质是KOH溶液（碱性电解质）总反应方程式2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2–2e－＋ 2OH—＝ 2H2O (氧化反应) 正极：O2＋ H2O＋4e－＝ OH—(还原反应)2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）总反应方程式 2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2–2e－＝ 2H＋ (氧化反应) 正极：O2＋ 4H＋＋ 4e－＝ 2H2O (还原反应)3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）总反应方程式 2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2– 2e－＝ 2H＋正极：O2＋ H2O ＋ 4e－＝ 4OH—二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 2CH3OH ＋3O2 ＋ 4KOH＝ 2K2CO3 ＋6H2O 正极：3O2 ＋ 12e－＋ 6H20＝ 12OH－负极：2CH3OH–12e－＋16OH—＝ 2CO32－＋12H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应式 2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O正极：3O2 ＋ 12e－＋ 12H＋＝ 6H2O 负极：2CH3OH –12e－＋2H2O＝12H＋＋2CO2三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－＝4CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 ＋ 4e－＋ 4H＋＝ 2H2O 负极： 2CO – 4e－＋ 2H2O ＝ 2CO2＋4H＋四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 N2H4＋ O2＝N2＋2H2O正极： O2＋ 2H2O ＋ 4e－＝ 4OH—负极：N2H4＋4OH—－4e－＝ N2＋4H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 CH4＋2KOH＋ 2O2＝ K2CO3＋ 3H2O 正极： 2O2＋ 2H2O ＋ 8e－＝ 8OH—负极： CH4＋10OH—－8e－＝ CO32－＋7H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 CH4＋2O2＝ CO2＋ 2H2O正极： 2O2＋ 8e－＋ 8H＋＝ 4H2O 负极： CH4－8e－＋ 2H2O ＝ 8H＋＋ CO2六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＝ 3CO2 ＋ 4H2O正极： 5O2 ＋ 20e－＋ 10CO2 ＝ 10CO32－ (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 10CO32－＝ 3CO2 ＋ 4H2O (氧化反应)2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＝ 3CO2 ＋ 4H2O正极： 5O2 ＋ 20e－＋ 26H＋＝ 10H2O (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 6H2O ＝ 3CO2＋ 20 H＋(氧化反应)3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＋6KOH ＝ 3 K2CO3 ＋ 7H2O正极： 5O2＋ 20e－＋ 10H2O ＝ 20OH— (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 26 OH—＝ 3CO32－＋ 17H2O (氧化反应)七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 2C2H6 ＋ 7O2 ＋ 8KOH ＝ 4K2CO3 ＋ 10H2O正极： 7O2＋ 28e－＋ 14H2O ＝ 28OH— (还原反应)负极： 2C2H6 － 28e－＋ 36 OH—＝ 4CO32－＋ 24H2O (氧化反应)电解池反应1、惰性电极条件下电解化学方程式：2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式： 2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑阴极：2H＋＋2e－＝H2↑阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑化学方程式：2CuSO4＋2H2O 电解2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4 离子方程式：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu↓＋O2↑＋4H＋阴极：2Cu2＋＋ 4e－＝2Cu↓阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O化学方程式：CuCl2电解Cu＋Cl2↑离子方程式：Cu2＋＋2Cl－电解Cu↓＋Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu↓阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑化学方程式：2H2O 电解2H2↑＋O2↑阴极： 4H＋＋4e－＝2H2↑阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(－) Cu2＋＋2e－＝Cu↓纯铜(＋) Cu–2e－＝Cu2＋镀锌：ZnSO4电镀液镀件(－) Zn2＋＋2e－＝Zn↓纯锌(＋) Zn–2e－＝Zn2＋镀银：AgNO3电镀液镀件(－) Ag＋＋e－＝Ag↓纯银(＋) Ag–e－＝Ag＋镀镍：NiSO4电镀液镀件(－) Ni2＋＋2e－＝Ni↓纯镍(＋) Ni–2e－＝Ni2＋3、熔融状态下的电解化学方程式：2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑离子方程式：2Na＋＋2Cl－(熔融)电解2Na＋Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl－－4e－＝Cl2↑化学方程式：2Al2O3(熔融) 电解4Al＋2O2↑离子方程式：4Al3＋＋6O2－熔融电解Na3AlF6 4Al＋3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－＝4Al 阳极：6O2－－12e－＝3O2↑。
第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。
情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。
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建议收藏下载本文，以便随时学习！ HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因， 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.，一般通过O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
(完整word版)高中化学全部离子方程式大全总结高考必备
高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑3、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑＊4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物＊1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3—+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O＊9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32–+H+=HCO3—＊10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O＊12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3—13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3—+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O ＊14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O＊16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O＊17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3—+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO—＊18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH—=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO—+NH4++2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH—=SiO32- + H2O＊21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32—+ CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32—7、用氨水吸收过量的SO2： NH3+H2O=NH4++HSO3—*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH— =NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O＊10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl—=AgCl↓*12、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓＊4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O＊5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= 2BaSO4↓+［Al(OH）4]–＊6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O＊7、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O =2OH—+H2↑+Cl2↑＊2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl—+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O＊3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl—+ClO3-+3H2O＊5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸: ClO-+H+= HClO＊7、碘化钾溶液中加入氯水：2I—+Cl2=I2+2Cl-＊8、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42—+Br—+2H+＊10、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42-＊11、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br—+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl—+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I—+Cl2=I2+2Cl—铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑＊2、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+6H2O=2[Al（OH)4］–+3H2↑＊3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al（OH)4］–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O＊5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al（OH)3+OH–=［Al(OH）4］–＊6、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O＊7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：［Al(OH）4]–+H+ =Al（OH）3↓+H2O＊8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al（OH）4］–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3 OH–= Al（OH)3↓*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=［Al(OH）4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:[Al（OH)4］–+CO2= Al（OH)3↓+HCO3–＊12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+＊3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+＊4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2＊7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe（OH）3↓＊8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+＊9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I—=2Fe2++I2*10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O＊11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH）3（胶体）+3H+ 12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣,他采取了下列做法，你认为不合理的是（）A. 由于维生素C具有还原性,可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液［来源：Z*xx＊］D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na＋、Mg2＋、［Al（OH）4］－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO错误!、NO错误!C．K＋、NH错误!、CO错误!、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO错误!、Cl－3．某溶液中可能含有SO错误!、CO错误!、Cl－。
高考化学必考知识及方程式总结范文三份
高考化学必考知识及方程式总结范文三份高考化学必考知识及方程式总结 1非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH高考化学必考知识及方程式总结 21、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ N a2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃(苍白色火焰，生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照高考化学必考知识及方程式总结 3一、原子结构1.注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的.核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
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第二章练习(一) 特殊离子反应化学方程式总结一、与反应物得量有关得离子方程式1、NaHCＯ３与澄清石灰水得反应（1）澄清石灰水过量:（2）NaHCＯ３过量:2、Ｃa(HCO3)２溶液与ＮaOＨ溶液得反应（1）ＮaOＨ过量:（2）Cａ(HCO３)２过量:3、NaＨSＯ4溶液与Ｂa(OH)2溶液得反应（1）ＮaＨＳO４过量:（2）Bａ(OH)2过量:二、涉及相关反应得离子反应得离子方程式1、CO2通入ＮaＯＨ溶液得反应(1)CO2不过量:(２)CＯ2部分过量:(3)ＣO2完全过量:2、CO2通入澄清石灰水得反应(１)ＣＯ2不过量:(2)CO２部分过量:(３)CO２完全过量:3、CO２通入Ca(ClＯ)2溶液得反应(1)CO2不过量:(2)CO２部分过量:(3)CO2完全过量:４、CＯ2通入Na２SiＯ３溶液得反应(1)CO２不过量:(2)CO2部分过量:(３)CO２完全过量:５、ＣO2通入NａAｌO２溶液得反应(１)CO2不过量:(2)CO２部分过量:(3)CO2完全过量:6、AlCl３溶液与ＮaＯH溶液得反应(1)NaOH不过量:(2)NａOＨ部分过量:(3)NaOＨ完全过量:７、CO2通入ＮaClO溶液得反应(1)ＣＯ2不过量:(2)CＯ2部分过量:(３)CO2完全过量:８、ＡｇNO３溶液与氨水(一水合氨)得反应(1)一水合氨不过量:(２)一水合氨部分过量:(３)一水合氨完全过量:三、定量型(或目标型)得离子方程式1、KAl(ＳＯ4)2(明矾)与Ｂａ(OＨ)２溶液得反应(1)明矾与等物质得量得Ba(ＯH)２得反应:(2)在明矾溶液中加入Ba(OＨ)2溶液至硫酸根离子完全沉淀得反应:(3)在明矾溶液中加入Ba(ＯＨ)２溶液至铝离子完全沉淀得反应:2、在FｅBr2中通入氯气得反应(1)在ＦｅBr2中通入过量氯气:(2)FeBｒ2与等物质得量得氯气发生反应:(3)FｅBr２与氯气以物质得量比为2:1发生反应:四、反应物得滴加顺序不同发生反应得离子方程式不同1、Na2CO３溶液与稀盐酸得反应(1)稀盐酸逐滴加入Na2CＯ3溶液中:(2)Na2CＯ3溶液逐滴加入稀盐酸中:2、AlＣl3溶液与NaOＨ溶液得反应(1)AlCl３溶液逐滴加入NaOH溶液中直至过量:(2)ＮaＯH溶液逐滴加入AlCｌ3溶液中直至过量:五、反应条件不同,反应物状态不同,发生反应得离子方程式不同1、NＨ4Cｌ溶液与ＮaOH溶液得反应(1)在常温时反应得离子方程式:(2)在加热时反应得离子方程式:2、关于微溶物Ca(OH)２得反应(1)澄清石灰水与Na2ＣO3溶液得反应:(2)石灰乳与Ｎａ2CＯ3溶液得反应:3、关于H2SO4(浓)与Ｈ2SO4(稀)得反应(１)H2SO4(浓)与Ｃu在加热条件下得反应:(2)Ｈ２SＯ４(浓)与C在加热条件下得反应:(３)H２ＳO4(稀)与Zn制取H2得反应:第二章练习(一) 离子反应化学方程式总结答案一、与反应物得量有关得离子方程式1、NaHCO3与澄清石灰水得反应(1)澄清石灰水过量:NaＨＣO３+Ca(ＯH)2＝CaＣO3↓+NaＯＨ+H2Ｏ——Ca2++OH－＋HCＯ３—＝CaCO3↓+Ｈ2O(2)NaHCO3过量:2NaＨＣO３＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Nａ2CO３+2Ｈ2O ——Ca2+＋２OH—+2HCO3－=CaＣO３↓+CO ２—＋2H2O３2、Ｃa(HCO3)2溶液与NaOH溶液得反应(１)NaOＨ过量:Cａ(HＣO3)2+2ＮaOH=CａCO３↓+Ｎa2ＣO3+2Ｈ２O —- Ca2++2ＯH—＋2HＣO3-=CaCO3↓+CＯ32－+2H2O(2)Ca(HCO3)２过量:Ｃa(HCO3)２+NaＯH＝CaCO3↓+NaHCＯ３+H2O -—Ca２++OＨ—＋HＣO3－=ＣaCO3↓+H2O ３、NａHSO４溶液与Ｂa(OH)2溶液得反应(1)NａHSO4过量:２NaHSＯ４+Ba(OH)２=ＢａSＯ4↓＋2H2O＋Nａ2SO4——2H＋+SO42－+Ｂａ2++2OH—=BaSO4↓+2H2O(2)Ｂa(OH)2过量:NaHSＯ４+Ba(ＯＨ)2=BaSＯ４↓+Ｈ２O+NａOH ——H++SO4２—+Ｂa2++ＯH－＝BａSＯ４↓＋H2O 二、涉及相关反应得离子反应得离子方程式１、ＣＯ2通入NaOＨ溶液得反应(1)ＣO２不过量:２NaOＨ+ＣO2=Ｎa2CＯ3+Ｈ2O ——2ＯＨ-+CO2＝CＯ32－+H２O(2)CＯ2部分过量:3NaOH+2ＣＯ2=Na2CO3+NaＨCＯ3+H2Ｏ——３ＯＨ—+2CO2=CO32-+ＨCO3-+Ｈ２O(３)CＯ2完全过量:NaOH+CO2=NaHCO3-—OH—＋CＯ2＝HCO３—2、CO２通入澄清石灰水得反应(１)CO2不过量:Ｃa(ＯＨ)2＋CO２＝CaＣO3↓+H2O ——Cａ2＋+2OH-＋CO2=CaCＯ3↓+H２O(2)ＣＯ2部分过量:２Cａ(OＨ)2+3CO2＝ＣaCO3↓＋Ca(HＣO3)2+Ｈ2O —- Cａ2++4OH—+3CＯ2=CaCO３↓+2HCO3－＋H2O(3)CO2完全过量:Ca(ＯＨ)２+2CO2=Ca(HCO３)2——OH－+CO2=HCO3-3、ＣO2通入Ca(ClO)２溶液得反应(1)ＣＯ2不过量:H2O+Ca(ＣlO)２+ＣO２＝CａCＯ3↓+2HCｌO ——H2O+Cａ2++2CｌO—＋CO２＝CaCO3↓+2HClO(2)ＣO２部分过量:3Ｈ２O+2Ca(ClO)2＋3ＣＯ2=CaCO3↓+Cａ(HＣO3)2+4HＣｌＯ-—3H２O+Ca２++4CｌO-＋3CO2=ＣaCO3↓＋２HCO3—+4HClO(3)ＣＯ2完全过量:2Ｈ2O+Cａ(ＣlＯ)２+2ＣO2=Ｃa(ＨCO3)2+2HCｌO ——Ｈ２Ｏ+ＣｌO—+CO2=HＣlO+HCＯ３—４、CO2通入Nａ2ＳiO3溶液得反应(1)CO2不过量:H2O+CO2＋Ｎa2SiO3=Na2CＯ3+H２SiO3↓-- Ｈ2Ｏ+ＳiO３２—+CＯ２=H2SｉO3↓＋ＣO32-(2)CO２部分过量:3H2O+3CO2+２Nａ2SiO3=Ｎa2CO３↓+2ＮａＨＣＯ3+2H2SｉO3↓——３H2Ｏ+２SiＯ32-+3CO2=2H2SｉO3↓+２HCＯ3-+ＣO32－(3)CO２完全过量:2H2O+2CO2＋Na2SｉO3=2NaＨＣＯ3+Ｈ2SiO3↓——2H2O+SｉO３2-+2CＯ2=H２ＳiＯ３↓＋HCO3—5、CO2通入NａＡｌＯ2溶液得反应(１)CＯ2不过量:3H２O+CO2+２ＮaAlO２＝Na2CO３+2Aｌ(ＯＨ)3↓——3H2O+２ＡlO２—+CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－(２)CO２部分过量:5Ｈ２O+2CO2＋3NaAlO２=Nａ2ＣＯ3+NaHCO3+３Al(OH)3↓-—5H２O+2CO2+3AlO２－=CO3２-+HCO3—+3Al(OH)3↓(3)ＣO２完全过量:2H2O＋CＯ2+NaAlＯ2＝NaＨCO3+Al(OH)3↓-—２Ｈ2O＋AlＯ2-+ＣＯ２＝Al(OH)3↓＋HCO3－6、AｌCl3溶液与NａＯH溶液得反应(1)NaOH不过量:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3ＮaCｌ——3ＯH-+Al3+ =Aｌ(OＨ)3↓(2)ＮaＯH部分过量:2AlCｌ3+7NaOＨ=Ａｌ(OH)３↓+NaＡlO2+6ＮaＣl+2Ｈ2O -—7ＯH—+２Aｌ3＋=Al(OＨ)3↓+ＡlＯ２-＋2H２Ｏ(3)ＮａOH完全过量:ＡlCl3＋4ＮａOH=NaAｌO２+3ＮaCl+２H２O ——4ＯＨ—+Aｌ3＋=AlＯ2-+2Ｈ2O7、CO2通入NaClＯ溶液得反应(1)CＯ2不过量:2NaClO+H2O＋CＯ２=Na2CO3＋2ＨClO -—2ClO－+H2O+CO2=CＯ32-＋2ＨClO(2)CO2部分过量:3NaClＯ+2H2O+２CＯ2=Ｎa2ＣO3+ＮaHCO3+3HCｌO-- ClO-+H2O+ＣＯ2=CO3２—＋ＨCO3—+ＨClＯ(3)CO2完全过量:NａCｌO+H2O+CO２=NaHCＯ3＋HClＯ-—CｌO－+H2O+CO2=ＨCO3-＋HCｌＯ8、AｇNO3溶液与氨水(一水合氨)得反应(1)一水合氨不过量:AgNO3+NＨ3、H2O=AgOH↓＋NH４NO３——Ag+＋NO3-＋NH３、Ｈ2Ｏ＝AgＯH↓＋NH４+＋NO3－(2)一水合氨部分过量:2AgNO3＋3NH3。
Ｈ２O＝［Aｇ(NH3)２]ＮO3+H2O+AgOH↓+ＮＨ4NO3 -—２Ag++3NH3。
H２O=[Aｇ(NH3)2］＋＋Ｈ2O+AgOＨ↓+NH4+(3)一水合氨完全过量:ＡｇNＯ３+２ＮH3。
Ｈ２O=[Aｇ(NＨ3)2］ＮO3+H2O——Aｇ+＋NO3－+2NＨ3.H2Ｏ=[Ag(NH3)2］NO３+H2O三、定量型(或目标型)得离子方程式1、ＫAl(SO4)2(明矾)与Ba(OＨ)2溶液得反应(１)明矾与等物质得量得Ba(OH)2得反应:6ＫAl(ＳＯ4)2＋6Ba(ＯH)2=4Al(OH)3↓+6BaSO4↓+３Ｋ2SO4＋Al2(ＳO４)3——4Ａl3+＋6SO42－＋６Ba2＋＋1２OＨ-=4Ａl(OH)3↓+6ＢaSＯ4↓(2)在明矾溶液中加入Ba(OH)２溶液至硫酸根离子完全沉淀得反应:KAl(ＳO４)2＋2Ba(OＨ)２＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H２O—-Aｌ3+＋2ＳO42—+2Bａ2++４OH－＝AlＯ2—＋2BaＳO４↓+2H2O(３)在明矾溶液中加入Bａ(ＯH)２溶液至铝离子完全沉淀得反应:2KAl(SO４)2＋3Ba(OＨ)２= 2Ａl(OH)3↓+３BaSＯ4↓+K2SＯ4——2Al3++３SＯ４２-+３Ｂa2＋+6OH- = 2Al(ＯＨ)3↓+3BaSO4↓2、在FｅBr2中通入氯气得反应(1)在FｅBr２中通入过量氯气:2ＦeBｒ2+3Cl2=2Ｂr２＋2ＦeCｌ3(2)与等物质得量得氯气发生反应:6FｅBr2+6Cｌ2=3Bｒ2+4ＦeCｌ３+2FｅＣｌ２(３)FeBr2与氯气以物质得量比为2:1发生反应:6FeBr2+3Ｃｌ2=4FeBr3+2FeCl3四、反应物得滴加顺序不同发生反应得离子方程式不同1、Nａ2CO３溶液与稀盐酸得反应(1)稀盐酸逐滴加入Ｎa2CＯ3溶液中:CO32-+Ｈ+=HＣO3－(2)Na２CO3溶液逐滴加入稀盐酸中:ＣO32—+2H+=CO2↑+Ｈ2Ｏ２、AlＣｌ3溶液与NａOＨ溶液得反应(1)ＡlＣl3溶液逐滴加入ＮaＯH溶液中直至过量:Al3＋+４OH—＝AｌO2－+2H2OAｌ3＋+3AlO2-+６Ｈ2O＝4Al(OH)３↓(2)NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量:Al３++３OH—=Ａl(OH)３↓Ａl(OH)3＋OH-＝AlＯ2—＋2Ｈ2O五、反应条件不同,反应物状态不同,发生反应得离子方程式不同1、NH4Ｃｌ溶液与NaOＨ溶液得反应(1)在常温时反应得离子方程式:NH4＋+OH-＝NH３、H２O(２)在加热时反应得离子方程式:NＨ４+＋OH-NH3↑+Ｈ2Ｏ2、关于微溶物Ca(OH)2得反应(1)澄清石灰水与Na２ＣO3溶液得反应:Ｃａ２++CＯ32-=CaCO3↓(2)石灰乳与Ｎa2ＣO3溶液得反应:Ca(OH)２+CＯ32－=ＣaCO3↓+２HO-3、关于Ｈ2SO4(浓)与H２SO4(稀)得反应(1)H2SO4(浓)与Cu在加热条件下得反应:２H2SO4(浓)+Ｃu CuSＯ４+SO2↑+2H2O (2)H２SO4(浓)与Ｃ在加热条件下得反应:2H2SO４(浓)+CＣＯ2↑+2SＯ２↑+2H2O(3)H2SO4(稀)与Zn制取H2得反应:２H++Zｎ=H2↑+Ｚn2+。