2020高考试题研究(化学反应原理高考真题分析)备考建议及说题比赛
2020年高考全国卷化学试题评析及高三复习备考建议
2020年高考全国卷化学试题评析及高三复习备考建议
2020年全国高考在已经落下帷幕。
今年高考化学试题考查重点是什么？命题有哪些特点？在新一届高三的复习备考中需要注意些什么？
一2020年高考全国卷化学试题特点
总览2020年全国高考化学卷，试题延续了往年的题型特点和重点考查内容，今年的化学试卷更为关注由“知识考查”向“能力考查”的转化，重视情境载体中学科素养的培养，彰显了教育改革的鲜明导向。
试题设计合理，全方位、多模块、多角度、相互渗透地考查了高中化学主干知识。
试题的命制特点如下：
01聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能（1）融入新冠肺炎疫情防控知识，展示化学价值
在新冠肺炎疫情防控阻击战中，核酸检测试剂、各种治疗药物以及大量的病毒消杀剂，均与化学科学密切相关。
全国I 卷第7题以国家卫健委公布的第7版新型冠状病毒肺炎诊疗方案提出的一些常用灭活病毒药品为素材，考查有关化学知识。
全国II卷第26题和全国III卷第26题以含氯消毒剂的合成、反应及性质为情境，考查元素化学知识，普及公共卫生中的化学知识，展现化学科学的社会功能。
2020年高考化学试题分析及2021届高三复习备考讲座
2. 2 选择题必考知识点
1.化学与STSE（包括能源，生活，传统文化等） 2.必修有机（常见有机物的结构，性质，反应，异构体及数目的判断）； 3.物质结构、元素周期律（常融入元素化合物的知识） ； 4.实验（操作、评价，分离、提纯、制备、检验）； 5.电化学（各类电池、电源，原电池的工作原理，电解池的工作原理）； 6.电解质溶液（图像、计算）； 7.有关NA的讨论。
1.2 聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能
1.2.3精选我国科学家的研究成果，厚植爱国主义情怀
高考化学试题坚持以我国科学家发表的前沿研究成果为情境， 在考查学生化学知识的基础上，激发学生的爱国主义情怀。
全国II卷第35题以我国科学家研发的超强耐久性钙钛矿太阳能 电池为情境，考查核外电子结构、杂化轨道类型，微粒间的作用力 以及作用力对物质熔点的影响，晶胞中原子的相对位置关系和密度 计算等。
2. 3 非选择题必考知识点和题型
大题一：工艺流程（概念、原理、元素化合物） 大题二：原理的综合应用（能量、速率与平衡、电解质溶液） 大题三：实验（设计、评价、探究）
大题中常融入计算（反应热、平衡常数、转化 率、产率等）。
2.4 选考题高频知识点
35题（选修三 物质结构与性质）： 粒子的核外电子排布（电子排布式、轨道表示式，价电子排
1.2 聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能
1.2.1 融入新冠肺炎疫情防控知识，展示化学价值
1.2 聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能
1.2.2 呈现我国传统文化优秀成果，增强文化自信
高度重视美学素养的考查，通过精心选取素材，让学生在解答化学问题的 过程中，思考化学的本质，提升审美情趣和能力，中医药作为中华民族优秀传 统文化的瑰宝，对中华民族的繁荣昌盛和世界科技进步作出巨大贡献。
2020届高三全国卷高考化学《化学反应原理》综合题分析及复习策略
（2）主观题——必考题
表3：2013—2017全国卷填空题（必考题）
编号 题型 数目
热点知识及出现次数
1 实验 12 （1）方程式书写及现象描述19处（2）基本操作（分离、除杂
综合 、洗涤、分液、稀释、检验等）17处（3）基本仪器（名称、选
施A是D _____（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因 是__H_2是__产__物_之__一_。，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，平衡逆移，转化率减小。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是： __升_高__温__度__有_利__于__反__应__向_吸__热__方__向_进__行___、__升__高__温_度__反__应__速_率__加__快__；_；590℃之后，丁烯产 率快速降低的主要原因可能是__丁__烯__高_温__裂__解__生_成__短__链__烃__类__。
ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−
(aq)的ΔH=______。
【2017课标III】 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：
浙江2020高考选考化学试题与评析
试卷较好地保持了试卷结构、试题题量和难度等方面的连续性和稳定性。
试题材料体现学科性和新颖性，问题设计兼顾基础性和拓展性，强化了实验原理和技能、物质结构和性质以及化学反应中的能量变化等化学学科本质特点，突出了对学生化学学科核心素养和新情境下解决实际问题能力的考查。
全卷较好地体现了教育部考试中心提出的“一核四层四翼”高考评价目标。
就命题导向而言，试卷体现了化学与生产生活密切相关的学科价值，体现了“立德树人、服务选才、引导教学”的核心评价目标。
如第24题、29题、30题、31题分别涉及了硅酸盐水泥的性质、利用选择性膜技术提升CO2氧化C2H6制C2H4效能进而实现资源综合利用、制备在纺织业有广泛应用的硫代硫酸钠、合成利尿药美托拉宗等。
这些“学以致用”的实践案例可以积极引导中学化学教学从偏、难、怪、假的题海中走出来，真正发挥化学学科选才育人功能。
就考试内容的“四层”即“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”而言，试卷很好地把握了化学学科的核心知识和原理，特别强化了物质结构与能量、化学实验与模型演绎、变化观念与平衡思想等化学学科本质特点。
如第26题要求学生用电子式表示物质结构，用键能、氢键解释热稳定性、溶解度等宏观现象，第29题要求学生根据不同物质的能量图判断不同化学反应中的能量变化，并画出陌生反应的“能量－反应过程”图。
第30、31题考查了现象分析、实验操作、条件控制以及基于实验现象、有机信息的推理能力和模型认知素养，彰显了化学学科在物质合成、资源利用、造福人类等方面的社会价值。
就考试方式的“四翼”即“基础性、综合性、应用性、创新性”而言，试卷选择题1-25题的起点低、知识覆盖面广，主要考查化学学科的基础内容，满足所有学生的学习获得感。
26题、27题、28题的坡度缓，情境新，考查学生运用知识解决学科内综合问题的能力，提供不同层次学生学习的满足感。
29题、30题、31题的入口宽，思维要求高，考查学生立足学科知识、应用化学基本原理解决新问题的学习迁移能力，呈现优秀学生的学习成就感，如30题要求学生根据实验过程分析硫代硫酸钠含量偏高的原因，31题要求学生通过确定基团、构造对称分子、用羰基插入确定符合条件的同分异构体，28题第（3）问要求学生在理解氨和氯化氢反应实质（形成配位键）的基础上进行创新性思维，写出AlCl3发生的“同类反应”，充分展现优秀学生的想象力和创造力。
2020年高考化学试题分析及2021届高三备考建议
T13新型结构图、T26电解装置图、T35钙 型电源、T35 B3O63-结构图、
钛矿晶胞图）
氨硼烷晶胞图）
6（T10反应机理图、T11核反应、 T26工业流程图、T36有机合成路线
及信息）
9（T10有机合成图、T11反应机理图、 T27有机合成图、T28耦合转化图、T35太 阳能作用原理图、T36有机合成路线图）
学术探索/新颖功能物质
题
13 实验探究/定性定量分析 学术探索/新颖功能物质
日常生活/常见材料
26 生产环保/自然资源利用
日常生活/合成药物
实验探究/制备与纯化（局部探究）
特 点
27 实验探究/变量探究实验
实验探究/制备与纯化
28 生产环保/生产条件优化 生产环保/生产条件优化
35 学术探索/新颖功能物质 学术探索/新颖功能物质
20
2020年高考化学科全国卷信息呈现形式统计表
年 全 国 卷 试 题 特 点
呈现形式 模型图
物质转化图 表格数据 曲线
实验装置图 合计
全国Ⅰ卷
全国Ⅱ卷
全国Ⅲ卷
3（T8有机结构式、T12新型电源、 T35 LiFeO4晶胞结构）
6（T9 CO2排放原理图、T12新型电源图、 4（T8有机结构式、T12新
钙钛矿结构分析/应用性
氨硼烷结构/应用性
维生素E合成/应用性 生物活性E/ 应用性（性质对产率影响）
（一）
20 年 全 国（二） Ⅲ卷评析 卷 试 题 特 点
1
选择题赏析
2
化学反应原理题赏析
3. 选 （二择）
Ⅲ题
实
卷例 评分析 析与
备 考 启 示
1. 选择题评析
2020高考试题研究(工艺流程高考真题)备考建议及说题比赛课件
（2020山东）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题 （1）软锰矿预先 粉碎 的目的是___增__大__接__触__面__积__，__充__分__反__应__，__提__高__反__应__速_率
（2020·全国Ⅰ）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅 酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
命题意图：考察化学方程式和离子方程式的书写,意在考查考生用化学工具解决实际问题的能力
（1）写出VO+转化VO在2+平反时应做的离题子中方强程化式缺__失_V__项O__方+__+_程M __式_n__O专__2题_+__2训_H_练_+__=。__V_O_。2+ +Mn2++H2O
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是__N__a__[_A_l_(_O__H__)_4_]_+__H__C_。l= NaCl+Al(OH)3↓+H2O 陌生化学方程式和离子方程式的书写,特别是氧化还原方程式的考查，涉及到电子转移,能
二、
本题型设 问特点与 核心分析
一、题型特点
二、 考点与核心素养分析
三、考点模型建立 四、备考策略 五、考点预测
年份
题号·考点
1卷 27题 SO2制备焦亚硫酸钠
电解制备
2018 2卷 26题 闪锌矿制锌
氧化还原制备
以
3卷 27题 氯酸钾制碘酸钾
电解制备
物质1卷26 硼镁矿制H3BO3氧化还原制备
2020高考试题研究(化学反应原理模块高考真题分析)备考建议及说题比赛
（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条 件为 （填标号）。
√A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
正向移动
C 典例分析 HEMISTRY 山东模拟2 19 ＜
1、审题 2、读图 3、解答
T降低，v均减小 T降低，正向移动，v逆＜v正
反应Ⅲ的平衡常数为
。
a+b
整个平衡体系中
C 典例分析 HEMISTRY
原子守恒
2020新高考山东卷 18.(12分)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原
省时 高效 料合成CH3OH涉及的主要反应如下，回答下列问题：
2（a+b）
b a+b
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中
CH OH amol 通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，
K=
c处（理CO转）·c化（数H2O据） c（3CO2）·c（H2）
CO 1-a-b 3-3a-b 2 容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的
CO bmol 浓度为
mol﹒L-1（用含a、b、V的代数式表示），
k正 k逆
1/T↑，T↓，k↓，③④ 又因为T↓，正向移动， v逆＜v正，所以k逆＜k正
C 备考策略 HEMISTRY 能得分， 得高分
会考试， 考好试
会解题， 解对题
题型逐题突破 查漏补缺热身 全真模拟测评
构建专题网络 限时综合训练 巩固突破提高
章节全面复习 夯基拓展深化 逐渐适应考试
目标属性
阶段属性
2020年高考化学试题分析
2020年高考试题分析一、每个题的主要考察点、难易程度及要求学生掌握的知识点第7题：易。
主要考察碱式碳酸铜的化学性质。
需要学生全面掌握单质、氧化物、酸碱和盐的通性第8题：易。
主要考察有机物的化学性质，三个选项都为考察有机物的化学反应类型，只有一个选项考察结构。
需要学生全面掌握有机物所有化学反应类型和有机物的结构，会看结构式、结构简式等第9题：易。
主要考察原子的结构（核内的质子中子与核外的电子），C选项考察不同物质组成元素相同（最简式相同）当质量相同时计算原子的个数。
需要学生全面掌握原子的结构及物质的体积质量物质的量总微粒数之间的相互转化。
第10题：易。
主要考察能结合课本上设计的7种元素相关的物质性质判断能形成喷泉。
需要学生全面掌握单质、氧化物、酸碱和盐的通性及形成喷泉的前提条件。
第11题：中等难度。
主要考察离子方程式的正误判断，需要学生掌握（1）离子方程式的意义：那些离子离子参与反应，参与反应离子的量之间的关系；（2）相对量的问题，与少量的为主，过量的是少量的服务，少量的要多少，过量的就给多少，并且过量时反应不完的；（3）声称的物质必须在这个环境中是稳定的，不能继续被反应；（4）必须掌握物质反应的顺序：掌握常见物质氧化性和还原性的排序，掌握复分解中各离子相互结合的强弱。
第12题：易。
考察电化学，主要就考了原电池。
需要学生掌握（1）参与反应物质的量与转移电子的关系；（2），会写电极方程式，通过电极反应方程式判断PH的变化；（3）掌握电荷（电子或离子）的定向移动会形成电流。
第13题：易。
考察元素周期律。
需要学生掌握物质的性质，通过知性质倒回去推出对应的元素，接着在考元素的周期律和结构。
第26题：易。
主要查考对实验的设计。
需要学生掌握（1）课本基本知识点（每种气体的制备方法及原理）；（2）对干燥剂、除杂试剂、仪器等实验用品和对加热方式的选择；（3）氧化还原反应的书写第27题：中等难度。
主要查考对工业流程的整体把握。
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数的计算，考查 学反应方程式，化
勒夏特列原理的 学反应速率、活化
应用，转化率比 能的概念、转化率
较，焓变的判断。 和化学平衡常数的
计算，考查勒夏特
列原理的应用。
2019
以水煤气变换为载体 ，涉及盖斯定律的应 用、焓变的含义及计 算，化学平衡常数的 含义和计算，化学方 程式的书写，活化能 的含义及计算，化学 反应速率的计算、化 学平衡的移动。
采用分析，综合的方
法分解问题，并用正
确的化学术语及文字、
图表、等表达，并做
出解释的能力
三、近几年同类型题目分析、比较
2017
2018
以涉H及2S弱气酸体强为弱素比材，
以常见的氮氧化物 平衡为素材，涉及
较，利用盖斯定 热能与化学能的相
律书写热化学反 互转化、热化学方
应方程式，转化 程式的含义，利用
率和化学平衡常 盖斯定律书写热化
根据图形分析、解决化学问题的能力
核心素养
实验探究与创新意识、证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 科学精神与社会责任
解题思路
18.（12 分）探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2 为原料
合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：
2020
山东卷
全国一卷
以甲醇的合成为 载体，涉及盖斯 定律计算；浓度 、化学平衡常数 计算，图像分析 ，平衡移动条件 优化
以接触法制硫 酸为载体，涉 及盖斯定律计 算；浓度、化 学平衡常数计 算（Kp）；化 学平衡移动、 速率与平衡的 关系
题型1：化学反应速率和化学反应平衡
18.（12 分）探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2 为原料
合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ. CO2 (g) 3H2 (g)
CH3OH(g) H2O(g)
H1 49.5kJ mol1
Ⅱ. CO(g) 2H2 (g)
CH3OH(g)
H 2 90.4kJ mol1
Ⅲ. CO2 (g) H2 (g)
CO(g) H2O(g)
回答下列问题：
----反应原理高考题分析及备 考策略
目录
contents
01
考点分析
02
考纲分析Βιβλιοθήκη 03命题方式04例题评析
05
规律总结
06
备考策略
一、2020年山东卷反应原理考点分析
山东卷
选择题
化学反应与能量 10题 2分
（共8分）
13题 4分
填空题
18（1） 2分
知识点
电解池、原电池原理； 电极反应式及简单计 算 、焓变计算
Ⅰ. CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
X
X
H1 49.5kJ mol1
（填标号）。 平衡应用，条件优化
A.低温、高压
B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
命题立意、能力考查、学科素养考查情况
能力立意
反应原理 18题
必备知识 测试能力
盖斯定律的应用、焓变计算 化学平衡常数的含义和计算 平衡转化率、产率与温度关系图像分析 、化学平衡的移动，条件优化选择。
接收、吸收、整合化学信息的能力
mol﹒L-1（用含 a、b、V 的
代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为
。
平衡常数计算
（3）不同压强下，按照 n（CO2）：n（H2）=1：3 投料，实验测定 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率
随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2
的平衡转化率=
n
CO2 初始 n CO2
n
CO2
关键能力
学科素养
核心价值
1、“能够通过对模 型、图表、图形的观 察，提高获取相关有 效信息的素养”以及 “接受、吸收、整合 化学信息的能力”。 2、运用相关知识，
发展“变化观念 与平衡思想”， “证据推理与模 型认知”、“科学 探究与创新意识”
通过电化学、能量转 化、速率平衡、沉淀 转化等问题的学习， 形成服务社会，解决 社会问题，推动社会 发展的价值观和责任 感。
初始
平衡 100%
图像,信息分析
CH3OH
的平衡产率=
n
CH3OH 平衡 n CO2 初始
100%
其中纵坐标表示 CO2 平衡转化率的是图
（填“甲”或“乙”）；压强 p1、p2、p3 由大到小的顺序
为
；图乙中 T1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
。
（4）为同时提高 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为
化学反应速率与 14题（4分） 18（2） 速率的影响因素、浓
平衡（共14分）
（3）（4） 度、平衡常数计算，
10分
勒夏特列原理图像分
析
水溶液中的离子 15题（4分） 16（4）
平衡（10分）
6分
KW、PH、KSP计算
2020年全国Ⅰ卷反应原理考查细目表
近几年全国Ⅰ卷反应原理考查细目表
选择 题 电化学 12题
弱电解质 电离平衡 与盐类水 解
沉淀溶解 平衡
电化学基 础
2017高考 4 12
7 2 6
2018高考 2 15
3 0 7
2019高考 2020高考
2
2
13
12
10
6
0
0
7
11
二 考纲
、 剖析
0必1 备知识
1、了解化学反应中能量变化原因及
常见能量转化形式。
2、热化学方程式的含义，能用盖斯
定律进行反应热简单计算。
1、了解电解池、原电池的工作原理， 能写出电极反应和电极反应方程式 2、金属电化学腐蚀的原因，危害、 防治措施
1、了解速率、平衡概念及外界因素 对其影响的一般规律、 2、理解化学平衡常数，并进行简单 的计算。
1、了解水的电离，离子积常数 2、了解溶液PH计算，测定方法，盐 类水解原理及影响因素、应用 2、了解难溶电解质的溶解平衡及沉 淀转化本质
水溶液 13题 热化学 速率、平 衡
填空 知识点 题
27 电解、原电池原理； 电化学实验；电极 反应式及简单计算 6+5分
酸碱中和滴定曲线 分析6分
28 热化学方程式书写、 （1） 焓变计算。2分
28 化学平衡移动、化 学平衡计算、反应 速率计算 。12分
考点
反应焓变 与盖斯定 律
化学反应 速率及平 衡
（1） H3 ______ kJ mol1 。
H 3
焓变计算
多重反应混合体系
的平衡浓度计算 （2）一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol H2 发生上述反应，达到平衡时，
容器中 CH3OH（g）为ɑ mol,CO 为 b mol，此时 H2O（g）的浓度为