11.1生活中常见的盐147
人教版九年级化学下册11.1生活中常见的盐
11.1生活中常见的盐【基础达标】1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠 食盐 B.CaO 氧化钙 熟石灰 C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱2.下列说法不正确的是( )A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。
该固体可能是( )A.Na 2SO 4B.NaClC.NaHCO 3D.NaOH 4.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( ) A.HCl 和NaOH B.Na 2CO 3和H 2SO 4 C.KNO 3和NaCl D.NaOH 和FeCl 3 5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( )A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液 6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A.H +、OH -、Na + B.Ca 2+、OH -、CO 32- C.Na +、K +、Cl - D.H +、NO 3-、CO 32-7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO 4溶液、Na 2CO 3溶液和稀盐酸中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( ) A.Ba(OH)2、MgSO 4、Na 2CO 3、HCl B.Na 2CO 3、Ba(OH)2、MgSO 4、HCl C.HCl 、MgSO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3 D.Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl 、MgSO 48.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母，下同)。
考点生活中常见的盐(完整版)实用资料
考点生活中常见的盐（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na 2CO 2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO 3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO 3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。
④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。
（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
11.1生活中常见的盐
NaHCO3 碳酸氢钠
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸盐 (含CO32-或HCO3-)的鉴别方法：
加稀盐酸有气泡产生， 将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
二、复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、常见的盐
NaCl
氯化钠
俗名：食盐
用途： 调味品、防腐剂、选种、融雪剂、生理盐水 物理性质：aNO2
亚硝酸钠
用途： 工业用盐 物理性质： 白色固体，易溶于水，味咸 化学性质： 有毒
一、常见的盐
CaCO3
碳酸钙
用途： 建筑材料、补钙剂 物理性质： 白色固体，难溶于水 化学性质： 1.与盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1、定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2、形式： AB + CD = AD + CB
3、条件： 有 气体 、 沉淀 或 水 生成。
4、类型： ① 酸 + 碱 → 盐 + 水
不是复分解反应！！
② 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
③ 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 ④ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
⑤ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
二、复分解反应
5、特点： 反应前后各元素化合价不变。 6、酸碱盐溶解性口诀：
生活中常见的盐(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题11.1 生活中常见的盐（练习）【基础篇】1．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（）A．用碳酸钠治疗胃酸过多B．碳酸氢钠可用于焙制糕点C．用氯化钠配制生理盐水D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品【答案】A【解答】解：A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；故选：A。
2．分类是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．生铁、小苏打、冰水混合物B．液氮、碳酸钡、粗盐C．钙片、氯化镁、海水D．臭氧、硫化氢、沼气【答案】B【解答】解：A、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，不符合排列顺序，可排除该选项，故选项错误。
B、液氮是液态的氮气，属于单质；碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；粗盐的主要成分是氯化钠，含有杂质，属于混合物；是按照单质、盐、混合物的顺序排列的，故选项正确。
C、钙片的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合排列顺序，可排除该选项，故选项错误。
D、臭氧属于单质，硫化氢不属于盐，不符合排列顺序，可排除该选项，故选项错误。
故选：B。
3．下列溶液显碱性的是（）A．酸雨B．食醋C．碳酸钠D．盐酸【答案】C【解答】解：A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。
B、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项错误。
C、碳酸钠溶液显碱性，故选项正确。
D、盐酸显酸性，故选项错误。
故选：C。
4．把鸡蛋放在下列某物质中．可以将蛋壳溶解而制作“无壳鸡蛋”．该物质是（）A．食盐B．食醋C．白酒D．酱油【答案】B【解答】解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸盐能与酸反应生成易溶于水的物质；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸盐反生成易溶于水的醋酸盐，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
11.1生活中常见的盐
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
5.NaOH的工业制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
纯碱 烧碱
由纯碱制烧碱
拓展探究二
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C03 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊
2.铵根离子的检验 NH4 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
+ 2
_
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 造成8人食物中毒 厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原 料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯 化 钠 的 分 布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
11.1生活中常见的盐
4、Na2SO4 + HCl ------- X 5、H2SO4 + BaCl2------——BaSO4↓+ 2HCl
X 7、CuSO4 + NH4NO3--- X
6、Ba(OH)2+ KCl -----8、HNO3 + NaOH ----- NaNO + H O — 3 2
这些物质间 能否反应
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 酸+ 盐 → 新盐 + 新酸 ⑷热稳定性：Na2CO3 ﹥ NaHCO3
H2CO3
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 +
下列三个反应有什么规律？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 含CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2气体。 你如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢？ 取少量 澄清 试样于 加稀盐酸 有气体 通入澄清 石灰水 石灰水 试管中 产生 变浑浊
活动与探究
粗盐提纯
1.讨论： ① 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙 等）和不溶 性杂质（泥沙等），在实验室里可通过哪些 步骤来制取精盐？ 可通过溶解、过滤、蒸发制得精盐
② 制作过滤器和过滤操作时应注意哪些问题？
制作过滤器和过滤操作时要注意做到“一贴”、 “二低”、“三靠” 。
2.实践:
11.1 生活中常见的盐
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
课堂小结
一、氯化钠
1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 4．氯化钠的提纯
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应
三、盐的通性
1．盐的分类 2．盐的反应
H2CO3=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
H2CO3=H2O+CO2
仔细观察上面三个化学方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式，你有何发现？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的 方法吗？
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
新课导入
古罗马货币
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时 代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着 的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。
氯化钠晶体
碳酸钠 Na2CO3
滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、而低、三靠”。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；
注：不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金
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复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
2、复分解反应的条件
首先：反应物之间要能互溶 （1）、无酸参加必须都溶于水。 （2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸 其次：生成物中有气体、沉淀或水
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由两种或两种 由一种物质生成两 以上物质 定 种或两种以上 生成另一 义 其它物质的反 种物质的 应 反应
类 型
由一种单质与一 种化合物反 由两种化合物互相 应，生成另 交换成分生成另 一种单质与 外两种化合物的 反应 另一种化合 物的反应 AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止 加热，利用余热使滤液蒸干。
世界上最大的盐矿储地是柴达木 盆地，储量约为900多亿吨。
一、粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？ 氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中 都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井 水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多 杂质的氯化钠晶体─粗盐。 粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2) 和不溶性杂质(如：泥沙等)
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 造成8人食物中毒 厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
盐的分类
①正盐 酸跟碱完全反应的产物 ②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 ③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有相同酸根离子或 相同金属离子的盐，常给一个统称。
[问题一] 生活中的盐常指的是哪种物质?
（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
H CO3 2↑ (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H O+CO 22
CO3 2↑ (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2 2O+CO (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 的石灰水，观察现象。
现象
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
5.NaOH的工业制取
4.CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质 +HCl 碳酸盐
产生气体
CO2
+Ca(OH)2
变浑浊
CaCO3
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码)
2 溶解
3 过滤 :过滤的要点(一贴、二低、三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭 酒精灯?) 5 称量
6 计算产率
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性 杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？ 除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
粗盐提纯主要步骤
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。 食盐：单指NaCl。
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐， 它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不 仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g即可引起食物中 毒，3 g可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起 着色、防腐作用，广泛用于 熟肉类、灌肠类和罐头等动 物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用 量严加限制。
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二] 食盐是盐，盐就是食盐。 你认为是否正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。 因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
[问题三]食盐与盐是什么关系?
防止液滴飞溅
快乐记忆
你能写出这些物质的化学式吗?
碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠
CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
• 碳酸钠
晶体 粉末
• 碳酸钙
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。
1、物理性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； ②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠 在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁， 防止液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
【例2】
烧杯
漏斗
低
搅拌，加速溶解 使溶液受热均匀， 出现较多固体 坩埚钳
拓展探究二
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
H CO3 2↑ (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H 22 O+CO
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2 2O+CO CO3 2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
纯碱 烧碱
由纯碱制烧碱
.盐的溶解性
口诀
• 钾、钠、硝酸、铵盐溶 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钙、钡、铵的碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于稀硝酸
⑵Ca(OH)2 +HCl─
⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O
⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
盐是一类物质的总称， 食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极 其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把 盐和食盐的概念混淆了。
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料， 也是人的正常生理活动不可缺少的物质。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
③蒸发
[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。 [讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
A+B→AB
AB→A+B+ ……
反应物为多种 反应物只有一种而 反应物与生成物 而生成物 特 生成物有多种 都是两种， 反应物和生成物都 只有一种 ， 征 为化合物 且都是单质 ， 即“一变多” 和化合物 即“多变一”
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习
⑴Ba(OH)2 + H2SO4─
第十一单元
盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐是什么?
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况