贵州省遵义航天高级中学【最新】高二上学期期中考试化学试题
贵州省遵义高二化学上册期中考试题1(精选)
高二第一学期半期考试化学试题1、本试卷共5页，满分100分。
考试用时90分钟。
2、考生务必在答题卡上填写好自己的相关信息。
3、答案务必填写在答题卡上。
(相对原子质量 H ：1 C ： 12 N ：14 O ： 16 Na ：23 )一、选择题(请你认真审题，每小题只有一个合理的选项. 20×3=60分)1. 在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．∆H=0B ．∆H>0C ．∆H< 0D ．与∆H 无关2.下列叙述正确的是 （ ）A.甲烷的燃烧热 ∆H= －890.3JB.炭生成一氧化碳的燃烧热是111J/molC.中和热 ∆H= －57.3J/molD.醋酸与NaOH 反应的中和热小于－57.3J/mol3.下列叙述错误的是 （ ）A.我国目前使用的主要能是化石能B.氢能的优点有：热量值高、对环境友好C.核能发电是解决能危机的最佳途径D.太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差4.下列方程式错误的是 （ ）A.氯气通入少量溴化亚铁溶液中：Cl 2 + FeBr 2 = FeCl 2 + Br 2B.氯酸钾与浓盐酸反应：ClO 3 + 6HCl= Cl + 3Cl 2↑+ 3H 2OC.稀硫酸滴入稀NaOH 溶液中：H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ∆H=－114.6J/molD.表示CO 燃烧热的：CO(g)+0.5O 2(g) = CO 2(g) ∆H= －283J/mol5.在101 Pa 和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1＝－394 J ·mol -1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ＝－111J ·mol -1 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH 3＝－484 J ·mol -1在相同条件下, H 2(g)+ CO 2(g)= CO(g) + H 2O(g) ΔH , 则ΔH 是 （ ）A ．+41J ·mol -1B ．-41J ·mol -1C ．-152J ·mol -1 D.-263J ·mol -16.已知键能数据：C-H 为a J/mol ，O 2中看作O=O 为 b J/mol ,C=O 为 m J/mol,H-O 为 n J/mol. 则可计算CH 4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+ 2H 2O(g) ∆H ，此反应∆H 是（ ）A.（+4a+2b-2m-4n ）B.（+4a+2b-2m-4n ）J/molC. -（+4a+2b-2m-4n ）J/molD.（+4a+2b-m-2n ）J/mol7.下列Q1>Q2的是 （ ）A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ∆H 1=-Q1J/mol ， 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ∆H 2=-Q2J/molB.C (金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 1 =-Q1J/mol ， C (石墨)+O 2(g)= CO 2(g) ∆H 2 =-Q2J/molC.S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ∆H 1 =-Q1J/mol ， S(g)+O 2(g )=SO 2(g) ∆H 2 = -Q2J/molD.C (金刚石)+0.5O 2(g)=CO(g) ∆H 1 =-Q1J/mol ， C (金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 2 = -Q2J/mol8.在不同条件下，分别测得反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是 （ ）A.v(O 2)=0.2mol/(L ·s)B.v(SO 3)=8mol/(L ·min)C.v(SO 2)=6mol/(L ·min)D. v(O 2)=6mol/(L ·min)9.决定化学反应速率的根本因素是 （ ）A.反应物浓度B.参加反应的各物质的化学性质C.温度和压强D.是否加入催化剂10.下列说法正确的是 （ ）A. 改变压强引起了反应物浓度的改变，改变压强才对化学反应速率产生影响B.固体或纯液体的浓度是常数1 mol/LC.改变反应物浓度，只对不可逆反应的化学反应速率才产生影响D.改变反应物浓度，对逆反应的化学反应速率无影响11.下列说法正确的是 （ ）A.增大压强，化学反应速率增加B.降低压强，化学反应速率降低C.改变压强，化学反应速率可能不变D.改变压强引起了速率改变，平衡就会移动12．下列措施一定使化学反应速率降低的是 （ ）A.减少反应物的量B.取出催化剂C.减少生成物的量D.降低温度13．下列措施一定能使化学平衡发生移动的是 （ ）A.增大反应物的量B.升高温度C.使用催化剂D.改变化学反应速率14.在定温定容下的反应：2AB(g) 3A 2(g)＋ B 2(g)，能说明此反应达到平衡是（ ）A ．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．单位时间内生成3n molA 2，同时消耗2n molAB15.可逆反应 aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H=Q ， 反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下描述正确的是 （ ）A ．T 1﹥T 2 ，Q ﹥0B ．T l ﹤T 2 ，Q ﹥0C ．P l ﹤P 2 ，b=c+dD ．P 1﹥P 2 ，a+b=c+d16.已知：C （s ）＋CO 2（g ） 2CO （g ）△H ＞0。
贵州省遵义市遵义航天高级中学2025届化学高二上期末考试试题含答案
贵州省遵义市遵义航天高级中学2025届化学高二上期末考试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱2、下列关于实验现象的描述正确的是选项实验操作实验现象气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液A 将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间滴B 将乙炔通入盛有溴水的试管中溶液褪色，液体不分层C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡溶液紫色褪去，液体分层D 将C2H5Cl与AgNO3溶液混合加热产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D3、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①4、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是( )A ．增大CH 3OH 的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快B ．该时刻正、逆反应速率的大小：v 正＜v 逆C ．平衡时c (CH 3OH)＝0.04 mol·L －1D ．若加入CH 3OH ，经10 min 反应达到平衡，该时间内反应速率v (CH 3OH)＝1.6 mol·L －1·min －15、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH-3CH 2OH – 4e -+ H 2O = CH 3COOH + 4H +。
贵州省遵义航天高级中学高二上学期期中考试化学(理)试题
贵州省遵义航天高级中学【最新】高二上学期期中考试化学（理）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。
加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( )A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)= H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)= H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞0 4．下列有关反应热的叙述正确的是( )A．X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H 增大B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，则△H1＜△H25．下列有关叙述正确的是（）A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎泡沫的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．加入NaOH溶液的正确操作是一次迅速加入D．若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液与50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反应测得中和热，NaOH溶液稍过量是没必要的。
2025届贵州省遵义市航天高级中学化学高二上期中经典模拟试题含解析
2025届贵州省遵义市航天高级中学化学高二上期中经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O 键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3302、足量的Zn粉与50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的( )①加Na2SO4溶液②改用50mL 0.1mol·L-1的稀盐酸③减压④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A．①②③④B．①⑤C．①⑤⑥D．②⑤⑥3、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/LB．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热4、以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是( )A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精5、已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0。
贵州省遵义航天高中2025届化学高二上期中调研模拟试题含解析
贵州省遵义航天高中2025届化学高二上期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下，将A和B各1．32mol充入11L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<1，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t／min 1 2 4 7 9n(B)／mol 1.32 1.24 1.22 1.21 1.21A．反应前2 min的平均速率v(C)=1．114 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入1．64mol A和1．64mol B，平衡时n(C)<1．48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入1．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大2、下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定3、纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中c(H+)= c(OH-) B．纯水pH=7C．纯水的离子积Kw=1.0×10-14D．纯水中无H+也无OH-4、氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。
贵州省遵义航天高中2025届高二化学第一学期期中复习检测试题含解析
贵州省遵义航天高中2025届高二化学第一学期期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。
下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．容器体积不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO与O2的物质的量的比值不再改变2、下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一3、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝色C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－="=" Cu2＋4、下列说法正确的是（）A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形5、依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6、下列说法不正确的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热7、下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8、小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫，为了鉴别其真伪，通常取线头进行如下操作A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．火焰上灼烧9、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．10、常温下，下列有关叙述正确的是A．0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/LB．pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)11、下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ/molB．若C(石墨，s) ＝C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/mol，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH213、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
贵州省遵义航天高级中学1819学年度高二上学期期中考试
贵州省遵义航天高级中学2018—2019学年度上学期期中考试高二化学试题相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）B．CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）C．C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）D．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强4.在2NO2N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是()A．NO2、N2O4浓度相等B．混合气体颜色保持不变C．υ正=υ逆=0 D．NO2全部转变成N2O45.已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是()A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量6.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是( )A ． C 的原子序数比B 的原子序数大1B ． 原子结构示意图为的元素，与C 位于同一周期C ． B 的原子与D 的原子最外层电子数相等D ． 原子结构示意图为的元素，与B 位于同一主族7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题：8．(每空2分，共14分)下图是工业上铝土矿(含有Al 2O 3和Fe 2O 3等)冶炼铝的工艺流程图：（1）操作①的名称是：___________。
贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(文)试题(解析版)
2019—2020学年度第一学期半期考试高二化学（文科）选择题：（共50题，每题2分，共100分，每题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-11.下列说法正确的是 ( )A. 1mol任何物质都含有约 6.02×1023个原子B. NaOH的摩尔质量是40C. 22.4L Cl2的物质的量是1molD. 1molH2的质量是2g【答案】 D【解析】【详解】A．物质不一定都是单原子分子，如O2、CH4等，选项A错误；B、NaOH的摩尔质量是40g/mol，选项B错误；C、没有说明标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，选项C错误；D、1molH2的质量是2g/mol×1mol=2g，选项D正确。
答案选D。
2. 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是A. 玻璃棒B. 分液漏斗C. 胶头滴管D. 250mL容量瓶【答案】B【解析】试题分析：根据配制250mL 1mol/L的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，不会使用到分液漏斗，故选B。
考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。
3.下列分散系最稳定的是A. 悬浊液B. 乳浊液C. 溶液D. 胶体【答案】 C【解析】【详解】A.悬浊液不稳定，静置分层；A不符合；B.乳浊液不稳定，静置分层；B不符合；C.溶液，是均匀、透明、稳定的分散系；C符合；D.胶体，为介稳定的分散系，D不符合；所以最稳定的为溶液，合理选项是C。
4.下列关于铝的叙述中，正确的是( )A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B. 铝在常温下不能与氧气反应C. 铝不能与强酸或强碱发生反应D. 电解熔融的氯化铝可制得铝单质【答案】A【解析】【详解】 A.铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是O元素，故A正确；B.铝是亲氧元素，在常温下，铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，故B错误；。
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贵州省遵义航天高级中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
B．凡是焓变小于零的反应都能自发进行。
C．对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖3．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．非电解质溶于水形成的溶液C．C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液D．酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液4．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-11mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是A．只显红色B．呈无色C．无色或蓝色D．红色或无色5．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原有电解质总的物质的量)×100%。
现取20 mL c(H+)=1×10-3 mol/L的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%6．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。
有关说法正确的是A．电极b为电池的负极B．电池反应为：C + CO2 = 2COC．电子由电极a沿导线流向bD．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低二、多选题7．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是A．B．C．D．三、原理综合题8．(1)已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H 键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol(2)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的ΔH。
但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________(3)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。
丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。
试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___(“＋”或“－”)。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________。
(4)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++SD．水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱(5)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________________。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)9．煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增大C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入CO(g)（2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。
②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。
四、填空题10．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。
（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。
（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。
（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。
五、实验题11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。
已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤：（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。
当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录Ⅲ.数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。
指出他计算的不合理之处：_______。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案1．C【解析】A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），相当于浓度增大，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，A错误。
B. 反应方向的判断由焓变与熵变结合判断，焓变小于零的反应不一定都能自发进行，B错误；C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，c(H+)=cα，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱，C错误；D. 导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比，与电解质的强弱没有必然联系，D错误。
2．A【解析】【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能完全电离出阴阳离子的化合物是强电解质，据此判断。
【详解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是强电解质，又存在自由移动的离子，可以导电，A正确；B、液氨不能电离，是非电解质，石灰水是混合物，能导电，但不是电解质，B错误；C、石墨是单质可以导电，不是电解质；食醋是混合物，能导电，不是电解质，C错误；D、稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质；蔗糖是非电解质，不能导电，D错误；答案选A。
【点睛】判断物质是不是电解质时必须把物质的导电性和是否是电解质区分开，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。
原因是只要存在自由移动的离子和电子就可以导电。
但必须满足在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物才是电解质，不能依据是否导电来判断物质是不是电解质，答题时注意灵活应用。
3．C【解析】溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，C正确；A. 在常温下，pH=7的溶液为中性，纯水升高温度pH小于7但仍然为中性，A错误；B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B错误；D. 酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D 错误。
4．D【解析】常温下，k w=10-14，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L＜10—7 mol/L，说明加入酸或碱抑制了水的电离，若加入酸，溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液呈无色，若加入碱，溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液呈红色，D正确。
5．D【详解】根据图像，当加入10mL氨水时，导电能力最大，说明NH3·H2O和CH3COOH恰好完全反应。
起始时n(CH3COOH)=10×10－3×0.2mol=2×10－3mol，醋酸溶液中n(H＋)=20×10－3×1×10－3mol=2×10－5mol，根据电离度的定义，醋酸的电离度为2×10－5/2×10－3×100%=1%，故选项D正确。
6．C【解析】分析：燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以a是负极、b是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e-+2O2-= CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-,电池反应式为C + O2 = CO2,放电时,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。
详解：A.燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以a是负极、b 是正极,故A错误；电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e-+2O2-= CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-,电池反应式为C + O2 = CO2，故B错误；C. 在外电路，电子由负极a沿导线流向正极b，故C正确；D.煤燃料电池能将化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能,所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高,故D错误；答案：C。