北京市2020年中考化学一模汇编 实验探究(无答案)

北京市2020年中考化学一模汇编 实验探究昌平33．(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。

向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。

于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。

请你参与他们的探究。

【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧? 【查阅资料】1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O 、HCl 气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。

2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。

【猜想与假设】1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

2. 可能是H2O 与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

【实验验证】实验I ：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

得出结论，猜想1成立。

乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。

同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。

打开止水夹K ，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K 。

注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

图 2【解释与结论】1．装置A 中发生反应的化学方程式为________________。

2．装置B 的作用是__________________。

3．装置C 中盛放的药品是___________，作用是__________________。

实验II ：验证H2O 与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

请你设计一个实验方案，验证H2O 与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。

丰台33、（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH 溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。

连接 → 氮气袋包有Na 2O 2的脱脂棉KA 大理石B C DE 碱石灰 （CaO 和NaOH 的混合物）实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A 中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B 中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A 中的溶液和B 中的上层清液倒入烧杯C 中。

（1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。

（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A 中的溶液溶质一定有 。

A ．HCl B ．NaOH C ．NaCl （3）两位同学继续对烧杯C 中的废液成分进行探究：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C 中的废液除石蕊和水外，其组成可能为： ，② ，③ 。

操作方法 实验现象 实验结论（4）最后，两位同学向烧杯C 中加入 ，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。

顺义33．（7分）课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。

【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点）。

根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。

A ．酸B ．碱C ．盐 【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl 、NaOH 、Na2CO3、NaHCO3。

有关四物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 20oC 溶解度/g36 109 21.5 9.6 水溶液的pH714119【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：图丙（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。

（2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。

【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理① 石蕊试液 ② 稀盐酸由是。

【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是。

朝阳33．（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。

某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。

【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。

②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：①氢气②氧气③乙炔白色固体可能是：①氧化钙②氢氧化钙③碳酸钙（1）你认为甲同学猜想的理由是。

（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由【实验探究】步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是。

步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。

【反思交流】（1）碳化钙与水反应的化学方程式为。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

A．碳化钙与水反应放热B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同海淀33. （8分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。

小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。

【查阅资料】泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。

某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。

【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？【猜想】猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体【实验探究】小明利用以下实验装置进行探究装置1 装置2 序号实验方案实验现象实验结论Ⅰ在装置1的a试管中放入小苏打，加热a试管口内壁有无色液滴，_________。

b试管中发生反应的化学方程式为______。

猜想1正确Ⅱ在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热a试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊______________Ⅲ在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加________。

,石灰水变浑浊猜想3正确【实验反思】（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。

（2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______.A.泡打粉保存时要注意防潮B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用通州33．（7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。

为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；②白色固体可能是MgCO3；③白色固体可能是。

【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水；②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。

操作现象结论取洗净后的白色固体，加入足量的观察到白色固体一定含有MgCO3秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量碱石灰增重，浓硫酸不变【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。

改进方法是。

大兴33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。

某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。

氢碘酸为无色液体。

【测定原理】碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。

X的化学式为。

【测定步骤】（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。

抽气时应进行的操作是。

实验中表明恰好完全反应的现象是。

（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。

这样做的目的是。

每次实验的抽气次数记录见下表。

实验次数 1 2 3 4 5抽气次数42 38 36 44 40【得出结论】二氧化硫的含量是否超标【交流与讨论】实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是。

门头沟33. （8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。

某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

图甲（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。

（2）浓硫酸的作用为______。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。

你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差___________________（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。

图乙图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。