人教版化学知识点汇总
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义，化学与其他学科的关系2. 物质的分类与性质3. 常见元素、化合物的性质与应用4. 物质的组成、结构和改变二、化学元素、周期表与原子结构1. 元素的基本概念与分类2. 元素的符号、原子序数、相对原子质量和电子结构3. 元素周期表的组成和结构4. 元素周期表的周期性规律、元素周期律三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的基本概念与形式2. 物质的量和化学计算3. 化学方程式与化学计算的应用四、物质的氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念2. 元素的氧化性和还原性3. 物质的氧化与还原反应五、物质的结构1. 原子的核和外层电子构造2. 元素键和化合价3. 分子的形状与分子极性4. 浓度概念及浓度计算六、酸碱与盐1. 酸、碱和盐的基本概念2. 酸溶液、碱溶液和盐溶液的鉴别方法3. 酸碱中和反应和酸、碱的性质4. 盐的化学性质和应用七、金属与非金属1. 金属的常见性质与分类2. 金属的常见化合物与应用3. 非金属的常见性质与分类4. 非金属的常见化合物与应用八、高分子化合物1. 高分子化合物的基本概念与分类2. 高分子化合物的合成与分解反应3. 塑料和纤维的应用九、化学能和化学反应速率1. 化学反应过程中的能量变化2. 化学能的利用与化学能的储存3. 化学反应速率的影响因素4. 化学平衡与动态反应过程十、化学与人类生活、环境保护1. 化学与人类生活的关系2. 对环境进行保护和污染预防的化学方法3. 化学对人类健康的影响及其防护以上是人教版九年级化学的主要知识点总结，希望对你有帮助。
初中化学(人教版)重要知识点
初中化学（人教版）重要知识点走进化学世界1. 纯净是相对的，不纯是绝对的。
2. 冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3. 干冰不是冰，水银不是银。
4. 燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5. 干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
我们周围的空气1. 氮元素是活泼的非金属元素，但通常情况下氮气的化学性质很不活泼，在高温、高压、放电等情况下也可参与反应。
2. 二氧化碳不是空气污染物。
3. 氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4. 稀有气体也是有化合物的。
5. 氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7. 不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8. 铁丝在空气中不燃烧。
9. 氧在地壳中不止以单质存在。
10. 空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
物质构成的奥秘1. 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2. 相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3. 氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4. 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5. CO2、S02、Ti02中均没有02分子。
6. 食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
高中化学知识点总结人教版
化学一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色），其余均为无色气体。
有刺激性气味的气体：NH3、SO2、NO2、Cl2；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键NH3、H2O、HF。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰⑩ 易液化的气体：NH3、NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑤固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
初中化学知识点大总结人教版
初中化学知识点大总结人教版初中化学知识点大总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，用于展示元素的性质和规律。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成，具有新的性质。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
3. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
4. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量保持不变。
5. 能量转换- 化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转换。
二、物质的性质与变化1. 物质的物理性质- 色、态、味、溶解性等不需要通过化学变化表现出来的性质。
2. 物质的化学性质- 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等通过化学反应表现出来的性质。
3. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
- 化学变化：物质发生化学变化，生成新物质。
三、常见物质的化学性质1. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，具有酸味、腐蚀性。
- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，具有苦味、滑腻感。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为中性。
2. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，硬度较大，易燃烧。
3. 氧化物- 氧化物是含有氧元素的化合物，具有不同的氧化态。
四、实验基本操作与安全1. 实验器材- 熟悉常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热、过滤、蒸发等。
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。
有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。
(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中惟独一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看惟独一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。
- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核由质子和中子组成。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成，宏观上看有多种物质，微观上有多种分子。
3. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、稳定性等。
4. 化学反应- 化学反应的实质是原子的重新排列和组合。
- 化学反应的表示方法：化学方程式。
- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
5. 物质的变化- 物理变化：物质在形态、状态等方面发生变化，但没有新物质生成。
- 化学变化：物质发生化学变化，生成新物质。
二、元素与化合物1. 元素- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性变化。
2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 化学式可以表示物质的宏观组成和微观结构。
2. 化学方程式- 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
- 化学方程式可以表示反应物和生成物的种类、数量关系以及反应条件。
四、常见物质的性质与变化1. 常见物质的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 水：生命之源，具有溶解性和表面张力。
- 碳：多种形式存在，如石墨、金刚石等。
2. 常见物质的变化- 燃烧：物质与氧气反应，放出能量。
- 腐蚀：金属与环境中的某些物质反应，导致损坏。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
五、实验操作与安全1. 实验操作- 实验室规则：穿戴适当的防护装备，使用仪器前了解其使用方法。
人教版化学必修一知识点总结
人教版化学必修一知识点总结一、化学实验基础1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备- 熟悉化学品的安全使用和存储- 掌握紧急情况下的应对措施2. 实验基本操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或移液管量取液体。
- 溶解：固体溶解于溶剂中，注意溶解度和温度的影响。
- 混合：液体之间的混合应避免剧烈反应。
- 加热：使用酒精灯或电热套进行加热，注意控制温度。
3. 实验数据记录与处理- 观察并记录实验现象- 准确记录实验数据- 学会使用图表和曲线表示数据二、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等三、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成- 原子核由质子和中子组成- 电子在原子核外按能级排布2. 元素周期律- 元素周期表的结构和布局- 元素的周期性和族性- 元素的性质随原子序数的变化规律四、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个或多个原子共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共享2. 分子结构- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子的极性和非极性五、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应的速率- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂3. 化学平衡- 可逆反应- 平衡常数- Le Chatelier原理六、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论- Bronsted-Lowry理论- 水的离子积2. 酸碱性质- pH值的定义和测量- 酸碱滴定- 酸碱指示剂3. 盐- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐 - 盐的水解- 常见盐的性质和用途七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：失去电子- 还原：获得电子2. 氧化还原反应的识别- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀与防护- 生物体内的氧化还原过程八、化学能与热能1. 能量守恒定律- 能量不能被创造或消灭，只能转换形式2. 化学反应的能量变化- 放热反应与吸热反应- 能量的变化与化学键的关系3. 热化学方程式- 表示化学反应时能量变化的方程式- 焓变（ΔH）的计算九、溶液与溶质1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 溶液的性质- 沸点升高和冰点降低- 渗透压3. 溶解过程- 溶解平衡- 饱和溶液与不饱和溶液十、化学分析基础1. 定性分析- 观察和识别物质的特征反应2. 定量分析- 通过测量确定物质的组成3. 常见分析仪器- 光谱仪- 色谱仪- 质谱仪以上是人教版化学必修一的知识点总结，涵盖了化学实验基础、物质的分类与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应原理、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能与。
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。
- 元素是物质的基本组成单位，不可分割。
- 常见元素的名称、符号和分类（金属、非金属、稀有气体）。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成，各组成部分保持原有性质。
- 单质：由同种元素的原子构成。
- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成。
3. 化学反应- 化学反应是物质性质变化的过程，伴随能量变化。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 电子排布规律：电子按能级填充，由低能级向高能级逐渐填充。
二、元素及其化合物1. 常见元素的性质和用途- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯等元素的物理性质、化学性质和常见用途。
2. 酸碱盐- 酸的性质：酸能使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成水等。
- 碱的性质：碱能使指示剂变色，与酸反应生成水，具有腐蚀性等。
- 盐的性质：盐在水中解离成阳离子和阴离子，可进行复分解反应等。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征：物质间发生电子转移。
- 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
- 氧化还原反应的应用：金属的腐蚀与防护、电池原理等。
三、实验技能与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用。
- 药品的取用、加热、溶解、结晶等基本操作。
- 实验数据的记录和处理。
2. 实验安全- 实验室安全规则的了解和遵守。
- 常见危险化学品的识别和处理。
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人教版化学知识点汇总（修订版）绪言1、化学研究的对象是物质，化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。
2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
3、道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
4、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习变得有规律可循。
5、近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
第一单元课题1：物质的变化和性质1、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
2、判断是否发生化学变化的依据是：是否生成其他物质。
3、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
4、化学变化中还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。
5、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如易生锈、腐蚀性、可燃性等。
6、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、密度等。
7、物质的性质决定用途：如二氧化碳可以灭火；乙醇可以用做燃料等。
第一单元课题2：化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以实验为基础的科学，学习化学一个重要途经是实验。
2、蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧生成二氧化碳和水；蜡烛火焰分为外焰、内焰和焰心三层，其中外焰温度最高。
3、化学学习有以下特点：关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。
4、我们呼出的气体与吸入的空气比较：呼出的气体中氧气的含量减少了、二氧化碳的含量增多了，水蒸气的含量增多了。
第二单元课题1：空气1、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧，有黄色火焰，放热，产生大量白烟。
4P + 5O2 点燃==== 2 P2O52、实验表明：空气的成分按体积计算，大约氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
3、混合物由多种物质混合而成，如空气、溶液、合金等；纯净物只由一种物质组成，如氧气、二氧化碳等。
4、氮气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，不支持燃烧，化学性质不活泼，常用作保护气。
5、在空气成分中，稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe）没有颜色、没有气味，化学性质很不活泼，过去人们曾把它们叫做惰性气体，常用作保护气，又由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成各种用途的电光源。
第二单元课题2：氧气1、在标准状况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大，不易溶于水的气体。
氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
2、硫在空气中燃烧放热，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
S＋O2 点燃====SO23、细铁丝在空气里红热，在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3Fe＋2O2 点燃====Fe3O44、由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
5、物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
6、有些氧化反应进行得很慢，不易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒醋的酿造等。
第二单元课题3：制取氧气1、实验室制取氧气的方法有：2KMnO4 加热====K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3 ====2KCl+3O2↑2H2O2 =====2H2O ＋O2↑2、工业上采用分离液态空气的方法制取氧气。
3、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中起催化作用。
4、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
5、制取氧气的步骤可记成：查、装、定、点、收、离、熄。
第三单元课题1：水的组成1、氢气是一种无色、无臭、难溶于水，密度比空气小的气体。
氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，点燃前一定要检验氢气的纯度。
2H2＋O2 点燃====2H2O2、水在通直流电的条件下，发生分解反应，正负极分别生成氧气和氢气（正氧负氢），它们的体积比是1：2，质量比是8：1。
2H2O 通电＝＝2H2↑＋O2↑3、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如二氧化碳、高锰酸钾等。
由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气、氧气等。
4、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，如水、二氧化碳等。
第三单元课题2：分子和原子1、物质是由分子、原子、离子构成的；分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动着；分子间是有间隔的；分子是由原子构成的。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3、化学变化的实质是原子的重新组合过程。
第三单元课题3：水的净化1、过滤操作要点：（一贴）滤纸要紧贴漏斗内壁；（二低）滤纸边缘要低于漏斗口，滤液的液面要低于滤纸边缘；（三靠）烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
2、净化水一般分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏四步。
3、在乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（吸附沉淀）。
4、活性炭能吸附色素、毒素、异味，生活中常用活性炭来净化水，制作防毒面具。
5、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
6、用肥皂水可以检验硬水和软水，肥皂水遇软水有较多的泡沫；遇硬水泡沫少，有浮渣。
7、生活中通过煮沸水来降低水的硬度，实验室和工业生产中通过蒸馏来制取蒸馏水。
第三单元课题4：爱护水资源1、地球表面约71%被水覆盖着，但陆地淡水只占水储量的 2.53%，可利用的淡水资源还不到1% 。
2、我国水资源总量居世界第六位，但人均水量只均为世界人均水量的四分之一。
3、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染。
4、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
5、防止水体污染要这样做：工业废水实行达标排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水要集中处理后排放。
6、生活中的一些节水措施有：用淘米水浇花、用洗衣水冲厕所、使用节水洁具等。
第四单元课题1：原子的构成1、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带1个单位正电荷；每个电子带1个单位负电荷；中子不带电。
2、核电荷数（即原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。
3、以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量≈质子数+中子数第四单元课题2：元素1、元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物体中含量居前四位的元素是氧、碳、氢、氮。
3、元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子。
4、元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，这个编号叫做原子序数。
第四单元课题3：离子1、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫核外电子的分层排布。
2、元素的性质与元素原子最外层电子数有密切的关系。
3、稀有气体元素的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构。
4、金属元素的最外层电子一般少于4个，易失去电子变成带正电荷的阳离子。
5、非金属元素的最外层电子一般多于4个，易得到电子变成带负电荷的阴离子。
6、金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成，如铁、硫、氦气等；有些物质如非金属气体由分子构成，如氧气，二氧化碳、水等；有些氧化物、碱、盐由离子构成，如氧化镁、氢氧化钠、氯化钠等。
7、请默写离子符号：H+ K+ Na+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+Cl－OH－NO3－O2－S2－CO32－SO42－NH4+第四单元课题4：化学式与化合价1、背诵化合价助记词。
2、化学式的含义：（以H2O为例）表示一种物质；（表示水这种物质）表示物质的元素组成；（表示水由氢元素和氧元素组成。
）表示该物质的一个分子；（表示1个水分子。
）表示该物质分子的构成。
（表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
）3、在化合物里正负化合价的代数和为0，在单质分子里元素的化合价为0。
第五单元课题1：质量守恒定律1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
3、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式的含义：表示反应物、生成物；表示反应条件；表示各物质的质量关系；表示反应的各粒子的相对数量。
第五单元课题2：正确书写化学方程式1、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
2、请默写以下化学方程式：2Mg ＋O2点燃====2MgOH2 + CuO 加热===Cu + H2OFe＋CuSO4==== Cu＋FeSO4第六单元课题1：金刚石、石墨和C601、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质有很大差异。
2、生活中我们用到的木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭、焦炭、活性炭和炭黑具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附能力。
3、在常温下，碳的化学性质不活泼。
如果温度升高，碳具有可燃性和还原性。
C＋O2 点燃====CO22C＋O2点燃====2CO4、含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性。
C＋2CuO 高温====2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O3高温====4Fe＋3CO2↑第六单元课题2：二氧化碳的制取1、实验室里，我们常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑H2CO3＝CO2↑＋H2O2、在实验室里，我们一般用燃着的木条来检验二氧化碳气体是否收集满，用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体。
3、反应物的状态和反应条件决定了实验时制取气体的发生装置，待制取气体的密度和是否可溶于水、是否与水反应决定了气体的收集装置。
4、空气的平均相对分子质量是29，如果某气体的相对分子质量大于29，则该气体的密度比空气密度大，反之则小。
第六单元课题3：二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。
二氧化碳不支持燃烧，可与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊。
CO2＋H2O＝H2CO3CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O2、固体二氧化碳叫“干冰”，“干冰”升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂，用于人工降雨。