新高考化学人教版一轮复习练：第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学试验中的应用(含解析)
高考一轮复习-化学 第1章 化学计量在实验中的应用1-2a物质的量浓度 章节练习
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高考一轮总复习 ·化学
解析 n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为 22.4 L， C 项正确；盐酸溶液中不含 HCl 分子，B 项错误；n(HCl) ＝1 mol，盐酸的体积稍大于 1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A 项 错误；溶液的质量分数是 36.5 g/1036.5 g＝3.5%或 w＝ 13060.50cρ，D 项错误。
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5．[2016·安徽淮北一中一模]下列说法或计算正确的是 ()
A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为 4 mol·L－1 的盐酸的浓度变为 8 mol·L－1
B．把 100 g 20%的 NaCl 溶液与 100 g H2O 混合后， NaCl 溶液的质量分数变为 10%
C．将 2.3 g Na 投入 97.7 g 水中充分反应，所得溶液的 溶质质量分数为 4.0%
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解析 A 项缺少胶头滴管，错误；B 项，不能直接在容 量瓶中溶解药品，错误；C 项，俯视刻度会造成溶液体积偏 小，浓度偏高，正确；D 项操作会使所配制溶液浓度偏低， 错误。
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9．下列溶液中的 c(Cl－)与 50 mL 1 mol·L－1 氯化铝溶液 中的 c(Cl－)相等的是( )
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3．下列实验操作正确的是(
)
A．含 NA 个 Na＋的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na＋的物质 的量浓度为 1 mol·L－1
2019高考化学一轮练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.docx
化学计量在实验中的应用一一物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用一一物质的量一、选择题1、下列说法中正确的是()A. 1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB. 1 mol任何气体屮都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6・02X 1023个离子D.22.4 L CO?气体中含有3N A个原子解析：0?的摩尔质量为32 g • mol-1, A错误；气体有单原子分子如He,双原子分子如。
2,三原子分子如Ch,五原子分子如CH4等,B错误；0. 5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol,离子总数为1 mol, C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。
答案：C2、设N,、表示阿伏加徳罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是()A.将CO?通过血心使其增重ag时，反应中转移电子数为十B.将 1 mol CI2通入水中,则 N(HC10)+N(Cr)+N(C10") =2N AC. 2.24 L CHi中含有的0—H键数为0. 4N AD.常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸屮含有的原子总数为0. 4N A解析：2Na202 + 2C02^2Na2C03+02,固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g 时,转移电子数为警,A项错误;正确的关系式为2N(C12) +N(HC10) +N(cr)+N(C10_)=2N A, B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CILO, D项正确。
答案：D3、设阿伏加德罗常数为标准状况下，某02和2的混合气体mg含有b个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()22. 4nb 22. 4mbA，mN A B nN A22.4nN A nb\Ar------ n ------mb 22.4m解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是肓，则混合气体的物质的量是黑;，贝9混合气体的体积是刍严L, A项正确。
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练
C．溶液的体积D．质量分数
解析：两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。
答案：B
2．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
解析：由c＝ 可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，A错误；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2，B错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL，C正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol·L－1，D错误。
答案：C
二、非选择题
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有________，实验中该仪器的作用是________________________________。
(4)本实验需要称NaCl晶体的质量是________g。
(5)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
解析：(2)c(HCl)＝ ＝ ＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练
人教版高三化学总复习练习：第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-1a(基础小题快练)含解析
一、物质的量浓度概念的理解1．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是()A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。
答案：D2．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是() A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1解析：由于溶液的体积未知，故Ba2＋的物质的量无法确定，B 错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1 L，D错误。
答案：A二、物质的量浓度的简单计算3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c (Cl －)＝0.5 mol/L ，而A 、B 、C 、D 项中，c (Cl －)分别为1 mol/L 、0.75 mol/L 、1 mol/L 、0.5 mol/L ，D 项正确。
高考化学(人教版)一轮复习文档：第1章_化学计量在实验中的应用_第1节_课时分层训练1_word版有答案
课时分层训练(一)物质的量气体摩尔体积A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·长沙模拟)下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的质量单位B．碳的摩尔质量为12 gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－1C[A项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，标况下为22.4 L·mol－1。
]2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．若气体的V m＝22.4 L/mol，则该气体一定处于标准状况B[A项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度和压强，体积不确定；D项，V m ＝22.4 L/mol，则该气体可能处于非标准状况。
]3．(2017·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()【导学号：95812002】A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－1C[M＝14.2 g 4.48 L22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1。
]4．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A gD[摩尔质量的单位为g/mol。
]5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4B[等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 计时双基练2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版
计时双基练(二) 物质的量在化学实验中的应用(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·武汉模拟)下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
答案 C2．(2015·福建龙岩期末)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容解析用托盘天平称量固体物质的质量时，砝码放在右边托盘，固体物质放在左边托盘，A项错误；溶解时要用玻璃棒进行搅拌，B项正确；往容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时，滴管不能伸入容量瓶中，D项错误。
答案 B3．(2015·湖南统考)下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液解析溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的物质的量浓度，与溶液的体积无关。
1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol·L－1，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol·L－1，选项B的溶液中c(Cl－)为2 m ol·L－1。
答案 D4．(2015·辽宁实验中学期中)将30 mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，则稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )A ．0.3 mol·L －1B ．0.03 mol·L －1C ．0.05 mol·L －1D ．0.04 mol·L －1解析 依据稀释定律：c 稀＝0.03 L×0.5 mol·L－10.5 L＝0.03 mol·L －1。
人教版高三化学总复习练习：第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-2b(学后即练)含解析.doc
1．某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是()A．该同学使用的玻璃仪器共有3种B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大，B错误；定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低，应重新配制，C正确；样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，D错误。
答案：C2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空，表示所配制溶液浓度情况。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
②天平砝码有锈蚀，其他操作均正确：__________。
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸：________。
④配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
⑤用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：________。
⑥配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。
⑦配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
⑧配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。
⑨配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.0 g，称量时物码放置颠倒：________。
⑩用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：________。
⑪用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
[精品]新高考化学人教版一轮复习检测第一章化学计量在实验中的应用过关习题01及答案
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过关习题1 物质的量气体摩尔体积授课提示：对应生用书第289页]基础题组]1．(2017·太原联考)下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子联系起的一个基本物量B．0012 g 12中所含的碳原子为N A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 任何物质都含有约602×1023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物量；项，物质的摩尔质量当以g·－1作单位时等于其相对分子(原子)质量。
答案：B2．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM25和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3．16 g臭氧中含有602×1023个原子D．100 臭氧中含有电子总为18×602×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；100 臭氧中含有电子总为24×602×1023，D错误。
答案：3．在标准状况下有：①672 L H4；②301×1023个H分子；③136 g H2S；④02 NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个①>③>④>②A．bc B．bcd ．bd D．bcd解析：先把题中提供的量都分别转为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下672 L H4的物质的量为03 ,301×1023个H分子的物质的量为05 ,136 g H2S的物质的量为04 ，然后进行比较即可得出结论。
答案：D4．(2017·山东济南质检)2013年10月14日，“H Dy N”报道：双酚基丙烷(BPA ，分子式为15H 16O 2)可能降低男性及女性的生育能力。
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课时分层训练(二) 物质的量在化学实验中的应用 A 组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)1．下列说法错误的是( ) A ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1B ．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3N A D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的D [98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1。
]2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液B [A 项，溶液体积不是1 L ，浓度不是1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不是50 mL ；D 项，未指明溶液体积。
]3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% C [A 项，w ＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B 项，c ＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L ，正确；C 项，假设溶液为1 L ，则溶质为2.4 mol ，n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018mol≈51 mol ，n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51，错误；D 项，w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。
] 4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1B[c(H＋)＝0.3 mol·L－1×0.1 L×2＋0.25 mol·L－1×0.3 L×20.5 L＝0.42 mol·L－1。
]5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁A[量筒只能精确到0.1 mL，B错误。
托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。
用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。
]6．(2017·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是()A．该同学使用的玻璃仪器共有3种B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高C[A项，应使用4种玻璃仪器；B项，浓度应偏大；D项，NaOH不能放在纸上称量。
] 7．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A．16.7% B．20.0%C．80.0% D．83.3%高温、高压A[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔV催化剂1 L 3 L2 L 2 L由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH 3体积相等。
设平衡时混合气体100 L ，其中含20 L NH 3，则原气体总体积减小20 L 。
所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L ，反应后体积缩小的百分率为20 L120 L×100%≈16.7%。
] 8．(2016·济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )A ．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．该硫酸50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 10.3 LC ．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C [该硫酸溶液的物质的量浓度为1.84×500×98%98×0.5 mol·L －1＝18.4 mol·L －1，故A 错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL 与足量的铜反应得到标准状况下SO 2小于10.3 L ，故B 错误；设配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x ，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6mol·L －1＝x ×18.4 mol·L －1，解得x ＝0.012 5 L ＝12.5 mL ，故C 正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H 2SO 4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，因为ρ1>ρ2，则混合后溶液的质量分数为w (H 2SO 4)＝Vρ1×98%Vρ1＋Vρ2×100%＝ρ1×98%ρ1＋ρ2×100%>49%，故D 错误。
]9．浓度为2 mol·L －1的盐酸V L ，欲使其浓度变为4 mol·L －1，以下列出的方法中可行的是( )A ．通入标准状况下的HCl 气体44.8 LB ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC ．蒸发掉0.5V L 水D ．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L ，再将溶液稀释至2V LD [A 项，溶液体积有变化，且HCl 的物质的量不一定是原来的2倍；B 项，蒸发浓缩时HCl 要挥发；C 项，蒸发时无法控制HCl 的挥发；D 项，2V ＋10×0.6V ＝4×2V 。
]10．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L 中含有N 个OH －，则可求出此溶液中________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na ＋与H 2O 的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
(4)已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g ，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
[解析] (1)n ＝N N A ⇒c ＝n V 。
(2)1∶a ⇒m (NaOH)∶m (H 2O)⇒w ＝ m (NaOH)∶[m (NaOH)＋m (H 2O)]。
(3)V (HCl)⇒m (HCl)⇒w ＝m (HCl)∶[m (HCl)＋m (H 2O)]＝50022.4×36.550022.4×36.5＋1 000×100%≈44.9%。
(4)b g Al 2O 3⇒n (AlCl 3)⇒c 。
白色固体为Al 2O 3，n (Al 2O 3)＝b 102 mol ，n (AlCl 3)＝b 51 mol ，c (AlCl 3)＝b /510.1 mol/L ＝b 5.1mol/L 。
[答案] (1)溶质的物质的量浓度 NVN Amol/L (2)溶质的质量分数4018a ＋40×100%(3)溶质的质量分数 44.9% (4)溶质的物质的量浓度b5.1mol/L 11．实验室用密度为1.25 g·mL －1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格是________mL 。
(3)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出 ②容量瓶洗净后没有干燥③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ④定容时俯视刻度线[解析] (1)c ＝1 000×1.25×36.5%36.5mol/L ＝12.5 mol/L 。
(2)配制240 mL 溶液，需选用250 mL 的容量瓶进行配制，V 浓×12.5 mol/L ＝250 mL×0.1 mol/L ，V 浓＝2.0 mL 。
[答案] (1)12.5 mol/L (2)2.0 250 (3)①③B 组 专项能力提升 (建议用时：15分钟)12．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ．0.1(b －2a ) mol·L －1 B ．10(2a －b )mol·L －1C ．10(b －a ) mol·L －1D ．10(b －2a ) mol·L －1D [把500 mL 混合溶液分成5等份，每份100 mL ，向一份溶液中加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀，可知原溶液中c (Ba 2＋)为10a mol·L －1，同理知原溶液中c (Cl－)＝10b mol·L －1，根据溶液呈电中性原理，求出c (K ＋)＝10(b －2a ) mol·L －1。