中学九年级化学上册第五单元化学方程式学讲解
九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结(超全)(带答案)
九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结(超全)单选题1、氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是A．原子可结合成分子B．分子在化学变化中可以再分C．所有的物质都是由分子构成D．可用表示氧分子的形成过程答案：C分析：氧化汞加热生成汞和氧气。
A、氧原子结合成氧气，说明原子可结合成分子，故A正确；B、氧化汞加热分解生成汞原子和氧原子，说明分子在化学变化中可以再分，故B正确；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，例如汞是由汞原子构成的，故C不正确；D、1个氧气分子含有两个氧原子，则可用表示氧分子的形成过程，故D正确。
故选C。
2、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。
下列判断错误的是A．该化合物的质量为3.0gB．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1D．该化合物中碳元素的质量分数是40%答案：CA 、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x ，则x +3.2g=4.4g+1.8g ，得出x =3.0g ，故A 选项正确，不合题意；B 、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=4.4g ×3244+1.8g ×1618=4.8g ，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g ，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B 选项正确，不合题意； C 、该化合物中，碳元素的质量为：4.4g ×1244=1.2g ，氢元素的质量为：1.8g ×218=0.2g ，氧元素的质量为：3.0g -1.2g -0.2g=1.6g ，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：1.2g 12:0.2g 2:1.6g16=1:2:1，故C 选项错误，符合题意；D 、根据该化合物共3.0g ，C 元素质量为1.2g ，则该化合物中碳元素的质量分数=1.2g3.0g ×100%=40%，D 选项正确，不合题意； 故选C 。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
第五单元 化学方程式(单元解读)-九年级化学上册同步备课系列(人教版)
3.了解在化学反应中元素的种类是不 2.形成“化学变化过程中元素
变的。
不变”的观念。
一、单元课标要求
2.化学方程式
2022年版课标
2011年版课标
1.学业要求：正确书写常见的化学方程 1.能正确书写简单的化学方
式。
程式。
2.认识化学反应中的各物质间存在定量 2.能根据化学反应方程式进
关系。
行简单的计算。
三、单元教学目标 ——课题目标
课题
教学目标
2.如何 1.通过分析具体的化学反应，理解化学方程式的含义。 正确书 写化学 2.了 解书写化学方程式应遵守的原则。 方程式 3.能正确书写简单的化学方程式。
课题教学建议 1.在学习化学方程式的书写方法之前，一定要明确化学方程式书 写的原则，可列举具体实例，使学生明确认识到化学方程式不 可主观臆造，化学计量数不可任意拼凑。 2.化学方程式的配平是本课的重难点，在配平方法的讲解中，可 适当选择一种或两种方法，让学生通过练习掌握配平方法后再 进行适当扩充。另外要适当调整教学进度，给学生足够的时间。 3.可以围绕学习过的重要反应进行练习，既巩固了化学方程式的 书写，又可巩固重要物质的化学性质。
三、单元教学目标 ——课题目标
课题
教学目标
3.利用 化学方
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
程式的 2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进步了解 简单计
算 化学定量 研究的实际应用。
课题教学建议 1.本课题的学习依赖于正确书写化学方程式，因此在教学开始时 应检查学生对常见的重要物质的化学性质掌握的情况，并复习 正确书写化学方程式的要求。 2.根据化学方程式的计算，实际是根据化学反应中反应物与生成 物之间的质量比进行的，因此要加深学生对化学方程式含义的 理解。 3.在练习中应多联系实际生产和科研问题，让学生关注化学知识 的定量应用。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
【课件】第五单元课题2化学方程式第1课时-九年级化学人教版(2024)上册
2H2O2 _______ 2H2 O + O2
写出化学方程式： 工业上经常用碳来冶炼金属，碳和氧化铜在一定条件下 冶炼得到铜和二氧化碳
反应前后，原子种类、个数不变，即相同
硝酸银受热时会发生反应2AgNO3 推测X是( B )
2Ag + 2X + O2。
A.N2O
B.NO2
C.N2O5
D.NO
4.下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其
O原子个数：
2
CO2 1
2
符合客观事实
该化学方程式氧原子数目不相等
H2 + O2
H原子个数： 2
O原子个数：
2
原子总个数：
4
点燃
H2O 2
1
3
如何使得两边各元素原子各自相等
配平： 在化学式前配上适当的化学计量数
配平后写等号 2H2 H原子个数: 24
= + O2
点燃
→ 2H2O
24
× H2O2?
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 表明反应物、生成物和反应条件 （2）微观： 表明微粒个数比
（化学式前的数字之比） （3）质量： 表明物质的质量比
（化学式前数字×相对分子质量)之比
小结读法： C
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 碳 和 氧气 点燃 生成 水 （2）微观：
每1个碳原子和1个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子
（3）质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成 44份质量的二氧化碳
练习： 2H2
点燃 + O2 = 2H2O
点燃 H2+Cl2 = 2HCl
九年级化学上册第五单元《化学方程式》课题2《如何正确书写化学方程式》知识点(含答案解析)
第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式（讲学）课标定位1、通过具体化学反应，分析理解化学方程式的涵义2、了解书写化学方程式应遵守的原则3、能正确书写简单的化学方程式知识梳理核心知识归纳1.书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵循质量守恒定律。
2.化学方程式的步骤:①根据实验事实,在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式,并在式子左、右两边之间画一条短线;②配平化学方程式;③标明化学反应发生的条件,把短线改成等号。
知识点一、化学式及其意义知识在线1、化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。
知识拓展1、化学方程式不仅可表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；还可以表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系。
这样更能体现出化学反应是遵循质量守恒定律的。
2、化学方程式是在符号表达式基础上，通过在化学式前面加上化学计量数而体现出了反应前后原子的个数不变这一特征。
考题再现【考题示例】1、下列关于S+O2SO2的理解不正确的是( )A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1【答案】B【解析】试题分析：A选项表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；B选项，是错误的叙述，根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1；C选项反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；D选项根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故答案选择B。
知识点二、化学方程式的书写步骤知识在线书写化学方程式要按照一定的步骤进行,避免出现一些错误,如没有配平,漏掉反应条件等,其具体步骤可总结为:(1)写——用化学式正确表示反应物和生成物。
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化学方程式
【学习目标】1掌握质量守恒定律2会写简单的化学方程式3能根据方程式进行简单的计算
【复习提示】：知识点一：质量守恒定律
【提示】：内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质（O
2
、CO
2
等气体）是否参加反应或生成物（如气体）有无遗漏。
总结：
在化学反应前后下列各项：①物质的总质量②分子的种类③物质的种类④原子的种类
【复习检测】
1．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克
2．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O
2
=4CO
2
+2H
2
O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为
（）A．C
2
H
4
B．CH
4
C．C
2
H
2
D．C
6
H
6
3．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。
现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（）
A．12克B．13.3克C．16克D．18克
4．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（）
A（a＋c＋d）克B（a＋c－b－d）克C（a－d）克D（b－d）克
5、根据质量守恒定律及镁在氧气中燃烧的化学方程式，下列各组数据正确的是（）
A.2gMg和3gO2生成5gMgO
C.1gMg和4gO2生成5gMgO
B.3gMg和2gO2生成5gMgO
D.4gMg和1gO2生成5gMgO
6、已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）
A．60克B．80克C．90克D．120克
7、某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有______元素，还可能含有__ ____元素。
8、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的为cg，水蒸气为dg，则产物共______g，参与反应的氧气的质量为______g。
知识点二：化学方程式填写下列内容后，小组交流
书写原则
化学方程式书写步骤（化学式等号条件配平）
计算（注意步骤）
【复习检测】：
1、写出下列化学方程式
电解水
高锰酸钾制氧气
氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下制氧气
双氧水在二氧化锰作催化剂条件下制氧气
磷在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
【我的收获】
【 我的问题】
九年化学上 第五单元 “化学方程式” 课堂展示学案（复习课）
审核人：
【复习检测】
1、已知氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为 26 克，加热完全反应，最后剩余物质的质量
为 19.4 克。
求： （1）生成氧气的质量
（2）剩余物质中含有哪些物质？各多少克？
2、煤油中含有噻吩，噻吩 (用 X 表示 )有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
X+6O 2 点燃 4CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩 X 的化学式为（
）
A ．C 4H 4S 2
B ．
C 2H 6S C ．C 4H 4S
D ．C 6H 6S
3、鸡蛋腐败时能产生一种无色，有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（ H 2S ）, 硫化氢气体是一种大气污染
物，它在空气中点燃完全反应时生成二氧化硫和水。
把硫化氢通入浓硫酸中发生的反应是
H 2S+H 2SO 4=SO 2+X+2H 2O
(1) X 的化学式。
(2) 上述内容中属于硫化氢的化学性质的是
(3) 写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式
(4) 如果空气中含有硫化氢，能否用浓硫酸吸收？
4、在一个密闭容器中放入 A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关数据如下
（1）这一反应类型是_____________反应；x=_____________g 。
由表中数据分析可知，B 可能没有
参加文化化学反应，也可能是该反应的__________ ___剂。
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式____________
_。
5、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。
请根据图示回答：
(2)对“34g 过氧化氢完全分解(化学方程式为：2H 2O 2 2H 20+O 2↑)产生氧气的质量为多少克?”
（1）该化学反应中，参加反应的 和 与反应后
生成的
各粒子间的个数比为
；
（2）该反应中的生成物 (填“可能”或“不
可能”)属于氧化物。
（3）用 A 表示
，用 B 表示 ，用 C 表示
则此反应用 ABC 可以表示为 ，反应类型是
【能力提升】
6、加热 6.32gKMnO 4，当剩余物的质量为 5.68g 时，停止加热，则剩余物中含有的物质
A. KMnO 4
B. KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2
C. K 2MnO 4、MnO 2
D.KMnO 4、K 2MnO 4
7、某可燃物 23g 在足量氧气中充分燃烧，生成 44g 二氧化碳和 27g 水，则该可燃物的组成是（
）
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素
C. 一定含碳、氢元 素，不含氧元素
B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D. 所含元素大于三种
8、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 3
4A1+3O 2↑对“电解 10t
氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．
小丽同学的解法
解：设铝的质 量为 x
2Al 2O 3 4A1+3O 2↑ 204
108 10t
x
204 108 =
10t
x
小明同学的解法
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
Al 的相对原子质量⨯ 2 27 ⨯ 2
= ⨯100%
Al 的相对分子质量 27 ⨯ 2 + 16 ⨯ 3
=53％
铝的质量为：10t ×53％=5.3t
答：最多可生产 5.3t 铝。
x= 5.3
答：最多可生产 5.3t 铝。
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
催化剂
一题。
你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?
【反思】。