西藏拉萨中学2014-2015学年高二上学期第五次月考化学试题
西藏拉萨中学高二化学上学期期中试卷 文(含解析)
2015-2016学年西藏拉萨中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（每道选择题3分，共20X3=60分）1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（）A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2．下列说法不正确的是（）A．CO2和CH4都是温室气体B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质3．生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（）A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污B．用pH试纸可以测定土壤的酸碱性C．用明矾可以对自来水杀菌病毒D．含氟牙膏可以有效防止龋齿4．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类 D．糖类5．下列关于食品安全的做法不正确的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量6．下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体7．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B．半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂8．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe9．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用B．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收D．铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋11．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料12．“民以食为天，食以安为先”．下列做法会危害食品安全的是（）A．回收餐桌废油加工成化工原料B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液C．在熟食中加适量的食品添加剂D．食盐加碘、酱油加铁13．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸14．“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（）A．氢气是未来的理想燃料B．苯酚不能用于杀菌消毒C．人体缺铁易引起甲状腺肿大D．乙醇是不可再生的生物质能源15．下列药品属于天然药物的是（）A．阿司匹林 B．青霉素C．抗酸药D．麻黄碱16．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯D．硝酸纤维17．下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（）A．食盐加碘 B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠18．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CO19．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（）A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验20．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．CO2是造成酸雨发生的罪魁祸首C．NO2是造成光化学烟雾的气体D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张二、填空题（23题4分，其余每空2分，共40分）21．小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症．可能的原因之一是她的体内缺乏维生素；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含丰富的无机盐．22．（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上病．切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有（填“氧化”或“还原”）性质．（2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是（填元素符号）．23．胃舒平（主要成分为Al（OH）3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是．24．“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展．请根据这一主题，选择下列序号进行填空：A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．氟氯烃（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治污染；（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；（3）会破坏臭氧层的物质是；（4）导致光化学烟雾的物质是．25．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）．①SO2②CO2（2）能形成酸雨的物质是．①硫的氧化物②碳的氧化物③氮的氧化物．26．化学无处不在，了解一些与食品相关的化学知识很有意义．（1）薯片等容易挤碎的食品，宜选用充气袋装．袋装食品可充入的气体是．A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气（2）为使面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂．因为它．①提供钠离子②增加甜味③与酸产生二氧化碳A．②③B．①③C．①②（3）苯甲酸钠（C6H5COONa）是常用的食品防腐剂．下列描述错误的是．A．苯甲酸钠属于盐类 B．苯甲酸钠能溶于水C．苯甲酸钠属于烃类．27．合理选择饮食是保证身心健康的重要方面．请回答．（1）高温消毒灭菌时，蛋白质发生，失去生理活性．（2）粮食中的糖类在人体内转化为而被吸收，为人体提供营养．（3）既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是．2015-2016学年西藏拉萨中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每道选择题3分，共20X3=60分）1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（）A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生【分析】“绿色”涵义是环保、健康、安全与节省，注意从节能环保的角度解题．【解答】解：A．减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象符合“践行绿色生活”，故A错误；B．减少温室气体的排放，符合“践行绿色生活”，故B错误；C．少开私家车可减少污染的排放，符合“践行绿色生活”，故C错误；D．向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题，故D正确．故选D．2．下列说法不正确的是（）A．CO2和CH4都是温室气体B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质【分析】A．CO2和CH4都能引起温室效应；B．NO2和SO2都能与水反应生成酸；C．汽油属于烃类物质，不是油脂；D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质．【解答】解：A．CO2和CH4都能引起温室效应，所以都是温室气体，故A正确；B．NO2和SO2都能与水反应生成酸，随雨水一起落下形成酸雨，故B正确；C．汽油属于烃类物质，不是油脂，花生油的主要成份都是油脂，故C错误；D．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质，故D正确；故选C．3．生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（）A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污B．用pH试纸可以测定土壤的酸碱性C．用明矾可以对自来水杀菌病毒D．含氟牙膏可以有效防止龋齿【分析】A．碳酸钠溶液显碱性；B．pH试纸可以用于测定溶液的pH；C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；D．F元素是牙齿中的重要组成元素．【解答】解：A．碳酸钠溶液显碱性，油脂在碱性条件下易水解，所以用碳酸钠溶液可以洗涤油污，故A正确；B．pH试纸可以用于测定溶液的pH，则用pH试纸可以测定土壤的酸碱性，故B正确；C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒能净水，故C错误；D．F元素是牙齿中的重要组成元素，所以使用含氟牙膏可以有效防止龋齿，故D正确．故选C．4．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类 D．糖类【分析】利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别．【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．故选B．5．下列关于食品安全的做法不正确的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【分析】A．根据塑料的种类及对人体健康的角度分析；B．根据碘元素的生理作用分析；C．食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康；D．从食品安全及对水体的影响进行分析．【解答】解：A．聚氯乙烯塑料在受热时会释放出有毒的气体污染食品，所以食品袋不能用聚氯乙烯塑料袋，故A错误；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，在食用盐中添加适量的碘酸钾补碘，故B正确；C．食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康．如即便是食盐，过量摄入会患高血压等病症．故C正确；D．农药的过度使用影响水源质量，蔬菜的农药残留量高，研发高效低毒的农药，能降低蔬菜的农药残留量，有利于食品安全，故D正确；故选A．6．下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体【分析】A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，无污染产生，B．生石灰用作干燥剂，不能将食品氧化；C．白色污染与塑料有关，难以降解；D．NO和CO转化为氮气和二氧化碳．【解答】解：A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，不会对环境造成污染，为清洁能源，故A正确；B．生石灰具有吸水性，常在包装袋内放入生石灰保持干燥，但不具有还原性，不能防止食品氧化而变质，故B错误；C．塑料难以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染，故C正确；D．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为氮气和二氧化碳，均为无毒物质，故D正确；故选：B．7．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B．半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂【分析】A、臭氧有强的氧化性，会将物质氧化有消毒杀菌作用；而乙醇溶液则是使蛋白质分子结构改变，失去生理活性；B、半导体材料是以晶体硅为原料生产的，而光纤制品是以二氧化硅为基本原料生产的；C、石油分馏是利用沸点不同分馏混合物的方法；D、亚硝酸盐有强的氧化性，会使病毒的蛋白质氧化变性；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，有抑制微生物生长的作用；二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用．【解答】解：A、臭氧利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，原理不完全相同，故A错误；B、二氧化硅具有折光性，用于生产光导纤维，硅用于太阳能电池和半导体材料，故B错误；C、石油分馏是利用沸点不同分馏混合物的方法，为物理变化，而煤干馏是在隔绝空气的条件下，将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等物质，为化学变化，故C错误；D、亚硝酸盐有强的氧化性，会使病毒的蛋白质氧化变性，因此可以用于食品的防腐；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，有抑制微生物生长的作用，可达到食品防腐的目的；二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，故D正确；故选：D．8．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe【分析】A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断．【解答】解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．9．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素【分析】根据碘的生理功能及主要食物来源判断．【解答】解：人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，而海带中含丰富的碘元素，故甲状腺肿大的病人应多吃海带．故选A．10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用B．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收D．铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋【分析】A．洁厕精呈酸性，漂白液呈碱性，二者相混合，会发生反应而降低效果；B．加碘盐中加入的是碘的化合物，不是碘单质；C．葡萄糖是单糖；D．铝的氧化物能与酸反应．【解答】解：A．洁厕精呈酸性，漂白液呈碱性，二者相混合，会发生反应而降低效果，同时混用生成氯气，污染环境，故A正确；B．碘与淀粉变蓝是指与碘单质与淀粉变蓝，而不是碘的化合物，而食盐加碘加入的是碘的化合物，故B错误；C．葡萄糖是单糖，不能水解，故C错误；D．铝的氧化物能与酸反应，不可长期存放食醋，故D错误．故选A．11．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料【分析】A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不能减少环境污染物的排放，不利于“蓝天工程”建设；B．根据煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车，减少化石能源的使用；D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料，保护了环境，有利于“蓝天工程”的建设．【解答】解：A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，且污染面积扩大，不利于“蓝天工程”建设，故A错误；B．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，利用和开发新能源汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．利用太阳能、风能等绿色能源替代化石能源可以减少有害气体的排放，保护了环境，有利于“蓝天工程”的建设，故D正确；故选A．12．“民以食为天，食以安为先”．下列做法会危害食品安全的是（）A．回收餐桌废油加工成化工原料B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液C．在熟食中加适量的食品添加剂D．食盐加碘、酱油加铁【分析】A．回收餐桌废油加工成化工原料不影响食品安全；B．甲醛有毒；C．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质；D．碘铁是人体的微量元素．【解答】解：A．回收餐桌废油加工成化工原料，废物利用，不影响食品安全，故A正确；B．甲醛有毒，给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液危害食品安全，故B错误；C．加适量的食品添加剂可以改善食品色、香、味等品质，故C正确；D．碘铁是人体的微量元素，可增加食物的营养，故D正确．故选B．13．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．14．“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（）A．氢气是未来的理想燃料B．苯酚不能用于杀菌消毒C．人体缺铁易引起甲状腺肿大D．乙醇是不可再生的生物质能源【分析】A．氢气燃烧的产物是水；B．苯酚可以用于杀菌消毒；C．人体缺铁会患缺铁性贫血；D．可再生资源是指在短时间内可以再生或循环使用的资源．【解答】解：A．氢气燃烧的产物是水，无污染，且放出的热量大，故A正确；B．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B错误；C．人体缺碘会引起甲状腺肿大，故C错误；D．乙醇可由淀粉和纤维素制取，乙醇是可再生的生物质能源，故D错误．故选A．15．下列药品属于天然药物的是（）A．阿司匹林 B．青霉素C．抗酸药D．麻黄碱【分析】合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物；天然药物是指动物、植物、和矿物等自然界中存在的有药理活性的天然产物．【解答】解：阿司匹林、青霉素、抗酸药是合成药物；麻黄碱是天然药物．故选D．16．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯D．硝酸纤维【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．淀粉相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．聚乙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C错误；D．硝酸纤维为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故D错误．故选A．17．下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（）A．食盐加碘 B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠【分析】碘、铁、硒是人体的微量元素，亚硝酸钠是防腐剂，据此解题．【解答】解：碘、铁、硒是人体的微量元素，是营养强化剂；亚硝酸钠是防腐剂，无营养价值．故选D．18．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CO【分析】环境问题一直是全世界最为关注的问题，我国“城市空气质量日报”报道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标．【解答】解：A．N2自然界中大量存在，也没污染性，不属于“城市空气质量日报”报道的，故A错误；B．SO2有毒性，对大气有污染，大量增加引起酸雨，故B正确；C．动植物的呼吸作用能产生CO2是，而绿色植物进行光合作转变成O2，不属于“城市空气质量日报”报道的，故C错误；D．CO在一般情况下会在燃烧过程中消耗，则不属于“城市空气质量日报”报道的，故D错误．故选：B．19．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（）A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验【分析】A．阿司匹林是解热镇痛药；B．麻黄碱（C10H15ON）是比赛时禁止使用的兴奋剂之一；C．氢氧化钠有腐蚀性；D．使用青霉素易发生过敏性休克等不良反应．【解答】解：A．阿司匹林是解热镇痛药，不能预防感冒，故A错误；B．麻黄碱是兴奋剂，不能真正提高成绩，故B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．使用青霉素前一定要进行皮试，故D正确．故选D．20．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．CO2是造成酸雨发生的罪魁祸首C．NO2是造成光化学烟雾的气体D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张【分析】A．B．产生酸雨的主要原因是SO2气体；C．氮的氧化物为有毒气体；D．可燃冰是清洁能源．【解答】解：A．产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故A正确；B．产生酸雨的主要原因是SO2气体，不是二氧化碳，故B错误；C．氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C正确；D．合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D正确．故选B．二、填空题（23题4分，其余每空2分，共40分）21．小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症．可能的原因之一是她的体内缺乏维生素A ；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含铁丰富的无机盐．【分析】根据缺乏维生素A会导致人患夜盲症，缺乏铁容易导致缺铁性贫血．【解答】解：缺乏维生素A会导致人患夜盲症，缺乏铁容易导致缺铁性贫血；故答案为：A；铁．。
西藏自治区拉萨市拉萨中学2021-2022高二化学第五次月考试题(含解析)
西藏自治区拉萨市拉萨中学2021-2022高二化学第五次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65一、单选题（每题6分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 漂白粉可用于生活用水的消毒【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠溶液呈弱碱性，油污在碱性条件下可水解，因此用碳酸钠可去除餐具的油污，A项正确，不符合题目要求；B．硫酸钡用于胃肠X射线造影检查，B项错误，符合题目要求；C．氢氧化铝碱性较弱，可与胃酸反应且对胃部没有腐蚀作用，因此可用于中和过多胃酸，C项正确，不符合题目要求；D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，具有氧化性，可用于生活用水的消毒，D项正确，不符合题目要求；答案选B。
2.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】B【解析】【详解】苯乙烯结构简式为；A．根据结构可知：苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，A正确；B．该物质分子中含碳碳双键，在一定条件下能与HCl发生加成反应，生成1-氯苯乙烷、2-氯苯乙烷，而不是发生取代反应，B错误；C．物质分子结构中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，生成聚苯乙烯，D正确；答案选B。
3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
西藏拉萨中学2014_2015学年高二化学上学期第三次月考试卷(含解析)
西藏拉萨中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1．（4分）某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol•L﹣1，则c（OH﹣）为（）A．2.0×10﹣7mol•L﹣1B．0.1×10﹣7mol•L﹣1C．5×10﹣8mol•L﹣1D．无法确定2．（4分）下列说法不正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率3．（4分）下列微粒对CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣水解平衡有影响的是（）A．H2O B．C．NO3﹣D．Ba2+4．（4分）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．（4分）已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 518 kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ•mol﹣16．（4分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol•（L•s）﹣1B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化7．（4分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8．（4分）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH（）A．①②B．②③C．①③D．②④9．（4分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10﹣3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH=8.0D．25℃时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1110．（4分）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大11．（4分）电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后剩余固体为Al2O3D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸12．（4分）某温度下，水的离子积常数K w=10﹣12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：21二、解答题（共4小题，满分52分）13．（13分）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L﹣1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．（1）含酚酞的0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为．（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是．A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO﹣水解平衡移动的方向分别为、、、（填“左”“右”或“不移动”）．14．（15分）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是．（用离子方程式表示）（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和（填化学式）的物质的量浓度之和为0.2mol/L．（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．15．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度（mol/L）0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式：．（2）醋酸溶液中存在的微粒有．（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是．（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）．16．（12分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=1×10﹣9．（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=mol/L．（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L．（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理．西藏拉萨中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1．（4分）某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol•L﹣1，则c（OH﹣）为（）A．2.0×10﹣7mol•L﹣1B．0.1×10﹣7mol•L﹣1C．5×10﹣8mol•L﹣1D．无法确定考点：水的电离．分析：当溶液中c（H+）=c（OH﹣），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液呈碱性．解答：解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol/L，故选A．点评：本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+）大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+）和c（OH﹣）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．2．（4分）下列说法不正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率考点：焓变和熵变．分析：A、根据△G=△H﹣T•△S＜0进行判断；B、反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行；C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；D、催化剂能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多．解答：解：A、△H＜0、△S＞0，在任何温度下可满足△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故A正确；B、△H＞0，若能够满足△G=△H﹣T•△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，熵值增大即△S＞0，故B正确；C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；D、使用催化剂，能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多，反应速率加快，故D正确；故选C．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行．3．（4分）下列微粒对CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣水解平衡有影响的是（）A．H2O B．C．NO3﹣D．Ba2+考点：影响盐类水解程度的主要因素．分析：在H2O+CH3COO﹣⇌CH3COOH+OH﹣的平衡中，改变方程式中某种离子的浓度，则平衡会发生移动，据此分析．解答：解：A、加水稀释，促进盐的水解，所以对水解平衡有影响，故A正确；B、为Cl﹣，对该水解平衡无影响，故B错误；C、NO3﹣不与平衡中的离子反应，对该水解平衡无影响，故C错误；D、Ba2+不与平衡中的离子反应，对该水解平衡无影响，故D错误；故选A．点评：本题考查了平衡移动原理的分析判断，注意平衡特征分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．（4分）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．解答：解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1．5．（4分）已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 518 kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．解答：解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+22.5 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．6．（4分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol•（L•s）﹣1B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、根据v=计算反应速率；B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；D、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，据此作判断．解答：解：A、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a 表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v===0.05 mol•（L•s）﹣1，故A错误；B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；D、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率，难度较小，解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析．7．（4分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．8．（4分）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH（）A．①②B．②③C．①③D．②④考点：盐类水解的应用．分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，主要方法有：通入氨气，通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解；溶液中加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体，通过增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变；加入适量硫酸，通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解，但不可加盐酸，防止氯离子浓度也变大；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度；据此即可解答．解答：解：氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．①适量NH4NO3，溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故①正确；②适量NaCl，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故②错误；③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故④错误；故选C．点评：本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．9．（4分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10﹣3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH=8.0D．25℃时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11考点：pH的简单计算．分析：A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．解答：解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可10．（4分）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C 选项中对化学平衡常数的理解．11．（4分）电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后剩余固体为Al2O3D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸考点：离子浓度大小的比较；水的电离；盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣；B．阳离子浓度大于阴离子浓度，电荷不守恒；C．水解氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热是氢氧化铝分解；D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1，水的电离增大，平衡正向移动，应为盐溶液．解答：解：A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣，离子种类相同，故A错误；B．选项中离子浓度大小不符合溶液电中性原则，应为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故B错误；C．水解氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热是氢氧化铝分解，最后剩余固体为Al2O3，故C正确．D．常温下，水的离子积为10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H+）=10﹣5mol•L﹣1，水的电离程度增大，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D错误．故选：C．点评：本题考查溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等．12．（4分）某温度下，水的离子积常数K w=10﹣12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：21考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度==10﹣3 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度=10﹣4 mol/L，水的离子积常数K w=10﹣12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量．解答：解：当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度==10﹣5mol/L．设硫酸的体积为X，氢氧化钠的体积为Y．两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度=10﹣5mol/L所以X：Y=9：1，故选B．点评：本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．二、解答题（共4小题，满分52分）13．（13分）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L﹣1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．（1）含酚酞的0.01mol•L﹣1CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，使溶液呈碱性．（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BD．A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO﹣水解平衡移动的方向分别为右、左、左、右（填“左”“右”或“不移动”）．考点：盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；（2）CaO和水反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解；（3）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加入和氢氧根离子反应的物质促进水解、加入含有氢氧根离子的物质抑制水解，据此分析解答．解答：解：（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故答案为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，使溶液显碱性；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反应为吸热反应，故答案为：BD；（3）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加入少量浓盐酸、FeSO4固体时，氢离子和亚铁离子都和氢氧根离子反应，所以促进水解，平衡向右移动，加入少量NaOH固体、Na2CO3固体，氢氧根离子浓度增大，抑制醋酸钠水解，平衡向逆反应方向移动，故答案为：右；左；左；右．点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，知道影响盐类水解的因素，盐类水解发生平衡移动时水解平衡常数不一定变化，题目难度不大．14．（15分）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O⇌H++NH3•H2O．（用离子方程式表示）（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在溶液④中，Cl﹣离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+（填化学式）的物质的量浓度之和为0.2mol/L．（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度=（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；（2）CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解；NH4HSO4中电离的氢离子抑制铵根离子水解；（3）氯离子不水解；根据溶液中的物料守恒分析；（4）0.1mol/L CH3COONH4的pH=7，显中性则CH3COO﹣的水解程度与NH4+的水解程度相同，根据电荷守恒分析．解答：解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，故答案为：NH4++H2O⇌H++NH3•H2O；（2）CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大；NH4HSO4中电离的氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，水解程度越大，则离子浓度越小，所以CH3COONH4中铵根离子浓度小于NH4HSO4中铵根离子浓度，故答案为：＜；（3）氯离子在溶液中不水解，则其浓度不变，所以Cl﹣的浓度为0.1mol/L；0.1mol/L NH3•H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液中，存在物料守恒，则NH3•H2O和 NH4+的物质的量浓度之和为0.2mol/L；故答案为：Cl﹣；NH4+；（4）0.1mol/L CH3COONH4的pH=7，显中性则CH3COO﹣的水解程度与NH4+的水解程度相同；CH3COONH4溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），已知显中性，则c （OH﹣）=c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（NH4+），故答案为：=；=．点评：本题考查了盐的水解、溶液中电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握溶液中电荷守恒和物料守恒的应用方法．15．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度（mol/L）0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．（2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣．（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L．（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）增大．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；（2）根据醋酸电离方程式确定溶液中存在的微粒；（3）溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸是弱电解质；（4）根据图表中数据判断．解答：解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；（2）醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，则溶液中存在的微粒有：H2O、CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣；﹣、H+、OH﹣，故答案为：H2O、CH3COOH、CH3COO。
西藏拉萨中学2015届高三上学期期中考试化学试题(有答案)AqAPHl
（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 Cl：35.5卷Ⅰ（40分）一、选择题（包括10小题，每小题4分，共40分每小题只有一个正确答案）21.下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1023个电子22．能实现下列物质间直接转化的元素是单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCI盐A．硅B．硫C．铜D．铁23．下列事实与胶体性质无关的是A．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．明矾可用作净水剂24．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O25．现有24 mL 浓度为0.05 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol ·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋526．能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能 ②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A ．①②③④B ．②③⑤C ．③④D ．①③④⑤27．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A ↑＋2B ↑＋4C ↑，测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，相同条件下，X 的相对分子质量是A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.0228．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是 A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液29．有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D →导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离子和E 离子的溶液，E 先析出。
高二化学月考试题及答案--2015学年西藏拉萨中学高二(上)第二次月考
2014-2015学年西藏拉萨中学高二（上）第二次月考化学试卷（文科）一、选择题：本题共15小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．纤维素D．麦芽糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：糖类与蛋白质专题．分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．空气污染己成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：N2为空气的主要成分，不是污染物，而NO、SO2、NO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．解答：解：A．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A错误；B．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故D正确；故选D．点评：本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．3．下列物质属于同分异构体的是（）A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．油和脂D．淀粉和纤维素考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与化学式判断．解答：解：A．葡萄糖和果糖的分子式相同，都为C6H12O6，二者的结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都为C12H22O11，二者的结构不同，属于同分异构体，故B正确；C．油脂包括油和脂肪，都是混合物，不是同分异构体，故C错误；D．淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，但n不同，即分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；故选：A、B．点评：本题主要考查同分异构体的概念，难度不大，注意油脂包括油和脂肪，都是混合物．4．某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（）A．少吃油条，因为油条中含有KAl（SO4）2B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮C．使用铁锅代替铝制炊具D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al（OH）3的胃药考点：铝的化学性质．分析：A、根据油条的成分来回答；B、根据金属铝可以和醋酸发生反应的知识来回答；C、根据人体可能摄入铝的途径判断；D、根据人体可能摄入铝的途径判断．解答：解：A、铝元素主要通过消化系统进入人体少吃含铝的食物（如油条），能直接减少摄入铝元素的量，故A正确；B、铝元素主要通过消化系统进入人体，使用铝锅时，加醋长时间炖煮，金属铝可以和醋酸发生反应生成可溶性的铝盐，使得人体会摄入铝，故B错误；C、铝元素主要通过消化系统进入人体，不用铝制品炊具能防止人体摄入铝，故C正确；D、治疗胃酸过多时，服用含Al（OH）3的胃舒平回合盐酸反应生成铝盐进入人体，故D 正确．故选B．点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对人体内元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、对人体的影响等内容．5．下列元素中，属于第二周期的是（）A．氢B．碳C．钠D．氯考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素所在周期数等于元素原子的电子层数，结合核外电子排布规律判断．解答：解：A、H元素原子核外电子数为1，有1个电子层，处于第一周期，故A不符合；B、C元素原子核外电子数为6，有2个电子层，处于第二周期，故B符合；C、Na元素原子核外电子数为11，有3个电子层，处于第三周期，故C不符合；D、Cl元素原子核外电子数为17，有3个电子层，处于第三周期，故D不符合；故选B．点评：考查原子结构与位置的关系，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．6．蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A．盐析B．变性C．煮熟D．加入酒精考点：蛋白质的盐析．分析：当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．解答：解：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故A正确；B．在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，该过程是不可逆的，故B错误；C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误；D．酒精能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误．故选A．点评：本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．7．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用考点：纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：纤维素属于食物中不能消化吸收的那部分，但是并不意味着纤维素没有用处，它可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以在日常饮食中包含一定量的纤维素是对人体有利的，尤其是在防止便秘方面，一般来说，在芹菜等蔬菜中含有较高的纤维素．解答：解：A．人不能消化纤维素，纤维素在人体内不能发生反应，故A错误；B．人不能消化纤维素，纤维素不能为人体生命活动提供能量，故B错误；C．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，故C正确；D．纤维素加强胃肠蠕动，具有通便功能，故D错误．故选C．点评：本题考查纤维素的用途，难度不大，平时注意知识的积累即可解答．8．关于油脂在人体中的生理功能，下列说法正确的是（）①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；②为人体合成其他化合物提供原料；③保持体温，保护内脏器官．A．都正确B．只有①② C．只有①③ D．只有②③考点：油脂的性质、组成与结构．分析：油脂是产生能量最高的营养物质，油脂对人体的重要性有：①为人体提供热量；②提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；③保持体温，保护内脏器官；④供给脂溶性维生素．解答：解：油脂包括植物油和动物的脂肪，①提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；②油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量；③油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官；④很多营养素也要靠油脂来运送．例如维他命A、D、E、K都是油溶性的，必须溶在油里面，才会被消化与吸收．故选A．点评：本题考查了油脂的生理作用，较基础．注意六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．9．下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．解答：解：A、升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；B、温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；C、提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误；故选B．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识考查，难度不大．10．某广告称某种品牌的不加糖八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）比加糖还甜，适合糖尿病患者食用．你认为下列关于糖尿病患者能否食用此八宝粥的判断，不正确的是（）A．桂圆、红豆、糯米的主要成分本身就是糖B．糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病患者食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生考点：淀粉的性质和用途．分析：八宝粥含桂圆、红豆、糯米等，其化学成分有糖类、脂质、蛋白质等，据此解答．解答：解：A．桂圆、红豆、糯米的主要成分本身是淀粉，就是糖，故A正确；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，故B错误；C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，故C正确；D．该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，故D正确；故选B．点评：本题考查糖的分类和性质，难度不大，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系、分析题意是解题关键．11．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na2SO4 B．CH4 C．Cu D．H2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A．Na2SO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以Na2SO4是电解质，故A正确；B．CH4是有机物在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质，故B错误；C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．H2是单质，所以H2既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．12．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．解答：解：变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．故选A．点评：本题考查油脂的性质，难度不大，注意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．13．下列化合物中，属于酸的是（）A．CO B．H2O C．H2SO4 D．NaCl考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．解答：解：A、一氧化碳是氧化物，不是酸，故A不符合；B、H2O属于氧化物，不是酸，故B不符合；C、H2SO4 水溶液中电离胡的阳离子全部是氢离子属于酸，故C符合；D、NaCl是钠离子和氯离子构成属于盐，故D不符合；故选C．点评：本题考查了酸概念分析判断，掌握概念实质和物质组成特征是解题关键，题目较简单．14．误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是（）A．服大量鸡蛋清B．喝大量豆浆C．喝大量牛奶D．喝食盐水考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用．解答：解：重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质．鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而食盐水不能用于解毒．故选D．点评：本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．15．下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是（）A．鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭B．牛肉、猪肝、大豆、羊排、火腿、米饭C．牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果D．白菜、凉拌黄瓜、西红柿、玉米、米饭、苹果、香蕉考点：营养均衡与人体健康的关系．专题：化学应用．分析：根据人体所需营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．解答：解：人体需要的营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、微量元素．A．鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆富含蛋白质，红烧鱼中含有油脂，米饭富含糖类，缺少维生素和微量元素，故A错误；B．牛肉、猪肝、大豆、羊排、火腿富含蛋白质，米饭富含糖类，缺少维生素和微量元素，故B错误；C．牛肉、牛奶、鸡蛋中富含蛋白质，烧菜中含有油脂，米饭富含糖类，西红柿、白菜、青椒中富含维生素和微量元素，营养搭配均衡，故C正确；D．玉米、米饭富含糖类，黄瓜、白菜、西红柿、苹果、香蕉中富含维生素和微量元素，主要缺少蛋白质，故D错误；故选C．点评：本题考查了人体所需的营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食，题目难度不大．二、填空题，本题包括5道小题，共40分．16．（12分）用化学符号填空：（1）大理石主要成分中金属元素的符号Ca；（2）沼气的主要成分CH4；（3）硫酸钡BaSO4；（4）镁离子Mg；（5）二氧化硫SO2；（6）氢氧根OH．考点：分子式．分析：本题考查化学用语的意义和书写，分清化学用语表达的是分子、离子、原子还是化学式等．解答：解：（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中金属元素的符号是：Ca，故答案为：Ca；（2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4，故答案为：CH4；（3）硫酸钡中钡是+2价，S是+6价，O是﹣2价，其中S与O构成硫酸根，据此硫酸钡的化学式为：BaSO4，故答案为：BaSO4；（4）在表示该离子元素符号的右上角表示该离子所带的电荷数，镁离子为：Mg2+，故答案为：Mg2+；（5）二氧化硫，依据名称书写分子式为：SO2，故答案为：SO2；（6）在表示该离子元素符号的右上角表示该离子所带的电荷数，氢氧根离子为：OH﹣，故答案为：OH﹣．点评：本题主要考查的是同学们对化学符号的理解，涉及分子式、离子、元素符号等，难度不大．17．（6分）化学物质就在我们身边，下面是厨房了常用的化学物质，用它们的序号填空．①食醋②纯碱③天然气（1）属于化石燃料的是③；（2）其水溶液pH＜7的是①；（3）属于盐类物质的是②．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化石燃料与基本化工原料．分析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）其水溶液pH＜7的物质显酸性；（3）盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物．解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故属于化石燃料的是③，故答案为：③；（2）其水溶液pH＜7的物质显酸性，食醋的主要成分是乙酸，故显酸性，故答案为：①；（3）盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐，故答案为：②．点评：本题考查了化石燃料、显酸性的物质以及盐的概念，应注意的是酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液．18．（8分）国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．（1）O3中氧元素的化合价是0．（2）NH2Cl由3（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是7：1．（3）用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为H2O．考点：元素质量分数的计算；根据化学式判断化合价；质量守恒定律．分析：（1）单质中元素化合价为0；（2）根据化学式可以判断NH2Cl含有元素种数；元素质量之比等于化学式中各元素原子总相对原子质量之比；（3）根据原子守恒判断X的化学式．解答：解：（1）单质中元素化合价为0，O3中氧元素的化合价是0，故答案为：0；（2）根据化学式NH2Cl可知，该物质有N、H、Cl 3种元素组成；其中氮元素与氢元素的质量比为14：1×2=7：1，故答案为：3；7：1；（3）发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，根据原子守恒，其中X的化学式为H2O，故答案为：H2O．点评：本题考查化学式有关计算、化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．19．（8分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．（1）铸造以上硬币用到的材料都是金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）．（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A（填序号）．A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl 2=Ni+FeCl2这两个反应的基本类型都是置换反应．四种金属活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．考点：金属与合金在性能上的主要差异；化学基本反应类型；常见金属的活动性顺序及其应用．分析：（1）依据硬币的组成成分分析材料的种类；（2）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型．解答：解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料，故答案为：金属材料；（2）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素，故答案为：A；（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl 2=Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，从反应类型上看Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl 2=Ni+FeCl2都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应，故答案为：置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu．点评：本题考查合金以及金属活泼性，难度不大，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．20．（6分）为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置．【药品】①二氧化锰②氯酸钾③大理石④过氧化氢溶液⑤稀盐酸【装置】（1）小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，他应该选择的发生装置是B（填序号），收集装置是C（填序号）．（2）小东用装置A制取氧气，试管中装入的药品是①②（填序号），他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是氧气；如果a与c相连，b端排出物质是水．考点：实验装置综合．分析：（1）选择的药品是③和⑤，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为固体与液体的反应且不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；（2）用装置A制取氧气，为固体加热装置，选择E为排水法收集气体，若排出水，则短进长出．解答：解：（1）选择的药品是③和⑤，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，为固体与液体的反应且不需要加热，选择的发生装置是B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，则选择收集装置为C，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；（2）用装置A制取氧气，为固体加热装置，选择药品为①②，选择E为排水法收集气体，若排出水，则短进长出，由图可知，如果a与b相连，c端排出的物质主要是氧气；如果a 与c相连，b端排出物质是水，故答案为：①②；氧气；水．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置及气体的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．。
拉萨中学09-10学年高二第五次月考试卷(化学)word版
拉萨中学高二年级（2011届）第五次月考化学试卷（理科综合满分300分 考试时间180分钟 请将答案做在答题卡上）相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Mg —24 Al —27一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共48分）1、下列说法正确的是A 、所有不锈钢都只含有金属元素B 、我国流通的硬币材质是金属单质C 、广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D 、镁合金的硬度和强度的均高于纯镁2、某溶液既能溶解Al （OH ）3，又能溶解H 2SiO 3,在该溶液中可以大量共存的离子组是A 、K +、Na +、HCO 3-、NO 3-B 、H +、Mg 2+、SO 42-、NO 3-C 、Na +、SO 42-、Cl -、ClO -D 、Ag +、K +、NO 3-、Na +3、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应HCl N NH Cl 623232+=+检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应D 、生成1mol N 2有6mol 电子转移4、下列做法中用到物质氧化性的是A 、明矾净水B 、纯碱除去油污C 、臭氧消毒餐具D 、食醋清洗水垢5、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是A 、4212SO H L mol -⋅溶液B 、42118SO H L mol -⋅溶液C 、KOH L mol 16-⋅溶液D 、313HNO L mol -⋅溶液6、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电A 、①②③B 、③④⑤C 、①④⑤D 、②③⑤7、用加热法可以分离的一组物质是A 、氯化铵和消石灰B 、碳酸氢铵和过氧化钠C 、氯化铵和氯化钠D 、碘和氯化铵8、PH=3的两种酸溶液A 、B ，分别与足量的锌反应，酸A 比酸B 产生的氢气的量多，下列说法正确的是A 、A 是强酸，B 一定是弱酸 B 、A 是弱酸，B 一定是强酸C 、A 是强酸，B 是强酸D 、A 酸性一定比B 酸性弱9、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63，下列叙述错误的是A 、它是副族元素B 、它的一种同位素的核内有89个中子C 、它是第六周其元素D 、它的原子核内有63个质子10、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为-++=++OH Fe O O H Fe 4222222以下说法正确的是A 、负极发生的反应为+-=-22Fe e FeB 、正极发生的反应为--=++OH e O O H 42222C 、原电池是将电能转化为化学能的装置D 、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀11、24mol 浓度为0.05mol ·L -1的Na 2SO 3溶液恰好与20ml 浓度为0.02mol ·L -1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在还原产物中的化合价是A 、+6B 、+3C 、+2D 、012、120℃时1体积某烃和4体积O 2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是A 、1B 、2C 、3D 、4二、非选择题（共60分）13、（共12分）X 、Y 、Z 、W 为中学常见的几种单质，通常情况下X 为一种易被磁化的，广泛用于工农业生产的金属，Y 是液体单质，Z 是一种无色气体，W 是一种有色气体。
西藏拉萨市高二上学期化学期末考试试卷D卷
西藏拉萨市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . Na2S的电子式：C . 氨气的空间结构：三角形D . 乙烯的结构简式：（CH2）22. （2分） (2019高二下·南开期末) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）a b c dA . a和b互为同系物B . b和c均能发生加聚反应C . c和d互为同分异构体D . a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分）某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤消去．A . ①③④B . ①③④⑤C . ②③④D . ①③⑤4. （2分）溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．下列说法错误的是（）A . 制备溴苯的反应属于取代反应B . 白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C . 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D . 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去5. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑧C . ④⑤⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧6. （2分） (2019高二下·盐城期末) 最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。
下列说法正确的是（）A . 图中能量转换方式只有2种B . X、Y分子中所含的官能团相同C . X、Y均是电解时的阳极产物D . CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题7. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ③④②①B . ③④①②C . ②①③④D . ④③①②8. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列各图表示的装置中，能构成原电池的是（）A . NaOH溶液B . 煤油C . 稀硫酸D . KOH溶液9. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是（）A . b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2OB . 电解质溶液中的H+移向a电极C . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小10. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 最近科学家开发出一种新型的燃料电池﹣固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（）A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2﹣═16CO2+18H2O+100 e﹣D . 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移11. （2分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞C＞DB . C＞A＞B＞DC . A＞C＞D＞BD . B＞D＞C＞A12. （2分）用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原．则合适的组合是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B . 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C . 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D . b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-14. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）A．电解饱和食盐水并验证产物B.铜锌原电池电流方向如图所示C.在钥匙上电镀银D.电解精炼铜A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放16. （2分） (2017高一下·湖北期中) 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB . Na+不断向“水”电池的负极移动C . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D . AgCl是还原产物17. （2分）(2020·台州模拟) 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。
西藏拉萨中学2015届高三上学期第五次月考化学试题word版含答案
8．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，o表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③为三种不同元素的原子C．①②③是三种化学性质完全不同的粒子D．①②③具有相同的质量数9．下列各组物质中，分子数相同的是A. 2 L SO2和2 L CO2B. 9 g H2O和标准状况下11.2 LCO2C. 标准状况下，1 mol O2和22.4 L H2O D. 0.1 mol H2和2.24 L HCl气体10．下列说法正确的是A. HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－1426．（16分）（一）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NH4NO3（2）NaHSO4．（二）写出下列反应的离子方程式．．．．．：（1）用稀硫酸清除铁锈：（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：（三）配平下列离子方程式：（1）______ Fe(OH)3＋______ ClO－＋______ OH－→ ______ FeO n－4＋______ Cl－＋______ H2O。
（2）已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝______，此时转移电子的物质的量为_____。
（3）根据前面的知识，推测FeO n－4能和下列________(填字母)物质反应。
A．O2 B．SO3C．H2S D．HClO27．（12分）X请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素W的离子结构示意图为_______________________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为______ ①，②。
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化学试题7. 下列有关共价键的说法正确的是A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力8. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB. 空气：C2H2、CO2、SO2、NOC. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D. 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-、葡萄糖分子9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．44g CO2含有2NA个氧原子B．22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键C．25℃,pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NAD．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA 10. 下列反应的离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3·H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11. 分析如图装置，下列说法错误的是A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌12. 25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．p H=11氨水的浓度为0.001mol/L413. 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C. 装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物26. (13分) 已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。
反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。
等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。
图中反应条件(除加热外)均已略去。
（1）写出A的化学式 .I的结构式 .（2）写出下列反应的离子方程式：①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热 .②气体I通入足量B溶液中 .（3）写出反应②的化学方程式 .27.（15分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.4kJ/mol完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则．a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小c.容器内的压强增大 d.v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：第四组实验中以NH3表示反应的速率是，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是．请用电离平衡理论解释上述实验现象．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．a. c（C1﹣）=c（NH+4）＞c（H+）= c（OH-）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）28. (15分) 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→、→、→；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在．．．．CaCl．．．．2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(提示：不必检验Ca2+和Cl-)实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中，. .②. .36. [选修一化学与技术]（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
37.[选修—物质结构与性质] （15分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，C的元素符号为________；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________________________；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为___________________。
（5）F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
38.【选修一有机化学基础】（15分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：（1）香醇的分子式为______；它可能发生的有机反应类型是___。
（填序号）①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物。
① A的名称__________；② C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式；③丙中有两个甲基，在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D 可以发生银镜反应，则D的结构简式为__________ ；④甲与乙反应的化学方程式为；⑤甲的同分异构体中含有“—COO—”结构的还有_____种。
拉萨中学高三年级（2015届）第六次月考化学试卷答案题号 7 8 9 10 11 12 13答案 D A A B B C B27.(15分)(1)K= (2分)(2)ac(2分)(3)3.33×10﹣7mol/（L•h）)(3分) 催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢(2分)(4)①NH4Cl (2分) 饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生(2分)②ac(2分)28.(15分)（1）H → B、 A → C、 D → F (2分)；水或饱和食盐水 (2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)（3）①只含有Ca(ClO)2；只含有CaCO3(各2分)实验步骤预期现象和结论①加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(2分)(1)若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；(2)若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立(2分)②向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡(1分)(或另外取样操作)(1)若品红褪色，则假设3成立；(2)若品红不褪色，则假设2成立(2分)36. (15分) 【(3)的第一个空1份,其他每空2分】37.(15分) 【(2)和(5)的第一个空各一分,其他每空各2分】38.(15分)。