溶液 溶解度考点解析(Word版附答案)经典1

4．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，100g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲 B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，溶液质量仍然相等 D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法 【答案】C 【解析】 A.由图知 t1℃时，甲物质的溶解度是 50g，即 100g 水中最多能溶解甲物质 50g,故 A 错误； B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是 50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质 量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C. 因两物质的溶解度都是 随温度的升高而增大，故当 t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，两溶液都 变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较 大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。 答案为 C。
2．下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH4NO3 溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲使 100 克 KNO3 溶液的质量分数由 5%变成 10%，可向其中加入 5 克 KNO3 固体 D．25℃时，将某 KNO3 溶液蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量不一定相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故 A 说法正确；B、NH4NO3 溶解过程中吸
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3．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c" B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至 t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 【答案】D 【解析】 a、b、c 三种物质的溶解度，a 的随温度的升高而增大，b 的受温度的变化影响不大，c 的 随温度的升高而降低。由于 t2℃时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数 a>b=c；由于温度没有变，因 此 S 不变，故恢复到 t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还 是饱和溶液；降温到 t1℃，c 溶液就变为不饱和溶液
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A．降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 B．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．将甲、乙、丙的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 【答案】A 【解析】A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液 变为饱和溶液，故 A 错误；B．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙 物质的溶解度，故 B 正确；C．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 质量分数相等，故 C 正确；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大 温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照 t2℃时的溶解度进行计 算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞ 甲＞丙，故 D 正确；故选 A。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸
10．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不．正．确．的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5 B．t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶液质量仍相等 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
6．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对 此，下列判断正确的是( )
A．甲、乙在 20℃时，溶液质量分数相等 B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多 C．分别恒温蒸发 30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多 D．30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析出 5g 甲物质 【答案】D 【解析】A. 甲、乙在 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯 甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发 30℃时两杯两种物质 的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析 出 5g 甲物质，正确。故选 D。
热，溶液温度降低，故 B 说法正确；C、溶质质量分数：
，
故 C 错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸 发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和 溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定不相 等，故 D 说法正确。故选 C。 考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现 象；有关溶质质量分数的简单计算
发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度 受温度的影响较小。 【详解】 A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故 A 正确； B、将等质量甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1，析出甲的质量大，故 B 不正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故 C 正确； D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等， 故 D 正确。 故选 B。
溶液 溶解度考点解析（Word 版附答案）经典 1
一、溶液选择题
1．KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．温度低于 40℃时，KNO3 的溶解度一定小于 KCl 的溶解度 B．将等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl C．将 10℃时 KNO3、KCl 的饱和溶液升温至 60℃，KNO3 溶液中溶质的质量分数比 KCl 大 D．将 20℃时 100gKCl 的饱和溶液升温至 60℃，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰 好饱和 【答案】B 【解析】 A、在 30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时 KNO3 的溶解度和 KCl 的溶解度相等，故错误； B、将等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，KNO3 的溶解度比 KCl 的溶解度 变化大，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl，故正确； C、将 10℃时 KNO3 的溶解度大于 KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将 t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D．分别将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量一定大 【答案】B 【解析】A.根据物质的溶解度分析； B.根据饱和溶液溶质质量分数分析； C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析； D.根据溶液质量是否相等分析。 解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误； B. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确； C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将 t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度， 溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误； D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析 出甲的质量不一定大，错误。 故本题选 B。 点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。
7．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I 是在一定温度下，向不饱和的 ΚNO3 溶液中加 ΚNO3 固体 B．Ⅱ是向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液 C．Ⅲ是将一定量的稀 H2SO4 加水稀释 D．Ⅳ是实验室加热一定量的 ΚMnO4 制取 O2 【答案】D 【解析】 本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐 的化学性质。 A、原溶液的溶质质量分数不为 0%，即图象的起点不能在 0 处；硝酸钾溶液达到饱和后， 溶质的质量分数不变，故 A 错误； B、向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应 不断的增加，故 B 错误； C、将一定量的稀 H2SO4 加水稀释，随着水的加入，溶液的 pH 应逐渐增大且无限的接近 7，故 C 错误； D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧 气，故 D 正确； 故选 D。