化学必修1第一章第二节知识点归纳

一、物质的量 1.概念

表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。 2.单位—摩尔

（1）标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数目与0.012Kg C 12中所含的碳原子数相同，约为

231002.6⨯。

（2）符号：mol ，且必须指明粒子的名称或符号或化学式。

（3）计量对象：原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 二、阿伏加德罗常数

（1）定义：1mol 任何粒子的粒子数，符号为N A

（2）近似值：23

1002.6⨯。

（3）单位：“mol -1”。

（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：

n=

A

N N

三、摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M （2）单位：“g/mol ” ，区别于质量的单位为g 或Kg 。

（3）规律：摩尔质量以 “g/mol ”为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。 （4）物质的量、质量和摩尔质量的n=

M

m M m N N n A ==

四、决定物质体积大小的因素

1、决定物质体积大小的因素：

（1）物质所含微粒的多少 （2）微粒本身大小 （3）微粒间间距 2、固体、液体的体积决定因素 （1）粒子数目的多少 （2）粒子本身的大小 3、气体的体积决定因素 （1）粒子数目的多少 （2）粒子间的平均距离 五、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积

（1）定义：单位物质的量气体所占的体积 （2）符号及常用单位：V m L/mol （3）表达式：V m =V/n 。

2、标准状况下的气体摩尔体积

在标准状况（温度为0℃，压强为101KPa ）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。 3、定义解读“四要素”

（1）条件：标准状况（温度为0℃，压强为101KPa ）。 （2）标准：1mol 。

（3）对象：气体，包括单一气体和混合气体。 （4）数值：约是22.4L 。

六、阿伏伽德罗定律“三同定一同” 1、阿伏伽德罗定律

（1）定义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）注意事项：使用范围是气体。 2、阿伏伽德罗定律的推论

（1）同温同压时，两种气体的体积比等于物质的量之比。即V 1:V 2=n 1:n 2 （2）同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比。即P 1:P 2=n 1:n 2

（3）同温同压时，两种气体的密度比等于其摩尔质量比。即p1:p2=M1:M2。 七、有关气体摩尔体积的计算（标准状况）

八、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度

（1）概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B.常用单位为“mol/L ”或

mol •L -1

。

（2）表达式：V

n c B

B =

，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 （3）溶液是均一稳定的混合物，故从一定物质的量深度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。

2、一定物质的量深度溶液的配制 （1）操作步骤及主要仪器： a.计算：

用NaCl 固体配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液

V

NaCl n NaCl c )

()(=

取0.1molNaCl ，即5.85g （应取5.9g ）NaCl 固体溶于一定量水中，加水至溶液的体积为100mL ，

即可。

b.称量：托盘天平、药匙

c.溶解：烧杯、量筒、玻璃棒。

d.冷却（回到常温）

e.转移

f.洗涤

g.振荡 h.（定容） i.摇匀 j.装瓶、贴标签 （2）总结 “十字方针”：算称溶冷移洗振定摇贴 3、溶液配制过程中误差分析 （1）误差分析的依据：

M

V m V n c •==

，故误差取决于m 、M 。

4、容量瓶的使用六忌

（1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） （2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） （3）忌加水超过刻度线（浓度偏低）

（4）忌读数仰视或俯视（仰视深度偏低，俯视浓度偏高） （5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）

（6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 九、关于物质的量浓度的计算

1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的的量浓度的方法 （1）若已知溶质质量：

（2）若已知溶液中某粒子的个数：

2、一定体积的气体（标准状况）溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 （1）若已知溶液的体积：

（2）若已知溶液的密度：

[假定气体的摩尔质量为Mg/mol,VL(标准状况)该气体溶于1L 水中所得溶液的密度为pg/cm 3] 计算过程

①先计算溶质的物质的量：mol V

4

.22n

3、溶液的稀释与混合 （1）稀释时：

4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

5、溶质中的计量关系