高考题分类汇编—电化学(精校版)
高考真题电化学汇编
2017年高考真题电化学汇编（2017．全国I 卷11）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整（2017．全国II 卷11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al+-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动（2017．全国III 卷11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的8S 材料，电池反应为：8216Li S 8Li S (28)x x x +=≤≤。
下列说法错误的是（）A ．电池工作时，正极可发生反应：+-26242Li S +2Li +2e =3Li S B ．电池工作时，外电路中流过0.02mol 电子，负极材料减重0.14gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多（2017．北京卷28）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，_____________________________________________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__________。
高考电化学试题汇编
闪堕市安歇阳光实验学校近四年全国及各省市高考电化学试题汇编1.（广东卷）pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.（江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3. （天津） 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不．正确．．的是 A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D 5．（广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃料电池说法正确的是 A ．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2O C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e —= 2O2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O ６．（江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
电化学(09--12年高考真题分类)
电化学(09--12年高考真题分类)电化学(09--12年高考真题分类)电化学（原电池、电解池、金属防护与腐蚀）课时安排：必修2 2课时选修4 原电池1课时化学电源1课时电解池2课时金属的电化学腐蚀与防护1课时课标要求考纲要求考题分布2009 2010 2011 2012题号分值题号分值题号分值题号分值具体例题：1、（2012海南高考3）:下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
辽宁卷37题（1） 海南卷15题（1） （2）2分 2分2分课程标准卷12题 26题（2） 海南卷9 题6分 3分 4分课程标准卷7题 11题、27题（5） 海南卷6 题 12题 6分6分 6分 2分 4分 课程标准卷26题（4） 36题（3） 海南卷3题、 13题（4）、16题 4分5分 2分 2分 9分通过资料了解常见化学电源种类及工作原理，认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
辽宁卷37题（3）11分能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
海南卷10题4分A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O4、（2011海南6）:一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化5、（2011海南12）:根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl26、（2010新课标12）:根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)7、（2010海南9）:利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥8、（2012新课标26）: 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
电化学高考题汇编
充电放电电化学高考题汇编1、（1994年）22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 [ D ].(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag 2O (D)Zn2、（1995年）17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D ）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:23、（1996年）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl 20.050摩,这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( C ).(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩4、（1997年）5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（C ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe(C)2H 2O+O 2+4e -=4OH - (D)Fe 3++e -=Fe 2+5、（1998年）10、下列关于铜电极的叙述 正确的是（A 、C ）A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极6、（1998年）22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH7、（1999式是(1/2)H 2+NiO （OH ） Ni （OH ）2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（C 、D ） A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH 不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时。
氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极8、（1999年）24.用惰性电极电解M （NO 3)x 的水溶液，当阴汲上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况〕：从而可知M 的原子量为A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b9、（2000年）18．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（C ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10、（2000年春招）24．(B) 用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——电化学及其应用(共计80页).docx
高中化学学习材料唐玲出品【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——电化学及其应用1.（2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A2.（2013·北京理综·9）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极发生电离B.通电使CuCl2C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A3.（2013·新课标卷Ⅱ·11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4、（2013·天津化学·6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D答案：D5.（2013·安徽理综·10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
2023年高考化学真题分类汇编—电化学部分
2023年高考化学真题分类汇编—电化学部分（真题部分）128．（2023广东6）负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1-实现废酸的纯化，其工作原理如图。
下列说法正确的是A．Ag作原电池正极B．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1 mol Cl-129．（2023海南8）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。
下列说法正确的是A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量130．（2023湖南8）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应131．（2023北京5）回收利用工业废气中的CO 2和SO 2，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是A ．废气中SO 2排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是HCO 3−的水解程度大于HCO 3−的电离程度C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的CO 2和SO 2D ．装置b 中的总反应为SO 32−+CO 2+H 2O 电解HCOOH +SO 42−132．（2023湖北10）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无Cl 2生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol ⋅h −1。
下列说法错误的是A．b电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol⋅h−1133．（2023广东13）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。
专题07 电化学及其应用-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(学生卷)
专题07电化学及其应用考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1电化学及其应用◆原电池、化学电源：2024安徽卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024北京卷、2023广东卷、2023全国乙卷、2023新课标卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022福建卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022辽宁卷、2022山东卷、2022湖南卷◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。
问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
考法01原电池、化学电源1.(2024·安徽卷)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。
该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以ZnSO 4和KI 混合液为电解质溶液。
下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C.充电时，阴极被还原的Zn 2+主要来自Zn-TCPPD.放电时，消耗0.65gZn ，理论上转移0.02mol 电子2.（2024·全国甲卷）科学家使用δ-MnO 2研制了一种MnO 2-Zn 可充电电池(如图所示)。
高考专题复习—电化学试题精选
高考专题复习—电化学试题精选1、[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A 、相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B 、阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C 、正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D 、电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2、[2019新课标Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B 、充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l) C 、放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D 、放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3、[2019江苏]将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A 、铁被氧化的电极反应式为Fe − 3e −Fe 3+B 、铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C 、活性炭的存在会加速铁的腐蚀D 、以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4、[2018新课标Ⅲ]一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li + 在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是A 、放电时，多孔碳材料电极为负极B 、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 、充电时，电解质溶液中Li + 向多孔碳材料区迁移D 、充电时，电池总反应为Li 2O 2-x = 2Li +（1－2x ）O 25、[2018新课标Ⅱ]我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
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20１4高考题分类汇编（电化学基础)全国卷新课标版I２６.(节选）次磷酸(H3ＰO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性,回答下列问题:（4)H3ＰO2 也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式________＿_＿___＿___＿____＿__。
②分析产品室可得到H3PO2 的原因___＿_＿___＿_____＿＿__＿_＿____。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3ＰO２:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用Ｈ3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质。
该杂质产生的原因是：____＿_________＿____＿＿____＿＿__＿＿_____＿___。
全国卷新课标版II1２.２0１3年３月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( )A.a为电池的正极Ｂ.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mｎ2Oｘ+xＬiC.放电时,a极锂的化合价发生变化Ｄ.放电时,溶液中Li+从ｂ向a迁移27．(节选)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及Ｘ射线防护材料等。
回答下列问题：(3）ＰbO2可由PbＯ与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为:ＰbO２也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)２和Ｃu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Ｃｕ(ＮＯ3)2，阴极发生的电极反应式,这样做的主要缺点是。
3６.[化学选修—2：化学与技术] (节选)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：(４)采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________＿＿＿_;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式___＿＿_______＿___＿_____＿___。
全国卷大纲版9.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(ＭH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是（)Ａ．放电时正极反应为：NiOOH+H２Ｏ＋ｅ-→Ni（OH）2+OH－B．电池的电解液可为ＫOH溶液Ｃ.充电时负极反应为:MH+OH-→H2O＋M+e－D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大，电池的能量密度越高1１.(节选)下列离子方程式错误的是D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:ＰbＳO4ﻩ＋2H2O-２e- = PbO2＋4H+＋SO42－( )北京卷8.下列电池工作时，Ｏ2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢氧燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池26. (节选）NH3经一系列反应可以得到HＮO3和NH４NO3，如下图(略)所示。
（4)IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NＨ４NO3，需补充物质Ａ，A是_＿___＿＿_,说明理由：__＿__＿＿__＿__＿___＿＿_____＿_＿________＿_____＿＿_＿＿____＿＿_。
28.用ＦeCl3酸性溶液脱除H２S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)2溶液,研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值): 序号电压/V 阳极现象检验阳极产物I x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fｅ3＋、有Cl2ＩI ａ>x≥ｂ电极附近出现黄色,无气泡产生有Ｆe3+、无Cl2ＩII b>x>0 无明显变化无Fe3+、无Cｌ2(1)用KSCN检验出Ｆe3＋的现象是＿_＿_＿_＿_____＿_______＿__。
(2)I中,Fe3＋产生的原因可能是Cｌ-在阳极放电,生成的Ｃl2将Fe２＋氧化。
写出有关反应：______＿___＿＿_____＿_＿____＿_＿＿＿_____＿__＿__＿_____＿__＿_＿。
(3）由II推测,Ｆｅ3+产生的原因还可能是Fｅ2+在阳极放电，原因是Fe２+具有____＿__＿_性。
(4)II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH＝１的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物IV a＞ｘ≥c无明显变化有Cl２Ｖc>x≥b无明显变化无Cl２①NaＣl的浓度是＿___＿＿___ｍｏl/Ｌ②IV中检测Ｃｌ2的实验方法_＿＿＿____________＿＿__＿___＿_______＿＿＿__＿_______＿。
③与ＩI对比，得出的结论(写出两点）：_＿＿___＿_＿______＿_____＿________＿_＿＿＿_＿＿__＿_＿__。
天津卷6.己知：锂离子电池的总反应为：Li x C ＋Li1－ｘCoO2 C +LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Ｌｉ+ S Ｌｉ2S有关上述两种电池说法正确的是( ) ﻩﻩA.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应Ｃ.理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7.（节选）元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(3)已知:化合物MgO Al２Ｏ3ＭgCl2ＡlCl３类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28０0 20５0 71４191 工业制镁时,电解MgCl2而不电解ＭｇO的原因是：_________________＿_____＿＿＿__＿___。
制铝时,电解Al2Ｏ3而不电解AlCl3的原因是:＿＿____＿＿__＿_＿___＿_________＿＿＿___。
上海卷1２.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是( )A.Ｋ1闭合,铁棒上发生的反应为2H＋+2e－→H2↑B.Ｋ1闭合，石墨棒周围溶液pＨ逐渐升高C.Ｋ2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.K２闭合，电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.00１ｍol气体重庆卷１１.(节选)氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。
(4)一定条件下，题1１图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子移动方向为 。
（用A 、Ｄ表示)②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η＝ 。
(%100⨯=转移的电子总数子数生成目标产物消耗的电η计算结果保留小数点后1位)山东卷30．（节选）离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系，由有机阳离子、Al 2Cl 7－和ＡｌCl ４－组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。
若改用A ｌCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
安徽卷2８．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 编号 实验目的 碳粉/ｇ 铁粉／g 醋酸/%① 为以下实验作参照 0．5 ２.0 90．0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 ３6.0 ③0．22．09０．0（２）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t 2时,容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了___＿_＿＿腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时，碳粉表面发生了＿__＿___＿(填“氧化”或“还原”）反应,其电极反应式是___＿_＿__＿____。
（3)该小组对图２中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体;假设二：＿___＿_＿______＿______＿_＿_＿;（4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有Ｈ2的方案。
请你再设计一个实验方案验实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：四川卷５．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是C.氢氧燃料电池正极消耗2２.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为２ＮA()1１.(节选)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MｎO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程(略)既脱除燃煤尾气中的SO２，又制得电池材料MnＯ２(反应条件已略去)。
请回答下列问题:（４)MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO４溶液可制得ＭnO２,其阳极的电极反应式是。
(5)ＭnＯ2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是____＿___＿＿_____。
江苏卷1１.下列有关说法正确的是（)Ａ.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀()20.(节选)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收Ｈ２Ｓ后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应:S２－－２e－＝S (ｎ-1)S ＋S2－= S 2n①写出电解时阴极的电极反应式:_______＿___＿＿___＿＿___＿_____＿____。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成＿___＿＿_____＿＿__＿___＿_＿＿_＿。
浙江卷11.镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的Ｍ表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH）2 + Ｍ＝ＮiOOH + ＭH已知：6NｉOOＨ+ NＨ３+Ｈ2Ｏ+ OＨ－=6 Ｎi(OH)２＋NＯ２－下列说法正确的是（）Ａ.NiMＨ电池放电过程中，正极的电极反应式为：ＮiOＯH＋H2Ｏ+ e－=Ni(ＯH)2 + OH－ﻩＢ.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：Ｈ２O + M ＋ｅ-=MＨ+ ＯH-，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液福建卷１1.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是( )Ａ.正极反应AｇCｌ＋e－= Ag＋Cｌ-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变Ｄ.当电路中转移0．０1 ｍoｌｅ-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子２4.(节选)铁及其化合物与生产、生活关系密切。