课本有机化学方程式默写
高中有机化学常用反应方程式和相关知识点总结)
光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總一：烷烃1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 二 烯烃、炔烃8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2催化剂浓硫酸 △ △CH 3 NO 2NO 2 O 2N CH 3 催化剂 H 2O 醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OH BrBr OH 催化剂 △催化剂 △Br 催化剂 △ NaOH三．苯的反应21. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O24.+ 3H 2 25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡C H → 四、卤代烃的反应27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 五、含氧衍生物物质的重要反应（醇、醛、羧酸、酚、酯）30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH△△浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH240. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH六、糖类物质的反应49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH高中有机化学必记知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2(二)烯烃乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 34.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2浓硫酸170℃点燃5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH38.环己烯催化加氢：H2 +9. 1,3环己二烯催化加氢：2H2 +10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH211. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH212．丙烯加聚：n H2C＝CHCH313. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：n(三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)21.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2 + HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2 + H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O11、甲苯与氢气加成12、甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应+3H 2催化剂△CH 3 |—CH 313、甲苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O4. 2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：(七)、醇类1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇消去反应制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇分子间脱水制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （取代反应）6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ HBr C2H5Br + H2O(八)、酚类（能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色）1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O2.苯酚钠与CO2反应：—ONa —OH+CO2+H2O +NaHCO33.苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH（加成反应，还原反应）2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：NHAg++NH3·H2O===AgOH↓++4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O5.乙醛与新制氢氧化铜反应： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O或CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O6、甲醛与苯酚反应制酚醛树脂： 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （缩聚反应）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑3.乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑4.两分子乳酸 CH 3CH （OH ）COOH 发生酯化反应脱去两分子水形成六元环：2CH 3CHOHCOOH5、乳酸发生缩聚反应形成高分子△—OH 催化剂 △OH —CH 2— | n] [ 浓硫酸△6、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物：7.甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O(十一)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：稀硫酸CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(十二)、糖类1、葡萄糖结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇：CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
高中有机化学反应方程式默写(加特殊反应)
1、甲烷燃烧反应：2、甲烷与氯气见光：3、加热醋酸钠与碱石灰的混合物制备甲烷：4、乙烯燃烧：5、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6、乙烯与氢气的催化加成：7、乙烯与氯化氢的加成：8、乙烯与水的加成：9、乙烯的加聚：10、实验室制备乙烯11、乙炔的燃烧：12、乙炔与溴水的加成：13、乙炔与氯化氢的加成：14、氯乙烯的加聚：15、电石与水反应制备乙炔：16、苯在铁的作用下与液溴反应：17、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：18、甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热制TNT：19、苯与浓硫酸共热：20、苯和氢气的加成：21) 氯乙烷在氢氧化钠水溶液下水解反应22）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液下反应23）乙醇与金属钠反应24）乙醇在空气中燃烧25）乙醇在铜催化剂加热下被空气部分氧化26）乙醇在浓硫酸170度下反应27）乙醇在浓硫酸140度下反应28)乙醛加氢被还原29)乙醛在空气中催化氧化30）乙醛发生银镜反应40) 乙醇与乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应41）苯酚与氢氧化钠溶液反应42）苯酚钠与碳酸反应43）淀粉发生水解反应44）氯乙烯在催化剂，加热下制备聚氯乙烯1 烃和有机物燃烧反应CxHy + O2：CxHyOz+ O2：C3H8 + O2：C2H6O + O2：CnH2n+2 + O2：2 加聚反应口罩面料丙烯聚合：氯乙烯聚合：苯乙烯聚合：2—丁烯聚合：人造羊毛丙烯腈聚合：3 酯化反应甲醇与甲酸反应：乙醇与苯甲酸反应：乙二醇与乙酸反应：丙三醇与乙酸反应：乙醇与甲酸反应：4 酯类水解乙酸甲酯水解CH3COOCH3 苯甲酸甲酯水解甲酸乙酯水解乙酸乙二酯水解甲酸丙三酯水解5 特殊加成反应丙烯与盐酸丙烯与水乙醛加氢反应6 有机酸性比较乙酸与纯碱反应乙酸与大理石反应苯酚钠溶液通入二氧化碳：。
有机化学必背方程式
第1部分甲烷烷烃1、甲烷燃烧2、甲烷和氯气光照反应，第1步3、甲烷和氯气光照反应，第2步4、甲烷和氯气光照反应，第3步5、甲烷和氯气光照反应，第4步6、甲烷和氯气光照反应，4步合并的总反应（生成的有机物物质的量均为1）7、乙烷和氯气光照反应，第1步8、丙烷和氯气光照反应，第1步（写两个方程式）第2部分乙烯1、乙烯的实验室制取反应2、乙烯使溴水褪色反应3、乙烯和氢气加成4、乙烯和氯化氢加成5、乙烯和水加成6、乙烯加聚反应7、乙烯燃烧第3部分烯烃1、丙烯使溴水褪色反应2、丙烯和氢气加成反应3、丙烯和氯化氢加成反应（写两个方程式）4、丙烯和水加成反应（写两个方程式）5、丙烯加聚反应6、1,3丁二烯使溴水褪色（写两个方程式）7、1,3丁二烯制取顺式聚1,3丁二烯（顺丁橡胶）第4部分乙炔1、乙炔的实验室制法2、乙炔燃烧3、乙炔使溴水褪色（1:1加成）反应4、乙炔使溴水褪色（1:2加成）反应5、乙炔和氯化氢加成（1:1）反应6、乙炔和水加成第5部分苯苯的同系物1、苯的溴代反应2、苯的硝化反应3、苯和氢气加成反应4、甲苯的硝化反应5、甲苯和氢气加成反应6、苯和氯气的取代反应第6部分卤代烃1、溴乙烷水解反应2、溴乙烷消去反应3、制取聚氯乙烯的反应4、1-氯丙烷水解反应5、2-氯丙烷消去反应6、氯苯的水解反应第7部分乙醇1、乙醇和金属钠反应2、乙醇和氢溴酸的反应3、乙醇的消去反应4、乙醇的分子间脱水反应5、乙醇的催化氧化6、乙醇的酯化反应7、乙醇的燃烧第8部分苯酚1、苯酚和浓溴水的反应2、苯酚的电离方程式3、苯酚和氢氧化钠反应4、苯酚和金属钠反应5、苯酚和碳酸钠反应6、苯酚钠和盐酸反应7、苯酚钠溶液里通二氧化碳反应第9部分醛1、乙醛和氢气加成反应2、乙醛和银氨溶液反应3、乙醛和新制氢氧化铜反应4、乙醛的催化氧化5、银氨溶液的配制反应（2个方程式）6、甲醛和苯酚反应（酸性条件）第10部分乙酸酯1、乙酸和乙醇的酯化反应2、乙酸和碳酸氢钠反应3、乙酸和氢氧化铜反应4、乙酸和碳酸钙反应5、乙酸和碳酸钠反应6、乙酸乙酯的酸性水解7、乙酸乙酯的碱性水解第11部分油脂1、硬脂酸甘油酯的碱性水解2、油酸甘油酯的氢化反应第12部分合成高分子1、制取聚乙烯的反应2、制取聚氯乙烯的反应3、制取聚苯乙烯的反应4、制取聚己二酸乙二醇酯的反应5、制取聚-6-羟基己酸酯的反应6、制取酚醛树脂的反应7、制取涤纶（聚对苯二甲酸乙二醇酯）的反应8、制取顺丁橡胶的反应。
高中化学高中有机化学方程式总结与记忆
高中有机化学方程式总结与记忆一、烃1.甲烷（烷烃通式：C n H 2n +2） （1）氧化反应：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ；甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应：CH 4+Cl 2光照CH 3Cl+HCl ；CH 3Cl+Cl 2光照CH 2Cl 2+HCl ；CH 2Cl 2+Cl 2光照CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）；CHCl 3+Cl 2光照CCl 4+HCl 。
烷烃取代通式：R —CH 3 + Cl 2R —CH 2Cl + HCl 。
（3）高温热分解：CH 4高温隔绝空气炭黑)+2H 2 。
2.乙烯（烯烃通式：C n H 2n ）乙烯的制取：CH 3CH 2170 ℃2=CH 2↑+H 2O 。
（1）氧化反应：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O ；乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，最终被氧化成CO 2；乙烯催化氧化的乙醛。
（2）加成反应：与溴水或Br 2/CCl 4加成：H 2C=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H催化剂3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 与水加成（乙烯水化）：H 2C=CH 2+H 2O 一定条件CH 3CH 2OH烯烃加成通式：（3）聚合反应（之一之加聚反应）：n H 2C=CH 2 一定条件—CH 2—CH 2—[]n烯烃加聚通式：范例及练习：CH 3CH=CH 2、苯乙烯、CH 2=CHCN 、CH 2=C(CH 3)COOCH 3等。
3.乙炔（炔烃通式：C n H 2n -2）乙炔的制取：CaC 2+2H 2O →HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应：2CH ≡CH+5O 24CO 2+2H 2O ；乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化为CO 2。
（2）加成反应：使溴水褪色：HC ≡CH+Br 2 →CHBr=CHBr (CH=CHBr Br )；CHBr=CHBr+Br 2 →CHBr 2—CHBr 2。
高中有机化学方程式总结(默写版)
高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。
CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。
2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。
C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。
C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。
C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。
C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。
3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。
2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。
C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。
C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。
C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。
乙炔加聚，得到聚乙炔。
4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。
12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。
7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。
有机化学方程式默写
有机化学方程式默写
九、有机化学方程式默写（答案）
CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
CH3Cl+ Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl
炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）
苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；
℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）
（可用于
除去苯中混有的少量苯酚）
（紫色，可用于检验酚类物质）
醛的化学性质（甲醛是室内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林，可使高锰酸钾、溴水
酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）
（皂化反应）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 2、加成反应
C17H33COO-CH2 C17H33COO-CH C17H33COO-CH2 +3H2
糖类
酒化酶
溴乙烷
1、水解反应
CH3CH2Br + NaOH
卤代烃
2、消去反应
CH3CH2Br + NaOH
醇 乙醇
1、取代反应 ①与活泼金属反应 2CH3CH2OH+2Na→ ② 酯化反应（生成乙酸乙酯的反应） ③与卤化氢反应 C2H5OH + HBr ④分子间脱水（生成乙醚的反应）
2、消去反应（生产乙烯的反应）
• 1,4 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2
二烯烃加聚反应
nCH2=CH-CH=CH2
炔烃
• 乙炔的实验室制法
CaC2+2H2O 加成反应（分步加成）
炔烃
• 1、写出乙炔与氢气反应制备乙烷的化学方程式。
• 2、写出乙炔制备氯乙烯的化学反应方程式。 • 3、写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。 • 4、写出乙炔制取聚乙炔的化学反应方程式。
羧酸、酯
• 1、乙酸的酸性
2CH3COOH+2Na→ CH3COOH + NaOH→ 2CH3COOH+Na2CO3 CH3COOH+NaHCO3 2、酯化反应 3、水解反应 （1）乙酸乙酯的酸性条件水解 （2）乙酸乙酯的碱性条件水解
酯
• 1、皂化反应
RCOOCH2 RCOOCH RCOOCH2
3、氧化反应 a、燃烧反应
b、乙醇的催化氧化
酚 苯酚
1、苯酚的酸性
ONa
+HCl
OH +NaCl
OH +NaHCO3
ONa +CO2+H2O
酚 苯酚
2.苯酚与浓溴水的反应
3、加成反应
4、酚醛树脂
醛 乙醛
• 1、氧化反应 CH3CHO&O+2Cu(OH)2 + NaOH 2CH3CHO + O2 （催化剂作用下） 2、加成反应 CH3CHO + H2
烷烃（甲烷的性质）
• 1、甲烷与氯气的取代反应（4个） • 2、甲烷与氧气反应（燃烧） • 3、甲烷的分解反应
烯烃的化学性质
• 1、加成反应
CH2=CH2+H2→ CH2=CH2+Br2→
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl→
2、加聚反应
nCH2＝CH2
二烯烃加成反应
• 1,2 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2
苯的同系物（甲苯）
一CH3
+ Br2
液溴
Br一
一 CH3
+ HBr
+ HBr +HBr
一
CH3
+ Br2
液溴
Fe 光
一 CH3 一Br
一CH3
+ Br2
一CH2Br
溴蒸气
1、在催化剂作用下：在苯环上发生取代 2、光照条件：在苯环的侧链上发生取代
• （3）甲苯的硝化反应：
CH3
+3HNO3
• 3、甲苯的加成反应
苯的化学性质
• 1.苯的取代反应 +Br2
+HNO3
2.苯的加成反应：
+ H2
苯的同系物（甲苯）
• 1.氧化反应 (1)燃烧 （2）被酸性高锰酸钾溶液氧化
2、取代反应： （1）与Br2在催化剂作用下发生一溴取 代反应的化学方程式；（2个） （2）与Br2在光照作用下发生一溴取代 反应的化学方程式。