高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件模块综合试卷(一)

模块综合试卷(一)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰【参考答案】B【试题解析】A、C、D均为物理变化,没有元素化合价的变化。

2.(2018·六安期末)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()【参考答案】B【试题解析】麻黄能“止咳逆上气”,则麻黄具有治疗咳嗽的作用,可以制作咳嗽药,A正确；生石灰或硅胶作干燥剂,不是抗氧化剂,B错误；该标志为放射性物质标志,对环境及人有危害,C 正确；该标志为循环回收标志,所以贴有该标志的物品是可回收物,D正确。

3.(2018·成都期末)下列有关物质分类正确的是()A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系【参考答案】C【试题解析】氯水、氨水均为混合物,不是电解质,也不是非电解质,A错误；Na2O2不是碱性氧化物,B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱,C正确；蛋白质溶液属于分散系,液氯是纯净物,不是分散系,D错误,答案选C。

4.(2018·北京朝阳区高一期末)下列装置不能完成对应实验的是()【参考答案】D【试题解析】A项,水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水,装置可以制备蒸馏水,正确；B项,油不溶于水,分液即可,正确；C项,沙子是不溶于水的固体,过滤即可,正确；D项,氨气是碱性气体,能与硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰,错误,答案选D。

5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.在常温常压下,48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB.标准状况下,22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A【参考答案】A【试题解析】标况下SO3是固体,无法计算22.4 L SO3的物质的量,B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂,1 mol Cl2转移1 mol电子,C错；Na2O2与H2O反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,1 mol Na2O2转移1 mol电子,D错。

6.(2018·济宁期末)对于温度、压强一定的气体,下列数值中与其物质的量无关的是()A.质量B.体积C.分子数目D.气体摩尔体积【参考答案】D7.(2018·武汉华中师大期末)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是()A.NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO－3C.Mg2＋、SO2－4、K＋、Cl－D.K＋、Cl－、Na＋、SO2－4【参考答案】D【试题解析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性,也可能显碱性。

若显酸性,CO2－3不能大量共存,若显碱性,NH＋4不能大量共存,A错误；HCO－3在酸性或碱性溶液中均不能大量存在,B 错误；若显碱性,Mg2＋不能大量共存,C错误；K＋、Cl－、Na＋、SO2－4在酸性或碱性溶液中均不反应,可以大量共存,D正确。

8.(2018·哈六中期末)下列离子反应方程式正确的是()①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合:Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O②碳酸镁与稀硫酸:MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸与大理石:2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4刚好沉淀完全:H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋⑥Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OA.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤【参考答案】B【试题解析】①烧碱过量,Ca2＋与HCO－3的化学计量数之比为1∶2,正确的离子方程式:Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3,错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留,硫酸为强酸写成离子,正确；③醋酸为弱酸以化学式保留,CaCO3难溶于水以化学式保留,正确；④SO2－4刚好完全沉淀时反应的化学方程式:NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH,离子方程式:H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓,正确；⑤Na2SiO3应改成离子形式,正确的离子方程式:SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓,错误；⑥H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋,自身被还原成H2O,正确；正确的有②③④⑥。

9.H3PO2是精细磷化工产品,其工业制备原理如下:Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ是氧化还原反应,反应Ⅱ是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D.反应Ⅰ中每生成2.24 L(标准状况)PH3,转移0.3 mol电子【参考答案】C【试题解析】反应Ⅰ中,可知氧化剂与还原剂的质量之比为2∶6＝1∶3,C错；每生成2 mol PH3,转移6 mol e－,故每生成2.24 L(标准状况)PH3,即0.1 mol PH3,转移0.3 mol e－,D正确；反应Ⅱ中无化合价变化,为非氧化还原反应,A正确；H3PO2中P为＋1价,具有还原性,B正确。

10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2C.配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗【参考答案】C【试题解析】该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸,浓硫酸有强氧化性,不能干燥硫化氢气体,A项错误；浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫,不生成氢气,B项错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性,D项错误。

11.(2018·临清期末)如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的说法中不正确的是()A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升并充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞),试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色D.若水槽中和试管中都是氯水,光照后可在试管中收集到氧气【参考答案】B【试题解析】若水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升至试管容积的三分之二,不能充满整个试管。

12.(2018·冀州期末)为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)【参考答案】D【试题解析】NaOH变质混有Na2CO3,可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3＋,可用KSCN 检验；KI变质混有I2,可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠,均可与氯化钡反应生成白色沉淀,则加氯化钡不能检验变质,应利用盐酸和氯化钡检验,D错误。

13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()【参考答案】B【试题解析】胶体能产生丁达尔效应,用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功,A正确；浓硫酸溶于水放热,确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中,类似于浓硫酸的稀释,B错误；氢氧化钠是强碱,确认钠与水反应生成NaOH,可以向反应后的混合液中滴加酚酞,C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以确认Cl2无漂白作用,可以将有色纸条放入干燥Cl2中,D正确。

14.(2018·绵竹期末)欲进行下列实验,其方案设计合理的是()【参考答案】B【试题解析】没有形成封闭体系,不能检验其气密性,A错误；氨气极易溶于水,倒扣的漏斗可以防止倒吸,B正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,不能完全被吸收,C错误；触摸外壁只能比较溶于水时的热效应,不能比较二者的溶解度大小,D错误。

15.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是()A.沉淀X 的成分是SiO 2B.从组成看,其成分皆是碱性氧化物C.溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、H ＋D.在溶液Y 中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2 【参考答案】A【试题解析】混合物中加入过量的盐酸后,氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁,而二氧化硅不溶于盐酸,所以得到的沉淀是二氧化硅,反应后的溶液Y 中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸。

A 项,根据以上分析可知沉淀X 的成分是SiO 2,正确；B 项,MgO 、Fe 2O 3是碱性氧化物,Al 2O 3是两性氧化物,SiO 2是酸性氧化物,错误；C 项,MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子,且酸过量,则溶液Y 中主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋,错误；D 项,在溶液Y 中加入过量的氨水,氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱,所以过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3,错误；答案选A 。

16.下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式:S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4,是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 【参考答案】D【试题解析】A 项,浓硫酸具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体(H 2S)和碱性气体(NH 3)；B 项,浓硫酸与S 、C 等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性；C 项,Cu 与浓H 2SO 4反应过程中,浓H 2SO 4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H 2SO 4时,反应自行停止,故产生的SO 2不足22.4 L ；D 项,利用浓H 2SO 4的强氧化性而使Fe 、Al 钝化,正确。