学案10 守恒思想在化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用守恒思想是指在化学反应过程中，物质的质量、能量和电荷都是守恒的。
这一思想是化学反应定量分析的基础，也是高中化学学科的重要内容之一。
在高中化学中，守恒思想被广泛应用于各个方面，本文将从质量守恒、能量守恒和电荷守恒三个方面来探讨守恒思想在高中化学中的应用。
一、质量守恒质量守恒是化学反应过程中的基本守恒规律。
它指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
在酸和碱的中和反应中，反应物酸和碱溶液的质量等于生成物盐的质量。
假设有100g 的硫酸和100g的氢氧化钠进行中和反应，生成硫酸钠和水，根据质量守恒原理，反应物质量之和应等于生成物质量之和，即100g+100g=20g+180g。
二、能量守恒能量守恒是化学反应过程中的重要守恒规律。
它指出，在化学反应中，反应前后的总能量保持不变。
在燃烧反应中，废气热量等于燃料热量和反应产生热量之和。
假设炭和氧气发生燃烧反应，根据能量守恒原理，燃料的热量应等于反应的产生热量和废气的热量之和。
三、电荷守恒电荷守恒是指化学反应过程中电荷的总量保持不变。
电子是化学反应中负电荷的携带者，根据电荷守恒原理，反应物中的阴离子和阳离子的电荷总量等于生成物中的阴离子和阳离子的电荷总量。
在电解质溶液中发生电解反应，阳极和阴极上分别发生氧化和还原反应，根据电荷守恒原理，离子溶液中的正离子和负离子的电荷总量应等于生成物中的正离子和负离子的电荷总量。
守恒思想在高中化学中起着重要的作用。
质量守恒、能量守恒和电荷守恒是化学反应的基本规律，它们在高中化学中的应用涉及到化学反应的定量分析、燃烧反应的热力学计算以及电解质溶液的电荷平衡等方面。
守恒思想的运用使我们更深入地理解和分析化学反应过程，提高化学实验和实际应用能力，对于培养学生的科学思维和解决问题的能力非常有意义。
学生在学习过程中要从实际生活中找出更多的例子，加深对守恒思想的理解，同时积极应用守恒思想进行分析和计算。
守恒思想在化学解题中的应用
守恒思想在化学解题中的应用守恒法使解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧。
运用守恒，其特点是抓住有关变化的始态与终态，不纠缠过程细节，利用其中某种不变的量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
一、质量守恒化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即化学反应中反应物总质量等于生成物总质量，这便是质量守恒。
在化学反应中，因为同种元素原子的物质的量（或原子数）在反应前后不变，所以又称元素守恒、原子守恒。
1.质量守恒在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速解题。
【例题1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O2 === 2O3，最后体积变为95 mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为_______ g·L-1。
解析：根据质量守恒定律，反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100 mL O2的质量。
则反应后混合气体的密1.0×32g·mol1/0.095L≈1.5 g·L-1.度为：ρ＝4.22答案：1.5【例题2】把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 70％B. 52.4％C. 47.6％D. 30％解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中生成Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为（AlO2）—，留在溶液中；Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的Fe2O3中铁的质量等于合金中铁的质量，则w(Fe)＝2×56/(2×56+3×16)×100％＝70％答案：A点拨：理清反应原理，明确反应过程，是找出质量守恒的关键。
2.原子守恒找准反应前后某一原子（或原子团）不变，列出等量关系可快速解题。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用在高中化学中，"守恒思想"是一种重要的理论基础和思维方法，可以应用于多个方面。
守恒思想在物质的量变化和质量守恒方面被广泛应用。
根据质量守恒定律，化学反应前后质量的总和保持不变。
这意味着在一次化学反应中，反应物的质量等于产物的质量。
在研究化学反应时，我们可以利用守恒思想计算反应物和产物之间的物质的量变化。
守恒思想在能量守恒方面也有应用。
根据能量守恒定律，能量在物理和化学过程中是守恒的，不会被创建或销毁，只会转化为其他形式的能量。
在热化学反应中，我们可以利用守恒思想通过计算热量的吸收或释放来分析反应的能量变化。
守恒思想还可以用于解决化学平衡问题。
根据化学平衡定律，化学平衡时，反应物和产物之间的物质的量比例是恒定的。
通过守恒思想，我们可以确定平衡反应物和产物的物质的量，从而导出平衡常数和反应方程式。
在化学量的计算中，守恒思想也是必不可少的。
根据摩尔的概念，所有物质都可以用摩尔来计量。
通过守恒思想，我们可以通过已知的物质的量计算其他物质的量，并进行摩尔比的计算。
在化学实验设计和数据处理中，守恒思想也是非常重要的。
在设计实验时，我们可以通过守恒思想预测实验结果，然后进行实验验证。
在实验数据处理过程中，守恒思想可以用于检验实验结果的准确性和可靠性。
守恒思想在高中化学中有着广泛的应用。
它是化学学习中的重要思维方法和理论基础，可以帮助我们理解和分析化学反应的物质和能量变化，解决化学平衡问题，进行化学量的计算，并应用于实验设计和数据处理中。
通过守恒思想的应用，我们能够深入理解化学原理，并运用于实际的化学问题中。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用引言化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和反应规律的科学。
在高中化学教学中，“守恒思想”是一个非常重要的概念，它贯穿于化学反应、物质变化及实验操作的方方面面。
守恒思想是指在化学反应和物质变化中，物质的质量、能量、电荷等性质是守恒的，不会凭空增加或减少。
本文将从化学反应中的质量守恒、能量守恒以及实验操作中的安全问题等方面介绍“守恒思想”在高中化学中的应用。
一、化学反应中的质量守恒在进行化学实验和观察化学反应时，我们会发现化学反应前后的物质总质量保持不变。
这就是所谓的“质量守恒定律”，也被称为“路热定律”。
这一定律说明了物质在化学反应中的质量不会凭空增加或减少，反应前后的物质总量是相等的。
在高中化学实验中，通过测定反应前后的物质质量，可以验证这一定律。
我们可以通过称量反应前后容器内的固体物质或者收集反应生成的气体来验证质量守恒定律。
这样的实验可以帮助学生深入理解质量守恒定律，并掌握一些基本的化学实验技能。
在化学反应中，物质的“质量守恒”也对教学有着重要的启发意义。
通过研究和理解质量守恒定律，学生可以逐渐养成严谨、细致的实验习惯，这对于培养学生的科学素养和实验技能非常重要。
在实际生活中，“守恒思想”也可以帮助学生提高对待事物的细心观察和逻辑思维能力。
在高中化学教学中，要重视对质量守恒定律的教学，并结合实验操作，培养学生的实验精神和科学态度。
在化学反应中，能量的守恒也是一个非常重要的概念。
在一些化学反应中，反应物吸收或者释放能量，反应物的能量变化会影响到反应的进行和反应产物的生成。
在高中化学课程中，通常会涉及一些放热反应和吸热反应的内容，这些内容都与能量守恒密切相关。
在教学中，我们可以通过一些简单的实验或者化学方程式来说明能量守恒的概念。
我们可以通过观察一些放热反应或者吸热反应的现象来说明能量的转化。
我们也可以通过化学方程式来让学生理解反应物和反应产物之间能量的变化，以及能量在化学反应中的守恒。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
守恒思想是化学中一个十分重要的概念，指的是在化学反应中，物质的质量、能量和电荷等物理性质在反应前后都是守恒的。
这是因为物质在反应中不会消失，而只是发生了化学变化，因此总质量和总能量等物理性质一定会保持不变。
在高中化学学习中，守恒思想的应用非常广泛，以下几个方面是比较常见的：
1.质量守恒定律
质量守恒定律是化学反应中最基本的守恒原理，指的是在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
这一思想在高中化学实验中有很多应用，比如在酸碱滴定实验中，当滴入的强碱量等于弱酸的量时，称为等当点。
在这个点上，反应物完全反应，生成的盐水的质量等于弱酸和强碱的质量之和。
能量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后系统的能量总和保持不变。
这一原理在燃烧实验中十分重要。
在燃烧过程中，热能和化学能都会释放出来，如果在系统内保持良好的隔离措施，能量总量就不会发生改变。
电荷守恒定律指的是在电化学反应中，总电荷量也是守恒的。
这一原理在电镀实验中十分常见，比如在铜钢电镀实验中，如果电流通过铜离子和钢离子的溶液中，由于钢离子的还原，其产生的电荷必须通过铜离子的氧化来抵消。
总而言之，守恒思想是高中化学中一个十分重要的概念，它支配着化学反应发生的规律，在实验和生活中都有广泛的应用。
学习和掌握守恒思想的应用，可以帮助我们更好地理解化学现象的本质，为其他化学内容的学习打下坚实的基础。
守恒思想在化学中的应用
－
3
H＋＋
CO23－.根据电荷守恒，知 C 选项正确，B 选项错误；根据
NaHCO3(溶液)中，n(Na)＝n(C)，而 C 元素存在于 HCO－ 3 、
CO23－、H2CO3 中，D 选项正确；NaHCO3(溶液)显碱性，
c(OH－)>c(H＋)，故 A 选项错误．
[答案] CD
12
3
铝的质量
氧化铁中氧的质量
合金的质量 ×100% ＝ 氧化铁的质量 ×100% ＝
3×16016gg×100%＝30%.
[答案] 30%
4
2．电荷守恒 电荷守恒是指在呈电中性的体系中，阳离子所带的电 荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的量的 乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子 所带电荷数与阴离子物质的量的乘积的代数和)在数 值上相等．解答电解质溶液中的计算问题常用电荷守 恒，溶液中的电荷守恒是一种隐含条件，求每种阴、 阳离子所带电荷数时要注意是该离子的物质的量与其 所带电荷数的乘积．
Cr 元素在还原产物里的价态，设其价态为 x.
n(Na2SO3)＝0.05 mol/L×0.024 L＝0.001 2 mol
n(K2Cr2O7)＝0.02 mol/L×0.02 L＝0.000 4 mol K2＋C6r2O7―＋―2―6―－―x―e－→2Cx r Na2＋S4O3―－―2e→－ Na2＋S6O4 K2Cr2O7 在反应中得电子：0.000 4×2(6－x) mol e－ Na2SO3 在反应中失电子：0.001 2×2 mol e－
1
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧， 其特点是抓住有关变化的始态与终态，忽略中间过程， 利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速 解题． 1．质量守恒法
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用守恒观念是指在自然界的物质和能量变化过程中，物质和能量的总量是不变的，只是在不同物质或能量之间转化的过程中，它们的形态和分配发生了改变。
在高中化学中，“守恒思想”可以应用在物质的质量守恒、能量守恒以及电荷守恒等方面。
物质的质量守恒是高中化学中常见的应用之一。
化学反应发生时，反应物与生成物的质量之和应保持不变。
化学反应的过程是物质的转化过程，即原有物质的质量转变为新物质的质量，但总质量保持恒定。
当铁与硫反应生成硫化铁时，铁和硫的质量之和等于生成的硫化铁的质量。
这一观念对于实验操作和计算结果的正确性起到了重要的指导作用。
能量守恒也是高中化学中重要的守恒思想。
化学反应中伴随着能量的变化，常见的有放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，而吸热反应则是吸收能量。
不论是放热反应还是吸热反应，化学反应前后的总能量应当保持不变。
这是因为能量既不能被消除，也不能被创造出来。
化学反应中的能量转化主要包括化学能、热能、光能等。
运用“守恒思想”，可以帮助我们理解和解释各种化学反应中能量的变化。
电荷守恒也是化学中的守恒思想之一。
在化学反应中，电荷的总量不变。
电荷守恒定律指出，一个封闭体系中的电子总数，不管是正电子还是负电子，总是守恒的。
这意味着电子不能被消失或创造出来，只能在不同粒子之间转移。
“守恒思想”在高中化学中具有重要的应用价值。
通过守恒思想的应用，我们可以更好地理解和解释各种化学现象，进行实验操作和数据计算。
守恒思想也帮助我们在化学反应中保持科学的态度，追求准确性和可靠性。
在今后的学习和研究中，我们应当继续强调“守恒思想”的重要性，注重守恒思想与实际问题的联系，培养学生的理解和应用能力。
守恒思想在化学习题中的运用
“守恒思想”在化学习题中的运用浒山中学潘红庆随着新高考的不断深入，高中阶段基本完成了新一轮的“革命”，在现在的选考“7选3”模式下，选考科目组合变化十分的多。
学生在选择的时候都是自己感兴趣的科目，可以学有余力的科目进行选择。
因此，用一种好的教学方式，好的思维方式可以更好的帮助学生解决很多问题。
“守恒”的思想从初中化学的教学中就已经开始，且一直延伸到高中，而且对高中的化学学习有很大的帮助。
“质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒”等几种守恒，将它们应用于高中化学相关问题的计算，能帮助学生解决很多复杂的问题。
它让学生明白只须关注起始状态和结束状态，抓住恒量，理清变量之间的关系就可得到答案，这不仅节省了学生的解题时间，提高效率和准确性，还可以激发学生的学习化学的热情和兴趣。
一、质量守恒定律质量守恒定律或原子守恒定律：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
它是中学化学最基本的定律之一，有着及其广泛的应用。
在初中化学的学习中就已经接触到了质量守恒定律，白磷在密封的锥形瓶中燃烧，反应前后固体质量变多了，但是天平没有变化，对这一有趣的现象学生有着深刻的认识。
在习题中也经常做到过：例1、根据质量守衡定律判断，2AB2 +B2=2E，E的化学式是（）A、A2B B、 AB2C、 A3B D、 AB3这是质量守恒定律以后的基本应用，根据化学反应前后原子个数保持不变即可得到答案D，而高中化学教学中也对质量守恒定律的应用有了进一步提升。
例2、取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g加入125mL稀硫酸，使之充分反应，当固体粉末完全溶解时，收集到3.36L（标准状况）气体；当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显红色，再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，，并继续加碱溶液至150mL，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀出来。
试求：（1）原样品种氧化铁的质量分数；（2）上述稀硫酸溶液的物质的量浓度。
其中针对这一例题中的第（2）小题就可以充分利用质量守恒定律来解题，可以极大的提高解题的效率和准确性。
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学案10守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。
(2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。
(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。
典例导悟1有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()A．60% B．50% C．40% D．30%听课记录：2．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。
典例导悟2(2011·广州模拟)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol听课记录：3．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得：(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
典例导悟3(2011·郑州质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －1的苛性钠溶液()A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L听课记录：4．电子守恒法(1)基本内容在氧化还原反应中最本质的问题是电子转移，表现在氧化还原反应的特征上是元素化合价的变化，因此产生了对氧化还原反应定量研究的依据。
①电子守恒：在一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
②化合价守恒：有关元素化合价升高总数等于另一些有关元素化合价降低总数。
(2)主要应用配平有关的化学方程式的步骤：典例导悟4某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3＋＋―→＋＋(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是____________________________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋＋……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
听课记录：(3)有关计算典例导悟5 Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5 听课记录：典例导悟6(2011·武汉月考)某反应可表示为：m M＋n H＋＋O2===x M2＋＋y H2O，则x 值为()A 2 B．4 C．6 D．9听课记录：5．体积守恒法在有的化学反应中，反应前、后气态物质的物质的量不变，即在相同的条件下，反应前、后气体的体积守恒。
典例导悟7二硫化碳在氧气里燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况)中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标准状况，其体积为()A．224 mL B．112 mLC．448 mL D．336 mL听课记录：在电解质溶液的分析中，还用到物料守恒、质子守恒等，它们的实质都是质量守恒或原子守恒。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y 完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．23∶9 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9 2．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。
以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－14．用石墨电极电解CuSO4溶液，当阴极质量增加6.4 g时，阳极上产生的气体在标准状况下的体积是()A．1.12 L B．2.24 LC．4.48 L D．0.56 L5.配平以下两个化学方程式。
(1)__Na2SO3＋__Na2S＋__H2SO4——__Na2SO4＋__S＋__H2O(2)__KMnO4＋__HCl——__KCl＋__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O一、物质的分类二、化学反应的分类化学反应答案【专题探究区】典例导悟1．D[试题中物质的变化如下图所示：在反应过程中，Fe元素的质量是守恒的，且m(Al，Fe)＝m(Fe2O3)。
合金中铝的质量分数与Fe2O3中氧元素的质量分数相等。
铝的质量分数＝3×162×56＋3×16×100%＝30%。
]2．C [据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO 2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO 2变为NO,22.4 mL(标准状况)气体应是NO 2与NO 的混合物。
据氮原子守恒，也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NO 3)2、NO 、NO 2中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。
n (HNO 3)＝n (气体)＋2n [Cu(NO 3)2]＝22.4×10－3 L22.4 L·mol －1＋2×38.4×10－3 g 64 g·mol －1＝2.2×10－3 mol 。
]3．D [根据电荷守恒得：2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)c (Al 3＋)＝2×6.5 mol·L －1－2×2 mol·L －13＝3 mol·L －1 加入氢氧化钠溶液，使Mg 2＋、Al 3＋分离，此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，由电荷守恒得：V (NaOH)＝2n (SO 2－4)＋n (AlO －2)c (NaOH )＝2×6.5 mol·L －1×0.2 L ＋3 mol·L －1×0.2 L 1.6 mol·L －1＝2 L] 4．(1)Na 2S 2O 3 H 2O Na 2S 4O 6 Au 2O NaOH(2)Au ＋3Na 2S 2O 3 (3)(4)1∶4解析 (1)这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂”的原理来完成化学方程式。
Au 2O 3与Au 2O 相比，Au 是高价(＋3)，Au 2O 3是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂——含低价元素。
Na 2S 2O 3与Na 2S 4O 6相比， S 是低价(＋2)，所以Na 2S 2O 3是还原剂，S 元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au 2O 3＋Na 2S 2O 3―→Au 2O ＋Na 2S 4O 6。
对比反应前后：氧原子在反应后增加，钠离子相对硫原子减少，所以要补充如下：生成物中要补钠——NaOH ，相应的反应物中要补氢——H 2O 。
补完后查对——各种原子守恒——反应原理正确。
(4)氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na 2S 2O 3――→失2×4e－2H 2SO 4，Cl 2――→得2×e－HCl ，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。
5．D [本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒来进行相关的计算。
Na 2S x －2/x―→x Na 2S ＋6O 4 NaCl ＋1O ―→NaCl －1得关系式1×(6x ＋2)e －＝16×2e －，x ＝5。
]6．A [本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。
据得失电子守恒有2x ＝4，即x ＝2。
若利用电荷守恒求解，则有y ＝2(氧原子守恒)，n ＝4(氢原子守恒)，4×1＝2x (电荷守恒)，即x ＝2。
]7．C [液态的CS 2在O 2中燃烧的化学方程式为：CS 2(液)＋3O 2(气)=====燃烧CO 2(气)＋2SO 2(气)。
从上述反应方程式可知：反应前后气态物质的物质的量无变化，即反应前后气体的体积守恒。
无论在反应过程中O 2的量是过量、正好还是不足，气态物质的体积均保持不变，燃烧前后气体的体积仍为448 mL 。
]【专题集训区】 1．D 2.A3．C [根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c (H ＋)＋c (K ＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，即0.1 mol·L －1＋c (K ＋)＋3×0.4 mol·L －1＝2×0.8 mol·L －1，则c (K ＋)＝0.3 mol·L －1，故答案为C 。
]4．A [设在阳极上产生气体为V L ，电极反应式为：阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 由电子守恒法得：6.4 g64 g×2＝V L22.4 L·mol1×4 V＝1.12 L]5．(1)123333(2)2162258。