第二节_物质组成的表示(第二课时)
九年级化学上册 第四单元 第二节 物质组成的表示(第二
第二节物质组成的表示（第二课时）【学习目标】1.知道化合价的含义，了解化合价的实质。
2.知道化合价的有关规律3.记忆常见元素及原子团的化合价4.能根据化合价写化合物的化学式，能根据化学式求化合价【难点、重点】重点：化合价的实质根据化合价写化合物的化学式能根据化学式求化合价难点：常见元素及原子团的化合价根据化合价写化合物的化学式【学习过程】一：课前自主学习1.复习：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
上图分别是钠原子氯原子和镁原子的原子结构示意图。
钠和氯化合时，一个钠原子易失去个电子，原来的层变为最外层，从而达到8电子的结构，而一个氯原子则得到个电子，最外层也变为8电子的稳定结构，因此当钠和氯化合时，二者的原子个数比为；一个镁原子易失去个电子，原来的变为最外层，从而达到8电子的稳定结构，而一个氯原子则得到个电子，最外层也变为8电子的稳定结构，因此当镁和氯化合时，二者的原子个数比为；由此看出化学反应中不同元素之间的原子个数比是由原子结构决定的，我们称之为化合价。
2．在形成NaCl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为价．在HCl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．3.概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。
它有_____价和_____价之分。
(1)化合价的正负与数值的确定（阅读）化合价数值的确定化合价数值化合价的正负(3)指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 _____KIO3 _____H2CO3____二：课堂助学：导入新课：为什么水可以用H2O表示，二氧化碳可以用CO2表示？探究活动一：探究化合价及其实质学生活动1：交流课前预习1学生活动2：交流总结：化合价的正负与数值的确定方法，交流课前预习2、3、4。
《第二节 物质组成的表示》教学设计(广 西县级优课)
第二节物质组成的表示（2）——化合价科组组长： 教务处领导：学习目标：1. 了解化合价的概念。
2. 掌握元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价。
3. 会利用化合价来书写已存在的化学式。
重点：掌握元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价 难点：会利用化合价来书写已存在的化学式知识引入：二、化合价化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
1、元素的化合价【交流与讨论】学生自行阅读教材根据问题归纳总结1、化合价有几种？2、在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？ 物质HCl H 2O NaCl Fe 2O 3 原子个数比3、在单质分子里，元素的化合价为多少？【归纳小结】化合价的几个注意事项：1、化合价有正价和负价(1)金属元素显正价,非金属元素显负价“金正, 非负”(2)氧元素通常显-2价,氢元素通常显-1价(3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价2、化合物中正负化合价代数和为0。
单质中元素的化合价为03、带电的原子团叫做根，整体参与反应例如：SO42-，CO32-化合价的表示：标注在元素的正上方（穿插复习数字含义）【当堂检测】-2 +1 +2 -2 +1 O H Mg CO32- NH4+（学生展示，学生互评，教师点评，适时鼓励）总结化合价写法与离子符合的标法的区别应用1、根据化合价写化学式例：已知铝的化合价是+3，氧的化合价是-2，写出铝的氧化物的化学式。
书写步骤：正在左，负在右，求公倍，写个数。
应用2、根据化学式判断元素的化合价。
例：标出KClO3中氯元素的化合价解：设氯元素化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，可得，（+1）+ x +（-2）×3 = 0X = +5。
第二节物质组成的表示课件
2.化学式的读法：
①单质：某气、某 ②化合物：某化某、某酸、 氢氧化某、某酸某
练习1
指出下列式子或符号表示的 意义
C CO SO2 Fe MgCl2 CuCl2 Na2O Ar H2 NaOH
练习2、
指出下列式子中小数字表示的 意义
O2
CO2
Cu(OH)2
H2SO4
练习3
下列化学式的读法 C Fe Ar H2 MgCl2 Na2O NaOH
提问
元素符号能表示哪些意义？ 表示一种元素 表示这种元素的一个原子
元素符号N能表示哪些意义?
表示氮元素 还表示一个氮原子 符号2N能表示哪些意义? 只能表示2个氮原子
用式子或符号表示下列质
氧气、氢气、水、氧化镁、 二氧化碳、红磷、氯化钠
O2 、 H2 、 H2 O 、MgO 、 C O2 、 P 、 NaCl
问题
①化学式有哪几部分组成？ ②什么是化学式？ ③化学式能表示哪些意义？
一、什么是化学式？
【概念】用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 （由分子构成的物质的化学式又叫分子式）
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一 种物质的化学式只有一个。
1.化学式的意义
化学式
宏观
①表示该种物质 ②表示该物质的元素组成
微观 ①物质的分子、原子或离子构成
②物质的一个分子或原子
例：CO2表示的意义： ①二氧化碳这种物质 ②二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
练一练
①H2O表示哪些意义？ ②2H2O表示哪些意义？ ③ 义H？2O中小数字“2”表示哪些意 ④NaCl表示意义 ⑤Cu表示的意义
第二节(二)化合价
氯化亚铁 氢氧化铁
Fe（OH）3 Fe 2（SO4）3
注意规律:
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子 团 指该物质中正价元素有 某化亚某： 两种化合价，且取该元 某酸亚某： 素较低的化合价。 氢氧化亚某：
写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化银 氧化钡 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化铵
· ·
3=2
O：6
· ·
2=3
（4）把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式（为1则 省略）： Fe2O3 （5）检查化学式。计算正价总数跟负价总数的代数和是否为零：
验证: （+3）×2 + (-2)×3=0 即该化合物的化学式为Fe2O3
简易方法：“排
标
叉
查” 检查代数和 是否为零
排列元素 正价在前
-1
*练习3：某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价
+(3n+1) 为＿＿＿＿＿。
（2）. 根据化合价求客观存在的物质的化学式：
一般步骤：
① 写出元素符号，正价在左边，负价在右边， 化合价标在元素的正上方 ② 求两种元素化合价绝对值的最小公倍数 ③ 求各元素的原子个数
④ 把原子数写在各元素的符号的右下方 ⑤按正价与负价的代数和为0的原则检查化学 式书写是否正确
第二节
物质组成的表示(二)
化合价
一些物质组成元素的原子个数比
氯化氢 物质 原子个数比 HCl 水 H2O 氯化钠 NaCl 三氧化二 铁 Fe2O3
1：1
2：1
1： 1
2： 3
物质
原子个数比
4.3物质组成的表示(第2课时化合价)课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册
H2O
+1 -2
H2O 第四单元
（+1）×2+（-2）=0
自然界的水
化化学学
知识点1 化合价的规律及表示方法
阅读课本第98、99页，并结合表4－3了解化合价和化合价规律， 填写下表： 1．化合价规律
序号
化合价规律
举例说明
（1） 化合价有___正___价和___负___价之分
（2）
氧元素通常为___-2___价
对应氧化物的化学式和名称。
+2
+1
+2
+3
Ba Na Mg Al
化学式 BaO Na2O MgO Al2O3
名称 氧化钡 氧化钠 氧化镁 氧化铝
+2
C
CO 一氧 化碳
+4
C
CO2 二氧 化碳
+4
+5
S
P
SO2 P2O5 二氧 五氧化 化硫 二磷
第四单元
自然界的水
化化学学
写出下列离子的化学符号：
钾离子
铃声伴读
1.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。 2.每种纯净物的组成是固定不变的,一种纯净物的化学式只有一个。 3.“ H2O”表示水这种物质；表示水由氢、氧元素组成； 表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 表示水中氢原子与氧原子的个数比为 2:1。 4. H2O中的2表示：1个水分子中含有两个氢原子。
第四单元
自然界的水
化化学学
课堂精练
例4 仿照示例，根据化合价书写表格内的化学式。
+1
Na
-1
Cl 示例：
+1
物质组成的表示式(化合价)-第2课时教学设计-九年级化学科粤版上册
一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质零价永不变，负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，唯有铵根是正一。
3.规律：
（1)单质的化合价为0。
（2)化合物：各元素化合价代数和为0；
（3)氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价（H2O2除外）。
设计意图：通过学习讨论，练习解题方法，掌握解题方法、技巧。
3.化合物化学式的写法及读法：
[学生活动]写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；
读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。以邻座同学为一小组，对相关题目进行练习，并相互订正。
设计意图：培养合作学习的意识，发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的。
(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_____数相等。
(2)由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的______可以确定相应化合物的化学式。
(3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：________。
(4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。
[教师活动]根据化合价写出化学式：P91例1归纳解题的步骤：
（1）写出元素符号；（2）求最小公倍数；
（3）算原子个数；（4）检查是否正确。
[学生活动]
【练习1】已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。
【练习2】石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。
（2）方法：设代求元素化合价为x，列方程求解。
九年级化学人教版上册4.3物质组成的表示(第2课时)教学设计
2.练习过程：学生独立完成练习题，教师巡回辅导，针对学生存在的问题进行个别指导。
3.评价与反馈：收集学生的练习结果，进行评价和反馈，指导学生改正错误，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：通过提问、讨论等方式，引导学生回顾本节课所学内容，总结化学式的书写原则、意义和计算方法。
-对学生在作业中展现出的创新思维和积极态度给予肯定和鼓励。
-结合作业完成情况，评估学生对本节课知识的掌握程度，为后续教学提供参考。
4.培养学生的合作意识。组织课堂讨论和小组活动，鼓励学生互相交流、共同解决问题，提高他们的合作能力。
5.关注学生的情感态度。通过生动有趣的实例和贴近生活的化学知识，激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的科学精神和严谨态度。
三、教学重难点和教学设想（源自）教学重难点1.化学式的书写原则和规则：这是本章节的基础知识，学生需要熟练掌握各种化学式的书写方法，理解其中的规律，以便正确书写和解读化学式。
3.小组合作作业：
-小组合作设计一个简单的化学实验，旨在验证化学式表示的物质组成和计量关系。
-小组讨论并制作一份关于化学式知识点的思维导图，要求涵盖本节课的所有重点内容。
4.拓展阅读：
-阅读一篇关于化学式的科普文章，了解化学式在科学研究中的应用。
-了解一位著名化学家的事迹，尤其是他们在化学式研究方面的贡献。
（1）让学生掌握原子符号、分子符号、离子符号的书写方法。
（2）使学生了解化学式的书写规则，如金属在前、非金属在后，氧化物中氧在后等。
2.化学式的意义
（1）让学生理解化学式表示物质的组成和结构。
（2）使学生掌握化学式所表示的分子、原子、离子之间的计量关系。
初三化学第二节物质组成的表示(ii)知识精讲 鲁教版
初三化学第二节：物质组成的表示（II ）知识精讲 鲁教版一. 本周教学内容：第二节：物质组成的表示（II ）主要内容：1. 知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。
2. 了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
知识要点：一.物质混合物纯净物单质化合物根据根据组成物质的种类组成元素的种类−→−−−→−−⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪二. 化学式的意义（以H 2O 为例） 1.2. 化学式的写法表示2个水分子2O表示每个水分子中含有2个氢原子a. 单质b. 化合物（目前只研究两种元素组成的化合物） 3. 化学式的读法三. 化合价与化学式1. 化合价的表示方法：例： Na +1Mg +2O -2 Cl -12. 化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价<1>氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价<2>金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 （2）一些元素在不同物质里可显不同的化合价，例： FeO +2 Fe O +323（3）在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价，例： N H N O -+3543（4）在化合物里正负化合价的代数和为0 （5）在单质分子里，元素的化合价为03. 化合价的应用“在化合物里正负化合价的代数和为0” （1）检验化学式的正误（2）根据化学式判断元素的化合价（3）书写实际存在物质的化学式（注意不能臆造化学式）四. 物质组成的定量表示1. 相对分子质量＝各原子的相对原子质量的总和2. 物质组成元素的质量比＝原子量×原子个数之比3. 物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数相对分子质量=⨯⨯100%【典型例题】例1. 下列物质中属于单质的是__________，属于化合物的是_________，属于纯净物的是__________，属于混合物的是_________（均填序号）（1）硫粉；（2）水；（3）液态空气；（4）暗紫色的高锰酸钾完全分解所残余的固体（二氧化锰和锰酸钾）；（5）二氧化硫；（6）铜；（7）过氧化氢解：（1）（6）；（2）（5）（7）；（1）（2）（5）（6）（7）；（3）（4）例2. 实验测定某物质只含一种元素，则关于该物质的下列说法中，正确的是（ ） A. 可能是单质或化合物 B. 可能是纯净物或混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质 解：B例3. 1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
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16 2.657 ×10-26kg 相对原子质量：H-1 O-16
概念： 概念：化学式中各原子的 相对原子质量的总和，就 是化学式量。
计算下列物质的相对分子质量。
（ 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 Ca—40） （1）氯气[Cl2] （2）二氧化碳[ CO2 ] 35.5×2=71 12×1+16×2=44 （3）五氧化二磷[ P2O5 ] （4）氢氧化钙 [ Ca(OH) 2] 31×2+16×5=142 40+(16+1) ×2=74
学法指导： (1)当化学式中含括号时，可先Байду номын сангаас括号内的相 对原子质量和计算出来，再乘以括号外的数 字。
1.计算物质组成元素的质量比
2个氢原子和1个氧原子的质量之比 = （1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8 1个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比 = （1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8 10个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比 =(1×2×10)∶（16 ×1 ×10） =1∶8 水 (H2O) 中氢元素与氧元素的质量比 =(1×2)∶（16 ×1 ） =2∶16=1:8
最简
（相对原子质量：H-1 O-16）
整数比
计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素、氢元素和氧元 素的质量比。
(相对原子质量：H-1 N-14 O-16)
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素、氢元素和氧元素 的质量比为：
(14×2):(1×4):(16×3)=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12
学法指导： (2)在计算物质中各元素的质量比时应注 意：同种元素的原子要合并计算。
2.计算物质中某元素的质量分数 尝试计算：
水（H2O）中氢元素 的质量分数。
（相对原子质量：H-1 O-16）
解：水中氢元素的质量分数
氢元素的相对原子质量×氢 原子个数
=
水的相对分子质量
×100%
1 ×2 ×100% = 1 ×2+16×1
≈ 11%
计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
+4 0
3.经测定某碳酸氢铵（NH4HCO3）产品 的含氮量为15%，判断它是纯净物还是混合物？
(相对原子质量：H-1 N-14 O-16) 氮元素的质量分数= 14×2 14×2+1×4+16×3×100%=35%
思考：经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品的含氮量 为30%，请判断它是纯净物还是混合物。
1.下列物质的化学式书写不正确的是（ A ） A．氧化镁 Mg2O2 B．氧化钠Na2O C．氯化锌 ZnCl2 D．氯化铜CuCl2 2.标出下列各物质中划线元素的化合价 CO2 N2 3.已知二氧化硫（SO2）是一种空气主要污染物请回答： 64 (1)二氧化硫的相对分子质量为__________； 1:1 (2)二氧化硫中S、O元素的质量比为__________； 50% (3)二氧化硫中硫元素的质量分数为__________。 （相对原子质量： O—16 S—32 ）
水 H2O
氨 NH3
甲烷 CH4
原 子 1：2 个数比：
1：3
1：4
三、物质组成的定量表示
一个水分子的实际 质量是多少?
0.166 ×10-26kg
O H
H
-26kg 2.989×10
2.657 ×10-26kg
H2O
H2O的相对分子质量
0.166 ×10-26kg 1
O H
1×2+16×1=18