2010各省化学高考试卷知识点整理
2010山东高考理综化学部分详解及试卷分析
2010年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合化学部分第Ⅰ卷（必做）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）9.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿弗加德罗常数，下列说法真确的是A.16O和18O互为同素异形体B.16O和18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1N A个氧原子解析：A中的两种物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转换，是原子核的变化，故C错；11.2L标况下的O2物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1N A，故D正确。
【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：2．化学用语及常用计量；4．物质结构和元素周期律（1）（2）（3）。
考点对应2009年第10题。
10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同解析：生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应时放热反应还是吸热反应没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据△H=生成物的焓－反应物的焓，可知，焓变与反应条件无关，故D错。
答案C。
【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：5．化学反应与能量（2）（3）（4）；6．化学反应速率和化学平衡（5）。
考点对应2009年第14题，28题（1）。
11.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，但还原性HF、HCl、HBr、HI逐渐增强，故B错；根据元素的非金属性越强，它们对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故C错，因为没有说明是最高价；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确。
高考2010年山东卷化学知识点统计及评析
第30题涉及聚铁的工业制备，将实际 生产和实验室操作联系在一起，实验内容、 仪器装置、实验方法都真实可信，杜绝了 为考试而“创造实验”的现象。第31题着 眼材料，第32题涉及碳纳米管，第33题涉 及合成药物，化学的应用性渗透到每一个 题目之中。这样的题目使考生真切地感受 到化学与实际生产、生活的密切联系，有 利于激发学生学习化学的兴趣。
就选择题而言，做到了每一题一 个主题思想，每一选项涉及到不同 知识内容或同一知识点的不同角度， 大大增加了整份试卷的覆盖面。如 第10题，以化学反应能量变化的理 解为主题，四个选项分别涉及到了 反应中能量变化的实质、反应热的 概念及其与反应速率的关系、盖斯 定律的应用、焓变的影响因素等。
必做题的填空简答题，同样兼 顾主干和覆盖面。如第28题以硫— 碘循环为素材，以应用化学反应原 理解决（解答）实际问题为主题， 涉及到了化学反应速率、化学反应 平衡、弱电解质电离、原电池原理、 盖斯定律等核心知识，兼顾元素化 合物性质、化学反应本质的认识和 应用、简单化学计算、读图、推理 等，主干突出，内容丰富，覆盖面 广。
在选考模块的考查中，同样突出 选考内容的主干知识。如第32题是 《物质结构与性质》模块试题，题 目以组合的形式综合考查杂化、微 粒间的作用力、电负性、价层电子 对互斥理论、晶胞结构与计算等基 础知识，层次分明。
32．（8分）【化学—物质结构与性质】 碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。 （1）碳纳米管由单层或多层石墨卷 曲而成，其结构类似于石墨晶体，每 个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键， 多层碳纳米管的层与层之间靠 结 合在一起。 （2）CH4中共用电子对偏向C、 SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、 H的电负性由大到小的顺序为 。
8+2* 4+14* 20 8 70+24*
2010年全国各地化学高考试题汇总
2010年全国各地化学高考试题汇总D【鸣谢整理人员：2010国标（番中唐荣会）2010北京（外校刘敏）2010山东（外校刘敏）2010浙江（仲元陈谦明）2010福建（外校刘敏）2010安徽（外校刘敏）2010天津（外校刘敏）2010重庆（仲元陈谦明）2010四川（仲元陈谦明）2010广东（仲元陈谦明）2010海南（番中唐荣会）2010江苏（番中唐荣会）】2010国标2010国标077．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. Cl－的结构示意图为答案：C2010国标08分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种答案：B2010国标09下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案：D2010国标10把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol/L B．10( 2a－b)mol/L C．10(b－a)mol/L D．10(b－2a)mol/L答案：D2010国标11己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=－55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol答案：C2010国标12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C. 2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)答案：A2010国标13选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-↑+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+ H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42- =BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2答案：B2010国标26物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010高考化学重点知识记忆
2010 高考化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数( 1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol 。
(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SQ、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
(5)某些物质中的化学键数目：如白磷( 31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C —C键)、晶体硅及晶体SiQ (60 g二氧化硅晶体含4 mol Si —O键)、C n (1 mol C n 含n mol 单键，n/2 mol 双键)等。
(6 )某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CC2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子；C2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。
若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol 电子)等。
(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CfCOOH HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CQ2-、CfCOO「等因发生水解使该种粒子数目减少；F$+、Al3+、CO32-等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如 1 mol Fe3+形成FeQHR 胶体时，微粒数目少于1 mol。
(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水) 数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况 (加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数) 。
2010高考化学知识点归纳重要基础知识概要
重要基础知识概要一、卤素、氧化还原反应HCl Cl 2 HClO NaClO 、Ca(ClO)2 氯元素转化关系图2]ClBr 2、I 2都难溶于水，易溶于有机溶剂⑴在水溶液中的颜色。
Br 2：黄色 I 2：棕黄色⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl 4）中的颜色为。
Br 2：橙色或橙红色 I 2：紫红色 CaF 2 ＋H 2SO 4（浓）＝CaSO 4＋2HF ↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2KClO 3＋6HCl （浓） KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O(ClO -3＋5Cl －＋6H＋3Cl 2↑＋3H 2O)2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋MnCl 2＋5 Cl 2↑＋8H 2OMnO 2＋4NaCl ＋4H 2SO 4微热MnCl 2＋4NaHSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O3Cl 2＋6KOH KClO 3＋5KCl ＋3H 2OCl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （吸收余氯）2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （制漂白粉）漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分] Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO （漂白粉的使用原理） Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2HCl ＋O 2↑）Cl 2＋ C 6H 5Cl ＋HCl 3Cl 2＋C 6H 6Cl 62NaCl ＋H 2SO 4强热2SO 4＋2HCl ↑ NaCl ＋H 2SO 4微热4＋HCl ↑NaCl ＋NaHSO 4 Na 2SO 4 ＋HCl ＋X 2 （X ＝Cl 、Br 、I ）∆ ∆ ∆ FeCl3∆ 光实质：电子转移 标志：元素化合价的升降氧化反应：物质失去电子的反应 氧化剂：在反应中获得电子的物质 氧化产物：被氧化得到的物质强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂 （Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2）二、物质的量 反应热物质的量：以摩尔为单位表示物质所含微粒多少的物理量 国际单位制（SI 制）的基本物理量 摩尔：表示物质的量单位，某物质如果含有阿佛加德罗常数个微粒，这种物质的“物质的量”就是1mol ） 1002.6（ ＝23⨯阿佛加德罗常数物质所含微粒数目物质的量阿伏加德罗常数：0.012Kg 12C 所含碳原子数 阿伏加德罗定律：同温同压下，同分子数目的气体具有相同的体积推论1：1摩尔任何气体在相同的温度和压力下，占有相同的体积 推论2：气体的体积比＝分子数目比＝物质的量之比如：CO(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－28.2kJ/mol 意义：1mol CO 和0.5molO 2起反应生成CO 2时，放出282.8kJ 的热 ——所有的水解和电离过程都是吸热的 ——大多数的分解反应都是吸热的——大多数的化合反应都是放热的。
(完整word版)2010年高考全国新课标理综卷化学部分解析：
2010年高考全国新课标理综卷（宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析第I卷一、选择题（共42分)7、解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误;B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子？为7，但有不同有核素（即原子）,故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性,属于基础题.8．解析:不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种;分别连在不同的碳原子上又有2种 ,共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9、解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制1，2二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
答案：D点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题,再次说明化学复习要重视基础、抓好基础,所以考前回归课本很必要。
10．解析：a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4,则说明一份中含BaCl2 a mol ；b mol AgNO34与BaCl2和KCl反应会生成b mol AgCl,说明一份中总的Cl－为b mol；而a mol BaCl2中含Cl－为2a mol，则一份中含KCl为(b-2a）mol，由于原溶液为5等份，应含KCl为5(b-2a）mol.故该混合溶液中钾离子浓度为5(b—2a) mol/0.5L＝10(b2a） mol/L。
2010高考化学必考要点难点详解---氧化还原反应
【考点4】氧化还原反应1．（07年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.24002．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移3．（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO 合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 m电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g4．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol5．（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
2010高考化学熟记知识
Hale Waihona Puke 三、基本概念 1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
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(结合选修4第四章化学能与电能知识)
1.化学能转化为电能
(1)原电池
(2)化学电源(原理/应用等)
全国卷一10；北京卷6；新课标12，28（2），（3）；天津卷2；天津卷7（4）；广东卷23；山东卷29；重庆卷29（2）；四川卷7；福建卷11；安徽11
2.电解池
(1)电解原理
(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)
3化学反应进行的方向
能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
第三章有机化合物（结合选修五）
3.1甲烷
1甲烷的结构,性质(氧化,取代)
2取代反应
3烷烃
(1)烷烃的结构,物理性质
(2)同系物
(3)同分异构体
(4)命名
全国卷一30（4），（5），（6）；全国卷二28（6）；新课标8，36（5）；天津卷8
3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯)
全国卷二29；新课标26（2）；山东卷29；四川卷27；福建卷11；安徽8
3.金属的电化学腐蚀与防治
(1)金属的电化学腐蚀
(2)金属的电化学防护
2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)
1化学反应速率
(1)反应速率概念,计算
(2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等)
全国卷一27（1），（4）；全国卷二27（1），（2），（5）；北京卷12；新课标28（4），（5）；天津卷10（4）；广东卷31，32（1）
3周期表周期律的应用
全国卷一6，全国卷二12，天津卷7（1），（2）；广东卷10；山东卷11；四川卷8；安徽7
1.3化学键
1离子键
2共价键
3化学反应的实质－化学键的断裂与形成
北京卷27（1）；新课标7；山东卷11；重庆卷26（2）；四川卷7；安徽卷25（2）
2.1化学能与热能（以选修4第一章的内容为主）
3.1合成高分子化合物的基本方法
1加聚反应
2缩聚反应
3应用高分子介绍
北京卷28（6）；山东卷33（4）
4.1酚
1结构
2性质(酸性，与饱和溴水的反应)
北京卷28（7）；山东卷33（3）；重庆卷11；四川卷11
4.2醛
1结构
2性质（氧化，银镜反应，与新制氢氧化铜反应，加成反应）
北京卷28（1），（2），（4）；新课标36（4）；天津卷8；广东卷30（5）；山东卷33（1）；重庆卷28（1）；福建卷31（3）；安徽卷26，27（1）
补充：选修五中炔烃
1乙烯的结构
2乙烯的性质(氧化,加成,加聚)
3乙烯的用途
4苯的结构
5苯的性质
6炔烃的制备和性质
全国卷一11，30（2），（4）；全国卷二30（2），（3）；新课标9，36（1）；天津卷3，8；广东卷11，30（5）；山东卷12；重庆卷28（1）；四川卷28；福建卷6，31（1）（2）（3）；安徽卷26
2水解方程式的书写
3水解的应用
北京卷10；天津卷4，9（1），（4）；广东卷12；四川卷10，29；福建卷10；安徽13
3.4难溶电解质的溶解平衡
1难溶电解质的溶解平衡
2沉淀反应的应用
(1)沉淀的生成
(2)沉淀的溶解
(3)沉淀的转化
3溶度积(科学视野)
北京卷11；山东卷15
选修5（必修中未涉及到的知识点）
1.4研究有机化合物的一般步骤和方法
1分离、提纯（蒸馏、重结晶、萃取、色谱法）
2元素分析和分子质量的测定（质谱法）
3分子结构的测定（红外光谱和核磁共振氢谱）
新课标36（5）；天津卷9（3）
2.3卤代烃
1结构
2性质（取代，消去）
全国卷一11；全国卷二30；天津卷8；广东卷30（2）；重庆卷28（2）；福建卷31
4环境污染
全国卷二28（4），（5）；新课标27；广东卷32；山东卷13，30；重庆卷27；四川卷26；福建卷25；安徽12
4.4硫酸硝酸和氨
1浓硫酸的性质
2浓硝酸的性质
3氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法
4自然界中氮的循环
全国卷一28；全国卷二28（1）；北京卷6，9，10，26（1）；新课标26（3）；广东卷22；重庆卷6，8，27；福建卷23，25
3.4基本营养物质（选修五第五章）
糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用
北京卷8；新课标35；广东卷11；山东卷12；重庆卷28（1）；福建卷6
4.1开发金属矿物和海水资源
1金属矿物的开发利用
(1)热分解法
(2)热还原法(铝热反应等)
(3)电解法
2海水资源的开发利用
(1)海水淡化
(2)海水提溴
(3)海水提碘
第三章金属及其化合物
3.1金属的化学性质
1与氧气反应（Na/Mg/Al）
2与水反应（Na/Fe)
3Al与NaOH反应
山东卷29（1）；四川卷26（2）；福建卷9
3O、Fe2O3/CuO/Al2O3）性质用途
2氢氧化物（铁的氢氧化物、Al(OH）3的两性）
3碳酸钠与碳酸氢钠
(4)海水制盐
(5)综合利用
4.2化学与资源综合利用环境保护
1煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应)
2环境保护与绿色化学
天津卷1，2，10（1）；广东卷11；山东卷12；四川卷6；福建卷6
选修4（必修中未涉及到的知识点）
化学反应原理
第三章水溶液中的离子平衡
3.1弱电解质的电离
2.1物质的分类
1.简单分类法及其应用
2分散系及其分类
3胶体
重庆卷8；福建卷8
2.2离子反应
与老教材基本不变
全国卷一8，全国卷二6；北京卷11；新课标10，13；天津卷5；广东卷7，31；重庆卷9；四川卷9；福建卷10；安徽9
2.3氧化还原反应
与老教材基本不变
全国卷一7；全国卷二10；北京卷26（2）；重庆卷26（3）；福建卷24（2）；安徽7，27（2）
山东卷28；重庆卷29（1）；福建卷8，12，24（1）
2化学平衡
(1)可逆反应概念
(2)化学平衡状态-动态平衡
(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理
(4)平衡常数
全国卷一27（1），（2），（3）；全国卷二27（3），（4），（5）；北京卷10，12，26（1）；新课标26（4）；天津卷6，10（3），（4）；广东卷31；山东卷28；重庆卷10；四川卷13；福建卷23；安徽10
物
4.1无机非金属材料的主角－硅
1二氧化硅
2硅酸
3硅酸盐
4硅单质
全国卷一13；天津卷2；山东卷13，31；重庆卷6；福建卷9
4.2富集在海水中的元素－氯
1氯气
2氯离子的检验
全国卷一12；全国卷二28（2）；广东卷32；山东卷13；重庆卷8
4.3硫和氮的氧化物
1硫单质（简介）
2二氧化硫
3 NO，NO2
3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸)
1乙醇的结构
2乙醇的性质(与钠反应,与浓氢溴酸的取代反应，氧化，消去反应)
3乙酸的结构
4乙酸的性质(酸性/酯化)
全国卷一30（3）；全国卷二30（3），（4），（6）；新课标9；天津卷8；广东卷11；山东卷12；重庆卷28（2）；福建卷31（3）；安徽卷26
4Fe3+与Fe2+盐的性质
5焰色反应
全国卷一28；北京卷25；天津卷3；广东卷22；山东卷13，30（3）（4）；重庆卷26（4），27；四川卷29；福建卷25（2）；安徽卷27（1），28
3.3用途广泛的金属材料
1常见合金的重要应用
（1）合金性质
（2）铜合金
（3）钢
2正确选用金属材料
新课标35
第四章非金属及其化合
1强电解质弱电解质
2弱电解质的电离
3电离常数
全国卷二8；北京卷10
3.2水的电离和溶液的酸碱性
1水的电离离子积
2溶液的酸碱性PH
3实验测定酸碱反应曲线(中和滴定)
全国卷一9；全国卷二9；北京卷10；天津卷4，6；天津卷9（5），（6），（7）；山东卷13；重庆卷7，13；安徽8
3.3盐类的水解
1水解的实质
4.3酯
1结构
2性质（酸性水解和碱性水解）
全国卷二30（4）；北京卷8，28（3），（5），（7）；新课标9；广东卷30（3）；山东卷33（2）（4）；重庆卷11；四川卷28；安徽卷26
4.4有机合成
有机合成的过程和逆合成分析法
1.1元素周期表
1周期表的结构
2元素性质与原子结构
（1）碱金属元素
（2）卤族元素
3核素同位素
全国卷一7；北京卷27；新课标7；天津卷7（3）；山东卷9；重庆卷8，26（1）；四川卷8，26（1），27（1）；福建卷8，23（1）；安徽卷25（1）
1.2元素周期律
1原子核外电子排布
2元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性）
1化学反应与能量变化
（1)化学键与能量变化关系
（2）反应热焓变
（3）热化学方程式
2中和热概念、测定
3燃烧热概念计算
4反应热的计算
（1）盖斯定律
(2)反应热的计算
全国卷二7；北京卷26（2）；新课标11；
天津卷6，10（3）；广东卷9；山东卷10；重庆卷7，12，27；福建卷8，23；安徽卷25（4）
新课标教材章节名称必修＋选修
知识点
涉及到的高考题
第一章从实验学化学
1.1化学实验基本方法
1化学实验安全
2物质分离与提纯
（1）过滤和蒸发