山东省栖霞市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
山东省烟台市高三化学上学期期中试题
2017—2018学年第一学期期中自主检测高三化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.请将第Ⅰ卷正确答案的选项用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案请用0.5mm黑色签字笔写在答题纸规定的区域内。
考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16题为选择题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
1.下列观点正确的是A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2、d Z－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子的还原性Y2－＜Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W4.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是5.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验是，能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气6.下列有关叙述正确的是A.非金属元素即可以形成阴离子，也可以形成阴离子B.金属元素只能形成阳离子C.分子式相同的物质化学性质相同D.单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构7.下列离子方程式正确的是A.Fe3O4容于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=+2Fe2++2Fe3++4H2OB.漂白粉溶液在空气中失效：CIO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C.MnO2与浓盐酸反映制CI2：MnO2+4H++2CI-Mn2++CI2↑+2H2OD.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋8.下列实验不能达到目的是A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性9.下列离子组在溶液中能大量共存且同入相应气体后仍能大量存在的是、10.氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。
山东省栖霞二中2018届高三上学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第一学期高三期末自主练习化学试题参考答案1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A11．C 12．A 13．C 14．B 15．C 16．D17．（16分）（1）abcedf（或abcedbcf)；（2分）通风橱（1分）（2）C（2分）（3）作还原剂，生成SO42-；生成SO32-（2分）加快反应速率，防止产品分解（2分）安全瓶，防倒吸（2分）（4）H2SO3分子、HSO32-、SO32-离子等（2分）取三个小烧杯，分别加入等体积的品红溶液，然后加入等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、NaHSO3和硫酸溶液，观察品红溶液褪色的快慢，记录品红溶液褪色需要的时间（其他合理答案也给分）（3分）18.（12分）（1）＋7 kJ·mol-1 （1分）不能（1分）z（2分）（2）20%（2分）＜（1分）（3）2 MPa（2分）（4）＞（1分） 1.25×10-3（2分）19．（12分）（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2分）（2）阳极4OH-－4e= O2↑＋2H2O，使c(H+)增大，从而导致2CrO42-+2H+＝Cr2O72- + H2O反应发生（2分）（3）① Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）Cr2O72- + 6e-+ 14H+＝2Cr3+ + 7H2O（2分）8<pH<10（或10>pH>8）（1分）② 1.5（1分）13.9（2分）20.（12分）（1）+4 （1分）（2）c（2分）（3）蒸发、浓缩、结晶（1分）Al(OH)3、Fe(OH)2或Fe(OH)3（2分）（4）0.8 mol·L-1（2分）（5）4NH4VO3+3O22V2O5+2N2 +8H2O（2分）（6）10a/c1（2分）。
山东省栖霞市第二中学2017-2018学年高一上学期期中自主练习化学试题扫描版无答案
2017-2018学年度第一学期期中自主练习高一化学说明：I•本域卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择场）两部分•漓分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择題的正倫选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第II卷答案请用0.5mm黑色签字笔填写在答题纸戍定的区域内。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对•原子朋童：Hl N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Fc 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）'-1 ~ 16小麵为选择题，毎小题3分，共48分。
每小題只有一个选项符合题意。
1.下列说法中错谋的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子，B.波义耳提出化学元索的概念，标志着近代化学的涎生C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中2.下列古法霰酒工艺中以发生化学反应为主的过程是A•猶桝鶴碎出祈曲发辭 C.高温無D,泉水勾兑4 •下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸惘烧瓶;④天半;⑤分液循斗;⑥B 烧匙•一般用 于物质分离的是5・F 列关于氯的说法中错谋的是A. 漂白粉可由Cl 2通人消石灰中制备，其有效成分是5C10力B. 新制氯水町使石茕试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 铁住氯气中燃烧没有火焰•产物的水懈液中滴人KSCIS 涪液显红色6.下列关于钠的说法中匸确的是 7 •下列叙述中正确的是A. lmolH ;()的质fit 为 I8g •mol'B. CH 4的賺尔质最为I6gC ・3,01 xlO«个SO?分了的质量为32gA. 钠的含氧化台B. 金属钠久担空气中最C. I •业上钠可作为还D. 过氣化供只具右氧化性不具有还原性D・标准状况下」mol任何物质体积均为22.4L14.下列对X・・+Y — X" +Y・的叙述中正确的是A.Ytt还原,X••是还原产物B.Y«还原,X••发生氧化反应C.X-是还原剂・Y被氧化D.X’被氧化,X-显氧化性15.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.一种元索被氧化•肯定另一种元素被还原B.反应中不一定所有元索的化合价都发生变化C.臬元素由化合物变为单质•则该元素一定彼还原D.氧化还原反应中一定有得魚或失氧16.现有24mL浓度为0.05mol・I/1的Na2SO3溶液恰好与20汕浓度为0.02mol・L 的K2Cr,O,溶裁完全反应。
山东省烟台市栖霞市2017-2018学年高三下学期月考化学试卷(a) Word版含解析
2017-2018学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷（A）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol﹣1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣642 kJ•mol ﹣1D．肼﹣氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液4．下列有关元素性质比较正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO35．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等．下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol•L﹣1的137CsOH溶液，pH＜136．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．气态氢化物的稳定性：Y＞XC．原子半径：Z＞X＞YD．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ8．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应9．下列有关说法正确的是（）A．已知：HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5 kJ•mol﹣1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）═2H2O2（l）△H1=+108.3 kJ•mol﹣1①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.0 kJ•mol﹣1②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣642.3 kJ•mol﹣1D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣110．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.002mol气体11．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5 12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱B．非金属性：Y＞XC．原子半径的大小顺序：X＞ZD．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性13．已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣114．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（）A．阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．通电后，O2﹣、Cl﹣均向阴极移动C．阴极的电极反应式为TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣D．石墨电极的质量不发生变化15．如图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置．用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（）A．A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4B．电池内部K+向b极移动，OH﹣向a极移动C．图1装置中发生的总反应为CH4+2O2═CO2+2H2OD．图1、图2中电解质溶液的pH均增大16．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题（1）X、Y和Z的元素名称分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．18．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．B为极，A的电极反应为．最终可观察到的现象是．涉及的化学反应方程式有：．（2）打开K1，合并K2．E为极，F极的电极反应为，检验F极产生气体的方法是．（3）若往U形管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是．19．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol一1①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为mol．②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌C H4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH40.8mol•L﹣1，H2O1.6mol•L﹣1．则300℃时上述反应的平衡常数K=．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）0．（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：①上述生产过程的能量转化方式是．a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e﹣=C+2CO32﹣则阳极的电极反应式为．20．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol•L﹣1的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞试液中，观察到的现象是．21．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．如图是钒电池基本工作原理示意图：请回答下列问题：（1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是．（2）钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2++V3++H2O V2++V2++2H+．放电时的正极反应式为，充电时的阴极反应式为．放电过程中，电解液的pH（填“升高”“降低”或“不变”）．（3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是．a．VO2+、VO2+混合液b．V3+、V2+混合液c．VO2+溶液d．VO2+溶液e．V3+溶液f．V2+溶液（4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是．2015-2016学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol﹣1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣642 kJ•mol ﹣1D．肼﹣氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣【考点】极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．肼为极性分子；B．肼中含有N﹣H键，分子间能形成氢键；C．根据燃烧热的定义分析；D．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【解答】解：A．肼分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，含有极性键和非极性键，故A错误；B．肼中含有N﹣H键，分子间能形成氢键，沸点较高，故B正确；C．肼的燃烧热为642kJ•mol﹣1，应生成液态水，故C错误；D．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极为肼失电子被氧化，故D错误．故选B．2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．3．下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液；C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；D、根据电荷守恒分析，CuSO4溶液中阳离子减少；【解答】解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极，故A错误；B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液，在阳极能得到Cl2，故B错误；C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，氧气得到电子发生还原反应，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正确；D、根据电荷守恒分析，CuSO4溶液中阳离子减少，电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故D错误；故选C．4．下列有关元素性质比较正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3【考点】元素周期律的作用．【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误；B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O ＜S，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，故选B．5．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等．下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol•L﹣1的137CsOH溶液，pH＜13【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．同位素是同元素的不同原子，同分异构体是分子式相同，结构不同的物质分析判断；C．同位素质量数不同，中子数不同，但核外电子数相同；D．氢氧化铯是强碱，完全电离．【解答】解：A．131I与127I质子数相同中子数不同，是两种不同核素，同种元素的原子有相同的化学性质，故A正确；B．同位素是同元素的不同原子，同分异构体是分子式相同，结构不同的物质，127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同位素，不是同分异构体，故B错误；C．127I与131I的质量数不同，核外电子数相同，核外电子排布方式相同，故C错误；D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol•L﹣1的137CsOH溶液，氢氧化铯是强碱完全电离，pH=13，故D错误；故选A．6．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．气态氢化物的稳定性：Y＞XC．原子半径：Z＞X＞YD．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的碱性越强．【解答】解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、非金属性：N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是NH3，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，K处于第四周期，故D错误；故选：A．7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】A．利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；B．依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；C．根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；D．焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量．【解答】解：已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1 ；②S （s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol ﹣1；①﹣②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol ﹣1，A．根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol ﹣1，故A错误；B．依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正确；C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D．①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；故选B．8．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答．【解答】解：A．若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；B．若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故D错误；故选：D．9．下列有关说法正确的是（）A．已知：HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5 kJ•mol﹣1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）═2H2O2（l）△H1=+108.3 kJ•mol﹣1①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.0 kJ•mol﹣1②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣642.3 kJ•mol﹣1D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；C．根据盖斯定律反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）与①②反应的关系为：②﹣①进行计算；D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol．【解答】解：A．HI（g）═H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A错误；B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=﹣285.8 kJ/mol，故B错误；C．根据盖斯定律反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）与①②反应的关系为：②﹣①，则△H=△H2﹣△H1=（﹣534.0kJ/mol）﹣108.3kJ/mol=﹣642.3kJ/mol，故C正确；D．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故D错误．故选C．10．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.002mol气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，石墨棒周围溶液pH不变，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，反应为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，反应为2H++2e﹣=H2↑，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D正确．故选D．11．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱B．非金属性：Y＞XC．原子半径的大小顺序：X＞ZD．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．A．非金属性R（Cl）＞X（C），故酸性：高氯酸＞碳酸，故A错误；B．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性O＞C，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞X（C），故C错误；D．Z为Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，故D错误，故选：B．13．已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；B、依据盖斯定律分析判断；C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．【解答】解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ•mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．14．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（）。
山东省临沂市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
) 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。
【学生版】2017-2018学年山东省栖霞市高一下学期末学业水平诊断化学试题
2017-2018学年山东省栖霞市高一下学期末学业水平诊断化学试题说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第I卷 (选择题，共48分)1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和聚乙烯C.乙酸和乙烷D.乙烯和甲苯2.下列化学用语或描述中，正确的是A.F-的结构示意图:B.次氯酸的电子式:C.乙烯的结构简式CH2CH2D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3.C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。
下列有关叙述中，不正确的是A.C60与金刚石互为同素异形体B.H3和H2化学性质相同，互为同位素C.KO2属于含有共价键的离子化合物D.N5+中含有34个电子4.物质变化和能量变化的示意如图所示。
若E1>E2，则下列符合该示意图的是A. H+H→H2B. I2→I+IC. CaO+H2O→Ca(OH)2D. Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O5. 下列实验装置图正确的是A.除去氯气中的氯化氢B.实验室制氨气C.实验室制氯气D.实验室过滤操作6.某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A.只有C、H两种元素B.一定有C、H、O三种元素C.一定有C、H两种元素D.不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素7.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应: A 2(g) +B2(g)2AB(g)。
该反应达到平衡状态的标志是A. A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5N AB.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2N A个电子C.1mol N2与4mol H2反应生成NH3的分子数为2N AD.标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A9.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水10.下列有关说法正确的是A.蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D.合成高聚物的单体是11.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率12.下列说法不正确的是A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHB.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色13.下列关于有机物的叙述中不正确是A.含氢量:乙烷>乙烯>苯B.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D.碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多14.下列叙述中正确的是A.第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B.第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C.第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素15.下列关于有机物的叙述正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C.煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别16.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
栖霞市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
栖霞市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O22．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程4．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种5．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏6．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：28．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。
2018届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
山东省潍坊市2017-2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应【答案】C2. 《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
”这里昀“石碱”是指A. KOHB. KAl（SO4）2C. KHCO3D. K2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。
考点：考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键。
3. 下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，A项错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B 项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。
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2017-2018学年1～16小题为选择题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C.臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素2. 下列叙述正确的是A.硫离子的结构示意图为B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.氢弹中用到的2H、3H互为同位素D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数3. 下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B.生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观D.氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝4. 下列说法不正确的是A.标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B.与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C.明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度相等D.1molOH-和17gNH3所含的电子数相等5. 向集满CO2铝制易拉罐中加人过量NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是A. A13+ +40H- = [Al(OH)4] -B. Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]-C. CO2+2OH- = CO32-+H2OD.2A1+2OH- +6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑6. 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是A.用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检査是否漏气B.浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C. 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D. 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中7. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol • L-1C.若最终两气球体积不同，则一定有c(HCI)≤l mol • L-1D.最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同8. 下列实验中，无明显现象的是A. CO2通人CaCl2溶液中B. NO2通人FeSO4溶液中C.NH3通入A1C13溶液中D. SO2通人Ba( NO3)2溶液中9. 短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB. 气态氢化物的稳定性:W > XC. 简单离子半径的大小顺序:r( Y+) > r( X-)D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z10. 下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 工业上可用电解法制备Mg:MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑B. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72- : Cr2O72- + Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + Fe3+ + 7H2OC.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s) +Na2CO3(aq) CaCO3(s) +Na2SO4(aq)D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 :Ca2+ + 2C1O-+ H2O + CO2 =2HC1O+ CaCO3 ↓12. 下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是13. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的pt丝伸人右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氧气的直接氧化产物为NO214. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D. 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化15. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水16. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3 +B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C.溶液中n(NH4+)=0.2molD.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1第II卷（非选择题，共52分）17.（10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：(1)若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为_________________。
(2) 若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________。
(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________。
标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_______(写出化学式和对应的物质的量)18. （17分)化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
(1)方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。
重复操作，计算。
仪器a的名称是________；其中发生反应的化学方程式为___________。
实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是____________。
⑵方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。
写出NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。
过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。
(3)方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：B装置内所盛试剂是；D装置的作用是__________。
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。
某同学认为上述测定结果______(填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。
19.（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知:CaO2 ·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式_________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是____________。
（3）写出反应②的化学方程式_____________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是(写出两种）：①_；②________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_____(填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______。
20.（13分)无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：(1) 实验室中,可制得Cl2的组合是____________(填代号）。
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③NaClO和盐酸混合共热④漂白粉和硫酸混合共热(2) 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_______(填代号）。
(3)写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。
⑷生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。
试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________(仪器自选）。
可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氣化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液(5)某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。
② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。