初中化学期中考试复习材料1
初中化学期中复习资料
初中化学期中复习资料初中化学是一个既有趣又复杂的学科。
对于学生而言，期中考试无疑是一个非常重要的考试，在这个阶段取得好成绩可以在后期的学习和考试中奠定一个良好的基础。
为了让学生顺利复习期中考试，我准备了一些初中化学期中复习资料，希望能够帮助大家更好地复习和掌握知识点。
第一部分：化学基础知识化学是一个非常基础的学科，无论是初中还是高中都有很多基础知识需要掌握。
这些基础知识包括元素周期表、原子结构、化学键、化学式、化学反应等等。
对于初中学生来说，最重要的是要掌握元素周期表的常见元素及其特性，毕竟化学的基础就是元素。
在学习原子结构和化学键时，需要注意相关概念的理解和记忆，如原子序数、原子量、节数、壳层等。
第二部分：酸碱中和和氧化还原熟悉酸碱中和和氧化还原反应是初中化学学习的一个关键点。
酸碱中和反应的常见特征有酸味、腐蚀性、变色和产生气体等。
在学习酸碱中和反应时，需要注意不同酸碱的性质，如强酸弱酸、强碱弱碱，以及其PH值等。
氧化还原反应是一种非常重要的化学反应，其特点是原子的电荷状态发生了改变。
初中学生在掌握氧化还原反应时，需要注意氧化态和还原态的概念和计算方法。
第三部分：化学实验化学实验是初中化学学习的一个重要部分。
学生们需要在实验中观察、量化和分析实验结果，并根据实验结果探究化学反应的机制和规律。
在化学实验中，需要注意实验部件的名称、使用方法以及实验过程中的安全注意事项。
学生们应该牢记实验室的安全规定，保持实验室的卫生，穿戴规定的实验服装和安全装备。
总结初中化学期中复习需要掌握基础知识、熟悉酸碱中和和氧化还原，以及掌握化学实验的相关知识。
通过系统学习和针对性的复习，相信大家都能够在期中考试中取得优异的成绩。
同时，我们也要坚持时刻听从老师的指导和贴心的服务，为我们的学习之路打好坚实的基础。
【化学】直击→初三化学期中考试复习要点(内含要点+练习)
初三期中化学期中考试复习要点初三化学期中考试范围：第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界中的水第四单元物质构成的奥秘统考考试复习要点:（一）物质的分类1.混合物：由多种物质组成。
例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2.纯净物：由一种物质组成。
例如：水、纯净水、蒸馏水、洁净的铁丝等3.单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5.氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。
例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：①水H2O、②气体：氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等③有机物：CH4由原子构成的物质有：①金刚石C、石墨C、硅Si②金属（如：汞Hg）③稀有气体（如:氦气He）由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）构成的。
相关概念：1原子：化学变化中的最小粒子。
表示方法：元素符号。
例：H、O、Fe、S2分子：保持物质化学性质的最小粒子。
表示方法：化学式——水H2O。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
物理变化的实质：分子间间隙发生变化，分子本身不变化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
初三化学期中上册知识点
初三化学期中上册知识点1.初三化学期中上册知识点分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
化学中净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。
硬水和软水1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.化学中区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
2.初三化学期中上册知识点1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成3.初三化学期中上册知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
九年级化学期中试卷知识点
九年级化学期中试卷知识点九年级化学期中试卷是让我们测试对化学知识的掌握和理解程度的重要一环。
化学是一门实验性较强的科学学科，通过实验可以观察和研究物质的性质、结构、变化规律等等。
下面我们来回顾一下九年级化学期中试卷中常见的几个知识点。
1. 元素与化合物：元素是由原子构成的，是化学中最基本的物质单位。
元素通常通过符号表示，例如氧元素的符号为O，金元素的符号为Au。
化合物是由不同元素以一定比例组成的纯物质，例如水分子由氧元素和氢元素组成。
2. 酸、碱和盐：酸和碱是化学中重要的概念。
酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质，如硫酸、盐酸等。
碱具有碱味、红色石蕊试纸变蓝等性质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
酸和碱可以中和生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3. 溶液与浓度：溶液是溶质溶于溶剂而形成的均匀混合物。
溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数和摩尔浓度来表示。
质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
体积分数是溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
4. 化学反应：化学反应是物质之间发生的原子重新组合的过程。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
合成反应是两个或更多物质合成为一个物质，例如二氧化碳与水反应生成葡萄糖。
分解反应是一个物质分解成两个或更多物质，例如过氧化氢分解成水和氧气。
置换反应是一种物质中的原子或离子与另一物质中的原子或离子交换位置，例如氯气与钠反应生成氯化钠。
氧化还原反应是电子转移的反应，如铁与氧气反应生成氧化铁。
5. 金属与非金属：金属具有导电性、延展性和塑性等特点，如铁、铜、铝等。
非金属通常是难导电、易断裂的物质，如硫、氧、氮等。
金属与非金属的反应通常是金属将电子转移给非金属，形成离子化合物。
这些是九年级化学期中试卷常见的知识点，希望大家能够通过复习和总结，加深对这些知识点的理解和掌握。
化学是一门有趣且实用的学科，掌握了这些基础知识，我们可以更好地理解和应用化学在日常生活中的各个方面。
九年级化学期中必考知识点
九年级化学期中必考知识点九年级化学的期中考试即将来临，在这个关键时刻，复习重点知识点是至关重要的。
本文将为大家整理九年级化学期中必考的知识点，帮助大家高效备考。
一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，按照其组成和性质可分为元素、化合物和混合物三类。
1. 元素：由同类原子组成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
如金、银等。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。
如水（H2O）。
3. 混合物：由两种或两种以上的不同物质按照一定比例混合而成的物质。
如沙子和水的混合物。
二、化学符号和化学式化学符号是用来表示元素的缩写，化学式是用来表示化合物的符号组合。
1. 元素的化学符号：元素周期表中每个元素都有一个独特的化学符号，如氧元素的符号为O。
2. 化合物的化学式：化合物由元素按照一定比例结合而成，可以用化学式表示。
如水的化学式为H2O。
三、化学反应化学反应是物质变化的过程，主要包括化学反应方程式、化学方程式的平衡以及常见的化学反应类型。
1. 化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H2 +O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中各种元素的原子数要相等，符合质量守恒定律。
3. 常见的化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。
四、原子结构和元素周期表1. 原子结构：包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，电子云中存在电子。
2. 元素周期表：按照元素原子序数大小排列的表格，包括周期、族和各种元素属性等信息。
五、离子和离子键1. 离子：带电的原子或原子团，包括阳离子和阴离子。
2. 离子键：形成离子化合物的化学键，通过正负电荷吸引而形成。
六、溶液和溶剂1. 溶液：溶质和溶剂混合而成的均匀透明的体系。
2. 溶剂：能溶解其他物质的物质，常见溶剂有水、酒精等。
七、酸碱中和反应1. 酸：在水溶液中具有酸性质的物质。
2. 碱：在水溶液中具有碱性质的物质。
初三化学下册期中复习资料
初三化学下册期中复习资料初三化学下册期中复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初中化学的学习中，我们已经学习了许多基础知识，包括元素周期表、化学式、化学方程式等等。
为了帮助大家更好地复习化学知识，下面将介绍一些常见的重点内容。
一、元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将所有已知的元素按照一定的规律排列起来。
在元素周期表中，元素按照原子序数的递增顺序排列，同时也按照元素的性质和结构进行了分类。
我们可以通过元素周期表了解到元素的原子序数、原子量、电子层结构等信息。
二、化学式化学式是用来表示化合物中元素种类和原子数量的符号组合。
常见的化学式有分子式和离子式两种形式。
分子式用来表示共价化合物中原子的种类和数量，离子式则用来表示离子化合物中阳离子和阴离子的种类和数量。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
同时，方程式的平衡也是一个重要的概念，表示反应物和生成物的物质在数量上的平衡。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它发生在酸和碱溶液混合的过程中。
在这个反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时释放出大量的热。
这种反应常常用来调节溶液的酸碱度。
五、金属与非金属的反应金属与非金属的反应是化学中的一类重要反应。
金属通常能够与非金属发生反应，形成金属离子和非金属离子。
这种反应常见的有金属与酸反应、金属与氧气反应等。
在这些反应中，金属通常失去电子，成为阳离子，而非金属则获得电子，成为阴离子。
六、氧化还原反应氧化还原反应是一种重要的化学反应，也是化学中的基本概念之一。
在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生了变化，同时伴随着电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应常常涉及到电子的转移、氧化数的变化等概念。
初三化学下册期中复习资料
初三化学下册期中复习资料初三化学下册期中考试即将到来，为了更好地准备考试，需要对本学期所学内容进行复习。
下面是本文整理的初三化学下册期中复习资料，希望对同学们有所帮助。
一、元素的周期律元素的周期律是化学的基础，是深入学习化学的关键。
元素周期表的表现形式为按原子序数排列的若干行若干列。
元素的周期性规律是指化学元素的物理化学性质（如原子半径、电子亲和能和电负性等）随着原子序数呈现出一定的周期性变化。
二、化学键的种类和形成化学键的种类包括离子键、共价键、金属键和范得华力键。
化学键是指原子间的相互作用力，主要形成方式包括原子间的电子转移和电子共用。
三、物质的结构和性质物质的结构和性质是化学的重要方面。
物质结构包括分子结构、晶体结构和离子化合物结构等。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、密度、熔点和沸点等。
而化学性质则包括爆炸、燃烧、酸碱反应和氧化还原反应等。
四、溶液的性质及其浓度计算溶液是指固体、液体或气体溶质在溶剂中形成的均质系统。
溶液的性质包括溶解度、导电性、酸碱性等。
溶液浓度的计算方法包括质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
五、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，在达到化学平衡时，反应物与产物的摩尔数比保持不变。
化学平衡受温度、压力和浓度等外界条件的影响。
化学平衡中的反应物和产物的浓度、压强和温度之间存在一定的关系，这个关系被称为平衡常数。
以上是初三化学下册期中复习资料，同学们可以针对自己薄弱的地方进行特别的复习。
在复习过程中，不仅要掌握知识点，还要通过相关实验进行反复演练，从而有效提高考试成绩。
九年级化学期中备考复习题
九年级化学期中备考复习题九年级化学期中考试是学生学习化学知识的重要检验，为了帮助同学们更好地备考，以下是一些复习题，覆盖了九年级化学期中考试可能涉及的主要内容。
一、化学基本概念1. 请解释什么是元素，什么是化合物，并给出一个例子。
2. 描述原子和分子的区别。
3. 什么是化学方程式？请写出水的电解反应的化学方程式。
4. 请解释什么是化学变化和物理变化，并给出一个例子。
5. 描述质量守恒定律，并解释其在化学反应中的意义。
二、元素周期表1. 元素周期表的基本结构是什么？2. 请解释什么是周期和族，并举例说明。
3. 元素的原子序数与其在周期表中的位置有何关系？4. 描述金属元素和非金属元素在周期表中的分布特点。
三、化学键和分子结构1. 描述离子键和共价键的区别。
2. 请解释什么是分子间力，并给出一个例子。
3. 描述分子极性的概念，并解释如何判断一个分子是否具有极性。
四、化学反应类型1. 列举并解释四种基本的化学反应类型（合成反应、分解反应、置换反应和双置换反应）。
2. 描述氧化还原反应的特点，并给出一个例子。
3. 请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个化学方程式。
五、化学计量学1. 描述摩尔的概念及其在化学计量学中的重要性。
2. 请解释什么是物质的量浓度，并给出计算公式。
3. 描述如何使用化学方程式进行质量平衡计算。
六、气体定律1. 描述波义耳定律和查理定律，并解释它们在实际问题中的应用。
2. 请解释理想气体状态方程，并写出其公式。
3. 描述气体的膨胀和压缩过程。
七、溶液和溶解度1. 描述溶液的概念以及它与混合物的区别。
2. 请解释饱和溶液和不饱和溶液的概念。
3. 描述溶解度的概念，并解释如何计算溶解度。
八、酸、碱和盐1. 描述酸和碱的性质，并给出它们的定义。
2. 请解释什么是pH，并描述如何测量溶液的pH值。
3. 描述盐的电离过程，并解释强酸和弱酸的区别。
九、氧化还原反应1. 描述氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用。
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期中考复习材料第一讲 化学使世界变得更加的绚丽多彩一、什么是化学化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学在能源、材料、环境、生命和信息等与人类生存和发展紧密相关的诸多领域内发挥着重要作用。
【例题1】下列各项内容中，属于化学学科研究范围的是（ ）A.培育新的花卉品种，增加观赏价值B.设计新程序，开发电脑新功能C.综合利用石油生产优良人造纤维D.利用指南针确定航海方向【例题2】绿色化学是21世纪化学与技术发展的主导方向，它要求从根本上消灭污染。
“绿色销毁”是根据绿色化学思想所采用的无污染销毁。
请举例说明什么是“绿色销毁”。
【例题3】课本图10中，鸟与鱼生活在一起，是因为鸟笼使用了一种特殊的高分子薄膜，请你推测制作鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质或性能是（ ） A.绝热 B.透气 C.导电 D.隔水 【达标测试】1、下列物质中，属于通过化学研究生产出来的新材料的是（ ）①隔水透气的高分子薄膜 ②用来制造破冰斧的玻璃纤维增强塑料 ③具有超塑延展性的纳米铜 ④医疗上用的人造血管A 、①②B 、③④C 、①②③D 、①②③④2、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过了3000万种，但组成这些物质的基本元素只有（ ）A 、3000多种B 、1000多种C 、30多种D 、100多种 3、中国古代三大化学工业是什么？4、绿色化学是指：环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染第2讲 物质的变化和性质2、物理性质和化学性质【例题1】下列属于化学变化的是（）A.电灯通电后发亮B.从海水中得到食盐C.食物腐败D.电热棒工作时发热基础检测1.下列描述涉及一些物质的变化，其中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（）A.木已成舟B.花香四溢C.烛炬成灰D.滴水成冰3.下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）A.用铁、铝制作炊具B.用汞（俗称水银）作体温计的指示液C.用酒精作燃料D.用铜制作导线4. ①木炭是灰黑色的多孔性固体；②木炭能燃烧；③我国某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制黑火药；⑥取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光。
上述描述属于物理性质的是_________________（填序号，下同），属于物理变化的是________________，属于化学性质的是__________________，属于化学变化的是________________，属于用途的是________________。
第3讲化学是一门以实验为基础的学科一、蜡烛及其燃烧的探究在实验探究中，一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等；三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。
分散阶段：点燃前、燃烧时、熄灭后、二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究三、科学探究的方法指导科学探究的方法主要包括提出问题、做出猜想或假设、制定计划、进行实验（实验步骤）、收集证据（包括观察到的现象、测定到的数据或其他资料）、分析、解释与结论。
观察主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。
在学习中，观察的内容主要有实验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法）、所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验前、实验中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）。
【例题1】小明在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑。
他的以下做法中你认为不合适的是（）A.反复实验，并观察是否有相同的现象B.查资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色物质是什么C.因与本次实验目的无关，故不予理睬D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因【例题2】市场上销售的碳酸饮料中，溶有大量的二氧化碳气体。
请你设计实验方案验证打开瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。
将实验设计及相关内容填入下表中。
基础检测1.能使带火星的木条复燃的是（）A.空气B.二氧化碳C.水蒸气D.氧气2.蜡烛在空气中燃烧生成了（）A.水B.二氧化碳C.水和二氧化碳D.灰烬3.将燃着的木条分别伸入右图所示的a、b两个集气瓶中，出现的现象是（）A. a熄灭、b变旺B. a变旺、b熄灭C. a、b都变旺D. a、b都熄灭4.请完成下列空白。
（1）金属铜是__________色，水是__________色，空气是___________色；（2）描述下列物质在通常状况下的状态：食盐________，二氧化碳__________，汽油___________；（3）生活中有很多物质具有气味，试举两例_____________________；______________________。
（4）豆油浮在水面上，说明豆油的密度_________________________水的密度；（5）请按下列要求各举两例能燃烧的物质：固体_________________；液体________________；气体___________________。
第4讲走进化学实验室一、药品的取用1.药品取用注意事项（1）安全：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道；（2）节约：若没有说明用量，一般应按最少量取用（液体1～2 mL；固体只需盖满试管底部即可）；（3）回收：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.药品取用（1）固体药品的取用①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再慢慢竖立，使药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器；②粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底部，再使试管直立。
（2）液体药品的取用①液体的倾倒：瓶盖倒放，标签朝手心，瓶口紧挨容器口；②用胶头滴管取少量液体：取液后的滴管应保持胶头在上，不能平放或倒置；③用量筒取一定体积的液体：读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能俯视（会使读数偏大），也不能仰视（会使读数偏小）。
二、酒精灯的使用使用酒精灯时，要注意以下几点：（1）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火；（2）禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；（3）用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
三、常见玻璃仪器的洗涤方法1.物理方法：先倒净试管里的废液，注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗（不能用力过猛），再用水冲洗干净。
2.化学方法：用相应试剂将难溶于水的物质溶解后，再用水冲洗干净。
【例题1】下列操作正确的是（）A.将剩余的药品倒入下水道B.未经清洗的滴管再吸取别的试剂C.可以用品尝的方法区别实验室中的蔗糖和食盐D.量筒只能用来量取液体的体积，不能用作反应容器【例题2】小明同学用酒精灯给试管里的液体加热，实验后发现试管破裂了，请你帮他分析可能导致试管破裂的错误操作。
【例题3】下列叙述中表示玻璃仪器洗涤干净的是（）A.光亮透明B.内壁上的水成股流下C.内壁上有水珠D.内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下基础检测1.下列仪器中不可直接加热的是（）A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.蒸发皿2.实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（）A.量筒B.集气瓶C.试管D.烧杯3.要准确量取8 mL的液体，需选用的量筒是（）A. 10mLB. 25mLC. 50mLD. 5mL4.下页图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：（1）用于夹持试管的仪器是___________；（2）取用粉末状药品时一般选用____________；（3）用于吸取和滴加少量液体的是____________；（4）常用于给物质加热的仪器是_____________；（5）既可用作反应容器又能直接受热的是____________；（6）用来收集和贮存少量气体时需用_____________。
第5讲空气一、空气成分的探究实验结论：空气的组成不是单一的，氧气约占空气体积的1/5。
二、混合物和纯净物1.纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。
2.物质的成分与状态无关。
例如，冰与水是相同物质的两种状态，但是把它们放在一起是一种物质成分，属于纯净物。
3.混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。
例如，空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。
4.没有绝对纯净的物质，一般达到一定的纯度，就可认为是纯净物。
高纯硅的纯度可达到99.999 999 999%。
四、保护大气环境【例题1】右图是空气成分示意图，请回答下列问题。
（1）完成右图中的有关填空；（2）仔细观察右图，写出从图中获得的有关信息：①；②。
【例题2】小明整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是（）A.氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料B.氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气C.二氧化碳可供给植物进行光合作用D.稀有气体化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气体【例题4】下列物质排放到空气中，不会造成污染的是（）A.汽车排放的尾气B.焚烧垃圾产生的气体C.化工厂排放的烟尘D.动植物呼吸排出的气体【达标检测】1．6月5日是世界环境日。
环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。
下列各种气体不属于空气污染物的是（）。
A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳2．下列物质中，属于纯净物的是（）。
A．氧气B．雪碧饮料C．河水D．生理盐水3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为和两大类。
从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的、、等。
4．下列氧气的用途是利用氧气可以维持呼吸的是（）。
①气焊；②动植物呼吸；③医疗；④潜水；⑤宇航A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤5．成年人每分钟大约吸人氧气8 L，大约需要空气L，在这些空气中氮气约为L。
第6讲氧气一、氧气的性质1.物理性质氧气密度是1.429g/L，比空气的密度(1.293g/L)略大。
不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
重点：氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质（1）氧气的助燃性：带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应：硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：硫+氧气二氧化硫（3）与铁反应：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。