2011高考化学试题分类汇编-物质结构 元素周期律
近五年《物质结构、元素周期律》高考真题(含解析)
《物质结构元素周期律》高考真题1. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同2．（2020新课标III）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子3.（2016年全国Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸4.（2016年全国Ⅰ卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5.（2016年全国Ⅰ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.（2016年全国Ⅰ卷）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A ．1.00molNaCl 中含有 6.02× 1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02× 1023C．欲配置 1.00L，1.00mol．L﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠2．分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）511A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH 2+Br 232CH CHBrCH Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O④ C6H6+HNO 3C6H5 NO2+H2O．A ．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol?L﹣1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c（H+）B．K a（ HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH） 2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为 Fe．电池放电时，负极反应为﹣﹣）2B Fe+2OH OH=FeC．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH）2 +2OH﹣﹣2e﹣ =Ni 2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3﹣ +OH﹣ =CO32﹣ +H2OC．少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O﹣ +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣ +CO2↑+H2O 7．短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（）A ．元素 W、 X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B．元素 X 与氢形成的原子比为1：1 的化合物有很多种C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2二、解答题（共 3 小题，满分 29 分）8．（14 分） 0.80gCuSO4?5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（ 1）试确定 200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（ 2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为；（ 4）在 0.10mol?L ﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌， 有浅蓝色氢氧2+﹣ 1化铜沉淀生成， 当溶液的 pH=8 时，c （Cu ）= mol?L （K sp [ Cu （OH ）2] =2.2× 10﹣ 20）．若在 0.1mol?L ﹣1硫酸铜溶液中通入过量 H 2 气体，使 Cu 2+S 完全沉淀为 CuS ，此时溶液中的 H +浓度是mol?L ﹣1．9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H 2（ g ）、CO （g ）和 CH 3（ ）的燃烧热△﹣ 1﹣1和﹣H 分别为﹣ 285.8kJ?mol 、﹣ 283.0kJ?molOH l726.5kJ?mol ﹣1．请回答下列问题：（ 1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是kJ ；（ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（ 3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO 2 和 H 2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响， 实验结果如下图所示（注：T 1、T 2 均大于 300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为 T 1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为（vCH 3OH ）= mol?L﹣1min﹣1②该反应在 T 1 时的平衡常数比 T 2 时的小③该反应为放热反应④处于 A 点的反应体系从 T 1 变到 T 2，达到平衡时增大（ 4）在 T 1 温度时，将 1molCO 2 和 3molH 2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO 2 转化率为 a ，则容器内的压强与起始压强之比为；（ 5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为 ．理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（ 15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（ 1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（ 2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（ 3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出 CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（ 4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（ 5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】（15 分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（ 1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒 Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO 2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl 2TiCl 4+FeCl3+CO②TiCl 4+O2TiO2+Cl2．12．（ 15 分）氮化硼（ BN ）是一种重要的功能陶瓷材料。
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
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高中化学学习材料唐玲出品2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质结构 元素周期律2012年高考1．(2012北京∙9)已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3−＞S 2−＞C1−D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 答案：C2．(2012新课标∙13)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C ． W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点 答案：C3．(2012福建∙8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性 答案：D4．(2012浙江∙9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol ·L -1丁溶液的pH 为13(25℃)。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子D ．1.0 L 0.1 mol ·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 答案：C5．(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D ． ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案：B6．(2012上海∙6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A. Bi 元素的质量数是209R T Q WB. Bi 元素的相对原子质量是209.0C. Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子D. Bi 原子最外层有5个能量相同的电子 答案：B7．(2012四川∙8)已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小 B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3 答案：A8．(2012安徽∙25)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2 Z Z 存在质量数为23，中子数为12的核素 W W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色⑴W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
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高中化学学习材料唐玲出品物质结构 元素周期律1．（08年全国理综I ·7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是AA ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 22．（08年全国理综I ·9）下列各组给定原子序数的元素,不能．．形成原子数之比为1:1稳定化合物的是DA ．3 和 17B ．1 和 8C ．1 和 6D ．7 和 123．（08年全国理综I ·10）下列叙述中正确的是BA ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子4．（08年全国理综Ⅱ·8）对于IVA 族元素，下列叙述中不正确的是BA ．SiO 2和CO 2中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．CO 2 和 SiO 2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价式－4和＋25．（08年全国理综I ·11）某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 H m X 分子。
在 a g H m X 中所含质子的物质的量是A A ．a A+ m (A －N+m) mol B ．a A(A 一N) mol C ．a A+ m (A －N) mol D ． a A(A 一N+m) mol 6．（08年天津理综·10）下列叙述正确的是DA ．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅7．（08年山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是DA．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科8．（08年山东理综·11）下列说法正确的是CA．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9．（08年宁夏理综·11）短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)
新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
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1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析；该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N；Y :O；Z:Al；W :S；Q :ClA.元素最高正化合价一般等于其主族数。
B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。
C.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。
D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。
答案：A2．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、NaA．错误，原子半径：C＞N＞OB．错误，W2Z2即H2O2为折线型分子。
C．石墨、C60等为非原子晶体。
D．NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3－NO2为共价化合物。
答案：C【评析】本题为元素周期律与周期表知识题。
试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。
首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。
在此基础上应用知识解决题给选项的问题。
3.（2011安徽高考7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该) 3的说法正确的是分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NOA.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子解析：N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正确。
答案C4. 2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A 错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH=6.8的溶液却显酸性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO2＋2ClO－＋H2O=CO32－＋2HclO，因此只有答案D正确，答案：D5.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M解析：C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y+2，因此x＞y，即则原子序数：R﹤M。
这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。
答案：B6.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。
在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是N a＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。
答案：AD7.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。
答案：C8.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以选项也D不正确。
答案：B9.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z 的原子序数依次增大，所以Z只能是S。
元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。
答案：A10.(2011海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数[答案]C命题立意：社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。
解析：本题是相关同位素、核素考查。
A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C中电子数=53因而错，D是中子数的计算。
【思维拓展】对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。
这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。
11.（2011四川）下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体也是原子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。