2021届高考化学一轮复习检测题：第6讲 离子反应 离子方程式
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：离子反应 离子方程式【答案+详解】
离子反应离子方程式1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑解析：选C A项，HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，错误；B项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质，均写化学式，正确；D项，不满足质量守恒，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2A1O－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO－3＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O解析：选A A项，用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化，4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，正确；B项，NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4＋2OH－＋HCO－3===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，错误；C项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，错误；D项，向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO－3＋12H＋＋10I－===10I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，错误。
2021届高三化学一轮复习离子方程式的正误判断
2021届高三化学一轮复习离子方程式的正误判断(一)合理拆分化学式1.正误判断，正确的打“J”，错误的打“x”⑴向CuSO4溶液中通入H2S气体：CU2+ + S2-===CuS J ( )(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2-+2H+===CQ T+H2O( )(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-===Al(OH)3 ；( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O( )答案(1)X (2)X (3)X (4)X解析(1)H2s是弱酸，应保留化学式。
(2)HCO3■难电离，不能拆成H+和CO2-0 (3)NH3-H2O 是弱碱，应保留化学式。
(4)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
总结：“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(二)是否满足“三守恒”2.正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”⑴向FeC12溶液中通入C12：Fe2++C12===Fe++2C1-( )(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3~===CiE++NO T+H2O( )⑶MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2C1-=A=Mn2++2H2O+C12f ( )(4)酸性溶液中KIO3 与KI 反应生成I2：IO-+I-+6H+===I2+3H2O( )(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O()答案(1)X (2)X (3)V (4)X (5)V解析(1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。
总结“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(三)离子反应是否符合反应原理3.正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”(1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fs+ + 3H2f ( )(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe+2H+===Fez++H2f ( )(3)Zn 和浓硫酸反应：Zn+2H+===H2 f+Zn2+( )(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO4-===BaSQ ；( )⑸稀H2sO4和Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4-+Ba2++OH-===BaSO4 ；+H2O( )(6)向NH4C1溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH++OH-=A=N H3-H2O( )⑺向NaClO 溶液中通入少量SO2：2C1O- + SO2+H2O===2HC1O+SO2-( )答案(1)X (2)X (3)X (4)X (5)X (6)X (7)X 总结：“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放出H2，忽略隐含反应，不符合配比关系等。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式课件
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“___=_=_=___”表示。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：___H__2S__O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_______________； (NH4)2SO4：______(_N__H_4_)2_S_O__4=_=__=_2_N_H__＋ 4 _＋__S_O_42_－_______； BaSO4：______B__a_S_O_4_=_=_=_B__a_2＋_＋__S_O__24_－___________； KAl(SO4)2：___K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K__＋_＋__A_l_3＋_＋__2_S_O__24_－______。
2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、 H3PO4 等； 弱碱：NH3·H2O 以及 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2 等难溶于水的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。
三、电离方程式的书写 1．电解质的电离
(6)Cl2 溶于水 _______________________________________________________________。 (7)过氧化钠溶于水 _______________________________________________________________。 (8)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体 _______________________________________________________________。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：_N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－________________________； NaHCO3：___N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－______。
2021届(人教)高考一轮化学--离子反应练习题附答案
2021届（人教）高考一轮化学--离子反应练习题附答案一轮专题：离子反应一、选择题1、（2019·浙江高考模拟）下列指定反应的离子方程式不正确的是A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: NH3·H2O + NaCl + CO2 == NH4Cl + NaHCO3↓，离子方程式为：NH3·H2O+ Na++CO2== NH4++ NaHCO3↓，故A正确；B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故C错误；D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正确。
2、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
2021届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断
2021届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断(一)合理拆分化学式1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓( ) (2)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×解析 (1)H 2S 是弱酸，应保留化学式。
(2)HCO －3难电离，不能拆成H ＋和CO 2－3。
(3)NH 3·H 2O 是弱碱，应保留化学式。
(4)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
总结：“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(二)是否满足“三守恒”2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O( )(3)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )(4)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O( )(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√解析 (1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。
2021高考化学一轮复习课时作业：06离子反应 Word版含解析
1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电力气确定比弱电解质溶液的导电力气强A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：选D。
BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。
NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
熔融态的共价化合物分子中没有离子，不行以导电。
熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。
强电解质溶液的导电力气不愿定比弱电解质溶液的导电力气强。
2. (2022·北京东城期末)下列反应所得溶液中确定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：选C。
A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B项生成CaCl2和Ca(ClO)2；C项反应所得所溶液中溶质只有NaOH；D项若二者以物质的量之比1∶3混合，恰好完全沉淀。
3．(2022·襄阳调研)常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥解析：选A。
常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。
又因所给溶液中含有NO－3，故SiO2－3、Fe2＋、HCO－3不能大量存在。
2021届化学高考新课标化学总复习离子反应离子方程式
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的
位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
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2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类型的离子反应。
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(6) 向 水 中 加 入 一 小 块 钠 ： Na ＋ 2H2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋
H2↑( × )
(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋===SO42－＋3S↓＋ 2H2O( × )
(8)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × )
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4．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－ 3_、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－___； (3)Ca(OH)2_C_a_(_O__H_)_2=_=_=__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－________________； (4)Fe(OH)3_F_e_(_O_H_)_3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－__________________； (5)NH3·H2O_N__H_3_·H__2O_____N_H__＋ 4_＋__O_H__－__________________； (6)NaCl__N_a_C__l=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－_____________________； (7)BaSO4__B_a_S_O__4=_=_=_B__a_2＋_＋__S__O_42_－____________________； (8)NaHSO4_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__42－_______________； (9)NaHCO3N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O_；32－ ((1110))ANla2HOS3(O熔4(融熔)融_A_)_lN_2_O_a__H3__=_S熔_=_O_=_融_=4__==_熔_=2__=A_融_=__l=3__＋N__＋_a__＋_3_＋_O___2H_－__S__O___－4_______________；__； (12)CH3COOH_C_H__3_C_O_O__H_____C_H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___________。
2021届(浙江)一轮高考化学：离子反应基础练题附答案
2021届（浙江）一轮高考化学：离子反应基础练题、专题：离子反应1、下列属于非电解质的是()A.BaSO4B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.Ca(OH)2【答案】B解析:BaSO4是盐,熔融状态导电,是电解质,故A错误;CH3CH2OH在水溶液里和熔融状态下都以分子形式存在,导致不导电,所以CH3CH2OH是非电解质,故B正确;CH3COOH是化合物,水溶液中电离出离子导电,是电解质,故C错误;Ca(OH)2是化合物,水溶液中或熔融状态下电离出离子导电,是电解质,故D错误。
2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()答案： C3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-【答案】A【解析】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，显酸性，NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN 溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12mol•L-1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。
4、下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S【解析】选C。
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一、选择题1．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电解析：选D。
三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·银川高三上学期调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析：选A。
相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。
3．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。
电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L －1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
4．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO －3＋2H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋解析：选A 。
A 项，Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O ，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀HNO 3与Cu 发生反应生成NO ，错误；D 项，Na 2SiO 3为可溶性的钠盐，应拆写成离子形式，错误。
5．(2020·厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O解析：选D 。
A 项，MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，错误；B 项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，错误；C 项，Na 2O 2溶于水产生O 2：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，错误；D项，Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，正确。
6．(2020·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．NH 4HSO 4溶液呈酸性的主要原因：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋C ．盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓解析：选D。
石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。
7．(2020·晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是()A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO－3C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选B。
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NO x溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，以Ca(OH)2的离子配比关系为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH －===BaCO3↓＋H2O解析：选D。
用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H ＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO－3＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。
9．下列离子方程式书写正确的是()A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋B．碳酸钙与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O解析：选A。
碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NH＋4、HCO－3反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。
10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO－3＋6CH3COOH===6CH3COO－＋3I2＋3H2OD．向硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析：选C。
A项，SO2－4恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO－2，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO－3在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量澄清石灰水，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
11．(2020·晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO2－4C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO－3＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2－＋2Al3＋===Al2S3↓解析：选A。