每日一练(高考化学复习)
每日一练(高考化学复习)
人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。
唯有高考，坚定不移！ 每日一练016姓名： 时间： 年 月 日1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为3Sn 2＋＋2H 3AsO 3＋6H ＋＋18Cl －===2As ＋3SnCl 2－6＋6M 。
关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3 ①还原性：Cl －＞As①每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为3 mol①M 为OH － ①SnCl 2－6是氧化产物A ．①①①①B ．①①①C ．①①①①D ．只有①①3．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na 3N ＋H 2O―→NaOH ＋NH 3，NaH ＋H 2O―→NaOH ＋H 2。
有关它们的叙述：①与水反应都是氧化还原反应；①与水反应后的溶液都显碱性；①与盐酸反应都只生成一种盐。
正确的是( )A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe===Sb 4O 6＋6FeS①Sb 4O 6＋6C===4Sb ＋6CO↑①关于反应①和①的说法错误的是( )A ．反应①中每1 mol Sb 2S 3参加反应时，共转移6 mol 电子B ．反应①中的氧化剂是Sb 2S 3和O 2，①中的氧化剂是Sb 4O 6C ．反应①说明高温下C 的还原性比Sb 强D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应①中还原剂的物质的量之比为1①15．按要求填空。
2014届高一化学每日一练 第二章 第二节 化学能与电能1
高一化学每日一练第二章第二节化学能与电能1班级姓名1．下列说法正确的是( ) A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动2．如图所示的装置中，属于原电池的是()3．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是() A．负极附近的SO2－4浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出6．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b 为正极。
则这四种金属的活动性顺序由大到小为() A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a7．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是() A．增加5.6 g B．减少0.1 g C．减少6.5 g D．增加6.4 g8．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属活动性顺序是 ( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c9．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A ．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A 端高B 端低B ．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高；为导体时，A 端高B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低；为导体时，A 端低B 端高10、先判断电极正负，再写出电极反应式和总反应的离子方程式总反应的离子方程式分别为A B C高一化学每日一练第二章第二节化学能与电能2班级姓名1．下列叙述不．正确的是() A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是() A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极3．关于原电池的下列说法中错误的是() A．原电池中电流由负极流向正极B．原电池中，正极发生氧化反应C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体4．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
高考化学二轮复习(热门素材+练习)运动饮料背后的真相
高考化学二轮复习（热门素材+练习）运动饮料背后的真相运动时只有运动饮料才能避免低钠血症和水中毒？运动饮料不仅能帮助运动员保持良好竞技状态，还是普通人必备的健康饮品吗？来看看运动饮料背后的真相吧！流言：运动饮料是运动的必备单品，它不仅能高效补充水分，同时还能更好地促进电解质恢复平衡、补充能量，防止低钠血症及水中毒，让运动员表现更出色。
对于非运动员，运动饮料也是健康生活的一部分，运动饮料能让你更健康。
真相：运动饮料主要由水、糖（葡萄糖、低聚糖等）以及钠钾离子的电解质等成分组成，目的是补充运动员在比赛和训练中丢失的水分、电解质和能量物质。
它最大的功能是针对进行密集、高强度运动的运动员设计的，对于普通人来说，运动饮料并不是健康的日常饮品，相反它还会带来一系列健康问题。
运动不补液＝脱水？事实上，20世纪70年代时，马拉松运动员还拒绝在赛事过程中饮水，害怕会影响成绩。
直到企业开始赞助一些科学家进行运动补液方面的研究后，其重要性才广受关注。
现在，这些科学家们通过对运动医学机构施加影响向运动员和普通人传达恐惧——脱水的危险。
运动饮料产业最大的成就就是成功动摇了人们对“口渴”的信任。
口渴，一直以来被认为是一个相当完善的发现及应对脱水的体内平衡机制。
但受到运动饮料企业赞助的研究却指出，这个机制是不准确、不可靠的，依赖口渴机制可能让人没法完全补足丢失的体液。
因此，“（运动员）即使不渴，也应该每15分钟就补充150毫升液体”。
甚至于国际奥委会给运动员的营养指导手册（2003年发布，2008年更新）也只强调补充水分、预防脱水的重要性，却一次也没提到“口渴”。
开普顿大学体育及运动学教授提姆•诺克斯说，“脱水是人体对运动的正常生理反应。
水分丢失增加，人就会口渴，会喝水，然后就没有然后了。
问题是，企业要提高销售量，因此他们只能说口渴机制的‘不能胜任’”。
诺克斯教授在这点上应该很有发言权，在20世纪80年代早期，他曾跟南美的一家运动饮料公司一起开发了一款运动饮料。
70天高考详细学习计划
70天高考详细学习计划第一阶段：强化基础（第1-20天）第1-5天：主要是回顾高三的重要知识点，包括数学、语文、英语、物理、化学等科目。
并整理好学习资料，做好知识框架。
第6-10天：开始强化基础知识点，特别是数学和英语的基础知识。
每天通过做题和阅读进行强化训练。
第11-15天：继续强化基础知识，特别是语文和物理的基础知识。
并且开始做模拟考试，查漏补缺。
第16-20天：进一步巩固基础知识点，对痛点进行有针对性的训练。
并且开始阅读英语相关文章，提高阅读能力。
第二阶段：强化练习（第21-50天）第21-25天：开始进行专项练习，每天进行不同科目的专项练习，例如数学的集合、函数和解析几何等。
并且每天背诵一篇背诵文章。
第26-30天：继续进行专项练习，重点进行语文、英语的专项练习，如写作、阅读等。
并且每天做一套模拟考试，查漏补缺。
第31-35天：开始进行全科模拟考试，每天模拟一场考试，然后进行错误总结和复习。
并且开始进行数学、物理的专项练习。
第36-40天：继续进行全科模拟考试，每天模拟一场考试，然后进行错误总结和复习。
并且开始进行化学、英语的专项练习。
第41-45天：开始进行考前冲刺，每天进行模拟考试，然后进行错误总结和复习。
并且加强英语的写作练习，继续进行专项练习。
第46-50天：进一步进行考前冲刺，每天进行模拟考试，然后进行错误总结和复习。
并且加强数学、物理的专项练习，进行考前冲刺复习。
第三阶段：考前冲刺（第51-70天）第51-60天：进行每日一练，每天进行一场模拟考试，并总结错误，进行复习。
每天背诵一篇背诵文章，保持语文记忆。
第61-65天：继续进行每日一练，每天进行一场模拟考试，并总结错误，进行复习。
每天背诵一篇背诵文章，保持语文记忆。
第66-70天：进行最后冲刺，每天进行一场模拟考试，并总结错误，进行复习。
每天背诵一篇背诵文章，保持语文记忆。
并且进行最后的模拟考试，模拟高考环境。
在这70天的学习过程中，我会严格按照学习计划执行，每天保持高强度的学习状态，将知识点全部消化吸收。
高三化学每日一读一练能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
5、 苯酚及其同系物。因与浓溴水发生取代反应生成三溴酚类沉淀而使溴水褪色。 6、 含醛基的化合物。因与溴水发生氧化反应而使溴水褪色。
如 CH3CHO + Br 2 ＋ H 2O →CH3COOH ＋ 2HBr 二、无机物：
1、— 2 价硫化物（如硫化氢、硫化钠等） ；多因发生置换反应生成硫而褪色。
2、含＋ 4 价硫的化合物（含二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐） ；多因发生氧化反应而褪色。 3、锌、镁等活泼金属单质。因发生化合反应和置换反应而褪色。
1．某有机物的结构简式如图
烯烃专项训练
所示，其名称正确的是： （ ）
A． 5 –乙基 - 2 –已烯 C． 3 – 甲基 - 5 – 庚烯
B． 2 – 甲基庚烯 D． 5 – 甲基 - 2 – 庚烯
2．把 m mol C2H4 与 n mol H 2 混合于密闭容器中，适当条件下反应达平衡时，
生成了 P mol C2H6，若将平衡时混合气体完全燃烧生成水和
C3H5Cl 的链状化合物的同分异构体共有
（）
A． 3 种
B．4 种
C． 5 种
D． 6 种
7．乙烯和丙烯按物质的量之比 可能是
1 : 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该高聚物的结构简式 （）
A． [ CH2— CH2— CH ] B．n [ CH2— CH2— CH2— CH2— CH2 ]
n
（）
A ．分子中所有的氮原子在同一平面内 B．属于芳香烃
C．分子式为 C12H 4N4 D ．该物质难溶于水
15．始祖鸟烯（ Pterodactyladiene ），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中
R1、 R2 为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
高中生物每日一练(1)解析版
生物（一）2023.4.9一：判断1.赤霉菌产生赤霉素使水稻患疯苗症，这体现了植物激素具有调节生命活动的作用2.硅藻和禾本科植物体内硅元素较多3.有氧呼吸第一阶段能够发生糖类、脂类、蛋白质的相互转化4.除神经细胞外，其他体细胞也存在电位差5.生长素分布在藻类、真菌、细菌及高等植物体内6.Na元素是生物体的大量元素7.光敏色素能够吸收、传递、转化光能8.几丁质的组成元素为C、H、O、N9.在形成动作电位到恢复静息电位的过程中，部分K+离子通道常开不闭10.醛固酮是类固醇激素11.肾上腺髓质分泌醛固酮12.滋养层细胞和内细胞团的位置关系为滋养层在外，内细胞团在内13.ATP可以作为神经递质14.血红蛋白的氨基酸内没有铁元素15.突触前膜释放神经递质需要Ca2+的推动二：长句应答1.光在生态系统中的作用是：.2.溶酶体的功能是：.3.胰岛素的作用是：.4.观察染色体时，需要观察染色体的.5.质粒作为基因工程的基本工具，应具备的条件有：.生物（一）解析及补充2023.4.9 1、3、7、11×1.植物激素是由植物产生的，具有调节作用的化学物质，赤霉菌产生赤霉素不属于植物激素2.硅藻和禾本科植物体内硅元素较多3.有氧呼吸第二阶段能够发生糖类、脂类、蛋白质的相互转化（新教材）对此深化：细胞呼吸为胚提供原料和能量（√）注意此处的原料，如氨基酸等细胞呼吸能产生氨基酸，甘油等物质（√）4.除神经细胞外，其他体细胞也存在电位差（新教材·苏教版苏教版的知识高考也会考）5.生长素分布在藻类、真菌、细菌及高等植物体内（新教材·苏教版）6.Na元素是生物体的大量元素（注意区分是细胞内的大量元素还是生物体的大量元素，我们常背的是细胞内的）7.光敏色素不能能够吸收、传递、转化光能，能够吸收红光和远红光（注意区分光敏色素和光和色素的区别）此处考大题的可能性较大，例：某感光物质能调控植物生长，此物质为光敏色素，能吸收利用红光、远红光8.几丁质的组成元素为C、H、O、N（几丁质为含N多糖）9.在形成动作电位到恢复静息电位的过程中，部分K+离子通道常开不闭10.醛固酮是类固醇激素（注意醛固酮是类固醇激素，由肾上腺皮质分泌，不是髓质，此处一定要注意）11.肾上腺皮质分泌醛固酮12.滋养层细胞和内细胞团的位置关系为滋养层在外，内细胞团在内13.ATP可以作为神经递质14.血红蛋白的氨基酸内没有铁元素（血红蛋白的铁元素螯合在肽链之间）15.突触前膜释放神经递质需要Ca2+的推动二：长句应答1.光在生态系统中的作用是：调节生物的生命活动；为生态系统提供能量来源2.溶酶体的功能是：分解衰老、损伤的细胞器；吞噬并杀死侵入细胞的病毒或细菌3.胰岛素的作用是：促进组织细胞吸收、利用、储存葡萄糖4.观察染色体时，需要观察染色体的形态、数目、位置5.质粒作为基因工程的基本工具，应具备的条件有：能自我复制；具有标记基因；多个酶切位点胰岛素作用还有另一种表达方式：促进组织细胞氧化分解葡萄糖，促进非糖物质的转化，促进糖原合成在新教材中指出非糖物质为甘油三酯生物（二）2023.4.10一：判断1.切除胚芽鞘的尖端后，胚芽鞘不再生长2.神经递质释放时，突触前膜电位表现为去极化3.抑制性神经递质将导致突触后膜出现超极化4.哺乳动物成熟的红细胞，发生细胞凋亡，不受基因控制5.在PCR过程中，Tap酶的激活需要钙离子6.副交感神经不控制血管的收缩7.Mg2+是叶绿素的大量元素8.减数分裂过程中，中心体复制两次9.有丝分裂中，中心体在前期复制10.离离原上草，一岁一枯荣。
通用版高考生物重点易错题
(每日一练)通用版高考生物重点易错题单选题1、不同生物含有的核酸种类不同。
原核生物和真核生物同时含有DNA和RNA，病毒体内含有DNA或RNA。
下列关于各种生物中碱基、核苷酸、五碳糖种类的描述，正确的是（）A．AB．BC．CD．D答案：B解析：A、T4噬菌体是DNA病毒，只含有DNA一种核酸，碱基4种，核苷酸4种，五碳糖1种，A错误；B、烟草叶肉细胞含有DNA和RNA，碱基有5种（A、T、C、G、U），核苷酸8种（4种脱氧核苷酸，4种核糖核苷酸），五碳糖2种（1种脱氧核糖，1种核糖），B正确；C、烟草花叶病毒为RNA病毒，只含有RNA一种核酸，碱基4种（A、U、C、G），核糖核苷酸4种，五碳糖1种（核糖），C错误；D、豌豆根毛细胞中含有DNA和RNA，碱基有5种（A、T、C、G、U），核苷酸8种（4种脱氧核苷酸，4种核糖核苷酸），五碳糖2种（1种脱氧核糖，1种核糖），D错误。
所以答案是：B。
（一）、无细胞结构的生物—病毒：（1）生活方式：寄生在活细胞；（2）分类：DNA病毒、RNA病毒；（3）遗传物质：或只是DNA，或只是RNA（一种病毒只含一种核酸）。
二、DNA和RNA的比较：2、临床确诊糖尿病患病程度的依据之一就是对病人的尿液进行化验，其中一个很重要的指标就是尿糖。
在通常的情况下，尿糖尿液当中只有很微量的葡萄糖，尿糖检验呈阴性，当血糖升高到八点九到十点零毫摩尔每升的时候，这个时候肾脏的肾小管就不能够把尿液当中的葡萄糖全部吸收，因此尿糖就升高，呈阳性。
下列说法正确的是（）A．在糖尿病患者的尿液中加入斐林试剂即可出现砖红色沉淀B．葡萄糖是动植物细胞中共有的单糖C．同等质量的糖类和油脂完全氧化分解，糖类释放的能量多D．糖类都可以为细胞的生命活动提供能量答案：B解析：A、斐林试剂只有在水浴加热的情况下才能检测出还原糖，A错误；B、葡萄糖普遍存在于动物界和植物界，B正确；C、等质量的脂肪与糖类相比，脂肪氧化分解耗能多，产能多，C错误；D、并不是所有的糖类都提供能量，纤维素是糖类但不提供能量，D错误；所以答案是：B（1）糖类根据水解情况可以分为：单糖、二糖和多糖；（2）糖类的分类及功能如下图：3、下列关于生物界统一性的叙述，错误的是（）A．细胞学说揭示了动植物的统一性，从而阐明了生物界的统一性B．原核细胞和真核细胞都有细胞膜、细胞质，说明它们在结构上具有统一性C．多细胞生物都有细胞、组织、器官、系统等生命系统结构层次，具有统一性D．病毒无细胞结构，但含有蛋白质和核酸，说明生物界在组成成分上具有统一性答案：C解析：1)、细胞学说是由德国植物学家施莱登和动物学家施旺提出的，其内容为：（1）细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞的产物所构成。
2014年高三化学模拟试卷(1)
2014年高三化学模拟试卷（1）（含标准答案）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题共126分）―、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确．．．的是A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火8．L—多巴（）是治疗帕金森氏症的药物，下列说法中不正确是A．核磁共振氢谱上共有8个峰B．其分子式为C9H11O4NC．能与酸、碱反应生成盐D．能与浓溴水发生取代反应9. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中C(H+)=10-1mol/L时有气体产生;而当溶液中C(H+)=10-13mol/L时又能生成沉淀。
则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32- B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-NH 、SO42-、Cl- D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—C．Mg2+、410．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的电子数为7N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／LD．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子11．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=+Q kJ/molB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClOC．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br212．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
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每日一练020
姓名：时间：年月日
一、基础知识填空
1．铁位于周期表中。
2．氧化铁又名，俗名，是色粉末，因此常用作。
3．具有磁性的物质有，其中被称为磁性氧化铁的是。
4．氢氧化亚铁(化学式)常温下为，于水，易被空气中的氧化生成，颜色由变为，最后变为。
5．氢氧化铁(化学式)常温下为，于水，在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为)，受热易。
6．含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。
7．含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有性，又有性。
8．氢氧化亚铁是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易，只能存在于的溶液中。
9．实验室配制氯化铁溶液，通常将。
二、按要求完成下列方程
1．配平下列离子反应方程式
(1)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe3＋＋____NO↑＋____H2O
(2)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O
(3)____FeCO3＋____O2＋____H2O===____FeOOH＋____CO2
(4)____Fe2＋＋____MnO－4＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O
2．写出下列化学反应方程式
①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、。
①Fe与水蒸气的反应：。
①Fe与FeCl3溶液的反应：。
④四氧化三铁与盐酸反应：。
⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：。
3．写出下列离子反应方程式
⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应：。
⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。
⑧Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。
人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。
唯有高考，坚定不移！。