高一化学第一学期期中测试题
南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题
南京师大附中2024-2025学年度第1学期高一年级十月段考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时60分钟。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80选择题单项选择题：共17题，每题3分，共51分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水B. 4CHC. 熔融NaOHD. 3CH COOH2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄()S ：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰()CaO ：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金()Au ：“虽被火亦未熟”D. 石钟乳()3CaCO ：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3. 用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是 A. 2.3g 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为A 0.1N B. A 0.2N 个硫酸分子与0.2mol 磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g 氮气所含的原子数为A ND. A N 个氧气分子与A N 个氢气分子的质量比为8:1 4. 下列说法中正确的是A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式D. HCl 在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子5. 下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物 碱性氧化物A24H SO NaOH 3CaCO 2H O CaOB HCl()2Ca OH4NH Cl CO MgOC HCl KOH3KNO3SO23Fe OD3HNO()Mg OH Cl 2MgCl 2COCuO6. 在4℃时，向100 mL 水中溶解了22.4 L NH 3(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法中正确的是（ ）A. 所得溶液的体积为22.5 LB. 该溶液物质的量浓度为10 mol/LC. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得7. 国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料，制备Cu 2O 的一种方法为Zn ＋2CuSO 4＋2NaOH=Cu 2O ＋ZnSO 4＋Na 2SO 4＋H 2O 。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
高一上册化学期中试卷及答案精选
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高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g?mol-1C.71D.71g?mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关D．明矾可以用于饮用水杀菌消毒2．下列说法不正确的是（）A．Se是人体必需的微量元素，3478Se和3480Se互为同位素B．613C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C的中子数为7C．H2、HD不是同素异形体D．Na+的结构示意图：3．将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。
一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是（）A．液体属于混合物B．该液体能透过滤纸C．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．可见光束通过液体时，产生丁达尔现象4．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。
下列说法正确的是（）A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”B．该循环过程中未涉及氧化还原反应C．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ H+ + CO32−D．光合作用将化学能转换成光能5．下列关于物质分类的组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的分离方法正确的是（）A．装置A可用于分离汽油和水的混合物B．装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴C．装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜D．装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16N AB．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5N AC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1molD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2N A个原子9．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。
高一化学第一学期期中考试试卷含答案(共3套)
高一第一学期化学期中试题考试时间： 90分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5Ⅰ卷选择题（50分）一、单项选择题（1⁓10每小题2分，11⁓20每题3分，共50分）1．中国古代有很多伟大的发明。
分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原的是A．古法酿酒 B．古法炼铁 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸2．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。
该学生采用的研究方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A．①②B．①②④ C．③⑤ D．全部3．下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上B. 诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象C. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaClD. 北方人蒸馒头利用碳酸钠、碳酸氢钠做膨松剂4．下列物质中,摩尔质量最大的是A. 1g CaCO3B. 0.8mol H2SO4C. 54g AlD. 10ml H2O25．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是A．气球①中装的是CH4B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶16．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是①CO2、C0、SO2均为酸性氧化物②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B. 只有③④⑥C. ②③④⑤D.①③⑤⑥8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 LB. 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+个数为0.2N AC. 30g NO和C2H6的混合气体含有的分子数为N AD. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气（NH3）含有相同个数的质子10．下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可11．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧，均生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟③氯气泄漏逃生时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，顶风向高处跑④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水⑤漂白粉易吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽而变质⑥实验室制氯气，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气A.全部B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②④12．下列实验操作中，正确的是A. 将2.5g NaCl放入烧杯，加47.5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，可得到50g 5% NaCl溶液B. 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液，溶液导电能力一直减弱C. 配制250ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入250ml容量瓶中加水稀释D. 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水B．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-114．常温下，发生下列几个反应：①16H+ + 10Z― + 2XO4―＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2＝ 2A3+ + 2B―③2B― + Z2＝ B2+ 2Z―根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+B. X2+只有氧化性C. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+＝ 2A3++ 2Z―D. 还原性：Z―< A2+15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 某无色的溶液中：K+、Ba2+、Cl―、MnO4―B. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42―、Cl―、OH―C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+16．下列离子方程正确的是（）A．实验室中制氯气：MnO2 + 4H+ + 4Cl-＝ Mn2+ + 2Cl2 +2H2OB．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+＝ 2Na+ + CuC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H2OD．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓17．某未知溶液只可能含有H+、Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Ba2+中的一种或几种。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一化学第一学期期中考试试卷含答案(共3套)
2019—2020学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2.考试结束，将答题卷衮回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 0:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu ：64一、选择题(本题共10小题，每小题RWt个苹平符合题意，每小题2分，共20分）1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.关于胶体的叙述中，错误的是A.向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B.可见光束透过胶体时会产生丁达尔现象C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D.胶体微粒若吸附阳离子或阴离子，则在电场作用下能产生电泳现象3.下列关于物质分类的正确组合是4.下列有关实验操作的叙述—的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D.配制一定物质的量#度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加5.有硫酸柙K2304和硫酸铝A12(S04)3的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.2 mol·L-1， SO42-浓度为0. 4 mol·L-1，则K+的浓度为A. 0.1 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4 mol·L-16.6.草酸(分子式为H2C204,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断的是A.草酸的摩尔质量是90 g/molB.1 mol草酸中约含有6. 02X 1023个分子C. 45 g草酸中约含有1.204X1024个氧原子D. 1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3S种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgN〇3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比是A. 1: 2: 3B. 3： 2: 1.C. 6: 3: 2D. 1： 1: 18.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是9.下列说法正确的是A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B.两个等容容器，一个盛NO,另一个盛Ar、03混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同C.发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D.向Fe(OH)3胶体中不断加人硫酸溶液，先产生红褐色沉淀，然后溶解10.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCr溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是①定容时仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥③没有洗涤溶解 NaCl固体的烧杯和玻璃棒④称量NaCl固体时所用砝码生锈了A.①③B.②③C.①②③D.全部二、选择题(本题共10小题，每小题了个荜嗶符合题意，每小题3分，共30分）11.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.含有不同种元素的纯净物一定是化合物C.导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物12.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法的是A.常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10N AB. 2 mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NaC.常温下，46 gN02和N204的混合气体中含有的氮原子数目为N AD.若12.0 g石墨能写a个字，则平均每个字的含有个碳原子13.下列有关离子或物质的检验及结论，错误的是A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe (0H)3胶体B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-C.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有C032-D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氨气的水溶液呈碱性14.下列反应的离子方程式书写正确制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H20 =Fe(0H)3↓+3H向氯化钙溶液中通人少量C02气体:Ca2+ +C02 + H20=CaC03↓ + 2H+Ca(HCO:J2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+ + HCO3- + OH- =CaC03↓+H2O金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2 + H2↑15.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是16.Cl02是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一第一学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
上学期期中考试高一年级化学试题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（）A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC．H++OH﹣═H2O NaOH+HNO3═NaNO3+H2OD．SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O6．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（）A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：47．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐②生产出果冻③用明矾净水④河海交汇处可沉积成沙洲⑤初冬凌晨的迷雾的形成．A．全部都是B．②③④ C．①③⑤D．①②③8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl29．下列叙述正确的是（）A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐10．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． mol﹣1B．mol﹣1C． mol﹣1D． mol﹣111．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA12、下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－14、下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3D．氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO415．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O16．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2+ 2H2O === H2SO4+ 2HI2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl32FeCl3+ 2HI === 2FeCl2+ 2HCl + I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序( )A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－17．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶618．某盐的混合物中含有 0.2 mol／L Na+、 0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
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鲁科版高一化学第一学期期中测试题化学（全卷共100分，时长90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Mg-24 Cu-64 S-32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1、物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强2．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味3.下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定6．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A、变红B、先变红后变白C、变白D、不变8.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2== CO32- + H2O9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K＋ Na＋ NO3－ CO32- B.Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－C.K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D.Na十Ba2＋OH－ SO42－10．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于．．．氢化物的是：A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH311．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A12.下列电离方程式中，正确的是( )A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2B. Na2CO3==Na2+ + CO32-C. NaOH == Na+ + OH-D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32- 13．80 g无水硫酸铜配成1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L14、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相15．“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（）A、Cl2B、NaClOC、SO2D、KMnO416．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题（共分）18．（5分）某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称): ①钠②二氧化锰③氯化铁④硫酸⑤碳酸钙⑥生石灰⑦氢氧化钠⑧硝酸钾⑨盐酸⑩硫粉二栏(分类标准)：Ⅰ.单质Ⅱ.氧化物Ⅲ.酸Ⅳ.碱Ⅴ.盐19．（10分）现有X、Y、Z三种元素。
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断①XYZ各为何元素（写元素符号）?X__________ Y__________ Z__________②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？XZ__________ X2Y__________ 20．（13分）下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
②③④⑤⑦回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
21．（10分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。
其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。
请回答下列问题：（1）该项研究的主要目的是_________________。
（2）浓硫酸的作用是_______________。
（3）观察到的实验现象是____________________。
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在______。
三、计算题（本题包括2小题，共8分）22．（4分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)，如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？23. (4分) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为多少？高一化学答题纸第Ⅱ卷非选择题（共46分）19．（1）-------------------------------------------------------------------------------------------------（2）---------------------------------------------------------------------------------------------------20．（1）----------------------------------------------------(2)------------------------------------------------------(3)A. B. C.------------------------------------------------------------------------------21. (1)------------------------------------------------------------------------------------------------(2)---------------------------------------------------------------------------------------------------(3)-------------------------------------------------------------------------------------------------------(4)-------------------------------------------------------------------------------------------------------------22.23.高一化学中测答案二、填空题18．（共5分）19．（共10分）答案：①X：H Y：O Z：Cl ②HCl H2O20．（共13分）答案：（1）5.3 （3分）（2）搅拌；引流（3）A偏高 B 偏低 C 偏低21．（共10分）（1）探究氯气具有漂白性的条件（2）吸收气体A中的水（3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（4）没有尾气处理装置，造成环境污染22．（4分）答案：200mL23．（4分）答案：6.25mol/L。