2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三模拟理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64选择题，共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用C.大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N AB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AC.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N AD.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A9、下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A.定容B.比较硫、碳、硅三种元C.处理尾气D.测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量10、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应11、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B.元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强D.简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp (AgI)13、常温下，向1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是A.溶液的pH比较：x<y <zB.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.7526、(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：—是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.2019年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。
8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C10.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D11.我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B12.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2020届高三上学期八模考试理综-化学试题(解析版)
【全国百强校】河北省衡水中学2020届高三上学期八模考试理综化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2【答案】A【解析】A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B、食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D、英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。
答案选A。
2. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AD. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A【答案】C【解析】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4N A，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。
衡水中学2020高考理科综合试题月考卷、2020三省三校二模化学答案
（3）分子晶体（2 分）
＋
＋
两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na 半径比 K 小，NaCl 的
晶格能更大，熔点更高（2 分，只答 NaCl 的晶格能更大，熔点更高不扣分）
（5）①NH4HgCl3 （2 分） ②不相同（1 分） 体心的 Cl—距离 NH4+为 335pm，棱心的 Cl—距离 NH4+为
27.（15 分）
（1）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2）还原 （2 分）
（2 分）
（3）K3[Fe(CN)6]（或铁氰化钾）（1 分） KSCN（或硫氰化钾）（1 分） 不正确（1 分） （4）NaOH 溶液浓度高，反应后溶液中 Fe2+浓度较小，不易被吸附在 Fe(OH)2 表面 （2 分） （5）白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 （2 分，不答中间过程无灰绿不扣分）
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2020 年高三第二次联合模拟考试化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
C
C
A
D
B
D
26.（14 分）
（1）不是（1 分）
（2）4KAl3(SO4)2(OH )6+3S =2K2SO4 + 6Al2O3 + 9SO2↑ + 12H2O （2 分）
397pm（2 分）
（6）
（2 分）
36. （15 分）
（1）
（2 分）
（2）4-硝基甲苯 （或对硝基甲苯） （1 分）
河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(WORD版)
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．(2019·河北武邑中学调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO－4＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO2－4＋2H2OD．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O2．25℃时，在25mL0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是( )A.B点的横坐标a＝12.5B.C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)3．下列叙述正确的是（）A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’，如金刚石中碳碳键之间的夹角B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C. 因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环4．(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2，该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。
河北省衡水中学2020届高三上学期期末预热联考理综化学试题(含答案)
2020届高三期末预热联考理综试卷7.下列说法错误的是（ ）A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖，指的是六大营养物质之一的糖类，由C 、H 、O 三种元素组成B.培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。
为获得红色花朵，可施用硫酸铵C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO ，加水后反应放热，从而加热火锅D.《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。
“石膏”的化学式为42CaSO 2H O ⋅ 8.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（ ）A.10g 2D O 和10g 182H O 中含有的中子数均为A 5NB.常温常压下，3.0g 含甲醛（HCHO ）的冰醋酸中含有的原子总数为A 0.4NC.常温下，1L pH 10=的氨水中，发生电离的水分子数为10A 110N -⨯D.一定条件下，足量氧气通过Na 单质后，若固体增重3.2g ，则转移的电子数一定为A 0.4N 9.某有机物M 是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M 的说法错误的是（ ）A.分子式为9162C H OB.能发生取代加成、氧化反应C.分子中所有碳原子可能在同一平面内D.碳原子上的氢原子被1个氯原子取代的产物有8种（不考虑立体异构） 10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）11.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，实验室中，X的氢化物的水溶液不能存放于玻璃瓶中，通常保存于塑料瓶内，常温下，Z的单质可以与Y、W的最高价氧化物对应的水化物反应。
下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：X W<B.Y在空气中燃烧得到白色固体C.工业上用Z与W形成的化合物直接制备Z单质D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸12.氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将电能转化为易于储存和运输的氨气中的化学能，装置如图所示。
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题7.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是选项实际应用解释A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N AB.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N AC.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N AD.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。
下列推测肯定不正确的是A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原NH3C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+>I-12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线ⅡD.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
河北衡水中学2020届高三入学检测性考试化学试题 含答案
河北衡水中学2020届高三入学检测性考试理科综合化学试题7.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 ( )A."水声冰下咽，沙路雪中平"未涉及化学变化B."霾尘积聚难见路人"形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol —OH （羟基）与 l mol +4NH 中所含电子数均为10N AB.常温常压下，水蒸气通过过量的Na 2O 2使其增重2 g 时，反应中转移的电子数为N AC.0.lmol 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N AD.10g KHCO 3和CaCO 3的固体混合物中含有的23CO -数目为0.1N A9.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是( )A.铁被氧化的电极反应式为Fe −3e −=Fe 3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀10.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
其中X 与Y 可形成一种淡黄色物质P ，常温下将0.05mol P 溶于水，配成1L 溶液，其中12()110()c H c OH +--=⨯；Z 为金属元素，且Z 可在W 的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。
下列说法错误的是( )A.简单离子半径：X ＞Y ＞ZB.氢化物的沸点：W<XC.化合物P 中既含有离子键又含有共价键D.W 、X 、Y 三种元素形成的物质的水溶液显碱性11.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料﹣﹣石墨炔，图中丁为它的结构片段。
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2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
7.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是
选项实际应用解释
A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性
B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性
C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性
D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化
8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A
B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A
C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A
D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A
9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A.①③均能发生加成反应
B.①④互为同分异构体
C.①②③④均属于烃
D. ①②③④的一氯代物均只有1种
10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分
为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。
下列推测肯定不正确的是
A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作实验现象实验结论
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加
KSCN溶液
溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并
加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色NO3-被还原NH3
C
向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和
Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)
D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3
溶液
有机层呈橙红
色
还原性：Fe2+>I-
12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是
A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)
B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1
C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变
化如曲线Ⅱ
D.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离
13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.化合物RX中含共价键
B.Y、Z的氧化物均能溶于水
C.M的单质在常温下为气体
D.化合物X2M是弱电解质
26.(14分)某化学兴趣小组对铜与硝酸的反应进行下列探究。
Ⅰ.验证铜与稀硝酸的反应生成的气体为NO
(1)仪器M
的名称为。
(2)完成下列表格。
操作步骤实验现象解释
打开弹簧夹K，①，
再关闭弹簧夹K。
仪器M中有无色气体反应的化学方程式为②
③注射器中有红棕色气体反应的化学方程式为④
Ⅱ.为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体为NO，选用下列仪器(N2和O2的用量可自由控制)完成实验
已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。
②NO2、NO气体液化的温度如下表。
气体NO2NO
液化温度21℃-152℃
(3)仪器的连接顺序为→→→→。
(填字母)
(4)检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是，目的是。
27. (15分)随着人们生活的发展，能源的利用倍受关注。
(1)甲醇中(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。
某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通
入1 molCO和3molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。
①已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1；
CO(g)+
2
1
O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2; CH 3OH(g)+2
3
O 2(g)= CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3.
则ΔH= (用含ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的代数式表示)。
②温度T 1、T 2、T 3由小到大的顺序为 ，a 、b 、c 三点对应的混合气体的平均摩尔质 量M(a)、M(b)、M(c)大到小的顺序为 。
③温度为T 2时，化学平衡常数K= (保留三位有效数字)。
(2)电化学在生产生活中有广泛的应用。
①高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。
已知该电池放电时的总反应 为2K 2FeO 4+3Zn=Fe 2O 3+ZnO+2K 2ZnO 2，则电解质溶液可能为 (填字母)。
A.KOH 溶液
B.H 2SO 4
C.稀HNO 3
②甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图2所示，电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它能传导O 2-。
工作时工作时O 2-向 （填“正极”或“负极”）移动，负极的电极反应式 为 。
③铝一空气电池装置如图所示，该电池的负极是 (填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗0.54g A1，需消耗标准状况下的空气 (设空气中O 2的体积分数为20%)L 。
28. (14分)马日夫盐[Mn(H 2PO 4)2·2H 2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。
以软锰
矿(主要成分为MnO 2，还含有少量的Fe 2O 3、FeO 和A l 2O 3)为原料制备马日夫盐的流程如下：
⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是_____________ ，葡萄糖(C4H12O4)与MnO2反应时，产物为MnSO4、
CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH
范围为________ ，滤渣1的主要成分为(填化学式)。
金属离子开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.8 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
Mn2+7.S 9.8
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为。
(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率
为9% ，则该软锰矿可制得马日夫盐t。
35.【化学-物质结构与性质】(15分)
磷的单质及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布式为 ________ ，第一电离能：磷(填“ > ”或“<”)硫。
(2)磷的常见单质如图所示。
①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为_____ ，毎个白磷分子中有对孤对电子。
②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是。
(3)磷的含氧酸中，酸性：H3PO4(填“ > ”或“<”)H3PO3。
(4)一种发光二极管的半导体材料为GaAs x P1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序
为。
(5)磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点为1000 ℃。
其晶胞结构如图所示。
①磷化硼属于 (填“分子” “原子”“离子”或“金属”)晶体。
②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A 为(0,0,0〉B 为(1，
21，2
1
)。
则C 原子的坐标参数为 。
③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP 晶胞参数α≈478 pm ，则其密度为 (设N A 为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)g ·cm -3 36.【化学——有机化学基础】（15分）
花焦毒素（xanthhotoxin ）为植物毒素，可用于白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾，其关键中间体H 的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A →B 的反应类型是 ，D 中含氧官能团是 （填名称）。
(2)E 的结构简式是 。
(3)F →G 反应的化学方程式为 。
(4)W 是D 的同分异构体，W 能与NaHCO 3溶液反应，还能与FeCl 3溶液发生显色反应，则W 的结构共有 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，写出以苯酚和ClCH 2COOH 为原料（无机试剂任选）制备的合成路
线： 。