高考化学专题复习 化学键
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。
它是相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。
钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。
比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子紧紧“拉住”。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
当共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧气（O₂）分子中的共价键。
而当共用电子对偏向某一方原子时，就形成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点：1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没有特定的方向限制。
2、没有饱和性只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点也就越高。
三、共价键的特点与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。
1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。
2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数目。
共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。
高中化学复习化学键
高中化学复习化学键化学键是物质中最基本的结构组成单位之一，它决定了物质的性质和反应特点。
化学键形成的过程涉及到原子之间的相互作用和电子的重新分配。
本文将就高中化学中常见的化学键进行复习和总结：共价键、离子键和金属键。
一、共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。
根据电子数目的差异，共价键可以分为单、双、三键。
1. 单键：两个原子共享一个电子对，通过共享电子对的形式形成单键。
例如，氢气（H2）中两个氢原子共享一个电子对形成共价键。
2. 双键：两个原子共享两个电子对，通过共享电子对的形式形成双键。
例如，氧气（O2）中两个氧原子共享两个电子对形成共价键。
3. 三键：两个原子共享三个电子对，通过共享电子对的形式形成三键。
例如，氮气（N2）中两个氮原子共享三个电子对形成共价键。
共价键的特点是具有一定的极性。
如果两个原子的电负性差异较大，通常会形成极性共价键。
极性共价键使得分子中电子分布不均匀，形成偏向电荷，导致分子极性增强。
二、离子键离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
金属原子往往失去外层电子形成正离子，非金属原子往往获得外层电子形成负离子，由于电荷之间的相互吸引，形成离子键。
离子键的特点是离子之间的相互作用力强，通常具有高熔点和高沸点。
离子键的矿物质通常具有良好的导电性。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子的外层电子形成电子云，被整个金属晶格中的原子共享。
金属键的特点是金属元素具有良好的热和电导性，由于金属键的存在，金属元素在熔融状态下不易断裂。
综上所述，化学键是决定物质性质和反应特点的重要因素。
共价键通过电子共享，离子键通过电荷吸引，金属键通过电子云共享，共同形成了各种不同类型的化学键。
理解并掌握这些键的特点和性质，有助于深入理解化学反应和化学物质的性质。
高中化学复习-化学键
离子晶体 分子晶体 原子晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
原子
粒子间作用 离子键
分子间作 用力
共价键
金属晶体
金属离子、 自由电子
金属键
断开离子键、 不断共 熔化时键 共价键一般 价键
的变化 不断开
非金属氢化
物、非金属
物质种类 离子化合物 氧化物、非
金属单质、
酸、多数有 机物
断共价 键
金刚石、 Si、SiO2、 SiC，石墨
金属键
金属单 质和合 金
一般分子晶体熔沸点较低，熔沸点随着相对 分子质量增大而增大。
原子晶体和离子晶体的熔沸点较高
化学键
定义： 由离子键形成的化合物叫做离子化合物。 定义：只由共价键形成的化合物叫做共价化合物。
2
离子化合物与共价化合物怎样区别 判断标准：在熔融状态下，能否导电。
3
四大晶体
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
ห้องสมุดไป่ตู้
有几种形成方式？ 金 原 分 离
属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
4
四类晶体性质的比较
高中化学化学键知识点【推荐】
高中化学化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 原子与分子原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子：两个或更多原子通过化学键连接在一起的稳定粒子。
2. 化学键的定义化学键是原子之间为达到更稳定状态而形成的强烈的相互作用力。
3. 化学键的形成化学键的形成是为了使原子达到更加稳定的电子排布，通常是接近于稀有气体的电子排布。
二、化学键的分类1. 离子键定义：通过正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常形成于活泼金属和活泼非金属之间。
离子键没有方向性和饱和性。
离子化合物在熔融状态下能导电。
2. 共价键定义：通过原子间的共享电子对形成的化学键。
分类：非极性共价键：电子对均匀地分布在两个原子之间，如氢气(H2)。
极性共价键：电子对偏向电负性较大的原子，如水(H2O)。
特点：共价键有方向性和饱和性。
共价化合物的熔点一般较低。
3. 金属键定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
4. 配位键定义：一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，形成的键。
特点：配位键常见于过渡金属的配合物中。
三、化学键的性质1. 键长键长是指两个原子核之间的平均距离。
2. 键能键能是指断开1摩尔化学键所需的能量。
3. 键角键角是指连接在中心原子上的两个原子之间的键与中心原子形成的角度。
四、化学键与物质性质的关系1. 熔点、沸点离子化合物：由于离子键的强度大，熔点和沸点一般较高。
共价化合物：由于共价键的强度相对较小，熔点和沸点一般较低。
2. 导电性离子化合物：在固态下不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
共价化合物：大多数共价化合物在固态和液态下不导电。
3. 溶解性离子化合物：通常易溶于水，因为水分子可以与离子形成水合层。
共价化合物：溶解性取决于其与溶剂分子的相互作用。
五、化学键的实际应用1. 药物设计药物分子通过与生物体内的分子形成特定的化学键，来发挥其生理作用。
高中化学知识点：化学键
高中化学知识点：化学键化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的化学连接。
它是构成分子和化合物的基本组成部分，决定了物质的性质和反应能力。
共价键共价键是原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，电子是由多个原子共享，形成共有价电子对。
共价键的强度取决于原子间的电子云重叠程度，电子云重叠越大，共价键越强。
常见的共价键包括单键、双键和三键。
单键由一个共价电子对组成，双键由两个共价电子对组成，三键由三个共价电子对组成。
共价键的性质包括键长和键能，键长越短，键能越大。
离子键离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
在离子键中，正离子失去电子而成为阳离子，负离子获得电子而成为阴离子。
离子键的强度取决于正负离子电荷的大小和距离。
常见的离子键包括金属离子键和非金属离子键。
金属离子键是金属原子通过失去电子形成正离子，与电子数目较少的非金属原子形成化合物。
非金属离子键是非金属元素通过接受电子形成负离子，与电子数目较多的金属原子形成化合物。
极性共价键极性共价键是一种特殊的共价键，其中电子不对称地分布在共享原子之间。
一个原子更强烈地吸引共享电子，形成部分正电荷，另一个原子形成部分负电荷。
这种不均匀的电子分布称为极性。
极性共价键的性质包括极性度和偶极矩。
极性度是衡量极性共价键极性程度的物理量，用来表示共价键电子云偏移程度。
偶极矩是与极性共价键相关联的物理量，它衡量了共价键两个极性电荷之间的距离和电荷大小。
金属键金属键是金属原子通过自由电子云而形成的化学键。
金属原子失去电子形成正离子，这些正离子形成常规网络结构，并被自由流动的电子云所包围。
金属键的强度取决于电子云的密度和离子核的电荷。
金属键的性质包括导电性和导热性。
金属键中的自由电子使得金属具有良好的导电性和导热性，这是因为电子能够在金属结构中自由移动。
以上是高中化学中关于化学键的知识点。
化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质性质有着重要的影响。
高中化学复习化学键和分子结构
高中化学复习化学键和分子结构化学键是化学物质中原子之间的强相互作用力，它决定了物质的性质和反应行为。
此外，化学键的形式也决定了分子的结构。
本文将对化学键以及分子结构的相关概念进行复习和总结，帮助高中化学学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的静电力所形成的键。
通常出现在金属与非金属元素之间，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的键。
在离子键中，正离子与负离子之间的吸引力非常强，使得离子化合物通常具有高熔点和良好的电导性。
二、共价键共价键是通过原子间电子的共享形成的键。
当两个非金属原子共享电子时，形成了共价键。
共价键可细分为极性共价键和非极性共价键。
1. 非极性共价键非极性共价键是指原子间电子的共享是均匀的，电子云的密度在两个原子周围分布均匀。
例如氧气（O2）和氢气（H2）中的键。
非极性共价键通常形成于两个相同元素之间或电负性相近的元素之间。
2. 极性共价键极性共价键是指原子间电子的共享是不均匀的，电子云的密度在其中一个原子周围分布较高。
例如水分子（H2O）中的氧氢键。
在极性共价键中，电负性较高的原子会吸引更多的电子，导致该原子带有部分负电荷，而电负性较低的原子则带有部分正电荷。
三、金属键金属键是金属元素中原子之间的键。
金属元素通常具有较低的电负性，因此它们倾向于失去电子而形成阳离子。
这些阳离子被自由移动的电子云所包围，形成了金属键。
金属键的存在使得金属具有高熔点、良好的导电性和导热性。
四、分子结构分子结构指的是由化学键连接在一起的原子之间的排列方式。
分子结构对物质的性质有着重要影响。
1. 线性分子结构线性分子结构是指分子中的原子呈一条直线排列。
例如二氧化碳（CO2）中的碳氧键是线性排列的。
线性分子通常是非极性的。
2. 扁平分子结构扁平分子结构是指分子中的原子排列在同一平面上。
例如苯分子（C6H6）中的碳碳键是扁平排列的。
扁平分子可以是极性的也可以是非极性的。
3. 非线性分子结构非线性分子结构是指分子中的原子排列在不同平面上，不在一条直线上。
高中化学键知识点
高中化学键知识点化学键是构成物质的基本结构的重要概念之一，也是高中化学的核心内容之一。
它揭示了不同元素之间相互结合的方式和原子之间的相互作用。
本文将介绍高中化学键的几个主要知识点，包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是一种通过正负离子之间的相互吸引力而形成的化学键。
当金属元素（通常是金属离子）与非金属元素（通常是非金属离子）结合时形成离子键。
在离子键中，金属元素会失去电子并形成正离子（阳离子），而非金属元素会获得电子并形成负离子（阴离子）。
通过吸引力，正负离子会相互吸引并形成化合物。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na⁺）与氯离子（Cl⁻）通过离子键结合在一起。
2. 共价键：共价键是一种通过原子之间的共享电子而形成的化学键。
当非金属元素与非金属元素结合时形成共价键。
在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。
共价键的强度通常比离子键要强，因为它涉及到电子的共享而不是电荷的转移。
共价键有单键、双键和三键之分，取决于原子之间共享的电子对数目。
例如，氧气（O₂）中的两个氧原子通过共享两对电子形成了双键。
3. 金属键：金属键是金属元素之间相互结合的一种特殊化学键。
金属元素具有特殊的电子结构，其外层电子能级很宽，只有少数电子被束缚在原子上。
这些自由活动的电子可以在金属结构中移动，并形成电子云。
金属离子通过与电子云的相互作用形成金属键。
金属键的强度通常较弱，并且在金属中存在着自由移动的电子，导致金属的良好导电性和热导性。
例如，铁（Fe）中的铁原子通过金属键形成了铁晶体。
综上所述，离子键、共价键和金属键是高中化学中重要的化学键类型。
它们揭示了不同元素之间的相互作用方式，从而决定了物质的性质和性质。
通过理解和学习这些化学键的知识，我们能够更好地理解和解释化学反应和物质的变化。
此外，对于进一步研究和应用化学科学都有着重要的意义。
因此，在高中化学学习中，理解和掌握这些化学键的概念是非常重要的。
希望通过本文的介绍，读者能够对高中化学键的知识点有所了解并能够应用于实际学习中。
化学键(高考总复习 )
化学键1.离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键离子化合物：含有离子键的化合物。
像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物【思考】哪些物质能形成离子键？【答案】（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物．（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐．（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐．例1．下列叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用【答案】C例2．下列关于离子键的说法正确的是（）A．阴阳离子通过静电引力形成离子键B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键C．金属与非金属化合时，一定形成离子键D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键【解析】“离子键是带相反电荷离子之间的相互作用”这种静电作用是引力和斥力的平衡，故A错。
金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3就是共价键；非金属与非金属化合也可以形成离子键例如：NH4Cl。
【答案】B2.电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
如：3.用电子式表示离子化合物的形成过程离子化合物的电子式：A nB m型：A(BC)型：(AB)C型：【总结】书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
如：×Mg×不能写成·Mg×。
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。
如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。
阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。
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元素磷属于元素周期表ⅤA族。磷原子的最外层电子数为5，若 是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层 正好是8电子结构。但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形 成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。
综观有关的共价化合物中最外层不是8电子结构的原子，属于 少于8电子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同类的 试题中出现的BeCl2、BF3；属于多于8电子的，如属于10个电子的 XeF2、IF3、PCl5，属于12电子的SCl6等。
【解析】 H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但 H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。 元素硼属元素周期表ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形 成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是 正确选项。 CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层 都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案。
非金属元素形成的单 质或化合物形成共价 键来自用电子式 表示形成 过程
结构表示
离子化合物，如NaCl 存在(举例)
非金属单质，如H2； 共价化合物，如HCl； 离子化合物，如NaOH
键的强弱 判断
成键离子半径越小，离 原子半径越小，共用电
子所带电荷越高，离子 子对数越多，共价键越
键越强，离子晶体的熔 强。形成的单质或化合
三、化学键
1．化学键：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力叫做化学键。 2．一般化学物质主要由 离子键 或 共价键 结合而成。化学键的 形成与原子结构 有关，它主要通过原子的价电子之间的转移 或 者 共用 来实现。 表面看来，化学反应不过是反应物中的原子 重新组合 为产物的 一种过程，其实在这个过程中， 包含着 反应物化学键的断裂 和 产物化学键的形成 。
离子键和共价键 1．离子键与共价键的对比
类型 比较
概念 组成粒子
离子键
使阴、阳离子结合成化 合物的静电作用 阳离子、阴离子
共价键
原子间通过共用电子对 形成的相互作用
原子
成键条件 得失电子
电子云重叠(电子对共 用)
MgCl2：
阴、阳离子的静电作用 原子间通过共用电子
作用方式
对作用
活泼金属与活泼非金属 化合时形成离子键 形成条件
二、共价键
1．氯原子最外层有7个电子，要达到8个电子的稳定结构形成 氯气分子时，两个氯原子都需要获得一个电子，所以氯原子间 难以发生电子得失；如果两个氯原子各得一个电子，形 成 共用电子对 ，两个氯原子都形成了8个电子稳定结构。 2．原子间通过 共用电子对 所形成的 相互作用 叫做共价键。 3．以 共用电子对 形成的化合物叫做共价化合物。
【答案】 C
2．有些分子间还存在着一种比 分子间作用力稍强 的相互作用，
这种相互作用叫做氢键。氢键比化学键 弱得多 ，但
比
分子间作用力稍强
。通常也可以把氢键看作
一种 较强的分子间作用力 。
1．(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属和非金属元素吗？ 2．水分子内H与O之间存在氢键吗？ 【提示】 1.(1)不是，稀有气体中无化学键，仅有范德 华力。 (2)不一定，如铵盐中的离子键全是由非金属元素组成的。 2．水分子内H与O之间形成的是共价键，而非氢键。
存在 实例
非金属单质(单原子分子 共价化合物、某些离 除外)。某些共价化合物 子化合物 和离子化合物
H—H、Na2O2中O—O H—Cl、CO2中C===O、 NaOH中O—H
相互关系
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O C．CCl4
B．BF3 D．PCl5
【导航】 题旨在考查对共价分子中最外层8电子结构的辨认。解 答类似题目可用筛选法，此法适用于试题中的选项有3项是自己能 够判断的。
四、分子间作用力和氢键
1．在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用叫做化学键，实际 上分子之间还存在一种把 分子聚集在一起 的作用力，叫做分子间作 用力，又叫做 范德华力 。分子间作用力比化学键 弱得多 ，它对物 质的 熔点 、 沸点 等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体 在 降低温度 、 增大压强 能够凝结成液态或固态，就是由于存 在 分子间作用力 的缘故。一般来说，对 组成和结构相似 的物 质， 相对分子质量 越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点 也 越高 。
沸点越高
物越稳定
2.极性键与非极性键比较
类型 比较
非极性键
极性键
本质
不同种原子形成的共价 同种原子形成的共价键。 键。由于不同种原子吸 两个原子吸引电子的能 引电子的能力不同，共 力相同，共用电子对不 用电子对偏向吸引电子 偏向任何一个原子，成 能力强的原子一方，其
键原子都不显电性 相对地显负电性，吸引 电子能力弱的一方相对 显正电性
4．以H2、N2、Cl2这样的 单质 分子中，原子形成共价键时，两 个原子吸引电子的能力相同 ，共用电子对 不偏向任何一个原子， 成键的原子因此而 不显电性，这样的共价键叫 非极性共价键 ，
简称非极性键。 在HCl、H2O这样的 化合物 分子中，原子形成共价键时，因为 原子 吸引电子的能力不同 ， 共用电子对将 偏向吸引电子能力强的一方 ，这种有共用电 子对 偏移 的共价键叫做 极性共价键 ，简称极性键。
化学键
1．理解化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键 的含义。 2．了解离子化合物、共价化合物。 3．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 4．了解分子间作用力和氢键。
一、离子键
1．画出钠和氯元素的原子结构示意图 2．根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到8个电子的稳定结 构，钠原子需要 失去1个电子 ，钠与氯气反应时， 钠原子的 最外电子层上的一个电子 转移到氯原子的 最外电子层 上， 形成 带正电的钠离子和 带负电的氯离子，带 相反 电荷的钠离子和 氯离子，通过 静电作用结合在一起，从而形成氯化钠， 这种带 相反电荷离子 之间的 相互作用 称为离子键。 3．由 离子键 构成的化合物叫做离子化合物。通常 活泼金属 与 活泼非金属 形成离子化合物。