(苏教版)化学必修一【专题1】1.3《物质的聚集状态》练习(含答案)

第三课时物质的聚集状态

1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )

A.M r(A)=M r(B)

B.M r(A)>M r(B)

C.M r(A)

D.无法确定

解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。

答案:B

2.下列叙述正确的是( )

A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L

B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L

C.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 L

D.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol

解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。

答案:D

3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )

A.Cl2

B.N2

C.H2

D.CO2

解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。

答案:C

4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )

A.体积之比1∶1

B.体积之比16∶11

C.密度之比16∶11

D.密度之比11∶16

解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。

答案:C

5.下列叙述中,错误的是( )

A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1

B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 L

C.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 L

D.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等

解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。

答案:C

6.2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2 L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是( )

A.Y2和X2

B.Y2和XY

C.X2和XY

D.YX2和Y2

解析:利用阿伏加德罗定律可得:同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙2XY 2。再根据质量守恒定律,X、Y各元素反应前后的原子总数相等,可判断A项正确。

答案:A

7.下列说法中正确的是( )

A.任何一个水分子,其本身都是固体

B.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化

C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩

D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动

解析:物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态,故单个分子不能说聚集状态,A错。碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B错。面包不是单一的固体,它里面包含了大

量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,C错。在水的三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同,故D对。

答案:D

8.空瓶质量为48.000 g,装满气体A后的质量为48.270 g,装满同温、同压下氢气时,质量为48.018 g(空瓶原为真空),此气体A的相对分子质量为( )

A.28

B.29

C.30

D.48

解析:解此题有一重要的关系,即在同温、同压下,不同气体间的密度之比,等于它们的摩尔质量之比,即ρ1∶ρ2=M1∶M2。

设空瓶的体积为V,气体A的相对分子质量为M r,=M r∶2,

M r=30。

答案:C

9.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为 672 mL,密度是2.56 g·L-1,则

(1)反应前O2的体积为。

(2)化合物XY2的摩尔质量为。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为和。(填写元素符号)

解析:(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体体积变化为0,故V(O2)=672 mL。

(2)由m=ρV,生成物的质量m=0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g。

XY2+ 3O2XO2+2YO2

0.01 mol 0.03 mol

所以M(XY2)==76 g·mol-1

(3)由,A r(X)+2A r(Y)=76得,A r(X)=12、A r(Y)=32,则X为C,Y为S。

答案:(1)672 mL (2)76 g·mol-1(3)C S

10.(1)质量之比为16∶7∶6的3种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。

(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。

解析:(1)质量之比为16∶7∶6,说明其物质的量之比为=5∶5∶4,所以其分子数之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩尔质量为 1.28 g÷0.02 mo l=64 g·mol-1,R的相对原子质量为64-16×2=32。

答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4

(2)2.24 3.36

(3)64 g·mol-132