高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案1 Word版
人教版高中化学必修一 4.3.1 硫和硫的氧化物 学案
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物学习目标1. 认识硫的存在与性质。
2. 依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。
3. 会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
学习重点硫的存在与性质、硫的氧化物的性质及二氧化硫的漂白原理。
学习难点硫及其化合物的化学性质。
学习探究一、硫的存在及性质1. 硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界。
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有、和等。
化合态的硫主要以和的形式存在，如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石膏( )和芒硝( )等。
硫还存在于某些蛋白质中，这也正是、、等化石燃料中经常含硫的原因。
2. 硫单质的性质(1)物理性质硫是一种色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于，微溶于，易溶于。
(2)化学性质①还原性:与O2反应的化学方程式为。
②氧化性:与Fe反应的化学方程式为。
3. 二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫是色、有气味的毒气体，密度比空气的，液化，溶于水。
(2)化学性质①漂白性作用原理：能与某些有色物质生成的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
②具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：a.与H2O反应: 。
b.与NaOH溶液反应: 。
c.与CaO反应: 。
③具有还原性SO2与O2反应的化学方程式: 。
4. 三氧化硫的性质二氧化硫可以被氧气氧化生成三氧化硫。
三氧化硫是一种，溶于水可以制得，反应的化学方程式为。
三氧化硫还可以与碱性氧化物或碱反应，例如:SO3+CaO=== ，SO3+2NaOH=== 。
二、常见的漂白剂及漂白原理1. 常见漂白剂及漂白原理2. SO2和Cl2的漂白性比较(1)(2)学习小结当堂检测1. 有关二氧化硫的说法错误的是()A. SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性B. 将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C. 将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性2．下列关于硫的叙述中，正确的是( )A. 硫只以化合态存在于自然界中B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫D. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫3. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A. 通常条件下，SO2是无色无味气体，易溶于水B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D. 都能跟碱液反应参考答案学习探究一、1. 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫化物 硫酸盐 FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O 石油 煤 天然气2. (1)黄 水 二硫化碳(2)①S+O 2=====点燃SO 2 ②Fe+S=====△FeS3. (1)无 刺激性 有 大 容易 易 (2)① 不稳定 ②SO 2+H 2OH 2SO 3 SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O SO 2+CaO===CaSO 3 ③2SO 2+O 2催化剂△2SO 34. 酸性氧化物 硫酸 SO 3+H 2O===H 2SO 4 CaSO 4 Na 2SO 4+H 2O二、2. (1)褪色 又变红色 褪色 不变红(2)很快变红，但不褪色 立即变红，随后又褪色当堂检测1. 【解析】A 项，SO 2使氯水褪色，体现了SO 2的还原性，错误;B 项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，正确;C 项，SO 2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又恢复红色，正确;SO 2具有还原性，可使酸性KMnO 4溶液褪色，正确。
人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物22
《硫的氧化物》的教学设计一．教材依据：本课是根据人教版化学必修1中第四章第二节《硫和氮的氧化物》的第一课时进行教学设计的。
二．设计思想本节中重点介绍硫的两种氧化物。
硫的氧化物是典型的元素化合物的知识，同时也涉及到有关于环保方面的知识，教材力争把两者有机地结合，融为一体。
对于非金属氧化物，学生并不陌生，在初中曾详细学习过二氧化碳的性质。
二氧化硫性质既有与二氧化碳相似之处，也有很多不同。
尤其是二氧化硫的氧化性和还原性，在学完氧化还原以后，这是一个非常好的运用和巩固的时机。
在学习二氧化硫的化学性质时，由二氧化硫的组成、化合价推测性质，由实验验证推测，同时复习酸性氧化物、氧化还原反应的有关知识。
本节课采用“自主探究”的教学方式，教师给学生创设良好的学习情景，促进学生对知识的主动建构，提高学生的实践能力。
三、教学目标知识目标：1. 使学生了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫，三氧化硫的化学性质；能力目标：1. 培养观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。
2. 培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成简单实验的能力德育目标：结合二氧化硫的组成和性质的关系的教学，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过二氧化硫的污染的教学，对学生进行环保意识教育。
四、教学重点教学重点：二氧化硫的化学性质五．教学难点教学难点：二氧化硫的漂白性质。
六、教具学具准备集满SO2气体的试管、紫色石蕊试液、Na2S溶液、Na2SO3固体、浓硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、1%品红溶液、石灰水、水槽、导管、试管、试管夹、酒精灯、火柴、干燥管，棉花，新鲜叶子。
利用实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习。
充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。
重点的解决方法：1.做好实验，SO2的水溶性实验不仅能反映它的物理性质，主要还能证明SO2是酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。
高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(1)(新人教版必修1)
问题展示
1、NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？
2、你了解的氮的氧化物有几种？
3、你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
第三节硫和氮的氧化物
（第2课时）
教学目标：
1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护
2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法
3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．
2、
雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物
结论展示
化学性质：2NO + O2= 2NO23 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
情景展示
3
1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。
硫和硫的氧化物教学设计
3. 关于二氧化硫的性质认识不够全面。 己的困惑,思考导学案存在的问
题，认真研究学习目标对照学
二、学生再次审视本节课的学习目标
习的目标的完成情况。
ppt 展示本节课学习目标：
1．自主学习了解硫的物理探究、小组合作掌握二氧化硫的
性质；
一边观看一边独立思考。
再次审视学习目标。 做到心中有数。
使用造成空气中 SO2、NO2 等指数超标。 伴随降雨会形成酸雨。思考酸雨的危 害。
从 生 活 中 的 现 实 问 题 —— 引 发 学 生 思 考 —— 培 养 学 生 的 环 境 保护意识。唤起学生学习新课 的欲望。
老师展示：实验室模拟酸雨视频。 说明：酸雨的危害。
观看视频，感受酸雨的危害。 有迫切学习新课的欲望，意识 环境保护的重要性。
过程与方法 1.学生通过探究实验，培养了科学探究的能力。 2.在活动探究的过程中，学生逐渐养成了合作学习的习惯。 3.学生通过对硫、二氧化硫和三氧化硫性质的分析，培养了他们的归纳、概括能力，并训练了他们 的科学方法。
情感态度与价值观方面 通过实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐，树立 环境保护的意识。
3.自主学习了解三氧化硫的性质；
课 4.积极投入、全力以赴，感受化学学习的
乐趣。
再次审视学习目标。
做到心中有数。
推 过渡：根据大家的预习结合本节课的学
习目标，我们将重点探究以下问题：
进
快速阅读。
展示探究问题和探究时的要求：
三、活动探究
（一）.了解硫的物理性质，认识硫与氧
重点突出，学习具有针对性和 实效性
气反应 （自主学习、合作探究）
（二）.掌握二氧化硫的性质
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇篇一一、教学目的【知识与技能】了解ＳＯ2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过汇总对信息进行加工。
领会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】ＳＯ2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】通过探究实验，汇总ＳＯ2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课老师：同学们好，我们知道在枯燥的节令里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生仔细观看并思考问习题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的汇报，ＳＯ2中毒现象，被ＳＯ2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生答复：ＳＯ2，(由此引出本节课学习的内容)老师语言：今天我们就一起来认识一下ＳＯ2。
【板书】课习题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.ＳＯ2的物理性质研究老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于ＣＳ2。
硫或者含硫化合物在空气中焚烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：Ｓ+Ｏ2====ＳＯ2，硫在空气中焚烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中焚烧发出明亮的蓝紫色火焰。
老师发问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定ＳＯ2的物理性质呢?老师引导：回顾上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究ＳＯ2的性质。
老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇
篇一 一、教学目标 篇二 教学准备 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重难点 重点：SO2的化学性质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 实验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报) 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 [实物展示]粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生：(学生讨论，用多媒体小结) 物理性质：*固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验) [演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果) [多媒体]二氧化硫的物理性质 状态：气体颜色：无色气味：有刺激性 沸点：-10 ℃ 毒性：有毒密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案2_word版
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。
2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3.培养学生观察能力、自学能力、资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
过程与方法1.会对有关物质的性质进行分析、归纳。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。
并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观1.通过氮化合物性质的学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，激发学生热爱科学、献身科学的精神。
3.了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。
通过对汽车尾气的超标排放给人体健康造成的危害和对大气造成污染的调查，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，培养学生对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念。
教学重点1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质2.认识研究某物质的程序和方法教学难点1.培养学生用新知识解决实际问题的能力2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力教具准备1.多媒体、N2的球棍模型、试管、玻璃管、水槽、胶塞、N2的氧化实验装置。
2.药品：NO2气体。
教学过程资料导课投影：信使分子——NO三位美国药理学家Robert F.Furch gott，Louis J.I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
人教版高中化学必修一教学方案《硫和氮的氧化物》(化学人教必修1)
《硫和氮的氧化物》教学设计◆模式介绍探究式教学是以自主探究为主的教学。
它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。
学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。
从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。
其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。
◆教材分析本节内容包括硫和氮的氧化物的性质及其对大气的污染，是在学生已经学习了钠、铝、铁、硅、氯及其化合物基础上，继续学习硫、氮氧化物的相关知识，既是为氨、硝酸、硫酸的学习做准备，也是对高中化学无机化合物知识体系的进一步完善。
本节以S、SO2、SO3的性质，硫酸型酸雨的形成为核心，重点介绍了酸雨的形成和防治原理及SO2的性质。
二氧化硫是一种具有还原性和氧化性的酸性氧化物，通过学习让学生建立“硫元素系统”的整体印象，帮助学生进一步完善研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律。
◆思路说明本节从探讨硫酸型酸雨的形成和防治入手，向学生介绍二氧化硫、三氧化硫的有关知识，帮助学生了解硫酸型酸雨的形成、危害和防治酸雨的原理，进一步培养学生的环境保护意识，使学生形成与自然友好相处、促进可持续发展的正确认识。
从以下几个线索上来理解和把握本节教材：1．从社会性主题的目标(情感态度和价值观)上来看，本节围绕的主题是“空气资源的利用和空气污染的问题”，其侧重点在硫酸型酸雨的危害和防治，按照新课程标准，要适时地进行环境教育，宣扬科学发展观的理念，渗透人与环境和谐共处的环境伦理教育。
2．从化学学科知识体系的角度来看，本单元在学习了典型的非金属元素(卤素)和一系列金属元素(钠、铝、铁)以后，进一步研究硫元素及其氧化物以及氮元素及其氧化物，无论在元素化学的感性认识上还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础，可以说这个时候来研究难度较大的硫元素和氮元素正是恰到好处，这是人教版化学教材的匠心独运之处，要好好体会，充分利用该版本设计的系统优势。
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第三节硫和氮的氧化物整体设计从容说课本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。
在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。
3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
教学建议如下：与卤素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容：(1)回顾硫、氮元素及其化合物的转化关系，熟练掌握化学反应原理。
硫、氮元素是多变价元素，每种价态参与一种或多种物质的组成，搞清它们的转化关系是复习本专题内容的知识基础。
教师可让学生根据“主干知识整合”中硫、氮元素及化合物转化关系的框图，写出各步反应的化学方程式，注明反应条件，明确采用这种反应条件的原因，叙述反应现象。
有的转化关系的实现可能不止一个反应，此时要突出重点，突破难点，联系题目，体现化学反应在试题中的应用，为以后解题打下知识基础。
(2)充分发挥物质结构理论对性质的指导作用。
本专题涉及的非金属及化合物的晶体类型有原子晶体和分子晶体，由于结构类型不同，造成相邻元素的单质及化合物的性质有很大差别。
例如CO2和SiO2属同族相邻元素的最高价氧化物，原子晶体的SiO2决定了其熔、沸点、硬度、溶解性与分子晶体的干冰有极大差别；金刚石与晶体硅，都属于原子晶体，但由于C—C键与Si—Si键键能的差别，造成二者物理性质的差别也十分明显；CH4、SiH4、H2S、PH3、NH3分子的极性差别，是影响其溶解度的重要因素。
(3)加强环保教育，增强环保意识。
能源和环保是当今世界的热门话题，也是高考的热点。
本节内容涉及的一些物质对环境产生污染，是对学生进行环保教育的好机会，教师应抓住这一时机，从污染的原因、途径、防护措施、题目应用等多角度进行分析，同时也使学生对掌握该专题元素及其化合物知识有很大帮助。
1.努力体现以学生为主体的教学思想。
教科书一开始利用空气质量日报提出4个问题，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情景中。
在教学中一方面要开好头，另外在“实验”“科学探究”“实践活动”中要注意激发学生求知的欲望，多让学生参与，把教学活动开展得有声有色。
例如，在学习二氧化硫时，可以提出二氧化硫中硫元素的化合价为多少及其所属氧化物的类型是什么等问题，预测二氧化硫的化学性质并以实验验证。
建议安排下列活动：（1）根据二氧化硫中硫为+4价，居于中间价态，推出二氧化硫既有氧化性又有还原性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
（2）联系酸、碱、盐、氧化物间的相互转化关系和氧化还原反应的有关知识设计验证方案。
（3）师生共同讨论验证方案的可行性。
（4）学生分组实验：二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液）、二氧化硫与氢氧化钠溶液（滴加酚酞溶液）、二氧化硫与品红溶液。
（5）记录现象，教师引导学生分析得出结论等。
2.准确把握教学要求。
对于二氧化硫，教科书简要介绍了硫与氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫有难闻的气味，能溶于水，水溶液显酸性，以及二氧化硫的漂白性等。
教学中不要提高要求，避免增加学生的负担。
至于二氧化硫漂白作用的机理、反应的生成物，考虑到学生的接受能力，教科书没有介绍。
要提醒学生注意SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的含义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
对于学生基础比较好的学校，建议在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别。
3.采用辅助教学手段，体现新教科书的特色。
例如，对于NO与O2的反应，建议利用录像来展示，使学生不但能看到气体颜色的变化，而且能看到气体体积的变化。
然后从体积变化的定量数据中讨论原因，学习有关的知识。
对于NO2与水的反应，建议有条件的学校采用边讲边实验；若不采用边讲边实验，可以利用实物投影等教学手段，以弥补演示实验的不足，提高直观教学效果。
4.要培养学生的环境保护意识。
对于SO2和NO2对大气污染的教学，可以指导学生阅读课文，引导学生了解SO2和NO2的产生、危害以及防治的措施等。
然后根据SO2、NO2的利用和对大气的污染，开展如何评价SO2、NO2的讨论。
这样既巩固了SO2和NO2的有关知识，又培养了学生利用化学知识化害为利的科学思想。
教学重点二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染教学难点可逆反应，二氧化氮与水的反应课时安排3 课时第1课时教学设计三维目标知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
通过复习酸性氧化物的通性，介绍SO3的化学性质。
情感、态度与价值观结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过录像介绍中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
教学重点二氧化硫的化学性质教学难点研究某物质的程序和方法教具准备多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水教学过程导入新课点击网页：/quality/airs.php3（用多媒体播放当天的空气质量日报）师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
［板书］第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫［实物展示］粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？生：（学生讨论，用多媒体小结）物理性质：黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1.SO2的物理性质［演示1］课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
（由学生总结后，再启发学生思考其溶解性）师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢？（学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验）［演示2］将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢？（学生讨论实验，交流讨论结果）［多媒体］二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10 ℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
［演示3］把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
师：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
这个反应说明SO2是怎样的物质呢？生：SO2是酸性氧化物。
师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢？［板书］2.SO2的化学性质：(1)酸性氧化物【学生练习】S O2＋H2OH2SO3CO2＋H2O H2CO3师：这两个反应有什么特点呢？生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。
（学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征）师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
师：①CO2和水反应是可逆反应吗？②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢？师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。
生：SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O SO2＋NaOH====NaHSO3或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗？有何现象呢？写出反应的化学方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊；若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。
这一性质与CO2相似。