高三化学第一轮复习优秀课件

4、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。 已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能 是 （ B ） ①n+1 ⑤n-3 ②n+2 ⑥n-8 ③n+5 ⑦n+13 B、 ①②③⑤⑥⑦ D、 ③⑤⑥⑦ ④n+8
A、 ①②⑥⑦ C、 ③④⑤⑥
高考考查方式之二微粒半径大小比较 1、同周期元素原子半径大小的比较 Na > Mg > Al 2、同主族元素原子半径、离子半径大小的 + + 比较 Na K Na > Li 3、元素原子半径与其离子半径的大小比 Fe2+ > Fe3+； S < S2较 4、具有相同电子层结构的离子离子半径大 小的比较 Na+、O2-、Mg2+、FO2- > F- > Na+ >Mg2+
(14)Si： ①最外层电子数是次外层的一半，最内层的 2倍； ②地壳中含量排第二位； ③只有一种氧化物 SiO2； ④气态氢化物 SiH4； ⑤含氧酸为H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P： ①最外层比次外层少 3个电子； ②氢化物为PH3； ③对应的酸为 H3PO4、H3PO3； ④常见白磷、红磷二种单质。
以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 CH4 NH3 H2O HF 。 （ 4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体， 它们结构相似，物质性质相近。 如 N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)
1—18号元素的结构性质特点
(1)H： ①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质 量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。
（ 3） 等质子粒子 F 、 OH 和 NH2
— — —
；Na+、H
— — + + 3O 和 NH4 ； HS 和 Cl ；
N2、 CO和C2H2；S和O2。 ☏具有双核 10个电子的共价化合物的化学式是 HF ， 三核 10个电子的共价化合物的化学式是 H2O ， 四核 10个电子的共价化合物的化学式是 NH3 ， 五核 10个电子的共价化合物的化学式是 CH4 。
碱性减弱
酸性增强
五、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素
2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
高考考查方式之一 对周期表结构的考查 四 1、 原子80 X 处于周期表中 周期 ⅦA 族 35 它的原子核中有 45 个中子
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的 IIIA 族元素的原子序数为( ) D A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25 3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数 之差不可能是（ ）D A、16 B、26 C、36 D、46
金属性逐渐增强
金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA 1
2 3 4 5 6
金 属 性 逐 渐 增 强
ⅢA ⅣA ⅤA
非金属性逐渐增强
ⅥA ⅦA
非 金 属 性 逐 渐 增 强
0
B Al Si Ge As Sb
金属性逐渐增强
Te
Po At
7
演 稿
示
文
1 2 3 后
等
西安隔墙板 西安轻质隔墙板 嶓尣夻
第五章第二单元(第一轮复习)
元素周期表 元素周期律
考纲要求
⑪掌握元素周期律的实质 ⑫掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族) ⑬以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质 ( 原子半径、化合价、单质及化合物性质 )的递 变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例， 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 ⑭掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位 置及其性质的关系。
(9)F： ①最外层电子数比次外层多 5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：①最外层电子数是最内层的 1/2； ②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为 NaOH； ④能形成氧化物 Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。
把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行 ----族
四、元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
K Rb
MgCa Sr源自AlGa InSi
Ge Sn
P
As Sb
S
Se Te
Cl
Br I
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
元素金属性强弱的判断标准 ⑴单质与水或酸置换出氢的难易 ⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱 元素非金属性强弱的判断标准
⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 ⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
4、核外电子数相同的微粒
（ 1） 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________ O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ （ 2） 核外电子总数为18个电子的微粒
元素性 金属性减弱 非金属性增强 质变化 SiH4 PH 3 H2S HCl 气态氢 化物 稳定性增强 最高价 Na O MgO Al 2O3 SiO2 P 2 O5 SO 3 Cl 2O7 2 氧化物 对应水 NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4 Mg(OH)2 H4SiO4 H2SO4 化物
2、原子核外电子排布的一般规律
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同 分层排布，其主要规律是： 低 的电子层，然 ① 核外电子总是尽先排布在能量较 ____ 升高 的电子层 后由里向外，依次排布在能量逐步________ 2n2 个电子。 ② 原子核外各电子层最多容纳 _______ 8 个（K层为最外 ③ 原子最外层电子数目不能超过____ 2 个），次外层电子数目不能超过 层时不能超过 ____ 18 个，倒数第三层电子数目不能超过____ 32 个。 ____
(5)B： ①最外层电子数比次外层多一个； ②BF3属非极性分子（本章后边将学到）； ③氢化物为B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： ①最外层电子数是次外层的二倍； ②是形成化合物种类最多的元素； ③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体， （第六章后边将学到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氢化物有多种最简单的是CH4； ⑥最高价含氧酸是H2CO3。
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高 价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4 则正确的是 ： BCD A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
原子核外电子排布的周期性变化
+6
2 4
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变 1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na D、水溶液的碱性： Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
(12)Mg： ①最外层电子数 =最内层电子数，次外层电子数是 最外层电子数的 4倍； ②Mg(OH)2是难溶性的中强碱； ③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； ④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： ①最外层比次外层少 5个电子； ②最外层电子数 =电子层数； ③铝是金属元素但具有一定的非金属性； ④Al2O3是两性氧化物； ⑤Al(OH)3是两性氢氧化物； ⑥地壳中含量最多的金属元素。
课堂小练1
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金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 最活泼的非金属元素是 F ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 素是 Cl ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素（不包括放射性元素）是 Cs 。
课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格
Na Mg Al Si P S Cl
1—18号元素的结构性质特点
(7)N： ①最外层电子比次外层多3个； ②单质在空气中含量最多； ③难与其它物质反应； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍； ②地壳中含量最多； ③占空气体积的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； ⑤ 单质助燃