钠的重要化合物

课时跟踪检测（十五）钠的重要化合物

1．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()

A．颜色B．水溶液的酸碱性

C．氧化性D．漂白性

解析：选B Na2O是白色固体，一般认为它无氧化性；Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH。

2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()

解析：选D K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察，说明一定含有Na＋，不能确定是否含有K＋。

3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()

A．都是白色固体B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂

解析：选C虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O 是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价(－2价)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(－1价)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

解析：选C Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此不能鉴别；而滴加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。

5．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确

的是()

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2属于碱性氧化物

解析：选C A项，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，错误；B项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；C项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，正确；D项，Na2O2不属于碱性氧化物，错误。

6．下列说法不正确的是()

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性

解析：选C A项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，所以用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3，正确；B项，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，正确；C项，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因此不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，错误；D项，Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，正确。

7．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

解析：选C A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是钠的氧化物，但不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与CO2反应时变成了－2价的O和零价的O，正确；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价的O 变成了－2价的O和零价的O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子，错误。

8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

解析：选A A项，碳酸钠与酸反应首先产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与

酸反应产生碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入酸立即放出气体，所以根据反应放出气体的快慢可区分碳酸钠和碳酸氢钠，正确；B项，纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，不能区别二者，错误；C项，二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，不能区别它们，错误；D项，碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以不能区分二者，错误。

9．除去下列物质中的少量杂质。

(1) NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________。

(2) NaCl溶液中的Na2CO3，方法是____________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________。

(3) NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________。

解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质、除杂方法及试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。

答案：(1) 通入足量CO2气体Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

(2) 加入适量盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

(3) 加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

10．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1) A中现象是___________________________________________________________。

(2) B中浓硫酸的作用是_______________________________________________。

(3) C中发生反应的化学方程式为_________________________________________

_______________________________________________________________。

(4) D中的现象是______________________________________________________。

(5) E中收集的气体是______________________________________________(填名称)。

解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。

答案：(1) 试管口有水珠(2)干燥二氧化碳

(3) 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4) 石灰水变浑浊(5) 氧气

1．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．该反应中电子转移的数目为4e－

D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g

解析：选B在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。

2．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()

A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

解析：选B因2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH；Na2O＋CO2===Na2CO3，故C项正确，B项错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。

3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()

A．2∶1 B．1∶1

C．1∶2 D．4∶1

解析：选B本题可从Na＋守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。

4．下列实验装置不能达到实验目的的是()

解析：选D A项，在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确；

B 项，Na 2O 2与H 2O 反应生成的O 2能使带火星的木条复燃，正确；

C 项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；

D 项，比较Na 2CO 3、NaHCO 3的热稳定性，应该把NaHCO 3放在内管，把Na 2CO 3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明稳定性Na 2CO 3>NaHCO 3，否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊，错误。

5．两份质量均为m g 的Na 2CO 3、NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO 2的质量为x g ，向加热后所得固体中加入足量盐酸得到CO 2 a g ；向第二份中直接加入足量的盐酸得到CO 2的质量为b g 。则x 等于 ( )

A ．2a

B ．2b

C ．b －a

D ．b －2a

解析：选C 根据题意，两份固体中所含碳元素都变为CO 2，根据碳原子守恒可知 x ＋a ＝b ，则x ＝b －a 。

6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g ，则原混合物中碳酸钠的质量为( )

A ．3.38 g

B ．4.58 g

C ．4.16 g

D ．4.41 g

解析：选C 假设原混合物中NaHCO 3的质量为x ，则：

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm 84×2 106 84×2－106＝62

x 0.31 g

解得x ＝0.84 g 。

原混合物中Na 2CO 3的质量为：5.00 g －0.84 g ＝4.16 g 。

7．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A ．Na 2CO 3

B ．Na 2O 2 Na 2CO 3

C ．NaOH Na 2CO 3

D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3

解析：选A Na 2O 2与NaHCO 3的混合物受热分解时，首先是NaHCO 3分解，

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

产生的CO 2与H 2O 均可与Na 2O 2反应，由于Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，而NaOH 又可与CO 2反应生成H 2O ，故可以认为是CO 2先与Na 2O 2反应，CO 2耗尽后H 2O 才开始反应，而根据2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可知，生成的1 mol CO 2恰好与1 mol Na 2O 2

完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。

8．将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为() A．2∶1 B．1∶2

C．1∶1 D．3∶1

解析：选A设Na和Na2O2的物质的量分别是x mol、y mol。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2 1

x0.5x

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2 1

y0.5y

2H2＋O2===2H2O

2 1

0．5x0.5y

则有x＝2y，即x∶y＝2∶1。

9．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。

则A是__________；B是__________；C是__________；D是__________。

B与H2O反应的化学方程式为_______________________________________________；

B与CO2反应的化学方程式为_______________________________________________；

A与H2O反应的化学方程式为___________________________________________。

解析：银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，可知A为钠，B为过氧化钠；钠在空气中露置，经过Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，最后变成白色固体C，则C为Na2CO3，钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，D为NaOH；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

答案：Na Na2O2Na2CO3NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

10．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1) 只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填选项序号)。

(2) 图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

_______________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______(填选项序号)。

A ．Ⅳ比Ⅲ复杂

B ．Ⅳ比Ⅲ安全

C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3) 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是________(填化学式)。

解析：(1) 图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。

(2) 图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

(3) 试管B 装入碳酸氢钠，试管A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

答案：(1)Ⅱ

(2) 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D

(3) NaHCO 3