河南省周口扶沟县高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
河南省周口市扶沟县高级中学2018年高三化学测试题含解析
河南省周口市扶沟县高级中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOHD．高压氧气瓶参考答案：A略2. W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物参考答案：B3. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：C略4. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B略5.(08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br－、CO32－B．A13+、H+、MnO4－C．NH4+、Fe3+、SO42－D．Ag+、Ca2+、NO3－参考答案：答案：A6. 已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
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2019年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A．德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B．汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C．植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D．空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”2．下列化学用语表示正确的是A．N2的电子式： B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．原子核内有8个中子的氧原子：188O D．S2－的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H是三种核素C．32He和42He互为同素异形体D．H2O与D2O的组成元素不同4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥5．下列关于说法正确的是A ．氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B ．浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应C ．浓硝酸与铜反应需要加热D ．浓硫酸与铜反应需要加热6．下列转化不能通过一步反应完成的是①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NH 3→NO ④NH 3→N 2 ⑤Cu →Cu(NO 3)2 ⑥HNO 3→NO 2A ．①⑤B ．①C ．①④⑥D ．①④7．拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体，收集装置已略去；必要时可以加热，a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体的是 A ．CO 2、NOB ．CO 2、Cl 2C ．Cl 2、NH 3D ．Cl 2、NO8．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A ．C+ CO 2== 2CO B ．氧化钙与水反应 C ．氮气与氢气反应 D ．碳不完全燃烧高温9．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热碘化氢气体使其分解C．冰融化 D．加热纯碱晶体使之熔化10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。
河南省周口扶沟县高级中学2018-2019高一下学期周考化学试卷
高一化学卷I （每小题3分，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是A 、溴挥发B 、氯气被木炭吸附C 、食盐溶于水D 、硫酸溶于水2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A 、H 2OB 、CaCl 2C 、NaOHD 、Cl 23．下列说法一定正确的是A 、其水溶液导电的一定是离子化合物B 、熔融态导电的一定是离子化合物C 、固态导电的一定是金属单质D 、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是A ． 氯化氢极易溶于水B ． 液态氯化氢不能导电C ． 氯化氢在水溶液中完全电离D ． 氯化氢是无色有刺激性气味的气体5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” 60N ，它与60C 分子结构相似。
60N 在高温和撞击后会释放出巨大能量。
下列对60N 的说法不正确的是A ．60N 和N 14都是氮的同位素B ．60N 和2N 都是氮的同素异形体C ．60N 中氮原子之间由共价键结合D ．60N 高温和撞击后应该生成2N6．下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B ．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C ．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D ．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小7．下列说法中不正确的是A 、共价化合物中不可能含有离子键B 、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C 、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D 、含有离子键的化合物一定是离子化合物8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．炼铁D ．橡胶老化9．在2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是:A. V(A) = 0.5 )/(s L mol ⋅B. V(B) = 0.3 )/(s L mol ⋅C. V(C) = 0.8 )/(s L mol ⋅D. V(D) = 1 )/(s L mol ⋅10．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键A 、一定是离子键B 、一定是共价键C 、可能是离子键也可能是共价键D 、以上说法都不正确11．在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是A 、电子有得失B 、共用电子对有偏移C 、电子既有得失又有偏移D 、金属元素的存在12．已知2H →H 2并放出437.6kJ 的热量，下列说法正确的是A 、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B 、氢气分子的能量比氢原子的能量低C 、1molH 2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D 、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱13．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A ．2Na +2H 2O = 2NaOH + H 2↑B ．SO 2+2H 2S = 3S+2H 2OC ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ D．Cl 2+H 2O+SO 2=2HCl+H 2SO 414．下列物质中，含有共价键的化合物是A 、碘化氢B 、烧碱C 、液溴D 、食盐15．当两个原子形成共价键时，原子的能量将A 、升高B 、降低C 、保持不变D 、一个升高，一个降低卷II （55分）16、（共12分）在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl 溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥Na 2O 2溶于水。
河南省周口扶沟县高级中学高一下学期期中考试化学试题
河南省周口扶沟县高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A．德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B．汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C．植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D．空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”2．下列化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OO D．S2－的结构示意图：C．原子核内有8个中子的氧原子：1883．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H是三种核素C．32He和42He互为同素异形体D．H2O与D2O的组成元素不同4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2O A．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥5．下列关于说法正确的是A．氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B．浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应C．浓硝酸与铜反应需要加热D．浓硫酸与铜反应需要加热6．下列转化不能通过一步反应完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO ④NH3→N2⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2A．①⑤B．①C．①④⑥D．①④7．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是A．C+ CO2== 2COB．氧化钙与水反应C．氮气与氢气反应D．碳不完全燃烧8．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热碘化氢气体使其分解C．冰融化D．加热纯碱晶体使之熔化9．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。
河南省周口扶沟县高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题 含解析
2018—2019下期高一质量检测化学试题第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列说法正确的是 ( )A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力【答案】C【解析】【详解】A. 质子数等于电子数的微粒，一定呈电中性，不可能是离子，故A错误；B. 一个从正反应开始的化学反应，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率不最大，故B错误；C. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成过程，化学键的断裂吸热，化学键的形成放热，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，故C正确；D. 氯化铵受热固体消失是发生分解反应生成氨气和氯化氢，是化学变化要破坏化学键，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，故D错误。
2.下列化学用语正确的是 ( )A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：【答案】A【解析】【详解】A. 18O核外有8个电子，原子结构示意图：，故A正确；K，故B错误；B. 中子数为20的钾原子，质量数是39，可表示为3919C. CO 2分子中含有碳氧双键，电子式是，故C 错误；D. MgBr 2的形成：，故D 错误。
3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了 A. 该反应是吸热反应B. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C. 生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D. 硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能 【答案】B 【解析】【详解】A ．反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行说明反应本身放热维持反应进行，故A 错误；B ．该反应常温下不进行，需要加热才反应，故B 正确；C ．因为是放热反应，所以生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故C 错误；D ．该反应放热，说明硫化亚铁的总键能高于铁粉和硫粉的总键能，故D 错误。
河南省周口市高一下学期化学期中考试试卷
河南省周口市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·舒城月考) 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数．A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④2. （2分）假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（）A . ⅠB族B . ⅢB族C . ⅢA族D . ⅡA族3. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B . 金刚石和石墨的性质相同C . H2和D2互为同位素D . 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物4. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是（）A . 质子数相同B . 沸点相同C . 互为同位素D . 摩尔质量相同5. （2分） (2016高一下·衡水月考) 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（）A . 质量数相同，互为同位素B . 质子数相同，互为同位素C . 中子数相同，属同一种元素的不同核素D . 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6. （2分） (2018高一下·宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素7. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：B . 氯原子的结构示意图：C . 羟基的电子式：D . 丙烷的比例模型：8. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4C . 某元素的原子最外层上电子数为6D . 某元素的外围电子排布式为5s25p19. （2分）下列反应的能量变化情况符合如图的是（）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 金属钠和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧10. （2分） (2019高三上·浙江期末) 元素 W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z 四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是（）W XY ZTA . 简单阴离子半径：Z>Y>XB . W与Z元素只可以形成化合物WZ4C . Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强D . T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY211. （2分） (2017高一下·信阳期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素的相对原子质量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化12. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl13. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列物质中，含有非极性共价键的是（）A . CaCl2B . CO2C . Na2O2D . CH414. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO15. （2分）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（）①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ②③16. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同17. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 苯的结构简式：C6H618. （2分）下列图中，能正确表示N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q 过程的能量变化的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列排布不符合泡利原理的是（）A . 2p能级：B . 3d能级：C . 2p能级：D . 3d能级：20. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．A . 全部正确B . ⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦D . ①③⑦⑧21. （2分）已知X为地壳中含量最高的元素，则X在元素周期表中的位置是（）A . 第一周期ⅠA族B . 第二周期ⅣA族C . 第二周期ⅥA族D . 第三周期ⅣA族22. （2分）下列说法正确的是（）A . 气态单质分子中一定含有非极性共价键B . 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C . 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子气体分子中的共价键一定是非极性键23. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO424. （2分） (2020高二下·辽源月考) 已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是：（）A . 原子序数：b＞a＞c＞dB . 原子半径：A＞B＞C＞DC . 金属性：B＞A，非金属性：D＞CD . 离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+25. （2分） (2019高三上·衡水期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W和Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。
河南省周口市高一下学期期中化学试卷(学考)
河南省周口市高一下学期期中化学试卷（学考）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·集宁期末) 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A . 全部正确B . ①②⑤⑦⑨C . ⑤⑨D . ②⑤⑥⑦⑨⑩2. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 18O原子核内的中子数为8B . 16O2和18O2的化学性质几乎相同C . H216O与H218O质子数不同D . H2和D2属于同位素3. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率4. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar5. （2分）有X、Y、Z三种金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出．X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）A . X＞Y＞ZB . Y＞Z＞XC . Z＞Y＞XD . Y＞X＞Z6. （2分） (2018高二下·林州月考) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径:Br>Se>PB . 还原性:S2->Se2->Br-C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 在Se2Br2分子中只含有极性键7. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。
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河南省周口扶沟县高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A. 德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B. 汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D. 空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”【答案】D【解析】【详解】A. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。
他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖，A正确；B. 汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和一氧化氮（NO）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光的能量，发生光化学反应，形成光化学烟雾，B正确；C.植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质，C正确；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气与氧气常温下不能直接反应生成氮氧化物，D错误。
答案选D。
2.下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OO D. S2－的结构示意图：C. 原子核内有8个中子的氧原子：188【答案】D【解析】【详解】A. 氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，A项错误；B. 次氯酸为共价化合物，为满足稳定结构，O原子需要共用2对电子对，Cl原子需要共用1对电子对，其结构式为H−O−Cl，B项错误；C.O的质子数为8，原子核内有8个中子的氧原子的质量数为16，该原子正确的表示方法为：，C项错误；D.S2－的核电荷数为16，核外电子总数为16+2=18，其离子结构示意图为：，D项正确；答案选D。
X元素符号的含义要牢记在心，其左上【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中AZ角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
3.下列叙述中，正确的是A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H是三种核素C. 32He和32He互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同【答案】B【解析】【详解】A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查的是同位素、同素异形体、核素。
同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同的单质。
核素是具有一定质子数，一定中子数的原子。
根据三者的区别进行判断。
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D.①③⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。
答案选A。
【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。
5.下列关于说法正确的是A. 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B. 浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应C. 浓硝酸与铜反应需要加热D. 浓硫酸与铜反应需要加热【答案】D【解析】【详解】A. 液氨气化吸收热量，因此液氨可作制冷剂，故A错误；B. 在加热的条件下，浓硝酸和铁、铝都可以发生反应，B错误；C. 浓硝酸与铜常温下可以反应，不需要加热，C错误；D. 浓硫酸与铜反应需要加热，D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查的是氨的物理性质，铵盐，硝酸的化学性质。
解题时需注意A选项液氨气化吸收热量；B选项加热浓硝酸遇到铁、铝会发生反应。
据此解答。
6.下列转化不能通过一步反应完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO ④NH3→N2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④【答案】B【解析】【详解】N2和O2在放电或高温条件下化合生成NO，NO再与O2化合生成NO2，故①不能通过一步反应完成；NO2与H2O反应生成NO和HNO3，故②能通过一步反应完成；NH3和O2在催化剂、加热条件下反应，生成NO和H2O，故③能通过一步反应完成；NH3和Cl2反应生成N2和NH4Cl，故④能通过一步反应完成；硝酸有强氧化性，金属铜与浓硝酸或稀硝酸都能反应，生成硝酸铜，故⑤能通过一步反应完成；硝酸有强氧化性，浓硝酸与金属铜反应时，还原产物是NO2，故⑥能通过一步反应完成。
故ACD错误，B正确。
答案选B。
7.拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置已略去；必要时可以加热，a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
气体 a b c dCO2稀盐酸CaCO3饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2饱和氯化钠溶液浓硫酸NH3浓氨水碱石灰H2O 氢氧化钠NO 稀硝酸铜屑H2O CaCl2上述方法中不能得到干燥、纯净的气体的是A. CO2、NOB. CO2、Cl2C. Cl2、NH3D. Cl2、NO 【答案】C【解析】【详解】实验室可用碳酸钙固体和稀盐酸制备二氧化碳气体，属于固体和液体制备气体，可选用本装置进行制备，制备的二氧化碳气体中混有水蒸气和氯化氢气体，若c装置中为饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳与饱和NaHCO3溶液不反应，饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的HCl，二氧化碳与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸作干燥剂，则可制得干燥、纯净的二氧化碳气体；实验室可用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，属于固体和液体加热制气体，可选用本装置进行制备，制备的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，若c装置中为饱和氯化钠溶液，氯气和饱和氯化钠溶液不反应，饱和氯化钠溶液可以除去氯气中混有的HCl，氯气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸作干燥剂，则可以制得干燥、纯净的氯气；实验室可选用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，还可用加热浓氨水制备氨气，或用浓氨水与碱石灰制备氨气。
此选项用的是浓氨水与碱石灰制备氨气，可用如图所示的装置制备且不需加热，制备的氨气中混有水蒸气，氨气易溶于水，不能用水洗气，这样不能得到干燥、纯净的氨气；实验室可选用铜和稀硝酸反应制备一氧化氮，属于固体和液体制备气体，可选用本装置进行制备，制备的一氧化氮气体中混有HNO3气体和水蒸气，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液除去挥发的硝酸，水蒸气可用氯化钙干燥，则可以制得干燥、纯净的一氧化氮气体。
A.通过上述分析，此装置可制得干燥、纯净的CO2和NO气体，故A不符合题意；B. 通过上述分析，此装置可制得干燥、纯净的CO2和Cl2气体，故B不符合题意；C. 通过上述分析，此装置可制得干燥、纯净的Cl2，但不能制得干燥、纯净的NH3，故C符合题意；D. 通过上述分析，此装置可制得干燥、纯净的Cl2和NO气体，故D不符合题意。
答案选C。
【点睛】本题时实验装置综合。
根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题。
8.下列反应过程中的能量变化情况符合图的是A. C+ CO2== 2COB. 氧化钙与水反应C. 氮气与氢气反应D. 碳不完全燃烧【答案】A【解析】【详解】由图分析可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，此为吸热反应；A.C+ CO2== 2CO为吸热反应，故A能量变化情况符合图；B.氧化钙与水生成氢氧化钙，为化合反应，大多数化合反应为放热反应，故B能量变化情况不符合图；C.氮气与氢气反应为放热反应，故C能量变化情况不符合图；D.大多数燃烧反应为放热反应，碳不完全燃烧为放热反应，故D能量变化情况不符合图。
答案选A。
9.下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 加热碘化氢气体使其分解C. 冰融化D. 加热纯碱晶体使之熔化【答案】C【解析】【详解】A、氯化氢溶于水，HCl电离HCl=H＋＋Cl－，破坏共价键，故A不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HI H2＋I2，破坏共价键，故B不符合题意；C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。
10.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是A. 镁片作为负极B. 食盐水作为电解质溶液C. 电池工作时镁片逐渐被消耗D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化【答案】D【解析】【详解】A. 根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B.该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；C.Mg作负极，电极反应式为Mg−2e−=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。
答案选D。
11.在密闭容器中进行的反应：N2 + 3H2 ⇌2NH3，下列说法正确的是A. 降低温度能加快逆反应速率B. 保持体积不变充入N2，能加快反应速率C. 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D. 达到平衡时，N2和H2的转化率可能达到100%【答案】B【解析】【详解】A.降低温度能减慢化学反应速率，故A错误；B. 保持体积不变充入N2，增大反应物的浓度，能加快反应速率，故B正确；C. 化学平衡是动态平衡,达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)>0，故C错误；D. 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查的是化学平衡的影响因素。