2、3氧化剂和还原剂(第1课时)(课件)(鲁科版必修一)
§2-3氧化剂和还原剂——鲁科化学必修1
§2-3氧化剂和还原剂——鲁科版必修1 第二章元素与物质世界作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§2-3氧化剂和还原剂【知识梳理】1氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。
电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。
（2）认识氧化还原反应概念的三个阶段：①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。
2.3 课时2 氧化剂和还原剂 课件(共17张PPT) 年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价， 氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
化学课件《氧化还原反应》优秀ppt59 鲁科版
2.氧化还原反应的实质: 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:
结论:(1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应; (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
【拓展深化】氧化还原反应的深化理解 (1)图解。
(2)速记口诀:升失氧,降得还;要说剂,恰相反。
双线桥法
单线桥法
①标出有化合价变化的元素 的化合价;②在反应物到生成 物之间画一个箭头,箭头出发 和指向的是有化合价变化的 同一元素;③分析化合价的变 化,找出反应中得失电子情况 (写成a×be-形式,a代表原子 个数,b代表一个原子得失电 子的个数);④将转移电子数 标在线上
①标出有化合价变化的元 素的化合价;②在被氧化 的元素和被还原的元素之 间画一个箭头,箭头出发 是失电子的元素,指向是 得电子的元素;③求出电 子转移的总数;④将转移 电子总数标在线上
【归纳总结】 氧化还原反应电子转移的表示方法
项目 表示
含义
双线桥法
表示的是同一元素在反应物 转化为生成物时电子转移的 结果
反映了化学反应的本质及参 加反应的各物质间的氧化还 原关系
单线桥法 表示的是被氧化的元素与 被还原的元素之间电子转 移的结果
反应的是氧化剂和还原剂 之间电子转移的关系
项目 步骤
比较项目
化合 价变 化的 角度
氧化 反应
还原 反应
电子 转移 的角
度
氧化 反应
还原 反应
△
以CuO+H2 ==== Cu+H2O为例
元素化合价_升__高__的反应;_H_2 发生氧化反应 元素化合价_降__低__的反应;_C_u_O_ 发生还原反应 元素原子_失__电__子__的反应;_H_2 发生氧化反应 元素原子_得__电__子__的反应;_C_u_O_ 发生还原反应
鲁科版必修1：第二章第三节 氧化剂和还原剂预习学案(第一课时)
鲁科版必修1：第二章元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂预习学案（第一课时）设计人：莱芜四中吕荣海09.10.29[学习目标]（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）了解氧化剂和还原剂的概念，并从化合价的角度分析物质的氧化性还原性，了解常见氧化剂和还原剂。
（4）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（5）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
[学习重点]用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
[学习难点]理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[学习方法]比较归纳法[学习过程]【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、、、写出下列反应化学方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应[新课预习]一、氧化还原反应1、化学反应与元素化合价的变化（1）阅读课本P48-49有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。
氧化还原反应：非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
氧化反应：还原反应：（2）氧化还原反应的判断依据2、氧化还原反应的实质阅读课本49页讨论1、2和实验，思考以下问题：（1）、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？钠与氯之间发生了怎样的变化？（结构-性质）Na→Na+化合价，（得或失）电子，被，发生反应；Cl→Cl-化合价，（得或失）电子，被，发生反应。
（2）写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？讨论电流计的指针为什么会偏转？分析氧化还原反应的实质是什么？讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？小结：氧化还原反应的实质是电子转移与化合价升降的关系失去电子，化合价发生反应得到电子，化合价发生反应氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值3、氧化还原反应电子转移的表示方法【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。
高中化学 第2章 系列微专题2 氧化还原反应的基本规律及其应用课件 鲁科版必修1
3．强弱规律
(1)内容：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱
还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物＋氧化产物
↓
↓
↓
↓
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
(2)应用 ①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质； ②用还原性强的物质制备还原性弱的物质； ③用于比较物质氧化性或还原性的强弱。
应不能发生的是________(填字母)。
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－ 2Fe2＋＋Br2
[解析] (1)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 的混合溶液中，氧化 性由强到弱的顺序是 Ag＋>Cu2＋>Mg2＋，加入适量 Zn 粉，优先发生 反应的是 Ag＋。
(2)根据化合价“只靠近不交叉”规律，可知题示反应电子转移 的方向和数目：
。
(3)在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，D 项若能发 生，则氧化剂为 Fe3＋，氧化产物为 Br2，不符合氧化性顺序：Br2> Fe3＋，故不能发生。
[答案] (1)Ag (2) (3)D
1．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥
C [元素在最高价态时只有氧化性。S2－处于最低价态，Fe2＋处
于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S 处于中间价态，H＋处于最高价
态，Na＋处于最高价态，Mg 处于最低价态，所以选 C。]
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课件
第一章 认识化学科学
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
1 走进化学科学
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
2 研究物质性质的方法和程序
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
3 化学中常用的物理量—物质 的量
鲁科版高一化学必修1(全套)精品 课件目录
0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
本章自我评价
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
第二章 元素与物质的世界
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
1 元素与物质的分类
鲁科版高一化学必修1(பைடு நூலகம்套)精品课 件
【化学】鲁科版必修1课件：第2章3节(第1课时)氧化还原反应
精要解读
实验探究
【慎思3】 如Βιβλιοθήκη 判断一个反应是否是氧化还原反应？提示
氧化还原反应的判断依据是：反应前后有没有元素
化合价的变化。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】有单质参与的反应是否一定为氧化还原反应？ 一定条件 提示 不一定。 如 3O2=========2O3 就不是氧化还原反应。
自主探究
精要解读
降低 的反应， 还原反应 元素的原子_____ 得到 电子，元素化合价_____ 还原 。 物质被_____ ↓生成
还原产物 氧化剂发生还原反应后生成的物质
自主探究 精要解读 实验探究
氧化性和还原性 2．
(1)概念 得 电子的能力。 ①氧化性：氧化剂中的某种元素___ 失 电子的能力。 ②还原性：还原剂中的某种元素___ (2)与元素价态的关系 氧化 性；元素处于最低价态时只有 元素处于最高价态时只有_____ 还原 性；元素处于中间价态时_____________________ _____ 既有氧化性又有还原性 。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
氧化剂、还原剂
1. 氧化剂、还原剂
还原剂 所含的某种元素的化合价升高的反应物 ↓发生
失去 电子，元素化合价_____ 升高 的反应， 氧化反应 元素的原子_____ 氧化 物质被_____ ↓生成
氧化产物 还原剂发生氧化反应后生成的物质 氧化剂 所含的某种元素的化合价降低的反应物 ↓发生
(1)概念 元素化合价 变化的化学反应。 反应过程中有___________ (2)实质
转移 包括电子的_____ 得失 和共用电子对的 反应中有电子的_____ 偏移。 _____
(3)特征
鲁科版高中化学必修一课件第1课时氧化还原反应
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3节 氧化剂和还原剂
高二化学组
本节重点
1、从化合价角度进行氧化还原反应的判断； 2、从电子转移角度进行氧化还原反应实质 的分析； 3、四类基本反应类型与氧化还原反应的关 系.
交流· 研讨 问题1 P49交流研讨所列的化学方程
式中各元素化合价是否发生变化。 2Cu + O2 = 2CuO Cu 升O降 H2 + CuO = Cu + H2O H升Cu降 高温 CaCO3 = CaO + CO2 ↑ 元素化合价不变 NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 元素化合价不变 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe升Cu降
0 0 点燃 +1 －1
2Na + Cl2==== 2NaCl
得电子 ，化合价降低，被还原
氧化剂、还原剂
所含元素的化合价降低的反应物 氧化剂：
使对方化合价 升高 本身具有 氧化 性
还原剂：所含元素的化合价升高的反应物
使对方化合价 降低 本身具有 还原 性
0
还原剂
0
1、Cu+Cl2
0
+1
点
燃
+2 -1
记忆技巧：高价氧化低价还，中间价态两俱全！
氧 化 剂
常见的氧化剂和还原剂： 活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3 活泼的金属单质：铁，钠，锌
还 原 剂
非金属单质：氢气，炭
低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
氧化剂
CuCl2
+2
2、Zn+H2SO4
还原剂 氧化剂
ZnSO4+H2
CaCl2 +H20 + CO2
0
3、CaCO3+2HCl
Cl2+H2O
还原剂 (氧化剂)
0 +5 氧化剂
0
HCl+HClO
+3
-1
+1
还原剂
Fe+4HNO3（稀）
BaCl2+H2SO4
Fe（NO3）3+2H2O+NO
BaSO4 + 2HCl
补充：氧化还原反应中电子转移的表示方法
格式：
2、单线桥法，其格式为
补充：氧化还原反应中电子转移的表示方法
补充：氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、意义：用箭头表示出氧化还原反应中不同 （或相同）原子或离子间电子转移的方向和数 目。 2、双线桥法的书写步骤： 第一步，首先标出变价元素的化合价； 第二步，用双箭头表示，箭头从反应物指向生 成物且起止为同种元素； 第三步，在线桥上要以a×be-格式注明“失去” 或“得到”电子的总数，其中b表示一个原子 的化合价变化，a表示变价原子的数目。
处理本节问题的第一步：标化合价
0 点燃 +1 -1
讨论化合价升降与电子转移有何关系？
2Na + Cl2==== 2NaCl
点燃
Na和Cl的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
讨论化合价升降与电子转移有何关系？
实质：电子转移
失电子，化合价升高，被氧化
SO2
硫酸亚铁(FeSO4)
4、氧化产物、还原产物
（１）、氧化产物：还原剂失去电子被 氧化经过氧化反应得到的产物。 （２）、还原产物：氧化剂得到电子被 还原经过还原反应得到的产物。
1、氧化剂、还原剂均指反应物，
氧化产物与还原产物均指生成物
2、二者相互依存，对立统一 3、有时可为同一物质，也可为不同 物质。（参加反应的元素可全部或 部分参与氧化还原反应）
交流· 研讨 问题2 阅读P49相关内容，判断上述反
应是否为氧化还原反应；并举例说明 氧化反应、还原反应。 第1、2、5为氧化还原反应。 Cu 与O2反应中，铜元素化合价升高， 单质铜发生氧化反应，氧元素化合价降 低，氧气发生还原反应。
从反应过程中元素有无化合价变化的角度： 化 学
氧化还原反应： 1、概念：凡是有元素化合价升降 的反应 2、特征：元素的化合价在化学反 应中有变化。（判断依据 ）
小结：
还原剂 ＋
价升高、失电子、
氧化产物
被氧化、氧化反应
价降低、得电子 被还原、还原反应
＋
还原产物
氧化剂
各个概念之间的关系
记忆技巧
元素(标志) 实质 反应过程
化合价升高 →(由于)失e- →(发生)氧化反应
化合价降低 →(由于)得e- →(发生)还原反应
可以记忆为：升失氧，降还！
举例说明氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系？H2CO3=H2O+CO2 是氧化还原反应吗？
反
应
非氧化还原反应
注意：
氧化反应和还原反应是两个对立的过 程，且相互依存而统一于一个氧化还原 反应之中，有氧化反应必然有还原反应； 氧化还原反应的标志是反应中有化合价升 降的元素，有升必有降！
练习1、
0
钠在氯气中的燃烧是
氧化还原反应吗？Na、Cl是经过怎 样的变化形成Na+、Cl-的呢？ 2Na + Cl2 = 2NaCl 属于氧化还原反应
H2O+CO2=H2CO3是氧化还原反应吗？
化合反应 置换反应
复分解反应
分解反应 氧化还原 非氧化还 反应 原反应
举例说明氧化还原反应与四种基本反应类 型的关系：
不一定 是氧化还原反应； 即：化合反应
分解反应不一定 是氧化还原反应；
置换反应 一定 是氧化还原反应；
复分解反应 一定不是氧化还原反应！
氧化剂
0 +2
小结
1.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反 应。 2.还原反应：物质所含元素化合价降低的反 应。 3.氧化剂：所含元素化合价降低的物质。 4.还原剂：所含元素化合价升高的物质。
元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关 系？
物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时： 一般做还原剂，显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂。
+2
2H2O2
-1
催化剂
-2
0
2H2O + O2
还原剂 (氧化剂)
+3
氧化剂
Fe2O3 + 3CO
还原剂
+2
高 温
0
2Fe + 3CO2
+4
练习2、
0 +2
写Zn与CuSO4溶液反
应的化学方程式和离子方程式，判 断是否属于氧化还原反应。 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 属于氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+