北京市海淀区2014年中考二模化学试卷 有答案
2014年北京市中考化学试卷及答案(Word版)
2014 年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量一、选择题（每小题只有 个选项符合题意．共 个小题，每小题 分，共 分） ．空气成分中，体积分数最大的是．氧气 ．氮气 ．二氧化碳 ．稀有气体．下列金属活动性最强的是． ． ． ．．下列食物富含蛋白质的是．米饭 ．黄瓜 ．牛肉 ．苹果．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是．木炭 ．甲烷 ．蜡烛 ．红磷．决定元素各类的是．电子数 ．质子数 ．中子数 ．最外层电子数．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是．塑料瓶 ．纯棉衣服 ．玻璃杯 ．羊毛围巾．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是．小苏打 ．熟石灰 ．生石灰 ．纯碱．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是．钙 ．铁 ．锌 ．碘．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 瓶气体的是．闻气味 ．将集气瓶倒扣在水中．观察颜色 ．将燃着的木条伸入集气瓶中．下列数据是一些物质的 ，其中呈碱性的是．液体肥皂 ．西瓜汁 ．酱油 ．柠檬汁 ．能闻到花香的原因是．分子的质量变小 ．分子间有间隔．分子在不断运动 ．分子由原子构成．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是．喷漆 ．镀一层耐腐蚀的金属．制成不锈钢 ．存放在潮湿的空气中．下列物质放入水中，能形成溶液的是．面粉 ．牛奶 ．食盐 ．植物油．下列物质必须密封保存的是．木炭 ．浓盐酸 ．石灰石 ．氯化钠．下列实验操作正确的是．稀释浓硫酸 ．倾倒液体 ．称量固体 ．过滤．下列符号能表示 个氧分子的是2O ． ．22O ．-22O．下列不属于．．．新能源的是 ．潮汐能 ．太阳能 ．风能 ．石油．下列化学方程式书写正确的是52252O P O P −−→−+点燃 ↑++−→−∆224422O MnO KMnO KMnO 2222CO O CO −→−+ O H NaSO NaOH SO H 2442+−→−+ ．下列物质的用途中，利用其物理性质的是．干冰用作冷冻剂 ．硫酸用于处理碱性废液．氧气用于气焊 ．生石灰用作干燥剂．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是．干燥2CO ．收集2O ．验证2CO 性质 ．监控气体流速．金属钛（ ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是2TiO ）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（2Cl ），得到4TiCl 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 和4TiCl 反应得到 和2MgCl 下列说法不正确．．．的是 ．①中的反应为24222CO TiCl Cl C TiO +−−→−++高温．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 ．②中发生的反应为置换反应．金属钛在常温下不与2O反应．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作验证 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液比较 、 、 的金属活动性铁丝浸入4CuSO溶液，铜丝浸入3AgNO溶液 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发 ．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是．丙的相对分子质量为 ．生成的丙和丁的分子个数比为 ∶ ．反应前后分子总数不变 ．发生反应的甲和乙的质量比为 ∶． 、 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确．．．的是． ℃时， 、 的溶解度均为．加水或升温均可使 的饱和溶液变为不饱和溶液．将 ℃时 的饱和溶液降温至 ℃，溶质的质量分数不变．分别向 水中加入 和 ，升温至 ℃，所得溶液均为饱和溶液．已知：O H CO CaCO HCO Ca 22323)(+↑+−→−∆下列图象表示一定质量的23)(HCO Ca 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的3CaCO 不分解），其中不正确．．．的是二、填空题（共 个小题，共 分）．（ 分）铝元素与人类关系密切．（ ）铝是地壳中含量最高的 元素．（ ）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为 ．（ ）铝元素在自然界中主要以32O Al 存在，32O Al 属于 （填字母序号）． ．单质 ．氧化物 ．碱 ．盐（ ）工业用电解熔融32O Al 的方法冶炼铝，化学方程式为↑+→232342O Al O Al 冰晶石通电，该反应属于基本反应类型中的 反应．（ ）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．（ ）药品“氢氧化铝 3)(OH Al ”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ．（ 分）水是生命之源．（ ）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质．（ ）生活中常用 来区分硬水和软水．（ ）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．（ ）配制 溶质的质量分数为 的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为 ，主要步骤有称量、量取、 ．．（ 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（ ）化石燃料燃烧会产生大量的2CO ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ．（ ）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（2SiO ）能用于制造2CO 分离膜．2CO 通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的34HCO NH ．①2SiO 中硅元素的化合价为②34HCO NH 固体中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到 ）（ ）2CO 形成的超临界2CO 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（388O H C ）．① 香兰素由 种元素组成．② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化．③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 ．．（ 分）合金是重要的金属材料．（ ）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．．青花瓷瓶 ．橡胶充气艇 ．不锈钢锅（ ）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （ ）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．（ ）黄铜渣中约含 、 、 、 ，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：O H CuSO SO H CuO O H ZnSO SO H ZnO 24422442;+−→−++−→−+ ① 中反应的化学方程式为．② 下列说法正确的是 ．． 、 中的操作均包含过滤．溶液 中4ZnSO 的质量大于4CuSO．溶液 的质量小于溶液．溶液 中溶质的质量分数小于溶液．（ 分）下列字母 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 － 种元素组成．（ ） 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 的稀溶液变红， 的俗称是 ． （ ）红色粉末 与气体 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ． （ ） 和 均含两种元素．如右图所示，将 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚焦的肥皂泡能被点燃． 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．（ ） 、 、 分别与 的溶液反应，均有水生成．将 的溶液与 的溶液混合，生成白色沉淀 ． 与 反应的化学方程式为 ．三、实验题（共 个小题，共 分）．（ 分）根据下图回答问题。
2024年北京海淀区初三二模化学试卷和答案
1．本试卷共 8 页，共两部分，38 道题，满分 70 分。
考试时间 70 分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
考生须知海淀区九年级第二学期期末练习化 学2024. 05学校姓名 准考证号可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16第一部分本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.空气成分中，体积分数最大的是A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体2．下列物质属于溶液的是A ．泥沙水B ．豆浆C ．食盐水D ．蒸馏水3．为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是A ．钙B ．铁C ．锌D ．钠4．生产生活中离不开能源。
下列属于新能源的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．风能5．垃圾分类人人有责。
废弃的快递纸箱属于A ．有害垃圾B ．厨余垃圾C ．可回收物D ．其他垃圾6．下列行为不符合“低碳”理念的是A ．节约粮食不浪费B ．经常使用一次性餐具C ．骑自行车出行D ．使用节能型家用电器7．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A ．木炭B ．铁丝C ．红磷D ．甲烷8．下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是AB C D9.熟石灰常用于改良酸性土壤。
下列物质中，俗称熟石灰的是A.NaHCO3B．Na2CO3C．CaCO3D．Ca(OH)210.化肥能提高农作物产量。
下列物质能用作钾肥的是A.CaSO4B．CO(NH2)2C．K2CO3D．Ca(H2PO4)211.亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品防腐剂，其中氮元素的化合价为A．-3B．+2C．+3D．+512.下列操作不正确的是A.点燃酒精灯B．稀释浓硫酸C．过滤D．蒸发食盐水化学能指导我们科学生活。
2014海淀区高考化学二模
2014海淀区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列说法不正确的是（）A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用和HCHO为原料合成3．（6分）下列有关NH3的实验正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）下列化学用语不能正确解释相关事实的是（）A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO2CO2+N25．（6分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去6．（6分）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）有机化工原料1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：Ⅰ．R﹣Cl RMgCl（R、R′表示烃基）Ⅱ．（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是．（2）②中的反应条件是；G生成J的反应类型是．（3）①的化学方程式是．（4）F的结构简式是．（5）③的化学方程式是．（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是．（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种．9．（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L﹣1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2．（1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为．（2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol﹣1MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=﹣148.1kJ•mol﹣1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：．（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、．（4）Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：．（5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L﹣1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：．（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为．10．（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为．（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）11．（14分）研究小组用如图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：①实验a中的现象为；②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）；（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因；（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣，再用0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣．①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是；②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L﹣1AgNO3溶液的体积应大于mL （用含V的代数式表示）．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．浓硫酸不能燃烧，有腐蚀性，为腐蚀品，故A错误；B．氢氧化钠无氧化性，有腐蚀性，为腐蚀品，故B错误；C．废旧灯管不是厨房产生的，不是厨余垃圾，故C错误；D．易拉罐可回收，是可回收物，故D正确．故选D．2．【解答】A．植物油中含有碳碳双键，可发生加成反应可以制得人造黄油，故A正确；B．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，使蛋白质凝固变性，故B正确；C．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故C错误；D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂，可用和HCHO为原料合成，故D正确．故选C．3．【解答】A．试管口应略向下倾斜，易防止试管炸裂，故A错误；B．氨气易溶于水，可形成喷泉，故B正确；C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故C错误；D．氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故D错误．故选B．4．【解答】A．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．氯气和钠的反应中，钠失电子，氯原子得到电子，故B正确；C．HgS难溶于水，可生成沉淀而除去，故C正确；D．汽车尾气在催化转化器作用下，NO和CO反应生成二氧化碳和氮气，方程式正确，故D正确．故选A．5．【解答】A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，原因是在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，故A选；B．加入AlCl3溶液，促进AlCl3的水解，生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，与平衡移动原理有关，故B不选；C．水的电离存在平衡H2O⇌H++OH﹣，NaOH溶液中，OH﹣浓度增大，抑制水的电离，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D不选．故选A．6．【解答】A．N、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故A正确；B．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca（OH）2强于Mg（OH）2，故B正确；C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故D正确；故选C．7．【解答】A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】芳香烃A（C7H8）为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生信息Ⅰ中反应生成K为；由逆推可知J为，G为，D发生信息Ⅱ中的反应得到E，E氧化得到F，F酸化得到G，D→E的转化目的防止酚羟基被氧化，则E为，F为，则D为，B为，（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）反应②为与氯气在光照条件下发生取代反应生成，G中苯环是H原子为硝基取代生成J，属于取代反应，故答案为：光照；取代反应；（3）反应①的化学方程式是：，故答案为：如上；（4）由上述分析可知，F的结构简式是，故答案为：；（5）反应③的化学方程式是：，故答案为：如上；（6）E发生氧化发生成F，会氧化D中的酚羟基，设计D→E和F→G两步反应的目的是：防止酚羟基被氧化，故答案为：防止酚羟基被氧化；（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多种同分异构体中，符合下列条件：a．结构中有两个苯环，无其它环状结构，b．苯环上的一硝基取代产物有两种，符合条件的同分异构体为：，故答案为：如上．9．【解答】（1）稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮和水，方程式为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；（2）①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=﹣148.1kJ•mol﹣1依据盖斯定律：①+②得：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣123.7 kJ•mol﹣1故答案为：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣123.7 kJ•mol﹣1；（3）过氧化氢中存在H﹣O极性共价键，O﹣O非极性共价键；故答案为：极性键、非极性键；（4）双氧水与二氧化锰发生氧化还原反应，方程式为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；同时在二氧化锰做催化剂条件下，双氧水发生分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2═O2↑+2H2O，所以H2O2的实际消耗量比理论值高；故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O； 2H2O2═O2↑+2H2O；（5）碳酸钠为强碱弱酸盐存在碳酸根离子的水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，所以Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III 所得溶液pH约为6 显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c（OH﹣）较大，Mn2+与OH﹣生成Mn （OH）2沉淀；故答案为：Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH﹣）较大，Mn2+与OH﹣生成Mn （OH）2沉淀；（6）MnCO3在空气中灼烧生成二氧化锰和二氧化碳，化学方程式为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2；故答案为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．10．【解答】（1）①C和N是第二周期元素的原子，它们的原子电子层数相同（同周期），但是核电荷数C小于N，所以原子半径C大于N，即吸引电子能力C弱于N，所以C、N形成的化合物共用电子对偏向N原子，N元素显负价，故答案为：C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）；②CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3得出方程式为：2CN﹣+4H2O+O22HCO3﹣+2NH3，故答案为：2CN﹣+4H2O+O22HCO3﹣+2NH3；（2）①原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；②A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl﹣﹣OH+2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，故答案为：Cl﹣﹣OH+2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣；（3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；②在电解池的阳极上是OH﹣放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A﹣通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A﹣═HA，乳酸浓度增大，故答案为：阳极OH﹣放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A﹣通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A﹣═HA，乳酸浓度增大；③在阳极上发生电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e﹣=H2↑，根据电极反应方程式，则有：HA～H+～H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是=1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72．11．【解答】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+2H2O+Mn2+，故答案为：圆底烧瓶； MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+2H2O+Mn2+；（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl，故答案为：ab；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，也能析出晶体；（4）①Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；故答案为：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：2S2O32﹣～2I﹣～Cl2～2Cl﹣～2Ag+，2 20.04mol•L﹣1×V 0.10mol•L﹣1×V（AgNO3）解得：V（AgNO3）=0.4Vml，A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml，故答案为：0.4V．。
2014北京中考二模汇编32题
（海淀）32．（6分）某化学兴趣小组用如右所示装置研究以下两个问题。
【实验1】可燃物燃烧的条件步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a 处放一小块白磷，此时观察到白磷不燃烧。
步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。
此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。
此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是 。
【实验2】浓盐酸的性质步骤1：a 处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。
此时观察到试纸变为红色。
说明浓盐酸具有的性质为 。
步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐渐变为无色。
出现此现象的原因是 。
（西城）32．（6分）某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是 。
（2）补全步骤②中的现象： 。
（3）补全步骤③中的现象： ，其中“气球1继续变大”的原因是 。
（4）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。
（昌平）32．（6分）图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子。
实验开始时，D和E 中都充满空气。
（1）A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是。
（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A 瓶液体浑浊的原因可能是____。
再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是，反应后A中液体的溶质为。
（密云）32.（6分）某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）。
（1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为。
（用化学方程式加以说明）（2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）。
2014年中考化学二模试题(含答案)
2014年高中阶段学校招生模拟考试（二）化学说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2．答案均填写在答题卡内3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Ca—40一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将所选的选项写在答题卡对应题目上）1.下列物质的性质属于化学性质的是A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.可燃性2.下图所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏 B．净化水 C．蒸发食盐水 D．高炉炼铁3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。
下列做法不符合．．．这一要求的是A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业C.改进汽车尾气净化技术D.研发易降解的生物农药和塑料4.身边处处有化学，学习化学能帮助我们解决生活中遇到的一些问题。
下列做法可行的是A.家中盛开水的玻璃瓶内壁有水垢可用纯碱清洗B.鉴别硬水和软水可以用肥皂水C.用甲醛浸泡海产品可以保鲜D.内壁有植物油的玻璃杯可用食醋清洗5.物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符．．．的是A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B.石墨有导电性，可用作电池的电极C.氧气有助燃性，可用于登山和潜水D.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属6.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g7.下列各组物质中，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是A．HCl、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3 B．Ca(ClO)2、HCl、Cl2、KClO3C．Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3 D．KClO3、Ca(ClO)2、Cl2、HCl8.进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C. 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己9.通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.四种反应都可以 10.把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X 加入到Z (NO 3)2溶液中，M 加入到YNO 3溶液中。
2014海淀二模化学试题及答案
Mn (OH) 2沉淀）（ 1 分）。
（ 6） 2MnCO 3 + O2 =△== 2MnO 2 + 2CO 2 注：写“加热” 、“高温”不扣分。
27．（ 14 分） （ 1）①C 和 N 的原子电子层数相同 （同周期） ，核电荷数 C 小于 N，原子半径 C 大于 N（吸
引电子能力 C 弱于 N ） 注：以递变规律的方式表述也给分。如“ C 和 N 同周期， C 在 N 的左边。同周期元素从左
① B 是电池的
极（填“正”或“负” ）；② A 极的电极反应式为
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“
分子， A - 表示乳酸根离子） 。
浓 HA 溶液
。 HA ”表示乳酸
惰
性
阳离子
电
交换膜
极
浓
惰
缩
阴离子
性
室
交换膜
电
极
① 阳极的电极反应式为
0.1 mol?L -1 H 2SO4 溶液
B ．用电子式表示 NaCl 的形成过程：
C．向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 可除去 Hg2+ ：Hg 2+ + S2- === HgS ↓
D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低
NO 等的排放： 2CO + 2NO === 2CO 2 +N 2
催化剂
1
10.下列事实不．能．用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
b
AgNO 3 溶液
出现白色沉淀
①实验 a 中的现象为
北京市2014年二模--有机题-汇编
北京市2014年二模 有机题 汇编 （海淀 朝阳 东城 西城 丰台 ）海淀区2013届高三下学期期末练习试题（海淀）理综化学新人教版25．（16分）一种重要的药物中间体E 的结构简式为：，合成E和高分子树脂N 的路线如下图所示：已知：①C O R H3DMFCHR CCl OH 2，(ii) H +CHR COOH OH②C OR H + R`CH 2CO CH C C H + H 2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题： （1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
② 由A 可制得F ，F 的结构简式为___________________；F→G 的反应类型为__________。
③ G 有多种同分异构体，其中一种异构体X 的结构简式为：CH CH CH 2CHO，下列有关X 的说法正确的是___________（填标号）。
a ．能与银氨溶液发生反应b ．能与氢气在一定条件下发生加成反应c ．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X 消耗2 mol NaOHd ．加热条件下，与NaOH 醇溶液反应，只生成一种有机物 ④ 写出M→N 反应的化学方程式_______。
⑤ 已知碳碳双键能被O 2氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步 的作用是__________。
（2）合成有机物E① 写出C→E 反应的化学方程式______________________。
② 实验室由C 合成E 的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。
油水分离器可以随时将水分离除去。
请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
2014北京市朝阳区高三二模化学试题25. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：I. R —NH 2+ R —NHCOCH 3 + CH 3COOH （R 为烃基）（乙酸酐） （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
2014年北京中考化学试卷和答案
2014年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校姓名准考证号H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn3．下列食物富含蛋白质的是A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷5．决定元素各类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（9~11）（5~6）（4~5）（2~3）A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬汁11．能闻到花香的原因是 A ．分子的质量变小 B ．分子间有间隔 C ．分子在不断运动 D ．分子由原子构成 12．下列措施中，不能．．防止铁制品锈蚀的是 A ．喷漆B ．镀一层耐腐蚀的金属C ．制成不锈钢D ．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．食盐D ．植物油 14．下列物质必须密封保存的是A ．木炭B ．浓盐酸C ．石灰石D ．氯化钠15．下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．倾倒液体C ．称量固体D ．过滤16．下列符号能表示2个氧分子的是A ．2OB ．2OC ．22OD ．2-2O 17．下列不属于．．．新能源的是 A ．潮汐能B ．太阳能C ．风能D ．石油18．下列化学方程式书写正确的是A ．2252P 5O P O +点燃B ．44222KMnO 2KMnO MnO O ++△↑C ．222CO O 2CO +D ．2442H SO NaOHNaSO H O ++19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．干冰用作冷冻剂B ．硫酸用于处理碱性废液C ．氧气用于气焊D ．生石灰用作干燥剂20．用下列装置进行实验，不能．．达到实验目的的是A ．干燥CO 2B ．收集O 2C ．验证CO 2性质D ．监控气体流速21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl 2），得到TiCl 4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg 和TiCl 4反应得到Ti 和MgCl 2．下列说法不正确．．．的是 A ．①中的反应为2242TiO C 2Cl TiCl CO +++高温B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C ．②中发生的反应为置换反应D ．金属钛在常温下不与O 2反应22．下列实验操作能达到实验目的的是A ．丙的相对分子质量为24B ．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C ．反应前后分子总数不变D ．发生反应的甲和乙的质量比为223∶24．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确．．．的是 A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为20gB ．加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液C ．将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D ．分别向100g 水中加入20ga 和b ，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液25．已知：32322Ca(HCO )CaCO CO H O ++△↑．下列图象表示一定质量的Ca(HCO 3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO 3不分解），其中不正确的是26．（6分）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的 元素．（2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为 ．（3）铝元素在自然界中主要以23Al O 存在，23Al O 属于 （填字母序号）．A ．单质B ．氧化物C ．碱D ．盐（4）工业用电解熔融23Al O 的方法冶炼铝，化学方程式为2322Al O 4Al+3O ↑通电冰晶石，该反应属于基本反应类型中的 反应．（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性． （6）药品“氢氧化铝[()3Al OH ]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ．27．（6分）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质． （2）生活中常用 来区分硬水和软水．（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 ． （4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为 ，主要步骤有称量、量取、 ．28．（6分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的2CO ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ． （2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（2SiO ）能用于制造2CO 分离膜．2CO 通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的43NH HCO ．① 2SiO 中硅元素的化合价为 ． ② 43NH HCO 固体中氮元素的质量分数为 % （计算结果精确到0.1%）．（3）2CO 形成的超临界2CO 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（883C H O ）．① 香兰素由 3种元素组成．② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化． ③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 ．29．（6分）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．A ．青花瓷瓶B ．橡胶充气艇C ．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：2442ZnO +H SO ZnSO +H O ；2442CuO +H SO CuSO +H O① II 中反应的化学方程式为 ． ② 下列说法正确的是 ． a ．I 、II 中的操作均包含过滤b ．溶液A 中4ZnSO 的质量大于4CuSOc ．溶液A 的质量小于溶液Bd ．溶液C 中溶质的质量分数小于溶液B30．（6分）下列字母A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2－3种元素组成．（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红，A 的俗称是 ． （2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．（3）D 和E 均含两种元素．如右图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚焦的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．（4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F 的溶液与G 的溶液混合，生成白色沉淀H ．F 与G 反应的化学方程式为 ．三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（6分）根据下图回答问题。
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海淀区九年级第二学期期末练习
化学试卷参考答案2014年6月
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．A 9．A 10．B 11．D 12．B 13．C 14．A 15．D 16．C 17．B 18．C 19．B 20．D 21．C 22．C 23．D 24．A 25．C
说明：
1．合理答案均可酌情给分
．．．．．．．．．．。
2．化学方程式不写条件或不配平均扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空
．．．．．．．．．1．分．，不出现0.5分,不出现负分。
二、填空题（共5个小题，共30分。
）
26. （6分）
（1）化学（2）B （3）C （4）5 （5）+1 （6）性质稳定
27. （6分）
（1）A （2）无机盐（3）AC
（4）①化合物②m(Na):m(N):m(H)=23: 14: 2 （此空2分；1，2分）
28. （5分）
（1）蒸发溶剂(或：晒盐、蒸发)（2）C（3）①>②KNO3③200
29. （7分）
（1）铝（或Al）（2）导电
（3）3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
（4）①铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
②将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸
③ A B （此空2分；0，2分）
30. （6分）
（1）CO2 + H2O = H2CO3
（2）无色溶液变为黄色FeCl3、HCl（此空2分；各1分）
（3）NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O
（4）C
三、实验题（共3个小题。
共20分。
）
31. （6分）（1）铁架台
MnO2
（2）2H2O22H2O+ O2↑ B
（3）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ D 木条熄灭
32．（6分）
【实验1】 白磷燃烧 可燃物与氧气．．
接触 【实验2】挥发性、酸性（此空2分；各1分）
乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应。
（写化学方程式也可给分）
33. （8分）
（1）①澄清石灰水变浑浊 ②氢氧化钠．．．．
浓溶液 不含Mg （2）【实验过程】 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O
【实验分析及结论】 0.5 g “镁粉”消耗的盐酸体积与0.5 g MgCO 3消耗的盐酸体积不相等
【实验反思】 MgCO 3 85% Mg(OH)2
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）
【解】设：理论上可释放出氧气的质量为x
2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑
2×72 32
288 g x ………………1分
x
32g 288144= ……………….1分 x = 64 g ........................1分
答：理论上可释放出氧气64 g 。
35．（3分）
【解】设：13 g 锌消耗的CuSO 4质量为x ，生成Cu 的质量为y
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
65 160 64
13 g x y
x g 0611365=
x = 32 g y = 12.8 g .............1分
CuSO 4溶液的质量为 242.2 g + 12.8 g - 13 g = 242 g .............1分
剩余的CuSO 4 质量为 242 g ×20% - 32 g = 16.4 g .............1分
答：(略)
y
g 641365=。