浙江省诸暨市2019届高三化学上册期中试题2
2019高三上册化学期中试卷及答案精品教育.doc
高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。
但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。
2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。
(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。
浙江省2019年高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D . 水玻璃可用作木材防火剂2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A . 硫酸铵B . 水C . 二氧化碳D . 氧化铜3. （2分）物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A . 氧化铝做耐火材料B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物4. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族5. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型：D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：6. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液7. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列说法中错误的是（）A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应8. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。
浙江省2019版高三上学期期中化学试卷
浙江省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH32. （2分）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A . 硫酸B . 硫酸铜C . 氯水D . 氯化铜3. （2分） (2016高一上·陕西期中) 溶液中有0.2mol XO4﹣，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ，则还原产物中X的化合价为（）A . 0B . +1C . +3D . +44. （2分） (2017高一上·茂名期中) 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D . 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸6. （2分） (2016高三上·清远期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化7. （2分） (2017高二上·新疆期末) 常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）A . ⑤③①②④B . ③⑤①②④C . ⑤②③①④D . ④②①③⑤8. （2分）在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）A . K+、Fe2+、NO3－、H+B . Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C . Na+、H+、Cl－、CO32－D . Na+、Cu2+、OH－、SO42－9. （2分）下列气体中，只能用排水法收集的是（）A . NOB . NO2C . HClD .10. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（）A . 1：2B . 1：1C . 2：1D . 2：312. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系错误的是（）A . 体积大小：④＞③＞①＞②B . 原子数目：③＞①＞④＞②C . 密度大小：②＞④＞①＞③D . 质量大小：④＞③＞②＞①13. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡14. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 漂白粉有效成分是氯酸钙B . 液氯是纯净物，而氯水是混合物C . 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D . 氯气通入水中能置换出氢气15. （2分）在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①⑤B . ②④C . ④⑤D . ⑤⑥16. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（）A . 氯化氯B . 溴水C . 氯气D . 碘的酒精溶液17. （2分） (2016高三上·河北期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A . 能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ，产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去18. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH﹣═H2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓19. （2分） (2016高一下·包头期中) 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）A . 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+B . 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有COC . 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D . 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO20. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共2题；共21分)21. （9分） (2018高一下·厦门期末) NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题 化学
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学试卷说明：诸暨中学学年高三第一学期期中考试化学试题卷可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-4 Fe-56第Ⅰ卷选择题部分（共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分．只有一个选项符合要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．下列关于有机物的叙述不正确的是A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和甘油互为同系物 B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应5．下列说法正确的是A．1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．的名称是2，3-甲基丁烷D．CH3―CH=CH―CH3与C3H6一定互为同系物6．下列离子方程式书写正确的是A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3?H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．孔雀石的主要成分为xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
2019高三化学上学期期中质量监测试题
2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学(平行班)试题 Word版含答案
诸暨中学2019学年高一期中考试（平行班）化学试卷2019.11 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5一、选择题（本大题共25小题，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质的分类不正确的是（）A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐2.下列说法不正确的是（）A.若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应B.HCl+NaOH = NaCl+H2O符合反应ⅢC.Cl2+H2O ⇌HClO+HCl符合反应ⅣD.氧化还原反应的实质是电子的转移3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A.Cl2→Cl-B. Zn→Zn2+C. H2O→H2D. CuO→Cu4.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.摩尔质量在数值上一定与相对原子质量相同C.同温同压下，1mol任何物质的体积相同D.同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比5.下列说法正确的是（）A.元素的化学性质主要由核外电子数决定B.核素种类由中子数决定C.14C的放射性可用于考古断代D.卢瑟福因发现电子提出“葡萄干面包式”的原子结构模型6.铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（）A．两者都含有83个中子B．两者互为同位素C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子7.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A.两种分散系均呈红褐色B.本质区别是氢氧化铁胶体有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在1-100nm之间D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用于净水8.下列说法不正确的是（）A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中C.小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污9.下列说法不正确的是（）A.氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中便于运输B.工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉C.AgI可用于人工降雨D.氯气应用于自来水消毒、农药的生产和药物的合成10.将一块金属钠投入盛有冷水的烧杯中，下列的现象或结论不正确的是（）A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小B.钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热C.小球在水面上四处游动，说明有气体生成D.反应后溶液变红，说明有氢氧化钠生成11.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象或结论不正确的是（）A.新制氯水能使红布条褪色，说明有HClOB.新制氯水使pH试纸变红，说明有H+C.新制氯水呈黄绿色，说明有Cl2D.新制氯水中加入AgNO3溶液后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-12.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.N A个H+的质量为1gB.1mol氩气分子的原子数目为2N AC.标况下，N A个四氯化碳分子的体积为22.4LD.1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为N A13.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质14.下列说法不正确的是（）A.浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强B.相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度C.相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多D.分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀15.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（）A．溴单质只具有氧化性B．溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr16.下列说法正确的是（）A.除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液B.除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸C.除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂D.除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂17.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 体积相等、质量不等的CO和N2B. 等温等体积的O2和N2C. 等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N218.制水煤气的反应为：C＋H2O(g) == CO＋H2，下列说法正确的是()A．该反应中C被还原B．该反应中H2是氧化产物C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2D．该反应属于复分解反应19.根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 ，下列说法正确的是（）A. N2是还原产物B. Cl2是还原剂C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为8：3D. 还原产物与氧化产物物质的量之比为6：120.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2H2O+Cl2+SO2 = H2SO4+2HCl下列说法不正确的是（）A. 还原性SO2 >HCl>MnCl2B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂21.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。
浙江省2019年高三上学期期中化学试卷
浙江省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热2. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：23. （2分）已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
下列对反应H2（g）＋I2（g）=2HI（g）的判断中，错误的是（）A . 该反应是放出能量的反应B . 该反应是吸收能量的反应C . 该反应是氧化还原反应D . I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力6. （2分）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。
浙江省2019版高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 盐碱地保肥能力差C . 一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . NH4+ ， SO42﹣， K+ ， OH﹣B . Na+ ， Ba2+ ， NO3﹣， SO42﹣C . K+ ， Cl﹣， CO32﹣， Na+D . H+ ， NO3﹣， Na+ ， CO32﹣4. （2分）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法不正确的是（）A . 镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族B . 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C . 在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解D . 步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：56. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
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牌头中学2018学年高三期中考试卷高三化学试题(B卷)一．选择题(每题2分，共60分)1.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和CH4等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2.下列关于水污染叙述错误的是A．湿地有一定的处理水污染的能力B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，对生物没有伤害C．大量使用含磷洗衣粉，会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D．工业冷却所排出的热水危害水生生物3.放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
下面有关14C 的叙述错误的是A.14C与14N含有相同的中子数B.14C60与12C60是同分异构体C.14C与12C的化学性质几乎相同D.14C与12C互为同位素，是碳的两种核素4.下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化5.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A.2H++2e-=H2↑B.Zn2+-2e-=Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag6.下列微粒半径从大到小排列的是A．Al、Na、Mg、Cl B．Cl-、F-、Mg2+、Al3+ C．K+、Na+、Mg2+、Cl- D．Cl、Mg、Al、F7.下列说法不正确的是A．陶瓷的原料是粘土B．生产普通水泥的原料是石灰石、粘土和石膏C．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 D．氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料8.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断A.溶液中Mg2＋与SO-24的物质的量浓度相 B. 溶液中Mg2＋与SO-24物质的量浓度之比为8∶5C. 溶液中Mg2＋与SO-24物质的量浓度之比为5∶8 D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等9.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过A.盛NaOH溶液的洗气瓶B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶10.既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是A.Cl2B.SO2C.NOD.NH311.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B. SO32-、SO42-、Na+、OH-C.I-、ClO-、NO3-、H+D. NH4+、OH-、Ba2+、NO3-12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙（XeF6） B．次氯酸（HClO） C．氯化硫（S2Cl2） D．三氟化硼（BF3）13．有关镁的下列叙述中错误的是A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气B ．与冷水剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气C ．在CO 2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO 2去灭火D ．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强14．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀 15. 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.1/18 mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 LD.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g16.酸根RO -3所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多10A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B.RO -3与NO -3遇热都很稳定C.RO -3和NO -3 D.R 与N17.向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO 4 B.FeS C.BaSO 3 D.S 18.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl19.要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③20．目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C 60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确的是A ．是两种单质组成的混合物B ．式量为2400C ．该物质中的化学键只有共价键D ．其晶体属于分子晶体 21.一定物质的量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na 2SO 3和NaHSO 3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO 2与NaOH 物质的量之比为A.1∶2B.3∶5C.8∶11D.18∶8 22．据报道，中科院首创用CO 2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列说法合理的是A ．聚二氧化碳塑料结构与二氧化硅晶体相似B ．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C ．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D ．聚二氧化碳塑料的使用不会产生白色污染 23.把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%24．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不再能跟D 2O 发生氢交换。
又此可推断出H 3PO 2的分子结构是25．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应A．②③ B ．②④ C ．①② D ．①④26．当三份Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu 粉的质量比为（不考虑NO 2转化成N 2O 4和反应生成气体的溶解） A ．3:1:2 B ．3:2:2 C ．1:1:2 D ．2:6:3 27.Na 3N 与NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体。
下列有关叙述正确的是A.二者中Na ＋半径都比阴离子大 B.与水反应时，水都作氧化剂C.与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成 28．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强29．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，再分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6+18OH -－14e -=2CO 32-+12H 2O ，7H 2O+7/2O 2的推断正确的是A ．电解质溶液中CO 32-向正极移动B ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变C ．通乙烷的电极为负极D ．参加反应的O 2和C 2H 6的物质的量比为7∶1 30．在含有n 克HNO 3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO 3被还原成NO(无其它还原产物)，则n 值不可能是A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克二．填空题（共40分）31．A 、B 、C 、D 是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及D 、B 分别是同主族元素，又知B 、D 两元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A______，D______（2）由AD 形成的化合物分子结构呈_____________形（3）写出由BC 以原子数1:1形成的化合物的电子式____________ （4）均由A 、B 、C 、D 四种元素的两种化合物能发生反应，写出该反应的离子方程式 ______32．冶金工业烟道废气中有产生大气污染的CO 和SO 2。
若将废气加热到500℃，使用铝钒土作催化剂，可从废气中回收单质S ，CO 则转化成CO 2。
（1）写出该反应的化学方程式_________________________________， SO 2是_________________（填“氧化剂”或“还原剂”）（2）据测定用以上方法除去有害气体，无论气体的体积分数如何，通过催化剂后得到的气体中仍有少量CO 和SO 2，其原因是_________________________________________________33．蛇纹石矿可看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有的金属离子是________ （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH ＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH 见下表）CO （3）______________ (填化学式)，______________________________________________ (依次填写操作名称)试场 班级 学号 姓名 座位号 高三…………（4）a=____________ b =____________ C =______________34.（1）孔雀石__________________________；石青__________________________；（2）________________________________________________；（3）___________________一．选择题（每题2分）二．填空题31．H S 折线略H++HSO3-=H2O+SO32-32．略氧化剂反应可逆33．Al3+ Fe3+Al(OH)3Mg(OH)2NaOH 过滤、洗涤、（干燥）、灼烧 3 1 3 34．CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2。