高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容
高一化学知识点学霸笔记
高一化学知识点学霸笔记化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。
作为一名高一化学知识点学霸，我们需要全面掌握一些重要的知识点。
在接下来的文章中，我将为大家总结一些高一化学知识点，并提供详细解释和示例，以帮助大家更好地理解。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由中心的原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带有负电荷。
原子内的电子以能级的形式存在，其中第一能级最靠近核心，能级逐渐增加。
质子数等于原子的原子序数，中子数和质子数之和等于原子的质量数。
例如，一个氯原子的原子序数是17，质量数是35。
2. 元素与化合物元素是由同种类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。
例如，氢元素的化学符号是H，金元素的化学符号是Au。
化合物是由两个或多个元素通过化学键连接而成的物质。
例如，水是由氢元素和氧元素形成的化合物，化学式为H2O。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。
它的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
元素周期表按照周期和族进行分组，周期从上到下划分为7个，族从左到右划分为18个。
周期表中的每个元素都有自己特定的原子序数、原子质量和化学属性。
4. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
在化学反应中，原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。
反应过程中质量守恒，也就是说，反应物的质量等于生成物的质量。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
5. 物质的量物质的量是指物质中的粒子数，用摩尔(Mol)表示。
1摩尔的物质包含6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔可以用来表示元素、化合物的质量和体积。
6. 饱和度与溶解度饱和度是指溶液中溶质的浓度达到最大值时的状态。
当溶质在溶剂中溶解过多而无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。
溶解度是指在特定温度下，一个物质在一定量的溶剂中所能溶解的最大量。
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一化学必修1学霸笔记(一)
高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。
•物质的物态：固体、液体、气体。
1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。
•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。
第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。
•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。
2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。
2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。
第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。
•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。
3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。
•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。
3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。
第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。
•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。
4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。
•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。
4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。
第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。
•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。
高一必修一化学学霸手抄笔记
高一必修一化学学霸手抄笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭5.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。
液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色(水)，下层液体呈紫色(碘的四氯化碳溶液)高中化学必修一笔记(二)1.阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体;只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2.1mol物质体积的大小影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定①注意状况条件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用22.4mol/L计算②已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4mol/L计算③注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根0.1*0.3=0.03mol 浓度为0.03/0.3=0.1 mol/L MgSO4中硫酸根0.1*0.2=0.02mol 浓度为0.02/0.2=0.1mol/L Al2(SO4)3中硫酸根0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为0.03/0.1=0.03mol/L 比为1：1 ：3例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA 错误在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA 正确标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NA 正确标准状况下，1L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8 NA/22.4 正确质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。
高一化学必修一知识点归纳笔记
高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。
离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。
2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。
化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。
常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。
4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。
稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。
第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。
原子核的电荷数等于质子数。
电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。
2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。
元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。
3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。
金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。
非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。
4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。
第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。
2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。
常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。
化学高一必记知识点
化学高一必记知识点化学是一门基础科学，它研究物质的组成、性质、变化规律以及它们之间的相互关系。
在高中化学学习的过程中，有一些重要的知识点是必须要掌握和记忆的。
下面将介绍一些高一化学的必记知识点。
一、基本概念1. 物质：由原子、离子或分子组成的具有一定质量和体积的物体，分为元素和化合物两种。
2. 元素：由相同类型的原子组成，通过化学反应无法分解成其他物质的物质。
如氧气（O2）、氢气（H2）等。
3. 化合物：由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
二、元素周期表1. 元素周期表：按照原子的原子序数（编号）和化学性质排列的表格。
包括周期和族两个概念。
2. 周期：元素周期表中水平排列的行，共有7个周期。
周期数越大，元素的原子序数越大。
3. 族：元素周期表中垂直排列的列，共有18个族。
族的编号代表元素的化学性质和电子排布规律。
三、原子结构1. 原子：构成一类元素的最小粒子，由原子核和电子组成。
2. 原子核：位于中心，由质子和中子组成，带正电荷。
3. 电子：围绕原子核运动，带负电荷，分布在各个能级轨道上。
四、化学键1. 化学键：原子间的相互作用力，使得原子结合成分子或离子化合物。
2. 离子键：由正负电荷的吸引力形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
3. 共价键：由两个或多个非金属元素共享电子形成的化学键。
4. 金属键：由金属元素形成的化学键，金属中的电子可以在整个晶体中自由移动。
五、物质的性质1. 密度：单位体积的质量，常用g/cm³或kg/m³表示。
2. 熔点和沸点：物质从固态到液态的转变称为熔点，从液态到气态的转变称为沸点。
3. 电导率：物质导电能力的大小，可分为导电体、绝缘体和半导体。
4. 溶解度：指物质在一定温度下溶于溶剂的最大数量。
六、化学方程式1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程式。
高一化学学霸笔记整理
1. 原子结构:原由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位
于原子核中心，电子分布在核外轨道上。
2. 元素周期表:元素周期表是按照元素的电子层结构和化学性
质排列的元素。
3. 电子亲和能:电子亲和能是指将一个原子中的一个电子转移
到另一个原子中所需要的能量。
4. 电子离域:电子离域是指一个原子中的电子参与到化学反应中，而不是仅仅在原子内部运动。
5. 氧化还原反应:氧化还原反应是指电子的转移，其中被氧化
的物质失去电子，而被还原的物质获得电子。
6. 化学键:化学键是指原子之间的相互作用力，其中离子键是
由正负离子之间的相互作用力形成的，共价键是由共用电子对所形
成的。
7. 酸碱:酸碱是指溶液的pH值，其中酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质。
8. 水的化学性质:水是一种极性分子，其中氧原子带有部分负
电荷，而氢原子带部分正电荷，这使得水分子之间会发生氢键作用。
9. 溶解度:溶解度是指在一定温度下，溶液中溶质的质量分数达到最大值时的温度和时间。
10. 化学平衡:化学平衡是指反应物和生成物浓度之间的关系，当反应物和生成物的浓度相等时，反应达到平衡状态。
高一必修一化学知识点笔记
高一必修一化学知识点笔记一、物质的量与摩尔质量1.物质的量（化学单位：摩尔）- 定义：物质的量是物质的基本属性之一，用单位摩尔（mol）表示，记作n。
- 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为g/mol。
- 摩尔质量的计算：将化学式中各元素的相对原子质量相加即可。
- 摩尔质量与质量的关系：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
二、化学式与化合价1.化学公式- 定义：化学公式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和绝对数目的式子。
- 化合物的种类：- 二元化合物：由两种不同元素组成。
- 多元化合物：由两种以上的元素组成。
- 离子化合物：由阳离子（金属元素）和阴离子（非金属元素）组成。
- 分子化合物：由非金属元素组成。
2.化合价- 定义：元素的化合价是元素在化合物中的原子价值。
- 化合价的确定：- 金属元素的化合价通常为元素的电子数目。
- 非金属元素的化合价根据化合物的电荷平衡及最低共价数原则确定。
三、化学方程式与化学反应1.化学方程式- 定义：用化学符号表示化学反应的式子。
- 反应物与生成物：反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
- 反应条件：一些特殊条件下的反应条件可以用符号在方程式的上方标记。
- 平衡符号：用“→”表示反应方向，用“↑”、“↓”表示气体、液体的状态。
2.化学反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 氧化还原反应：涉及电子的转移，发生氧化和还原过程。
- 沉淀反应：两种溶液混合后生成沉淀。
- 双替换反应：两种溶液交换离子形成新的化合物。
四、化学键与物质属性1.化学键- 定义：原子与原子之间通过共用或转让电子而形成的化学连接。
- 电负性：元素吸引电子的能力。
- 离子键：电子转移形成的化学键。
- 共价键：电子共享形成的化学键。
2.物质属性- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质。
- 结构性质：物质在分子或晶体结构中的特征性质。
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高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。
高一化学知识点归纳一、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、电解质和非电解质1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：① 写：写出化学方程式② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等三、钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO六、胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质：① 丁达尔现象② 聚沉③ 电泳④ 布朗运动3. 胶体提纯：渗析七、氧化还原反应1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1. 雷雨发庄稼涉及反应原理：① N2+O2放电===2NO② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3+CaCl2+2H2O② 装置：与制O2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl十、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十一、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2 12H2O 十二、铝及其化合物的性质1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H23. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+十三、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O十四、硅及及其化合物性质1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2十五、镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2化学相关文章：1.2019高三化学教师年终述职报告2.2019年度最新高中化学教学总结工作报告五篇【推荐篇】3.高中化学教学工作计划4.年度推荐2019初中化学老师本人述职报经典合集5篇5.初中化学老师本人年终述职报告最新范文五篇20196.初三化学的教学计划范文。