元素化合价与原子结构关系
常见元素与原子团的化合价
常见元素与原子团的化合价常见元素的化合价原子团的化合价化合价（Valence）化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。
一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。
但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2个或8个。
为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。
化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。
化合键有两种：【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。
所以氯是负1价，钠是正1价。
这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水中溶解。
【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。
氢原子最外层达到2个电子。
和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。
这种键的结合力较强，不容易分离成离子。
共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。
铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。
因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体一般不能和其他物质化合。
化合价的计算与规律
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。
因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。
再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。
确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。
(3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。
它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。
一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。
因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。
高考化学常见元素化合价的一般规律
高考化学——常见元素化合价的一般规律
1。
金属元素无负价。
因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属无负价，除零价外，在反应中只显正价。
2。
氟无正价，氧无最高正价。
氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。
氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈＋2价。
3。
在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价＋|最低负价|＝8。
既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。
4。
除个别元素外(如氮元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常见奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。
若原子的最外层电子数为奇数(m)，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从＋1到＋m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外层电子数为偶数(m)，则正常化合价为一系列连续的偶数，从－2价到＋m。
例如：S2、S4、S6。
原子结构与性质知识点归纳
第一章 原子结构与性质知识点归纳2．位、构、性关系的图解、表解与例析3．元素的结构和性质的递变规律同位素（两个特性）4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．泡利原理c ．洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图 b ．电子排布式 c ．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法1．先推断元素在周期表中的位置。
2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A 族 除外)。
3．若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则： (1)m/n<1时为金属，m/n 值越小，金属性越强：(2)m/n>1时是非金属，m/n 越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。
随着原子序数递增① 原子结构呈周期性变化② 原子半径呈周期性变化③ 元素主要化合价呈周期性变化④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥ 元素的电负性呈周期性变化元素周期律 排列原则① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期 （7个 横行） ① 短周期（第一、二、三周期）② 长周期（第四、五、六周期）③ 不完全周期（第七周期）性质递变 原子半径主要化合价元 素 周期表族（18 个纵行） ① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个） ② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） ④结构第二章 分子结构与性质复习1．微粒间的相互作用(2)共价键的知识结构2．分子构型与物质性质（1）微粒间的相互作用σ键π键 按成键电子云 的重叠方式极性键 非极性键一般共价键 配位键离子键 共价键 金属键 按成键原子的电子转移方式 化学键 范德华力氢键 分子间作用力本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性σ键特征 电子云呈轴对称（如s —s σ键、 s —p σ键、p —p σ键)π键 特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键 规律 键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定性 键参数 共 价 键定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道sp 杂化 sp 2杂化sp 3杂化 分类 构型解释： 杂化理论sp 杂化：直线型sp 2杂化：平面三角形sp 3杂化：四面体型杂化轨道理论 价电子理论 实验测定 理论推测 构型判断 分 子 构 型共价键的极性 分子空间构型决定因素由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O 3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。
元素周期表和周期律的运用
(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的 元素中寻找半导体材料。
【即时训练】 1.(2014·西安高一检测)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编 制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31, 属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃。镓有过冷现 象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列 有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( ) A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中
逐渐减弱 逐渐增强
非金属气 态氢化物
形成 难易
稳定性
元素金属性
元素非金属性
难→易
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
易→难
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
2.元素周期律的具体应用： (1)预测未知元素的性质。 依据：同主族性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹(At)应为 有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于 水等。
2.非金属元素的化合价：
所能失去或偏移的最外层电子数
电子数
达到8电子稳定结构所需得到的
最高正价+|最低负价|=8
三、元素周期表和元素周期律的应用 1.科学预测：为新元素的发现和预测它们的_原__子__结__构__和__性__质__ 提供线索。 2.指导其他与化学相关的科学技术研究： (1)在金属与非金属分界线附近的元素中寻找_半__导__体__材__料__。 (2)在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 (3)在过渡元素中寻找_催__化__剂__和_耐__高__温__、__耐__腐__蚀__的合金材料。
提示：可以将M的前一种,N的上一种元素(设为R)作为参照进 行比较,R与N同主族,与M同周期,原子半径N>R>M,金属性 N>R>M,非金属性N<R<M,即原子半径N>M,金属性N>M, 非金属性N<M。
化合价
重点知识总结：一、化合价1.元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种 。
所以只能说 的化合价，不能说原子、分子的化合价）2.化合价的规律：①化合价有 价和 价②金属元素与非金属元素化合时, 金属元素通常显正价，非金属元素通常显 价,但与氧化合则显 价。
③在化合物中,氧元素通常显 价，氢元素显 价。
④在化合物里正负化合价的 为零,⑤原子团中各元素化合价代数和不为 等于 ⑥在单质里，元素的化合价为 0。
如：⑦同一元素在不同化合物里可显示不同化合价,在同一化合物里也可显示不同化合价。
如： ⑧化合价与离子的关系：二、化学式1.书写思路：①根据原子结构示意图书写 ②根据化合价书写（常用方法） 2.化学式的意义 ※ 总结：元素符号周围数字的含义：①元素符号前的数字，表示 ； ②元素符号左下角的数字，表示 ； ③元素符号右上角的数字，表示 ； ④元素符号正上方的数字，表示 ； ⑤离子符号前的数字，表示 ； ⑥化学式前的数字，表示 ；【历年中考试题】1.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的．下列关于乳酸的叙述错误的是（ ）A 乳酸属于有机化合物B 乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C 乳酸中氧元素的质量分数最大 D 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成2.下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（ ）A 、CO 2 B 、CH 4 C 、NH 3 D 、H 2CO 33.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（ ） ①3SO 2 ②Mg 2+③CO 2 ④CuSO 4 ⑤O 2-⑥H 2O 2A.表示分子个数的是①B.表示离子所带电荷数的是②⑤C.表示化合价数值的是④ C.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥4．下列有关化合价的叙述正确的是（ ）A ．化合价与原子最外层电子数无关B ．氨气(NH 3）中氮元素的化合价为+3 C ．氧气中氧元素的化合价为-2 D ．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价 5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ） ①H ②2Fe③ ④52O P ⑤3KClOA ．表示物质组成的化学式的有①④⑤B ．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C ．表示阳离子的有②③D ．⑤中氯元素的化合价为-16．下列说法正确的是（ ） ①分子是保持物质性质的一种微粒； ②原子是不能再分的一种微粒； ③镁原子与镁离子的化学性质不同； ④原子团在化学反应中可能发生变化．7.右图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( ) A.X 是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X +8.通过化学反应不能生成的是（ ） A. 一种新分子B. 一种新原子C. 一种新离子D. 一种新单质9.镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（）A.—1B.+1C.+2D.+510.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知Li的化合价为+1价，则LiFePO4中Fe 的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+411.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷12. 下列说法正确的是（）13.下列有关的化学用语表达正确的是（）A．五个氢原子：H5 B．高锰酸根离子：MnO4 2- C．两个钙离子：2Ca2+D．四个铵根离子：4NH3+ 14．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B．2Na：“2”表示两个钠元素C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．S2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价15．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
论中学生化学元素观的建构
论中学生化学元素观的建构摘要化学元素观是中学化学学习中的核心观念。
化学元素观的建构有利于中学生对物质世界形成有序的认识，有利于中学生形成化学的思维方法。
化学元素观建构的基本策略是：（1）在元素概念基础上形成物质的基本分类；（2）在原子结构认识的基础上理解元素是如何形成物质的；（3）在元素周期律学习的基础上形成元素性质研究的基本模型；（4）在专题性学习中建构化学元素观；（5）在元素观指导下的应用性学习中丰富元素观；（6）利用概念图技术帮助化学元素观的建构。
关键词化学元素观建构中学生使学生形成基本的化学观念是化学学科的一个重要教学目标［1］。
化学元素观是化学观念中的核心观念。
本文在梳理化学元素观内涵的基础上，探讨化学元素观建构的价值及其建构的基本策略。
1 化学元素观的基本内涵1.1 物质都是由元素组成的物质世界是巨大的、丰富的。
种类浩繁的物质世界只是一百多种元素组合而成的。
每种物质只是由少数几种基本元素按照不同的方法组合而成。
100多种元素中，有些元素很稀少，有些元素很丰富，大部分元素要与其他的元素结合，只有少量元素在发现时是纯元素。
1.2 物质可以按照元素组成进行分类根据所含物质的种类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物通常指具有固定组成和独特性质的物质。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的物质称单质。
单质是元素存在的一种形式。
某些元素可以形成几种单质，称为同素异形体。
由不同种元素组成的物质称化合物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，一个化合物分子中至少包含两种或两种以上不同的原子。
每种化合物都有确定的化学性质和物理性质，化学家可以通过这些性质把各化合物同所有其他化合物相区分。
实验室合成出来的化合物与自然界中发现的化合物，不管来源有什么不同，一种纯的化合物，不管它的量的多少，其组成和性质都应该相同。
因为不论是化学家合成出来的还是自然界发现的，同种化合物都是由相同的元素在同样的法则之下形成的。
初三化学化合物
-2 硫酸根 SO4 +1 铵根 NH4
-1 硝酸根 NO3 -3 磷酸根 PO4
6.化合物和分子式
1.化合价的表示方法
+1 +1 -2
Na
Ag
O
-2
2的意义：2O、O2、
O
2.根据元素的化合价书写分子式 正前负后； 最小公倍数法
先读后写。 问1：写分子式 氯化铜 氧化钾 氧化亚铁 氯化镁 氧化铝 CuCl2 K2O FeO MgCl2 Al2O3
问1：1）2 摩尔二氧化碳含________个二氧化碳分子. 2）0.5 摩尔氢气含_________个氢分子。 3）______摩尔氧气含有1.806×1023个氧分子。 4）______摩尔氮气含有1.204×1024个氮分子。
5）______摩尔氖气含有6.02×1023个_____。
6）______摩尔过氧化氢含有2.408×1023个____。
3.特殊读法
俗名：H2O、NH3 含氧酸：氢不读，H2SO4、HNO3、 H2CO3
读化学式
MgCl2、FeO、Fe(OH)2、N2O5 CaCO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、Cu(OH)2、 Fe2(SO4 )3 、Al2(CO3)3、
Na2O、K2O、CuO、MgS、HCl、H2S
一、写出下列物质的分子式： 锌粒 氧气 氢氧化铜 氧化铁 硫酸铝 氯化钙 硝酸银 硫化钾 碳酸铵 氧化钠
第三讲
化合物
一.化合物
1.元素的化合价
元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子 化合的性质.
2.原子结构与元素化合价的关系
问 1）画出钠，氢；镁，铝的原子结构示意图 原子总是趋向使自己的最外层电子数达到8个的稳定状态。 ①金属元素的化合价一般等于该原子最外层电子数 2）画出氧，氯，碳，氮的原子结构示意图 ②非金属元素的最高正化合价一般等于该原子最外层 电子数，最低负化合价等于外层电子数-8
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1－18号元素微粒结构的特点：
①与He原子电子层结构相同的阴、阳离子：
H-、Li＋、Be2+
②与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：
O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
③与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子：
S2-、Cl-、K+、Ca2+
的是
(D )
A．D3O＋ B．Li＋
C．OD－
D．OH－
6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法
ห้องสมุดไป่ตู้
正确的是
( D)
A．互为同位素
B．是七种氢元素
C．电子数相同
D．HD和H2均是单质
4、几种重要的原子量
核素的相对原子质量和元素的相对原子质量
• 质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原 子质量
4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且
在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原
子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素
( D)
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有 63 个质子
D．它的一种同位素的核内有 89 个中子
考点三：核外电子排布规律
原子（AZX）
质中子子（Z(个1A.-612Z77.k）62g76个体几原原2×积子千子61271×.占的亿核k60g71原质分。-2407子量之8-) 体却一×积集，10中但-在：的
核外电子Z个
（2）AZX表示的含义：_表__示__一__个_质__量__数_1为_8_A_3，_6_质__子__数_为__Z_的__原__子.
（3）相关粒子间的关系：
①质量数（A）=_质__子__数__（__Z__）__+_中__子__数__（__N__）__
②质子数=_核__电__荷__数____=_核__外__电__子__数___=_原__子__序__数_____
X a +d c-+-
be
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
元素化合价与原子结构的 关系
1、铝和盐酸反应的离子方程式 2、铝和NaOH溶液反应 3、Al2O3和NaOH反应 4、Al（OH）3和NaOH反应 5、电解氧化铝制铝 6、Al3+和AlO2-反应 7、AlCl3和过量氨水反应 8、NaAlO2溶液中通入过量CO2 9、Al和Fe2O3反应
原子学说的发展
2、10电子、18电子微粒及反应
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。
练习 各层的电子数推断元素：
①某元素的M层上的电子数是K层的3倍,则该元 素是( S ). ②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数 的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是( S)i.
• 核素的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质 量的1/12的比值。其数值近似等于该核素的质量数。
• 元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原 子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周 期表上的元素的相对原子质量）
M M 1a 1% M 2a 2% ......
• 元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对 原子量进行计算的结果。
元素
核素
核素
同位素
几种常见的同位素：
11H
12H（D）
3 1
H（T）
氕氘
氚
D2O 重水
T2O超重水
C 12 6
C C 13
14
6
6
U U U 23
235
238
492
92
92
核材料
思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同 位”是什么含义？
同：质子数相同，异：中子数不同。 同位：在周期表中的位置相同。
道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体） 汤姆逊：发现电子（原子可以再分） 卢瑟福：原子核和电子 （电子沿轨道运转） 玻尔： 电子分层排布 20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模 型）
考点一：原子结构
原子核半径小于原
一、原子的构成粒子以及粒子间的关系子半径的万分之一，
（1）构成原子的粒子 原子核
（4）同位素的两个特征：
①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个 数百分数一般是不变的
考点二：元素、核素、同位素
2、元素、核素和同位素的概念 （5）元素、核素和同位素的区别
质子
原 原子核 中子 子 核外电子
决定元 素种类
决定原子种类 最外层电子数，决（核素） 定原子化学性质
同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：
同素异形体 同位素
同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似, 分子组成
不同中子数 组成相差若 相同,分子
的原子
干个CH2 结构不同
研究 对象
单质
实例 白磷和红磷
原子
化合物
11H和21H
CH4和 C2H6
分子
丁烷、 异丁烷
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数
电子层
电子层的代号
n
123 4567
序号
各
K L MNOPQ
电 与原子核 子 的距离 层
能量
从小到大 从低到高
核外电子的排布规律及表示方法
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
误区警示
①有质子的微粒不一定有中子如11H。 ②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。 如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
考点二：元素、核素、同位素
1、元素、核素和同位素的概念 （1）元素的定义:_具__有__相__同__核__电__荷__数__的__同__一__类__原__子___。 （2）核素的定义:_具__有__一__定__数__目__的__质__子__和__一__定__数__目__的__ ___中__子__的__一__种__原__子___. （3）同位素的定义:_把__质__子__数__相__同__而__中__子__数__不__同__的__同__一_ ____元_素__的__不__同__原__子___.