物化网络试题
网络教育课程 物理化学_习题集(含答案)
**大学网络教育课程《物理化学》课程习题集一、单选题1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（）A.体系的总压力B.体系中各组分的分压C.100kPaD.外压2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（）A.Q=0B.△U=0C.△H=0D.△C P=03.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（）A.△U=0，△H=0B.△U﹥0，△H﹥0C.△U=0，△H≠0D.△U﹤0，△H﹤04.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( )A.单原子分子气体B.双原子分于气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）A.H2O(g)B.H2O(l)C.H2O(s)D.都不是6.隔离系统内发生的可逆变化过程( )A.△S=0，△S(环)=0B.△S﹥0，△S(环)=0C.△S=0，△S(环)﹥0D.△S﹥0，△S(环)﹥07.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( )A.△S系统﹥0B.△S系统+△S环境﹥0C.△S环境﹤0D.△S系统+△S环境﹤08.下列说法中，哪一种是不正确的( )A.隔离物系中的熵永不减少B.在绝热过程中物系的熵决不会减少C.物系处于平衡态时熵值最大D.任何热力学过程不可能出现△S﹤09.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）A.△U＝0B.△H＝0C.△S＝0D.△G＝010.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（）A.高B.低C.相等D.不可比较12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ ）A.白开水B.含适量维生素的等渗饮料C.20%的葡萄糖水D.高脂肪、高蛋白、高能量饮料13. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（ ）A. B 由α相向β相扩散B. B 由β相向α相扩散C. B 在两相中处于扩散平衡D. 无法确定14. 在100℃，101.325kPa 下液态水的化学势为μ1，100℃，150kPa 下水蒸气的化学势为μ2，则μ1（ ）μ2.。
(完整版)物化试题
1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，∆VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，∆U > 0B、Q = 0，W = 0，∆U < 0C、Q = 0，W = 0，∆U = 0D、Q < 0，W > 0，∆U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
山东大学网络教育物理化学14答案
D-4物理化学 1一、 下列各题均有四个备选答案 , 请从中选择一个最佳的 , 用“√”标记断1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功 W A真空容器中通入 A 、B 、D 三种理想气体， 它们的分压恰好皆为 101.3kPa 。
在此条件下，反应 C A. 从右向左进行B. 从左向右进行C. 处于平衡状态D. 无法判A. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099J2. 恒温恒压下，在 A 与 B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则 B 的偏摩尔体积将如何变化？ B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用至 c 0 而求得 B Λm 对c 作图外推A. 增加B.减少C.不变D.不一定3.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量， 包括工作、 学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共 12800kJ 。
他认为每天所需摄取的能量总值就是 12800kJ 。
这个结论是否正确？DA. 正确，因为符合能量守恒定律B.正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D.不正确，因为违背热力学第二定律A. NaClB. CH3COOH C. CH 3 COONaD. HCl 9. 当电池反应自发进行时A A.E > 0, Δ G < 0; B.E > O,Δ G > 0;C.E < 0,Δ G > 0; D. E < O,Δ G < 0 。
10. 在溶液中发生反应时 , 离子强度 I 对反应速率常数k 有影响。
当两种反应离子带相反电荷时 B A.k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小；C. k 与 I 无关；D. k 与 I 的关系难以确定 11.反应 CO(g) + 2H (g) CHOH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 2 34. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l) 及 I 2(g) 。
西南大学网络考试(物理化学)答案
第一次
1.形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，表面活性物质的HLB值表示表面活性物质的亲水性。
2.设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该
A：相等B：不一定相等C：与物质的量有关D：不可比较
参考答案：D
3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于
解：因为Cl2(g)为稳定单质，其所以：ΔrGθm=-210.5-(-137.3)=73.2由ΔrGθm=-RTlnKθKθ=6.78*1012
6.[论述题]某一级反应A→P，其半衰期为30秒，求A反应掉20%所需的时间。
解：k=ln2/t1/2=.693/30=0.0231s-1
kt=lnc0/c
A：制备低共熔混合物B：提纯C：制备不稳定化合物D：获得固熔体
参考答案：B
4.[单选题]在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E（B）A：<0 B：>0 C：=0 D：无法比较
5.[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（A）
11.[填空题]电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为0。
12.[填空题]1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是-W3>-W1>-W2
13.[判断题]体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。（×）
t=(1/0.023)1ln(1/0.8)=9.66s
7.[判断题]溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。（×）
2020年中国石油大学网络教育030102物理化学-20考试试题及参考答案
物理化学 第1页 共7页 《物理化学》课程综合复习资料一、单项选择题1、一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系 ( )a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=Qd. 0=∆S2、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系 ( )a. 0=∆Ub. 0=∆Hc. 0=∆Sd. 0=∆G3、电解质溶液中担负导电任务的是（ ）a. 正离子b. 负离子c. 电子d. 正离子和负离子4、在恒温恒容W f = 0条件下，有可能自动发生的过程是（ ）a. ∆G < 0b. ∆A < 0c. ∆U < 0d. ∆H < 05、下列何者为偏摩尔量?（ ）a. c n V T B n U ..)(∂∂b. c n S T B n H ..)(∂∂c. c n V T B n A ..)(∂∂d. c n P T Bn G ..)(∂∂ 6、已知298K 氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol-1，则298K 液体水的标准生成焓（ ） a. 等于－285.84kJ.mol-1 b. 大于－285.84kJ.mol-1 c. 小于－285.84kJ.mol-1 d. 不确定7、对氢氧化铁正溶胶聚沉能力最大的电解质是（ ）a. NaClb. K 2SO 4c. Na 3PO 4d. CaCl 28、水在100︒C 、1atm 下汽化为水蒸气, 则有（ ） a. 12ln V V nRT W = b. Q = W c. ∆G = 0 d. ∆S = 09、电化学中法拉第定律（ ）a. 只对原电池适用b.只对电解池适用c. 适用于所有电化学装置d.只适用于298.151℃10、水的表面张力（ ）a. 不因温度而变b.不因溶入食盐而变c. 不因溶入表面活性物质而变d. 不因水量的多少而变11、对比温度r T 的值一定是（ ）a. =1b. >1c. <1d. 以上三者皆有可能12、一定量理想气体经过恒温膨胀过程后（ ）a. ∆U > 0b. ∆S > 0c. ∆H > 0d. ∆G > 013、化学反应达到平衡时（ ）a.0=∆θm r Gb.0=∆m r Gc.0=∆θm r Hd.0=∆θm r S14、实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ） a. y B ＞ x Bb. y B = x Bc. y B ＜ x Bd.二者无确定的关系。
物化练习题(1)
高材15级物理化学试题A一、分析及相图题1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么?答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。
2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。
3、现在有人想利用海洋中不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。
这是不是违反热力学第二定律？为什么？答：不违反，海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一的热源吸热做功，所以不违反热力学第二定律。
4、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？答：封闭系统在指定的始末状态之间，任一指定途径的Qi+Wi=Δu，而Δu是状态函数的增量。
对于指定系统，Δu只取决于始末状态而与途径无关，故各途径的热和功…5、气相反应NO(g)＋1/2O2(g) → NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。
若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的△U = 0，又因是等温等压过程，Q=nC p,m△T=0。
此种说法是否正确？为什么？答：不正确，对于一定质量一定组成的理想气体，其热力学能只是温度的函数，有相变化或化学变化时不满足上述条件，也就是得不到ΔU=0的结论，只适用于系统在无相变化及化学变化且ω′=0的等压过程下的的情况，而有化学变化时套用公式则不对。
6、知道了化学反应方程式，能否确定其反应级数和反应分子数？答：不能，反应级数由实验得到，可通过尝试法，半衰期法，初始速率法等加以确定，通常一个化学反应不是按其计量数所示个数分子直接碰撞，而是经过一系列分子直接碰撞发生的步骤7、一定量100℃，100 kPa的水，在等温等压条件下变成水蒸气。
(完整)物联网基础知识考试试题及参考答案
(完整)物联网基础知识考试试题及参考答案一、选择题1.物联网把人类生活（ A ）了.万物成了人的同类。
A.拟人化B.拟物化C.虚拟化D.实体化2. （A ）针对下一代信息浪潮提出了“智慧地球”战略。
A.IBMB.NECC.NASAD.EDTD3.日本在（ C ）年提出了U-JAPAN战略。
A.2002B.2003C.2004D.20054.韩国在（ A ）年提出了U-KOREA战略。
A.2004B.2005C.2006D.20075.2009年.温家宝总理提出了（D ）的发展战略。
A.智慧中国B.和谐社会C.感动中国D.感知中国6.《让科技引领中国可持续发展》讲话发表于（ B）年。
A.2008B.2009C.2010D.20117.近百年来.人类社会总共经历了（B ）次里程碑式的科技革命。
A.二B.三C.四D.五8.第三次科技革命就是以（ A）技术为代表的科技革命。
A.电子信息B.生物转基因C.空间技术D.超级浮点计算9.物联网的全球发展形势可能提前推动人类进入“智能时代”.也称（D ）。
A.计算时代B.信息时代C.互联时代D.物连时代10.射频识别技术属于物联网产业链的（ A ）环节。
A.标识B.感知C.处理D.信息传送11.作为物联网发展的排头兵. （ A ）技术是市场最为关注的技术。
A.射频识别B.传感器C.智能芯片D.无线传输网络12. （ D ）被成为下一个万亿级的信息产业。
A.射频识别B.智能芯片C.软件服务D.物联网13.除了国内外形势的发展需求之外. （ C）也推动了物联网快速发展。
A.金融危机蔓延B.其他领域发展乏力C.技术逐步成熟D.风投资金关注14.条形码诞生于20世纪（B ）年代。
A.10B.20C.30D.4015.条形码只能够适用于（Ａ）领域。
A.流通B.透明跟踪C.性能描述D.智能选择16. （B ）将取代传统条形码.成为物品标识的最有效手段。
A.智能条码B.电子标签C.RFIDD.智能标签17.在射频技术和互联网技术结合方面最有代表性的研究是由（ C ）完成的。
物化考试题库及答案解析
物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。
以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。
如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。
若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。
答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。
若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。
答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。
答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。
四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。
假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。
答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。
五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。
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一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1. 下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的?A. 化合物的生成焓一定不为零.B. 在298K的标准态下，任何单质的生成焓规定为零.C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值.2. 在263K和101325Pa下，1mol的过冷水结成冰，则过程中A. △S系>0B.△S环<0C.(△S系+△S环)>0D.(△S系+△S环)<03. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是A. 挥发性物质B. 电解质C. 非挥发性物质D. 气体物质4. 已知373K 时，液体A 的饱和蒸气压为5 kPa，液体B 的饱和蒸气压为10kPa，A 和B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为 A. 1/1.5 B. 1/2 C. 1/2.5 D. 1/35．某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 则该系统的独立组分数C 为:A. C=3B. C=2C. C=1D. C=46. 293K时反应H2+D2=2HD K pθ(1)=3.27 H2O+D2O=2HDO K pθ(2)=3.18H2O+HD=HDO+H2K pθ(3)=3.40 则H2O +D2 = D2O+H2 的K pθ为( )A. 3.06B. 11.89C. 35.36D. 3.507. 电解AgNO3水溶液时，当通过的电量为2F时，在阴极上析出Cu的量为( )A. 0.5molB. 1 molC. 1.5molD. 2mol8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有A 表面能B 表面张力C 比表面D 液面下的附加压力9. 下面描述的平行反应(A−→−B k B, A−→−C k C)的特点，哪一点是不正确的? ( )A. k B和k C比值不随温度而改变B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物，则反应的级数为A. 0B. 1C. 2D. 3二、填空题或选择：(共12分)1. 已知反应A(g) + B(g) →C(g)+H2O(l) 在298.15K时的恒容摩尔反应热为100kJ·mol-1，则在同温下该反应的恒压反应热Q p=____________________(计算式)=______________。
(2分)2．气相反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g), 其△H= -200KJ·mol-1, 采用(降低，恒定，提高)_______温度和(降低，恒定，提高)________压力措施可使平衡最有效地向右移动? (2分)3. 假设某物质的熔化焓和蒸发焓分别为△fus H mθ和△vap H mθ，那么其升华焓△sub H mθ为___________________。
(1分)4. 在20℃、标准压力下各为0.5mol的水－乙醇混合物，水和乙醇的偏摩尔体积分别为17.0和57.4 cm3·mol－1，则该混合物的体积为________________________。
(2分)5. 三组分系统的最大共存相数为__________(1分)6．为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(>90°, <90°) _________的溶剂。
(1分)7．链反应分为___链反应和___链反应，爆炸的原因有___________和__________。
(2分)8．对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。
(1分)三、计算题：(6小题，共 56分)2. 实验测得水在373.15K 和298.15K 下的蒸气压分别为101.325kPa 和3.17kPa，试计算水的平均摩尔气化焓。
（6分）3. 香烟中主要含有尼古丁(Nicotine)，是致癌物质。
经元素分析得知其中含9.3% 的H，72% 的C 和18.7% 的N。
现将0.6 克尼古丁溶于12.0 克的水中，所得溶液在101325Pa 下的凝固点为－0.62℃，求出该物质的摩尔质量M B并确定其分子式（已知水的摩尔质量凝固点降低常数为1.86 K·kg·mol－1）。
（10分）4. 反应A(g) = B(g) + C(g) 在恒容容器中进行，453K 达平衡时系统总压为pθ。
若将此气体混合物加热到493K，反应重新达到平衡，反应系统总压为4pθ，B 和C的平衡组成各增加了一倍，而A 减少了一半。
假定该反应的反应焓与温度和压力无关，试求该反应系统在此温度范围内的标准摩尔反应焓。
（10分）5. 某A－B二元凝聚系统相图如下。
(1) (1) 标出图中各相区的稳定相(可填入图中)，指出图中的三相线及三相平衡关系，并用相律分析各相区和三相线的自由度。
(2) (2) 画出状态点为a的样品的冷却曲线。
(3) A和B能否一同析出？(10分)x BDC BA tA －B 二元凝聚系统相图6. 某化合物的分解是一级反应，该反应活化能 E a = 163.3 kJ .mol －1，已知427K 时该反应速率常数k = 4.3×10－2 s －1，现在要控制此反应在 20 分钟内转化率达到 80％，试问反应温度应为多少？（10分）四、问答题：(共2小题， 共12分)1. 简述利用电导法求弱电解质HAc 的电离平衡常数的原理，并说明弱电解质的无限稀释时的摩尔电导Λ∞(HAc)如何计算(列出相关公式即可)。
(6分) 2. 两种固体物质A 和B 按一定的比例混合在一起，不用做实验，请简单说明如何通过查找有关数据手册或图表解决下列问题？（1） 两种物质在常温常压下能否反应？（2） 若两种物质根本不可能反应，能否分离或提纯其中一种物质？（3） 若两种物质的相态不同，如何提高完成速率？(6分)一、选择题 ( 共 10题, 29分 )1. B 。
在298K 及标准态下，只有稳定相态的单质的生成焓才规定为零。
2. C 。
过冷水结成冰为自发过程，总熵变大于0。
3. C 。
非挥发性物质4. A 。
5.115..0105.055.010B *B A *A B *B B A B B =⨯+⨯⨯=+=+=x p x p x p p p p y 5. 虽然有3个反应, 但只有两个是独立的(任两个反应可组合出第3个反应)即R =2, C = S - R - R ' = 5 - 2 - 0 = 3.6. B 。
反应=2×反应(3) + 反应(1)－反应(2)K p θ= [K p θ (3)]2·K p θ (1)/ K p θ(2)= (3.40)2 × (3.27) /3.1 8=11.897. D. 8. B 9. A 10. A二 . 填空题：(共12分)1. Q p = Q V +∑v B RT =100kJ ·mol -1+(-1)×8.3145×10-3kJ ·K -1·mol -1×298.15K=102.5kJ ·mol -12. 降低，提高. 放热反应，△v B >0, 故降低温度，提高压力有利于反应向右移动。
3. △fus H m θ + △vap H m θ。
升华过程可设想为s →l →g 过程。
4. (0.5×17.0+0.5×57.4) cm 3·mol －1 = 37.2 cm 3·mol －15． 4 6. <90° 7．直、支，热爆炸、支链反应 8．控制时间三、三、计算题：(6小题，共 56分)2. 根据克－克方程可得 ∆vap H m = *2*1ln 2121p p T T T RT-= kPa 325.101kPa17.3ln K 15.373K 15.298K 15.373K 15.298mol K J 3145.811-⨯⨯⋅⋅--= 42731 J ·mol －1 = 42.73 kJ ·mol －13. 假设尼古丁的摩尔质量为M B ，根据凝固点下降公式 △T f =K f b B则有 kg 012.0kg/-106mol kg K 86.1K 62.0B 41M ⨯⨯⋅⋅=- M B = 150 g ·mol －1可算出各原子数 C ：M r (B) w (C)/A r(C)= 150×0.72/12 = 9.0N ：M r (B) w (N)/A r(N)= 150×0.1870/14 = 2.0H ：M r (B) w (H)/A r(H)= 150×0.093/1 = 13.9所以分子式为 (C 9N 2H 14)4. A(g) = B(g) + C(g)平衡时的摩尔分数 y A y B y C453K 时 K θ = p B p C /(p A p θ)=( y B y C /y A )(p 总/ p θ)= y C y B /y A493K 时 K θ＇= p’B p’C /(p’A p θ)=( y’B y’C /y’A )(p’总/ p θ)= 4 y’B y’C /y’A = 4×2 y B ×2y C /(y A /2) = 32 K θ所以 △ r H m = 32ln K 453K 493K493K 453mol K J 3145.8ln ''11θθ'-⨯⨯⋅⋅=---K K T T RTT= 160885J ·mol －1 = 161 kJ ·mol －15. (1) 各相区的稳定相见相图（α、β 为固溶体，l 为液相，C 为不稳定化合物）。
三相线 EFG ： a 、C 、液相三相 JHI ：β、C 、液相三相自由度F= C －P +1 = 3－P 。
单相区F =2，两相区F =1，三相线F =0。
x BCBA t abcde冷却曲线A －B 凝聚系统相图(2) (2) 冷却曲线见上图。
(3) (3) 从相图上看，A 和B 不存在共存区，故不能一同析出。