元素周期律练习题

元素周期律练习题1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2.原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。

（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。

（3）元素的金属性逐渐_______ ，而非金属性逐渐_______ ，元素失电子能力逐渐_______ ，得电子能力逐渐_______ 。

3.A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处 的位置如图所示。

A 、C 两元素的原子核外电 子数之和等于B 原子的质子数。

B 原子核内质 子数和中子数相等。

（1）写出A 、B 、C 三元素名称 ____、 ____ 、 ____ 。

(2)C 在元素周期表中的位置是________________ 。

（3）B 的原子结构示意图为_____ ，C 的氢化物与B 的氢化物的稳定性强弱顺序为_____ > _____ （填化学式）。

（4）比较A 、C 的原子半径：A _____ C ，写出A 的气态氢化物与A 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ____________________ 。

4.下表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ 。

（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物的分子式分别为_____ ，最稳定的是_____ 。

（4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的___ 。

5.下列各元素性质的递变规律错误的是（ ）A.Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B.P 、S 、Cl 元素的最高正化合价依次升高C.B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大D.Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强6.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列说法中，正确的是( ）A.原子半径：X ＞Y ＞ZB.非金属性：X ＞Y ＞ZC.气态氢化物的稳定性：ZH 3＞H 2Y ＞HXD.原子序数：Z ＞Y ＞X7.下列说法正确的是（ ）A.SiH 4比CH 4稳定B.O 2-半径比F -的小C.Na 与Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D.P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的原子半径小于N 原子半径 ②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA 族元素的氢化物的稳定性大于NH 3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A.①②B.①③C.②④D.③④9..下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ） A.C 、N 、O 、F B.Na 、Be 、B 、C C.P 、S 、Cl 、Ar D.Na 、Mg 、Al 、Si10.用“＞”或“＜”回答下列问题：（1）酸性：H 2CO 3_____H 2SiO 3， H 2SiO 3 _____ H 3PO 4。

（2）碱性：Ca （OH ）2 ______ Mg （OH ）2， Mg （OH ）2 ______ Al （OH ）3。

（3）气态氢化物稳定性：H 2O _______ H 2S ， H 2S _______ HCl 。

（4）还原性：H 2O _______ H 2S ，H 2S _______ HCl 。

（5）酸性：H 2SO 4 ______ H 2SO 3，HClO 4 _____ HClO 。

从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越_______ 。

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______ 。

③元素_______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_______ 。

④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_______ 。

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_______。

11.用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。

（1）原子半径最小的元素是_________。

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________,它的原子结构示意图是_________ 。

（3）与水反应最剧烈的金属是_________ 。

（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________ 。

（5）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是___ 。

（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_________ 。

（7）最稳定的气态氢化物是_________ 。

（8）金属性最强的元素是_________ ，非金属性最强的元素是_______ 。

（9）酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是______ 。

12.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化13.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______ （填两种化合物的化学式）；（2）最高正化合价最高的元素是______ ，其最高正化合价为______ 。

（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______ ，其最高价氧化物对应水化物具有______ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）。

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体元素除外） ______ ；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于______ （填化学式）。

14. （多选）下列叙述中，错误的是（）A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强15..下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（）A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强16.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强17..下列说法正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子18.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（）A.同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值19.(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为______，其气态氢化物的化学式为______ ，最高价氧化物的化学式为______ ，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为______ 。

（2）R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为______ ，R原子的最外层电子数为______ ，其气态氢化物的化学式为______ 。

20.在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素的符号为_____ ；化学性质最稳定的元素的符号是____ ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是_____ ；碱性最强的碱的化学式是_____ ；显两性的氢氧化物的化学式是_____ ；该两性氢氧化物与盐酸、NaOH溶液分别反应的离子方程式是_____________、___________ ；原子半径最大的金属元素的名称是_____ ，离子半径最小的离子的结构示意图为_____ 。

21.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 [来源:学*科*网Z*X*X*K]A.①②B.①③C.②④D.③④22.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性质相近23..R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素24.科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是（）A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它有7个电子层D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸25.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C 和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（）A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E26.下列说法正确的是（）A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。