九年级化学寒假酸碱盐基础+综合通用版(常见的酸和碱,酸和碱的化学性质,盐和化肥,溶液的酸碱性
九年级化学酸碱盐知识点及方程式
九年级化学酸碱盐知识点及方程式化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在化学的学习过程中，我们不可避免地要接触到各种各样的化学反应和物质。
其中，酸碱盐是化学中重要的三大类物质。
一、酸的性质和方程式酸是一类具有酸性质的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
酸的性质表现为具有酸味、能够腐蚀金属、能够改变某些植物颜色等。
在化学方程式中，酸通常以H表示，例如HCl代表盐酸。
二、碱的性质和方程式碱是一类具有碱性质的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。
碱的性质表现为有苦味和滑感、能够腐蚀动植物纤维、能够与酸发生中和反应等。
碱在化学方程式中通常以OH表示，例如NaOH代表氢氧化钠。
三、酸碱中和反应方程式酸和碱发生中和反应时，会生成盐和水。
这种反应被称为中和反应。
中和反应的方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，盐酸和氢氧化钠发生中和反应时，可写为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
四、酸的酸度和碱的碱度化学中，酸和碱的酸度和碱度可以通过pH值来表示。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从1到14。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示中性溶液。
五、酸碱指示剂的作用酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中通过改变颜色来指示酸碱性质的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂的选择取决于其在不同pH值下的颜色变化。
六、酸碱溶液的常用实验室实验在化学实验室中，我们经常进行酸碱溶液的实验。
常见的实验有酸碱中和反应、酸碱溶液的鉴别、酸碱溶液的浓度测定等。
这些实验对我们加深对酸碱盐知识的理解非常有帮助。
通过以上对酸碱盐知识点及方程式的简要介绍，我们可以初步了解到化学中酸碱盐的性质、反应方程式以及实验方法。
酸碱盐的研究在冶金、药物制造、环境保护等领域具有重要的应用价值。
希望通过对这些知识的学习和掌握，能够加深我们对化学的了解，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐是化学中的一大重要分支，它们在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将为大家整理和介绍初三化学中关于酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸的基本概念酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。
常见的酸包括盐酸、硫酸等。
酸的特点是呈酸性导电、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
二、碱的基本概念碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的特点是呈碱性导电、与酸反应产生盐和水。
三、中和反应及酸碱指示剂酸与碱反应生成盐和水的过程被称为中和反应，具体表征为酸、碱溶液混合后呈中性。
酸碱中和反应是化学实验中常用的实验反应之一。
为了判断溶液是酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、酸碱盐的性质和应用1. 酸性、碱性和中性盐：根据酸的性质和碱的性质不同，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
酸性盐在溶液中会产生酸性物质，碱性盐则会产生碱性物质，而中性盐溶液不呈酸碱性。
2. 盐的酸碱性质：盐溶液的酸碱性质取决于其所属的酸和碱的性质。
例如，氯化钠是一种中性盐，因为它来源于酸性盐盐酸和碱性盐氢氧化钠的中和反应。
3. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用。
例如，食盐是我们日常生活中常用的调味品；硫酸铜可以用作催化剂和杀菌剂；氯化钾可以用作农业肥料等。
五、酸碱中的氢离子和氢氧根离子1. 酸中的氢离子：酸能够释放出氢离子，例如盐酸（HCl）可以释放出氢离子（H+）。
酸性溶液中有较多的氢离子存在。
2. 碱中的氢氧根离子：碱能够释放出氢氧根离子，例如氢氧化钠（NaOH）可以释放出氢氧根离子（OH-）。
碱性溶液中有较多的氢氧根离子存在。
六、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常遵循如下规律：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可以写作：HCl + NaOH → NaCl + H2O七、pH值和酸碱强弱1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，其取值范围为0-14。
初三化学酸碱盐知识点总结 助力复习备考
初三化学酸碱盐知识点总结助力复习备考化学是初中学科中较为抽象的一门学科，而其中的酸碱盐知识更是需要大量的记忆和理解。
在初三学习的最后阶段，无论是复习还是备考，掌握好酸碱盐知识点都是非常重要的。
本文将对初三化学中的酸碱盐知识点进行总结，帮助大家更好地复习备考。
一、酸、碱、盐的基本概念1. 酸的定义和性质酸是指能够产生H+离子的化合物，具有酸味、能够与碱中和等特点。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2. 碱的定义和性质碱是指能够产生OH-离子的化合物，具有苦碱味、能与酸中和等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的定义和性质盐是由酸和碱反应生成的化合物，是酸碱中和反应的产物。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
二、酸碱盐的鉴别方法1. 酸碱鉴别方法（1）酸碱指示剂：酸性溶液中使用蓝色或紫色的酸碱指示剂会变红，碱性溶液中使用红色酸碱指示剂会变蓝。
（2）酸碱离子试纸：将酸碱离子试纸浸入待检测溶液中，变色后可判断溶液是酸性还是碱性。
2. 酸碱中和反应和盐的鉴别方法酸与碱发生中和反应生成盐和水，当发生中和反应时，溶液中的酸性和碱性特征消失，呈中性。
三、常见的酸碱盐反应1. 酸与金属反应酸与金属反应会释放出氢气，并生成相应的盐。
例如盐酸与铁反应生成氯化铁。
2. 碱与盐酸反应碱与盐酸反应会生成相应的盐和水。
例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
3. 碱与二氧化碳反应碱与二氧化碳反应会生成相应的盐和水。
例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
4. 香蕉卤水的制备香蕉卤水是一种常用的检测碳酸氢盐的试剂。
将香蕉切成碎片，加入试管中，加入酸后开始加热，当试管口上的盖子上出现水珠时停止加热，然后用凉水冷却试管，冷却后试管上再加水珠起箔即可。
四、化学方程式的书写1. 酸的化学方程式酸的化学方程式通常以H+作为酸的离子。
例如盐酸的化学方程式为HCl。
2. 碱的化学方程式碱的化学方程式通常以OH-作为碱的离子。
例如氢氧化钠的化学方程式为NaOH。
初三化学酸碱盐知识点 最全整理版
初三化学酸碱盐知识点最全整理版在初三的化学学习过程中，酸碱盐是一个重要且基础的知识点。
学好酸碱盐的基础知识，不仅有助于我们理解物质性质和化学反应，还能在实际生活中得到应用。
下面，本文将对初三化学酸碱盐的知识点进行全面整理与总结。
一、酸的基本概念与性质酸是指能与碱反应并产生盐的物质。
酸的性质主要包括以下几个方面：1.酸的味道有些酸具有酸味，如醋、柠檬汁等，但并不是所有酸都有酸味。
2.酸的腐蚀性酸能腐蚀金属、烧伤皮肤和损坏衣物等。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
3.酸的导电性酸溶液能够导电，酸是电解质。
其导电机理是溶液中的氢离子（H+）带有正电荷，因此能导电。
4.酸与金属的反应酸与金属反应会生成相应的盐和氢气。
酸与金属的反应属于酸的一种性质。
二、碱的基本概念与性质碱是指能与酸反应并产生盐和水的物质。
碱的性质主要包括以下几个方面：1.碱的滑腻感碱的溶液触感滑腻，如肥皂溶液、氢氧化钠溶液等。
2.碱的腐蚀性碱可以腐蚀物品，与皮肤接触会损伤皮肤。
3.碱的导电性碱溶液能导电，也是电解质。
碱溶液中的氢氧根离子（OH-）带有负电荷，能导电。
4.碱与酸的反应碱与酸反应会生成相应的盐和水。
碱与酸的反应是酸碱中最常见的一种反应。
三、盐的基本概念与性质盐是由酸和碱反应生成的化合物，它的性质主要有以下几个方面：1.盐的味道盐溶液没有味道或味道稍微咸。
2.盐的溶解性大部分盐在水中能够溶解，形成相应的盐溶液。
3.盐的电离性盐溶液是电解质，能够导电。
盐溶液中的离子在溶液中能够自由移动。
4.盐的应用盐在生活中有广泛的应用，如食盐（氯化钠）用于调味，硫酸钠用于制作玻璃等。
四、酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它是通过溶液的酸碱离子浓度来确定的。
pH值范围为0-14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
1.pH值的测量pH值的测量可以使用酸碱指示剂、pH试纸或电子pH计等方法。
2.pH值与颜色的关系酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化颜色，常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和溴蓝等。
九年级化学酸碱盐知识点
九年级化学酸碱盐知识点化学是一门探索物质结构、性质和变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，酸碱盐是一个重要的知识点。
本文将对酸、碱和盐的定义、性质以及酸碱中和反应等进行详细介绍。
一、酸的定义与性质酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
酸性溶液具有以下性质：1. 酸性溶液呈酸味，红色石蕊试纸浸泡其中会变红；2. 酸能与碱发生中和反应，生成盐和水；3. 酸能腐蚀金属，产生氢气。
二、碱的定义与性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
碱性溶液具有以下性质：1. 碱性溶液呈苦味，腥味，蓝色石蕊试纸浸泡其中会变蓝；2. 碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；3. 碱能腐蚀一些有机物质，如脂肪。
三、盐的定义与性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物，常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
盐的性质有：1. 盐是晶体固体，可以溶解在水中形成离子溶液；2. 盐的溶液是电解质溶液，可以导电；3. 盐在高温下能显著更改燃烧物质的火焰颜色。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
一般来说，酸和碱按化学方程式如下进行反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O酸碱中和反应具有以下特点：1. 中和反应是放热反应，会产生热量；2. 反应结束后，溶液的酸碱性质被中和，呈中性。
五、常见酸碱盐的应用举例1. 醋是一种食酸，可以用来调味食物。
2. 碱洗涤剂可以用来清洁油脂污渍。
3. 氯化钠是一种常见的食盐，用于调味和食物加工。
4. 硫酸铜可以用来制作蓝色的石蕊试纸。
5. 硫酸可以作为电池的电解液。
总结：化学的酸碱盐知识点对于理解物质的性质和化学反应有着重要的作用。
通过学习酸、碱和盐的定义、性质以及酸碱中和反应，我们能够更好地理解化学世界的奥秘。
中考科学酸碱盐化学性质
第二讲酸碱盐的化学性质【教学目标】1.酸碱盐的化学性质2.复分解反应条件及应用3.有关酸碱盐的简单计算【知识要点】一、酸碱盐的性质1.常见的酸及酸的通性酸的通性盐酸硫酸紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
金属+酸→盐+氢气碱性氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水盐+酸→另一种盐+另一种酸2．碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
酸性氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水盐+碱→另一种盐+另一种碱3．盐及盐的性质盐的性质实例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为:AB ＋ CD = AD ＋ CB反应特点：(1)两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。
(2)反应前后各元素的化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应才可以发生。
注意：碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应.三、酸碱盐与复分解反应（1）酸+ 盐─→新酸+ 新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+ 碱─→盐+ 水反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+ 碱─→新盐+ 新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应（4）盐+ 盐─→新盐+ 新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
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常见的酸和碱（讲义）一、知识点睛1.常见的酸酸→H+ +酸根离子盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（1）盐酸（HCl）①盐酸为____色液体，具有挥发性，有________气味。
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有________出现，实验室要密封保存。
③用途：金属除锈、制造药物等；人体______中含有盐酸，可帮助消化。
（2）硫酸（H2SO4）①硫酸为____色液体，无气味。
②浓硫酸a．吸水性浓硫酸敞口放置会吸收水分，常用它作干燥剂，实验室要密封保存。
该性质属于_______性质。
b．腐蚀性浓硫酸能将皮肤、纸张、木材所含物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
这种性质又叫_______性，该性质属于_______性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量____冲洗，然后再涂上3%~5%的_________溶液。
c．浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______。
切不可将水倒入浓硫酸，原因是由于____的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使____________向四周飞溅，非常危险。
③用途：生产化肥、金属除锈等。
2.常见的碱碱→金属离子（或NH4+）+OH氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
（1）氢氧化钠（NaOH）①俗名：________、________、________。
②白色片状固体，____溶于水，溶解时_____大量的热。
它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的_____冲洗，再涂上_______溶液。
③潮解氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_________，该过程中并没有新物质生成，属于_______变化。
④用途：某些气体的干燥剂；重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业；炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①俗名：________、________。
②白色粉末状固体，_____溶于水。
氢氧化钙的水溶液俗称_________，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为________或_________。
③氢氧化钙可由________与______反应制得，反应过程中_____大量的热，化学方程式为________________。
④用途：建筑材料；涂刷树木防止冻伤；配制农药波尔多液（石灰乳与硫酸铜等配制）；改良酸性土壤等。
二、精讲精练1.下列关于酸的说法正确的有________。
①CH3COOH属于酸②酸中都含有氢元素③CO2属于酸④含氢元素的物质都是酸2.下列变化不是因为盐酸挥发引起的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味B．用盐酸制取的氢气中常混有氯化氢C．工业盐酸常显黄色D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有大量白雾3.将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），其溶质的质量分数会_________；将浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会__________，其溶质的质量分数会____________。
4.下列有关浓硫酸的说法，错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使布料、皮肤等脱水炭化C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液5.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小猫，大家惊奇不已。
你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用_________画了一只猫；（2）使白纸出现小猫的物质是_________；表现该物质具有________性。
6.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）b容器所盛的试剂是__________（填“水”或“浓硫酸”）。
（2）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，造成的后果是_________________。
（3）在稀释过程中a仪器的作用是__________________。
7.下列物质中不属于碱的是（）A．Ba(OH)2 B．NH3·H2O C．NH4Cl D．Cu(OH)28.潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作氧源，发生的反应为CO2 +Na2O2→X+O2，某同学猜测X物质既不是酸也不是碱，这位同学猜测的理由是_________________________________________________________________________________。
9.下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、烧碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．苛性钠、火碱、石灰石D．盐酸、氯化氢、食盐10.下列关于氢氧化钠的说法，不正确的是（）A．称量氢氧化钠时，应将其放在纸片上进行称量B．氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂C．氢氧化钠需要密封保存D．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀11.下列说法不正确的是（）A．氢氧化钙俗称石灰水B．熟石灰可由生石灰与水反应制得C．熟石灰可用于配制农药波尔多液D．生石灰可用作食品干燥剂12.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是__________________。
①硝酸铵和水②氢氧化钠和水③氢氧化钙和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸⑥二氧化锰和过氧化氢13.按要求从①盐酸②浓硫酸③烧碱④熟石灰中选择适当的物质，将序号填在相应的横线上。
（1）用于清除铁锈：___________（2）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化：___________ （3）用作某些气体干燥剂：_____________（4）用于改良酸性土壤：____________（5）用作建筑材料：____________（6）具有强烈腐蚀性：_____________【参考答案】一、知识点睛1.（1）①无刺激性②白雾③胃液（2）①无②a．物理b．脱水化学水碳酸氢钠c．浓硫酸水搅拌水硫酸液滴2.（1）①苛性钠、火碱、烧碱②易放出水硼酸③潮解物理（2）①熟石灰、消石灰②微石灰水石灰乳石灰浆③生石灰水放出 CaO+H2O Ca(OH)2二、精讲精练1.①②2. C3.减小减小增大减小4. C5.（1）稀硫酸（2）浓硫酸腐蚀（脱水）6.（1）浓硫酸（2）硫酸液滴向四周飞溅（3）搅拌使热量及时散掉7. C8.CO2和Na2O2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应不可能生成含有氢元素的酸或碱。
9. B10.A11.A12.②④⑤⑥13.（1）① （2）①（3）②③（4）④（5）④（6）②③常见的酸和碱（习题）1.请从H、C、O、N、Na、Cl、Ca中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在下列横线上。
（1）胃液中有助于消化的酸是_________；（2）食醋中含有的酸是____________；（3）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是__________；（4）通常充入膨化食品袋中做保护气的是__________；（5）常用作食品干燥剂的是__________；（6）用于配制农药波尔多液的碱是______________。
2.下列关于硫酸的说法错误的是（）A．硫酸中硫元素的化合价为+6B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸具有腐蚀性D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低3.下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．稀盐酸和稀硫酸都有刺激性气味4.对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（）A．溶液颜色都改变 B．溶质质量都减小C．溶剂质量都减小 D．溶质的质量分数都减小5.氢氧化钙俗称________________，可由______与水反应制得，反应的化学方程式为__________________________。
6.氢氧化钠俗称__________________，放置在空气中容易吸收水分，这种现象叫做________。
因此，氢氧化钠可用作___________，正确的保存方法是_______________。
7.下列做法正确的有__________。
①用氢氧化钠固体改良酸性土壤②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内③生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂④把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量8.生产和生活中的安全问题不可忽视，下列做法不正确的是（）A．烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C．进房间内发现天然气泄漏，立即打开排风扇通风换气D．进入煤矿时不用火把照明，可用矿井专用手电筒照明9.如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。
若将少量的下列物质分别加入大烧杯中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是________________（填字母）。
A．冰 B．浓硫酸 C．干冰D．氢氧化钠 E．氧化钙 F．硝酸铵10.请简述稀释浓硫酸的实验操作。
【参考答案】1.（1）HCl （2）CH3COOH （3）NaOH（4）N2（5）CaO （6）Ca(OH)22. D3. C4. D5.熟石灰（或消石灰）氧化钙 CaO+H2O Ca(OH)26.苛性钠（或火碱或烧碱）潮解干燥剂密封保存7.③④8. C9.ACF10.把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
酸和碱的化学性质（讲义）一、知识点睛1.酸的化学性质酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有______，所以酸有一些相似的性质。
（1）与酸碱指示剂作用如酸能使紫色石蕊溶液______，使无色酚酞溶液_____。
（2）与_____________反应生成氢气如Fe+2HCl FeCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（3）与_____________反应生成水如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O2.碱的化学性质碱在水溶液中能解离出金属离子（或NH4+）和OH-，不同的碱溶液中都含有______，所以碱有一些相似的性质。
（1）与酸碱指示剂作用如碱能使紫色石蕊溶液______，使无色酚酞溶液_____。
（2）与__________反应生成水如CO2+2NaOH Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O3.中和反应（1）定义_____和_____作用生成_____和_____的反应。