福建省安溪一中高二上学期化学竞赛模拟卷(1)
2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1-1１分1-2２分1-3 １分1-4６分，每个反映方程式２分第2题（10分）2-1３分，每个１分2-2 ３分，每个１分2-3 4分，每个反映方程式1分第3题（10分）3-1５分，每个１分3-2５分第4题（10分）4-1２分4-2２分CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表达式中有6个成键电子，相称于1个σ键，2个π键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供的π配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3２分4-4２分4-5 ２分第5题（10分）5-1６分5-2 ４分第6题（10分）6-1５分，每个１分6-2５分，每个１分第7题（10分）在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表达应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需对的标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分7-2 ５分第8题（10分）8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
第9题（10分）9-1 8分，每个1分9-21分9-3 1分第10题（10分）10-1 1分10-2 9分，每个1分。
福建省安溪一中高二化学上学期竞赛模拟卷四-人教版高二全册化学试题
福建省安溪一中2015年高二上学期化学竞赛模拟卷四(共计3小时)1．(12分)(1) 如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第周期、第族元素；可能的最高氧化态为；氢化物的化学式为。
(2) 某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是。
分子中有种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中 (3) 化合物CH3CH CH2O的氢原子，生成的一氯代物可能有种。
(4) 硅与碳为同族元素，呈四价。
然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。
碳易于形成双键，硅则不易形成双键。
但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。
X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是：。
2．(13分)(1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，原因是。
AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式，胂的汽化热比膦 (填“大”或“小”)。
(2) ①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I分别以和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长 (填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是。
3．(5分)石墨晶体由如图(1)所示的C原子平面层堆叠形成。
有一种常见的2H型石墨以二层重复的堆叠方式构成，即若以A、B分别表示沿垂直于平面层方向(C方向)堆叠的两个不同层次，它的堆叠方式为ABAB……。
图(2)为AB两层的堆叠方式，O和●分别表示A层和B层的C原子。
(1) 在图(2)中标明两个晶胞参数a和b。
(2) 画出2H型石墨晶胞的立体示意图，并指出晶胞类型。
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
福建省高中学生化学竞赛初赛试题（5月17日8:30——11:30合计3小时）第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中旳锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物旳过程，为现代炼锌旳重要措施。
由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节构成。
以硫酸锌为重要成分旳浸出液中具有如下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌旳电解工序有阻碍，试以反应方程式表达除去这些杂质旳措施（并注明必要旳条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀旳pH＝5.2)。
第2题（9分）2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人旳白烟掩蔽己方旳需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡旳混合物。
在海面上喷放液氨和四氯化硅旳混合物，可产生浓厚旳烟幕。
简析其原因，并写出有关旳化学方程式。
2-2把研细旳石英粉和重得多旳镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净旳镁条插入混合物中央，引燃镁条后剧烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为何？写出对应旳反应方程式。
第3题(9分）海水是镁旳重要来源，从海水中提镁须通过如下流程：3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
3-2回答为何不选择电解MgO制备金属镁。
3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为何？第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨旳衍生物，联氨是氨旳衍生物。
试回答问题：4-1四氧化二氮中N旳杂化方式和大π键。
4-2画出偏二甲肼旳构型。
4-3写出二元推进剂反应旳化学方程式。
4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还本来制备，写出各步反应方程式。
4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。
第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电旳居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体旳这一性质旳晶体叫铁电性。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
2023-2024学年福建省安溪一中高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析
2023-2024学年福建省安溪一中高二化学第一学期期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A ．2-+3233HSO H OSO +H O -+ B ．++4232NH H ONH ?H O+H + C ．3++23Fe +3H O Fe OH +3H （）D ．CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －2、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B ．由N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1，可知将1 mol N 2O 4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC ．由：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJD ．已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ3、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（ ） A ．天然气是二级能源B ．石油是二级能源C ．煤是一级能源D ．焦炉煤气是一级能源4、化学需要借助化学语言来描述。
2024年福建省安溪第一中学化学高二上期末复习检测模拟试题含解析
2024年福建省安溪第一中学化学高二上期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（）A．只有（1）B．（1）（2）（3）（4）的混合物 C．只有（3）D．（1）（2）（3）的混合物2、以下说法不正确的是（）A．乙醇不能与 NaOH 溶液反应，苯酚可以和 NaOH 溶液反应，说明苯环对羟基产生影响B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链产生了影响C．苯和苯酚与溴反应的条件、产物的区别，说明羟基对苯环产生影响D．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响3、下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K SP (AgCl)> K SP (AgI)B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者4、下列反应中，属于取代反应的是A．实验室制取乙烯B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应C．葡萄糖与银氨溶液反应D．乙醛和氢气的反应5、下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：126 C6、(CH 3)2CHCH 2OH 是某有机物与2H 发生加成反应后的产物。
福建省安溪一中高二上学期化学竞赛模拟卷(2)
（二）-1福建省初赛模拟卷（二） 1、（1）三磷酸钠Na 5P 3O 10是用Na 2HPO 4和NaH 2PO 4溶液在623K 左右反应制得的，写出反应的化学方程式。
（2）比较HN 3与HX （卤化氢）热稳定性、还原性；（3）在盐酸介质中，金属铜与HN 3(l)组成原电池，正极有气泡产生，一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池电极反应和滴入浓盐酸后的离子反应式。
（4）1200℃时，Si 还原MgO 为Mg(b.p.1105℃)。
煅烧白云石得MgO ·CaO 。
以为MgO ·CaO 原料和Si 在1200℃反应比以MgO 为原料较容易获得Mg ，为什么？ （5）在HgCl 2溶液中逐滴加入SnCl 2直至过量，写出方程式。
2、试写出A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 物质的化学式：3.金属Mg 在N 2气氛中加热得到淡黄色的化合物A 。
A 水解后生成的无色气体B 溶于水中显碱性。
B 与ClO -的水溶液反应生成Cl -、水和可溶于水的分子化合物C 。
B 与H 2O 2的反应也产生化合物C 和水。
当无色气体B 与金属钠一起加热时，生成固体化合物D 和H 2。
D 和N 2O 反应生成NH 3、固体氢氧化钠和固体化合物E 。
E 加热分解为金属钠和N 2。
(1)分别写出生成化合物A 、B 、C 、D 、E 的相应化学方程式。
(2)化合物C 可用作火箭燃料。
在催化剂下，C 的其中一种分解反应生成NH 3和N 2。
写出方程式。
4.画出下列物质的Lewis 结构式，用VSEPR 模型确定几何构型并给出中心原子的杂化形式。
(1)XeF 2 (2) XeO 3 (3)POCl 3 (4)PF 6-A B5、无色气体NO2F与三氟化硼反应可生成无色固体A。
将1.000g A 溶于水，以酚酞作为指示剂，用0.5000 mol·L-1NaOH滴定至终点，耗NaOH溶液30.12 mL。
2022年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案刚考纯版
福建省高中学生化学竞赛初赛试题(5月6日8:30-11:30合计3小时）第1题（10分）测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量旳碘生成。
试验室含碘废液可回收运用，一般先用还原剂（如亚硫酸钠）将碘还原为I—储存起来，搜集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最终用升华措施搜集碘。
1-1写出上述过程波及到旳离子反应方程式。
1-2运用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简朴旳试验装置，运用升华旳方式搜集生成旳碘，画出装置草图，标出各容器中旳化学物质。
第2题（10分）为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下试验探究菠菜旳某种成分：有关数据如下：CaCO3旳Ksp＝2.5×10-9CaC2O4旳Ksp＝2.5×10-9HAc 旳Ka＝1.8×10-5H2C2O4旳Ka1＝5.9×10-2Ka2 =6.4×10-5H2CO3旳Ka l= 4.2×10-7Ka2 =5.6×10-112-1请根据上述数据，通过计算阐明沉淀A与沉淀B应是什么？2-2为检查菠菜中与否具有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN检查，与否对旳？阐明理由。
2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗？为何？第3题（11分）回答下列有关磷旳问题：3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要旳用途，画出两种化合物旳构造（其中P4S3有一种P3环）。
3-2在高炉炼铁时，原料中旳磷几乎所有还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程旳重要任务之一。
工业上在氧气转炉中使用钙基（CaO）法脱磷，写出也许旳化学反应方程式。
3-3 PF3、PC13是工业上使用较多旳磷旳卤化物，哪个化合物键角大？阐明原因。
第4题（9分）回答问题：4-1 Li、Mg为对角元素，但它们旳碳酸盐分解成氧化物旳温度却相差悬殊。
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福建省初赛模拟卷（一）
1、将少量橙黄色晶体ICl3置于室温下的干燥试管中，发现有升华现象，用湿润的淀粉碘化钾试纸在管口检测，试纸变蓝，接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量ICl3分别和KI、Na2SO3和H2S等溶液反应，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可将ICl3氧化，得到无色溶液。
写出ICl3受热分解的化学方程式。
写出ICl3和KI反应的化学方程式。
写出KMnO4和ICl3反应的离子化学方程式。
判断ICl3中心原子杂化方式及分子构型。
2、写出下列化学反应方程式或离子方程式。
（1）FeSO4受热分解生成磁性材料Fe2O3；
（2）硫和石灰乳反应得五硫化钙和硫代硫酸钙；
（3）矿物胆矾溶于水渗入地下，遇到黄铁矿FeS2，铜元素将以辉铜矿Cu2S的形式沉积下来，而反应得到铁和硫元素则进入水溶液中，该溶液透明、绿色、无臭味，显强酸性。
（4）含有SO32-和S2O32-的溶液被K2CrO4溶液氧化后，假设产物只有一种含硫产物和一种含铬产物，产物再用盐酸酸化。
写出整个实验过程的化学反应离子方程式。
3、试写出A、B、C、D、E的化学式。
4、硬硼钙石（2CaO·3B2O3·5H2O）与硫酸的反应分两步进行：第一步中硬硼钙石溶于硫酸生成二价钙离子和硼酸，温度在80℃以上进行。
第二步中，钙离子和硫酸根离子在80℃结合生成硫酸钙，以石膏晶体（CaSO4·2H2O）形式沉淀，热过滤，随后，冷却至室温，从滤液中开始析出硼酸晶体。
在一次实验中，184.6g硬硼钙石中包含重量百分比为37.71%的B2O3和20.79%的CaO，溶于硫酸水溶液，在80℃初步得到1.554mol/L硼酸。
反应在密闭体系中进行以保证溶液体积不变。
80℃时，钙离子饱和浓度为0.0310mol/L。
（1）写出并配平硬硼钙石溶于硫酸的化学方程式。
（2）计算结晶得到的石膏的产量。
（3）热过滤掉石膏晶体后，冷却至室温时，析出硼酸晶体。
得到的硼酸主要含有什么杂质离子？用什么方法来提纯？
M（CaSO4·2H2O）=172.0g/mol；M(CaO)=56.08g/mol；M(B2O3)=69.6g/mol
5、请写出No.50锡原子核外电子排布和No. 24铬原子的原子核外价电子排布。
根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况（中心原子作何种杂化，原子间形成什么化学键）并画出可能的共振结构式，N-O键哪个键更短？：
(a) NO2—（b）NO3—
6、某试样除Pb3O4外仅含惰性杂质，称取0.1000g，用盐酸溶解，加热下加入0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液25.00ml，析出PbCrO4沉淀。
冷却后过滤，将沉淀用盐酸溶解后加入淀粉和KI溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗12.00mL。
试样中Pb3O4的质量分数是多少？
7、Zn在碱性溶液中还原NO3-生成NH3和四羟基合锌酸根。
写出反应方程式。
NaCl和NaNO3都是强电解质，它们在溶液中会降低溶剂的蒸汽压，由此导致凝固点降低。
水的凝固点下降常数K f=1.86℃·kg/mol。
计算1.50g含质量分数为72.9%NaNO3的混合物溶于水形成100.0mL溶液的凝固点下降了多少？此溶液的密度d=0.985g/cm3。
8、请写出A、B、C、D、E的结构简式。
C、E互为同分异构体。
系统命名B物质。
C结构中有几个手性碳原子？
A (C6H8O2)
LiAlH4
B(C6H10O2
OsO4
间氯过氧苯甲酸
D
H2H2SO4
9.请写出反应过程中的试剂、条件、产物的结构式以及各步反应类型。
10.写出A 、B 、C 、D 的结构式。
A
CHO B
MgBr
,无水乙醚
（1）
（2） H 3O +
D(C 13H 11Br)
(CH 3)2NH +
O
M
Na 2CO 3
E + HBr
+
Br
Br
A
Zn
B
COOOH
Cl
1mol:1mol
C
2Br 2
D
(CH )COK,(CH CH )O
O。