高中化学第一轮复习化学计量及其应用
高考化学一轮复习 化学常用计量教学案
高考化学一轮复习化学常用计量教学案 "教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
科学方法：演绎推理法。
重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。
回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。
（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。
高中化学复习专题一化学计量及其应用
专题一化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度一、物质的量和阿伏加德罗常数：1、重要概念辨析：（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023阿伏加德罗常数：符号为N A。
定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。
在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。
（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。
二、物质的量浓度：1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
表达式：C B=n B/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。
最全面高中化学一轮复习知识点(精华版)
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号 C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。
数值约为6.02×1023，常用N A 表示，单位mol −1。
公式：n NN A 。
4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕二、摩尔质量〔M 〕第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构考点1：物质的量 摩尔质量知识全梳理概念符号单位g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上Mg·mol−1单位物质的量的物质所具有的质量诊断辨析例1．以下说法不正确的选项是〔〕A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。
高中化学必修一第一章化学计量在实验中的应用知识点
第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。
【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学计量及其的应用含解析
化学计量及其的应用1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lg c (H +)c (O H -)。
室温下用0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 滴定20.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HQ 的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。
A.HQ 属于弱酸B.整个过程中,C 点时水的电离程度最大C.E 点对应溶液中c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+c (H +) D.K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-51.D 解析 由A 点可知0.01 mol ·L -1 HQ 溶液中c (H +)=0.01 mol ·L -1,所以HQ 属于强酸,故A 项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C 点溶液呈中性,故B 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O的混合液,根据电荷守恒有c (OH -)+c (Q -)=c (N H 4+)+c (H +),根据物料守恒有2c (Q -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O),所以E 点对应液中2c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+2c (H +),故C 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,由于电离和水解都很微弱,c (NH 3·H 2O)≈c (N H 4+),NH 3·H 2O N H 4++OH -,K b (NH 3·H 2O)= c (N H 4+)·c (O H -)c (N H 3·H 2O)≈c (OH -),由图像可知,E 点时AG=lg c (H +)c (O H -)=-4.5,再根据水的离子积K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-14,解得c (OH -)=10-4.75,所以K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5,故D 项正确。
2020年高考化学一轮复习：化学入门——化学常用计量
第1课时 化学入门——化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64_g·mol －1。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44_g·mol －1。
④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√) (2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×) (3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×) (4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×)(5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√) 2．在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A ．1.5N A 2 mol B ．1.5N A 32 g C ．3.01×1023 4 molD ．N A 64 g解析：选B 0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子数为0.5×3N A ＝1.5N A ，含氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol ，质量为2 mol ×16 g·mol －1＝32 g 。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课
栏
若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，
目 开
条件是否为标准状况。
关
陷阱二 物质聚集状态
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准
状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、 苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
规律方法·解题指导
陷阱三 物质的微观结构
错误
关
NO2和N2O4的
⑬46 g NO2 和 N2O4 的混合 N、O原子个数
正确
物含有的原子数为 3NA
比相同
⑭10 g 46%的乙醇水溶液 水和乙醇中均含
中 所 含 H 原 子 个 数 为 有H原子，应为
错误
0.6NA
1.2 NA
规律方法·解题指导
⑮2 mol SO2和1 mol 该反应为可逆反应，
阿伏加徳罗常数 NA(单位：mol-1)
定义：单位物质的量粒子所含的粒子数目 的集合
标准: 12克12C所含碳原子 = 1mol粒子数 近似值： 6.02 × 1023
4、下列的叙述错误的是（ ）
A
A、阿伏加德罗常数是个比值无单位
B、阿伏加德罗常使物质的量和微观粒子数相联系起来
C、阿伏加德罗常即1mol 12C所含的C原子数
C C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
2．有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2 中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是 ____________________________。 (3)2.3 g Na 中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况 下的 H2______L。 (4)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO24－， Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
N2O4，
Cl2＋H2
HClO＋HCl，合成氨等。
真题重组·规范集训
第3讲
真题重组·规范集训
高考题组一 对阿伏加德罗常数的考查
1．(1)考查气体摩尔体积的适用条件
①常温常压下，22.4 L CCl4含有 NA个 CCl4分子
(× )
(2011·广东理综，9C)
②分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质
D、阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是它的近似值
基础再现·深度思考
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
本 课 栏 目 开 关
6.02×1023 mol－1
摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量。
（M）
即1mol 物质的质量。
表达式:
m M=
n
摩尔质量（数值）= 相对原子（分子）质量 = 式量
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微
粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷
本 课
数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分
栏 目
子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、
开 关
Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
陷阱四 电解质溶液
错误
数为 0.3NA
状况
②0.1 L 3.0 mol·L－1 的
NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 NH＋ 4 水解
错误
数目为 0.3NA
③5.6 g 铁粉与硝酸反应失去 铁不一定只
错误
的电子数一定为 0.3NA
生成Fe3＋
规律方法·解题指导
④4.5 g SiO2 晶体中 4.5 g SiO2 是 0.075 mol,
稀盐酸反应生成 NA 反应生成1 mol H2
正确
个 H2 分子
规律方法·解题指导
⑧30 g 甲醛中含共
30 g 甲醛是 1 mol，
用电子对总数为
正确
含 4 mol 共用电子对
4NA
本
课
⑨标准状况下，22.4
栏
目
L 氦气与 22.4 L 氟
开
氦气为单原子分子
错误
关
气所含原子数均为
2NA
⑩相同条件下，N2
3、物质的量：1mol 4、约为22.4L
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×”
（1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ ）
（2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ ）
×
（3）标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L/mol
（4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ ）
量约为 28 g
(× )
(2009·上海，12C)
③标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA
(× )
(2009·福建理综，8D)
真题重组·规范集训
第3讲
④标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4 NA 个 (× )
(2010·四川理综，7A)
⑤标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1 NA (× ) (2010·上海，7D)
C D
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式 四要素：
V
Vm
=
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa) 2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
⑰1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理
解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞ c(NH＋ 4 )。
规律方法·解题指导
陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目
较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与
H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。
陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2
答案 (1)2 4 8 2 (2)③>②>①>④ (3)1.1 1.12 (4)1.2 <
规律方法·解题指导
规律方法 跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”
【例 1】 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各 种说法是否正确？简要解释原因。
叙述
解释
结论
①2.24 L CO2 中含有的原子 未指明标准
第3讲
(4)考查氧化还原反应中电子转移数目
⑮1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，
钠失去 NA 个电子
(√ )
(2011·大纲全国卷，12D)
⑯常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，
转移电子的数目为 0.4NA
(√ )
(2011·江苏，8D)
(× ) (2010·江苏，5B)
(√ ) (2010·上海，7B)
⑩24 g 镁的原子最外层电子数为 NA
(× )
(2009·福建理综，8A)
真题重组·规范集训
第3讲
(3)考查物质的组成
⑪1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
(× )
(2011·新课标全国卷，7A)
（6）×在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ ）
×
×（ ） √
√
物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
c n V
练习 1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的是( ) A、将58.5gNaCl溶于1L水中 B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L
和 O3 的混合气体与 O3是3原子分子
错误
等体积的 N2 所含原
子数相等
规律方法·解题指导
⑪1.0 L 1.0 mol·L－1
CH3COOH 溶 液 中 ， CH3COOH电离
错误
CH3COOH 分子数为 NA
本 课 栏 目 开
⑫Na2O2 与 CO2 反应生成 生成1 mol O2要
11.2 L O2(标准状况)，反应 转移2 mol电子 中转移的电子数为 2NA
含有的硅氧键数目 1 mol SiO2 晶体中含有 正确
为 0.3NA
4 mol 硅氧键
⑤常温下 11.2 L 甲
烷气体含有甲烷分 “常温”不是标准状况
错误
子数为 0.5NA 个 ⑥5.6 g 铁与足量的
稀硫酸反应失去电
铁转化为Fe2＋
错误
子数为 0.3NA 个
⑦2 mol 钠与过量
2 mol钠与过量稀盐酸
高中化学第一轮复习化学 计量及其应用
物质的量 符号： n(单位：mol)
定义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。
1.是国际单位制七个基本物理量之一 。 2.是一个专用名词，不能拆开理解。 3.描述的对象是粒子集体。 4.指明微粒的种类，如原子、分子、离子、