第三单元 盐类的水解
高二化学第二册第三章盐类的水解知识点
高二化学第二册第三章盐类的水解知识点一、盐类的水解：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐 NaCl 不能无无中性1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
4、特点：①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：(1)应用“ ”号表示，(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“darr;”“uarr;”(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。
2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。
盐的浓度越小，水解程度越大。
3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。
例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。
以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减少增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨气增大增大减少增大增大减少逆向加入少量增大增大增大减少减少减少正向NH4Cl(S)通入HCI 增大减少增大减少减少减少逆向加入少量减少增大减少增大增大增大正向NaOH(S)以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减少增大正向加入冰醋酸增大增大减少增大减少减少逆向加入少量增大增大增大减少增大减少正向醋酸钠(s)通入HCI 减少增大减少增大减少增大正向加入少量NaOH(S) 增大减少增大减少增大减少逆向第三章水的电离和溶液的pH知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。
盐类的水解
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
盐类的水解详解
第三单元 盐类的水解考点一 盐类水解及规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 ∣吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ∣微弱→水解反应程度很微弱 4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
34(2)同浓度的Na 2CO 3溶液和CH 3COONa 溶液相比，前者pH 大；同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液相比，后者pH 小。
(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度 前者 后者 (4)常温下，pH ＝11的CH 3COONa 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液，水的电离程度前者 后者。
题组一 简要回答下列问题1．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
化学高二盐类的水解知识点
化学高二盐类的水解知识点化学高二——盐类的水解知识点盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，在水溶液中，它们会发生水解反应，产生有机物或无机物，从而影响水溶液的酸碱性质和离子浓度。
本文将介绍高二化学中盐类的水解知识点。
一、盐类的水解原理盐类的水解是指盐在水溶液中分解成酸和碱或酸碱盐的反应过程。
这一过程是由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，生成酸或碱。
二、盐类水解的类型根据水解反应的性质，盐类水解可以分为以下几种类型:1. 酸性盐的水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子时，它会与水发生反应生成强酸。
例如，氯化氢(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)。
2. 碱性盐的水解当盐中的阴离子是一价强碱的碱根离子时，它会与水发生反应生成强碱。
例如，氢氯酸(HCl)与氢氧化铝(Al(OH)3)反应生成氯化铝(AlCl3)和水(H2O)。
3. 盐的中性水解当盐中的阳离子和阴离子都是弱酸或弱碱的盐根离子时，它们会相互水解，生成酸和碱。
例如，硫酸铵(NH4HSO4)会水解成氨(NH3)和硫酸(H2SO4)。
4. 盐的酸碱中性水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子，阴离子是一价强碱的碱根离子时，它们会相互水解，生成强酸和强碱。
例如，氯化铵(NH4Cl)会水解成氢氯酸(HCl)和氨(NH3)。
三、盐类水解的影响因素盐类的水解受以下因素的影响:1. 温度温度的升高或降低可以改变水解反应的速率和平衡位置。
通常情况下，水解反应在较高温度下进行得更完全。
2. 盐的浓度盐的浓度越高，水解反应进行得越完全。
3. 盐类的性质不同的盐类具有不同的水解特性，某些盐类更容易发生水解反应。
四、盐类水解的应用盐类的水解过程在生活和工业中有重要的应用。
以下是一些例子:1. 食盐的水解在烹饪食物时，加入食盐(NaCl)可以调味。
当食盐溶解在水中时，它会部分水解成氯化钠和氢氧化钠，起到增加食物的咸味和改善口感的作用。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结一、盐类的定义盐类是由正离子和负离子组成的化合物，它们在水溶液中可以进行水解反应。
在水溶液中，盐类会分解成正离子和负离子，这个过程被称为水解。
二、盐类的水解类型 1. 酸性盐水解：当盐类水解产生的阳离子是弱酸的共轭碱时，溶液呈酸性。
例如，氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，产生氨（NH3）和盐酸（HCl），溶液呈酸性。
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl2.碱性盐水解：当盐类水解产生的阴离子是弱碱的共轭酸时，溶液呈碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶解在水中时，产生氢氧化铝（Al(OH)3）和盐酸（HCl），溶液呈碱性。
AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl3.中性盐水解：当盐类水解产生的阳离子和阴离子都是中性物质时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠（Na2SO4）溶解在水中时，产生钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4^2-），溶液呈中性。
Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO4^2-三、盐类水解的影响因素 1. 盐类的离解度：离解度越大，水解反应越明显。
离解度受盐的溶解度和电离度的影响。
2.水解常数：水解常数表示水解反应的进行程度，水解常数越大，水解反应越明显。
3.pH值：溶液的pH值越高，水解反应越容易发生。
四、盐类水解的应用 1. 确定酸碱性：通过观察盐类水解产生的溶液的酸碱性，可以判断盐类的性质。
2.制备酸碱盐：通过适当的反应条件，可以制备出具有特定酸碱性的盐类。
3.工业应用：盐类水解在工业上有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学品。
总结：盐类的水解是指盐类在水溶液中分解成正离子和负离子的过程。
根据盐类水解产生的阳离子和阴离子的性质，溶液可以呈酸性、碱性或中性。
盐类水解受离解度、水解常数和pH值等因素的影响。
盐类水解在酸碱性的判定、酸碱盐的制备以及工业应用方面具有重要作用。
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升 温 通HCl
加H2O 加Fe粉
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
教科书P83实验FeCl3的水解
实验结果 结论与解释
实验1
实验2 实验3
（二）外因对水解平衡的影响 1. 温度：盐的水解反应是吸热反应，升高
温度水解程度增大。
2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。
加水稀释盐溶液，促进水解。
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
从盐的组成以及其溶液的酸碱性 分析归纳，下列问题：
1. 盐类水解的条件是什么、实质是什么、有什 么规律？ 2. 盐类水解反应与中和反应的关系如何？水 解反应是能量变化如何？水解程度怎样？
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件： 在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱 阳离子。 水解的实质： 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 水解的规律： 谁弱谁水解，谁强显谁性， 无弱不水解，都强显中性。
D. FeCl3
_
2. 下列溶液PH小于7的是 3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. K2CO3 B. NaHSO4
2_
C. Na2S
4. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4
+
B. SO4
C.
Al3+
D. F
5. 0.1mol· -1氯化铵溶液中离子浓度从大到小 L 排列正确的是
A. NH4+ 、H+ 、OH-、Cl _ _ C. H+、 Cl 、 NH4+ 、OH
1.化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现
浑浊现象？怎样配制澄清溶液？ FeCl3+2H2O Fe(OH)3+2HCl 或Fe3++2H2O Fe(OH)3+2H+ 热水：升温能够促进水解
配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
练
习
比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小 (提示：变价阳离子，价态越高，越易 水解。)
> A. Na2CO3 ___ CH3COONa
< B. AlCl3 ___MgCl2
C. NaHCO3 ___ Na2CO3 <
> D. FeCl2 ___FeCl3
思 考 题
在生产生活及科研中，人们常常根据需要促进或 抑制盐类的水解，请分析采取下列措施的目的是 什么？ • 实验室配制氯化铁溶液是，常将氯化铁氯化铁 溶于浓盐酸中，然后再加水稀释。 • 实验室配制氢氧化铁胶体时，在沸水中滴入氯 化铁溶液。 • 人们常将纯碱溶于热水中，以增强去污能力
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
泡沫灭火器的原理应用双水解反应
6. 溶液中微粒浓度关系
问题10 ：在0.1mol· -1CH3COONa溶液中， L
存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间 有何大小关系？又有哪些相等关系？
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜， 常用ZnCl2、NH4Cl。
灭 火 器 原 理
塑料筒里面放入 的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
５.消防灭火中的盐类水解知识
问题9：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，
其作用原理是什么？ 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
_
B. D.
Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
_
_
练
A. NaClO B. K2SO4 C. (NH4)2SO4 D. NaF
习
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 c(Na+) : c(F-) < 1:1
3. 溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会
呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液 中加入酸或碱都能影响盐的水解。
练
习
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的 电离平衡发生移动？怎样移动？ A. H2SO4 向左移动
B. FeCl3 C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH 向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
根据教科书P67提供的电离常数数据， 请推测0.1mol· -1次氯酸钠、醋酸钠、 L 亚硝酸钠溶液的pH大小。
结论：
碱性强弱的顺序为:
NaClO > CH3COONa>NaNO2 • 酸越弱，则酸根阴离子结合H+的 能力越强，对水的电离促进越大， 碱性也就越强。
结合氢离子的能力： - > CH COO- >NO ClO 3 2
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的 水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的 NH3· 2O，进一步分解成NH3 逸出了，从而降 H 低了肥效。 双水解
３.日常生活中盐类水解问题 问题6： 明矾[KAl(SO4)2· 2O]能够 12H
用来净水的原理。 Al3++3H2O Al(OH)3 (胶体）+3H正确的是
思考……
1. 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？ 为 什么？（结合CH3COONH4为例思考）
2. 酸式盐的水溶液一定显酸性吗？ （结合NaHSO4 、 NaHCO3 等为例思考）
引入：
物质的量浓度相同的不同的盐溶液他们的 水解程度有没有差异呢？
1.什么是盐类的水解
在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸 阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质分子的反应叫做 盐类的水解。 从定义分析： 1、什么样的离子可以发生水解？ 2、阳离子水解显什么性？阴离子水解显什么性？
2.盐类水解反应方程式
• 阅读教科书p80
信息提示 。
４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？ NH4++H2O NH3•H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3•H2O == NH3 ↑ + H2O
总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
NaCl溶液
Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 AlCl3溶液
它们的酸碱性会如何？你将用 什么方法检测？
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
被测物
NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 AlCl3溶液
pH值 酸碱性
=7 >7 <7 >7
中性 碱性 酸性 碱性 酸性
4.水解的特点
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡； 水解
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
中和
酸 + 碱
⑵是吸热反应
盐 + 水 ∆H < 0 水解
中和
(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶 液的酸碱性一般较弱。
练
A. KBr B. CuSO4
习
C. NaF D. Ba(NO3)2
即：“越弱越水解”。
强碱弱酸盐水解过程为：
A+ H2O HA + OH
_
C（HA）C（OH ） Kh = C（A ） C（HA）C（OH ） C（H ） C（A ） C（H ） KW Ka
水解平衡的影响因素
(一)内因：盐的本性(越弱越水解)
酸越难电离 酸根离子与H+的 结合能力越强 溶液碱性越强 其酸性越弱
得到的固体产物是什么？为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4 4，但由于 尽管Al3+水解生成 Al(OH)3 和H2SO)3 H2SO4Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3 是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是 把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 Na2CO3 溶液→ Na2CO3
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附 水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤
油污效果好？
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- + OHH2CO3 + OH-
在碱性条件下去油污能力强
4. 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗 得干净一些？ 肥皂主要成分：如硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-
（1）一个不等式(除水外)：
c(Na+ ) > c(CH3COO - ) ＞> c(OH-) ＞ ＞c (H+)
H2O
H+ + OH H+
+
CH3COONa = CH33COO- + Na+ CHCOOCH3COOH