《几种常见的碱》酸与碱课件PPT
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常见的酸和碱课件PPT课件
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1．酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
白醋
红色 无色
苹果汁
红色 无色
石灰水
蓝色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色 红色
石蕊和酚 酞溶液是 常用的酸 碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
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23
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
(溶液)
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
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指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 绿色 红色 绿色
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40
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用
于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧
化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，
《几种常见的碱》酸与碱3-北京课改版九年级化学下册PPT课件
Ca(OH )2 + Na2CO3
熟石灰 消石灰
纯碱 苏打
现象:产生白色沉淀
CaCO3↓+2NaOH
工业制NaOH
火碱 烧碱
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
1、通入CO2: 分别取少量无色液体于两支试管
中, 分别通入CO2, 变浑浊的是 石灰水, 无现象的是NaOH溶液
2、加入Na2CO3溶液:
分别取少量无色液体于两支试管中, 分别滴加 Na2CO3溶液, 有白色沉淀生成的是石灰水, 无现象的是NaOH溶液
的是 （ ）C
A． 只有① B． 只有③ C． ①或② D． ①或② 或方③法：①物理性质鉴别（色、味、态、密、溶）
②化学性质（指示剂、金属、金属氧化物、碳酸盐）
(3) NaOH能与盐溶液反应:
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
产生蓝色沉淀
碱 盐 新碱 新盐
学以致用
• 试着书写澄清石灰水与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应的化 学方程式。
CuSO4 Ca(OH )2 CaSO4 Cu(OH )2
2FeCl3 3Ca(OH )2 2Fe(OH）3 3CaCl2
• 松花蛋、肥皂液等洗涤剂 有滑腻感和涩味
• 这些物质中含有一类特殊 的化合物
由金属离子和氢氧根离子组成的化合物
氢氧化钠、 氢氧化钙 氢氧化钾、 氨水
氢氧化钙—Ca(OH)2
1、物理性质:
白色固体, 微溶于水。有腐蚀性。 俗称：熟石灰、消石灰 水溶液俗称:石灰水
氢氧化钙的用途
制烧碱
改良酸性土壤
钠是否变质?
取少量固体于试管中, 加入足量稀盐酸,
如果冒气泡, 说明已经变质, 反之, 没变
《几种常见的酸》酸与碱PPT课件2
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用途
化工产品、除锈；胃液
中含有盐酸，可帮助消
化工原料；生产化肥、农药、 火药；除锈、精炼石油
化
[注意] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，金属反应不生成氢气。知识回顾
结束
教学设计是根据课 程标准的要求和教学对象 的特点，将教学诸要素有 序安排，确定合适的教学 方案的设想和计划。一般 包括教学目标、教学重难 点、教学方法、教学步骤 与时间分配等环节。
XX市实验学校
任教学科： 任教年级： 任教老师：
本教案根据教学设 计标准的要求和教学对 象的特点，将教学诸要 素有序安排，确定合适 的教学方案的设想和计 划。便于学习和使用， 本文档下载后内容可随 意修改调整。
紫色石蕊溶液变_红__ 无色酚酞_不__变_色__
Z_Z_nn_＋S_HO__24S_＋_O_H4_=2_↑=_=
F__eF_＋e_SH_O_24S_＋_O_H4_=2_=↑_=
Fe2O3＋3__H2SO4
=_F_e_2(_S_O_4_)_3＋__3_H__2_O_
__
知识回顾
化学性质
④与碱反应 生成盐和水
第11章 酸与碱
几种常见的酸
知识网络
几种常 见的酸
盐酸 硫酸
物理性质 化学性质
物理性质 化学性质
《几种常见的碱》课件
《几种常见的碱》PPT课 件
碱是一种化学物质，具有一些特定的性质和特点。在本课件中，我们将介绍 什么是碱，常见的碱有哪些，以及它们在行业和应用领域的使用。
什么是碱？
碱是指具有一定碱性的化合物，可与酸发生中和反应，产生盐和水。碱具有 苦味、具有腐蚀性、能使红色石蕊试纸变蓝等特点。
碱的定义
根据化学定义，碱是指能够接受质子（H+）的物质，或者能够提供氢氧阴离 子（OH-）的物质。它们可以中和酸，并产生盐和水。
氢氧化钾，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
碳酸氢钠
碳酸氢钠，也被称为小苏打， 是一种常见的弱碱。
碳酸钠
碳酸钠，也被称为重碱，是一种常见的弱碱。
氨水
氨水是一种常见的弱碱，用于制药和清洁剂等行业。
这些常见的碱具有不同的化学性质和用途。
使用碱的行业和应用领域
制药行业
碱被广泛用于制造药物，例如氢 氧化钠用于制造抗酸药。
1 什么是碱？ 2 常见的碱有哪些？ 3 碱的应用领域有哪些？碱Biblioteka 性质和特点1 碱性 pH 值高
碱性物质的 pH 值大于 7，它们能够中和酸，使溶液呈碱性。
2 有腐蚀性
碱可以腐蚀某些材料，如金属和皮肤，因为它们具有强碱性。
3 与酸中和
碱与酸可以发生中和反应，产生盐和水，并且释放热量。
常见的碱有哪些？
氢氧化钠
氢氧化钠，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
氢氧化钾
清洁剂行业
碱是许多清洁剂的重要成分，用 于去除油脂和杂质。
纸浆和纸张工业
碱被用于调节纸浆和纸张的 pH 值， 以提高质量。
为什么要学习碱的知识？
学习碱的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的性质。这对于 许多行业和应用领域都至关重要，包括制药、化工、环境保护等。
碱是一种化学物质，具有一些特定的性质和特点。在本课件中，我们将介绍 什么是碱，常见的碱有哪些，以及它们在行业和应用领域的使用。
什么是碱？
碱是指具有一定碱性的化合物，可与酸发生中和反应，产生盐和水。碱具有 苦味、具有腐蚀性、能使红色石蕊试纸变蓝等特点。
碱的定义
根据化学定义，碱是指能够接受质子（H+）的物质，或者能够提供氢氧阴离 子（OH-）的物质。它们可以中和酸，并产生盐和水。
氢氧化钾，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
碳酸氢钠
碳酸氢钠，也被称为小苏打， 是一种常见的弱碱。
碳酸钠
碳酸钠，也被称为重碱，是一种常见的弱碱。
氨水
氨水是一种常见的弱碱，用于制药和清洁剂等行业。
这些常见的碱具有不同的化学性质和用途。
使用碱的行业和应用领域
制药行业
碱被广泛用于制造药物，例如氢 氧化钠用于制造抗酸药。
1 什么是碱？ 2 常见的碱有哪些？ 3 碱的应用领域有哪些？碱Biblioteka 性质和特点1 碱性 pH 值高
碱性物质的 pH 值大于 7，它们能够中和酸，使溶液呈碱性。
2 有腐蚀性
碱可以腐蚀某些材料，如金属和皮肤，因为它们具有强碱性。
3 与酸中和
碱与酸可以发生中和反应，产生盐和水，并且释放热量。
常见的碱有哪些？
氢氧化钠
氢氧化钠，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
氢氧化钾
清洁剂行业
碱是许多清洁剂的重要成分，用 于去除油脂和杂质。
纸浆和纸张工业
碱被用于调节纸浆和纸张的 pH 值， 以提高质量。
为什么要学习碱的知识？
学习碱的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的性质。这对于 许多行业和应用领域都至关重要，包括制药、化工、环境保护等。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件【优秀课件推荐】
些浓硫酸。 （3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿
后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
11:52:07
二、浓硫酸的特性（难点）
碳 1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 ，
可见它有很强的脱水性。
HO
HC
脱水性 11:52:07
吸水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
盐酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激 态 性气味的液体
挥发性 易挥发
腐蚀性
硫酸
硝酸
H2SO4
HNO3
无色油状液体
无色、有特殊刺 激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性 强腐蚀性
用途
电镀、食品、 车用电池、化肥、 生产化肥、 化工生产 农药、精炼石油 燃料、炸药
11:52:07
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两 个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有 紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到 ___乙__烧__杯__中__紫__色__石__蕊__变__红_，这是因为 ___浓__H_C__l易__挥__发__，__挥__发__出__的__氯__化__氢__气__体_________ ___分__子__扩__散__到__乙__烧__杯__溶__液__中__，__紫__色__石__蕊__________ ___溶__液__遇__酸__变__红__。__________________
11:52:07
懂得如何避开问题的人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在 永远是家，走出去看到的才是世界。把钱放在眼前，看到的永远是钱，把钱放在有用的地方，看到的是金钱的世界。给人金钱是下策，给人能力是中策，给人观 财富买不来好观念，好观念能换来亿万财富。世界上最大的市场，是在人的脑海里！要用行动控制情绪，不要让情绪控制行动；要让心灵启迪智慧，不能让耳朵 人与人之间的差别，主要差在两耳之间的那块地方！人无远虑，必有近忧。人好的时候要找一条备胎，人不好的时候要找一条退路；人得意的时候要找一条退路 时候要找一条出路！孩子贫穷是与父母的有一定的关系，因为他小的时候，父母没给他足够正确的人生观。家长的观念是孩子人生的起跑线！有什么信念，就选 有什么态度，就会有什么行为；有什么行为，就产生什么结果。要想结果变得好，必须选择好的信念。播下一个行动，收获一种习惯；播下一种习惯，收获一种 一种性格，收获一种命运。思想会变成语言，语言会变成行动，行动会变成习惯，习惯会变成性格。性格会影响人生！习惯不加以抑制，会变成生活的必需品， 随时改变人生走向。人往往难以改变习惯，因为造习惯的就是自己，结果人又成为习惯的奴隶！人生重要的不是你从哪里来，而是你到哪里去。当你在埋头工作 定要抬头看看你去的方向。方向不对，努力白费！你来自何处并不重要，重要的是你要去往何方，人生最重要的不是所站的位置，而是所去的方向。人只要不失 永远不会失去自己！这个世界唯一不变的真理就是变化，任何优势都是暂时的。当你在占有这个优势时，必须争取主动，再占据下一个优势，这需要前瞻的决断 是智慧！世上本无移山之术，惟一能移山的方法就是：山不过来，我就过去。人生最聪明的态度就是：改变可以改变的一切，适应不能改变的一切！学一分退让 宜；增一分享受，减一分福泽。念头端正，福星临，念头不正，善人行善，从乐入乐，从明入明；行恶，从苦入苦，骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚 慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。人之所以痛苦，在于追求错误的东西。你目前拥有的，都将随着你的而成为他人的。那为何不现在就给真正需要的人呢？如 往，凡做事应有余步。我们最值得自豪的不在于从不跌倒，而在于每次跌倒之后都爬得起来。见己不是，万善之门。见人不是，诸恶之根。为了向别人、向世界 努力拼搏，而一旦你真的取得了成绩，才会明白：人无须向别人证明什么，只要你能超越自己。没有哪种教育能及得上逆境。如果你想成功，那么请记住：遗产 第一、学习第二、礼貌第三、刻苦第四、精明第五。任何的限制，都是从自己的内心开始的。失败只是暂时停止成功，假如我不能，我就一定要；假如我要，我 无论你如何为他人着想，烦你的人眼里，你就是居心叵测；不管你怎样据理力争，不懂你的人心里，你就是胡搅蛮缠。最后你会发现，有些事不是你做错了，而 人；有些人不是不理解你，而是根本不想懂你。不管怎样，生活还是要继续向前走去。有的时候伤害和失败不见得是一件坏事，它会让你变得更好，孤单和失落 每件事到最后一定会变成一件好事，只要你能够走到最后。工资是发给日常工作的人，高薪是发给承担责任的人，奖金是发给做出成绩的人，股权是分给能干忠 誉是颁给有理想抱负的人，辞退信将送给没结果还耍个性的人，这里一定有个你。内心想成为什么样的人，就会努力成为这样的人，做你想做的那种人。与其指 谁，不如指望自己能够吸引那样的人；与其指望每次失落的时候会有正能量出现温暖自己，不如指望自己变成一个正能量满满的人；与其担心未来，不如现在好 虹绚烂多姿，是在与狂风暴雨争斗之后；枫叶似火燃烧，是在与秋叶的寒霜争斗之后；雄鹰的展翅高飞，是在与坠崖的危险争斗之后。他们保持着奋斗的姿态， 们的成功。有能力的人影响别人，没能力的人受人影响；不是某人使自己烦恼不安，而是自己拿某人的言行来烦恼自己；树一个目标，一步步前行，做好自己就 不需鼓掌，也在飞翔；小草，没人心疼，也在成长；野花，没人欣赏，也在芬芳；做事不需人人都理解，只需尽心尽力；做人不需人人都喜欢，只需坦坦荡荡。 为力，拼搏到感动自己；吃过的苦，受过的累，会照亮未来的路；没有年少轻狂，只有胜者为王。真正成功的人生，不在于成就的大小，而在于你是否努力地去 喊出自己的声音，走出属于自己的道路。选一个方向，定一个时间；剩下的只管努力与坚持，时间会给我们最后的答案。许多人企求着生活的完美结局，殊不知 结局，而在于追求的过程。慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设 全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。一切伟大的行动和思想， 不足道的开始。从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗 苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有
后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
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二、浓硫酸的特性（难点）
碳 1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 ，
可见它有很强的脱水性。
HO
HC
脱水性 11:52:07
吸水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
盐酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激 态 性气味的液体
挥发性 易挥发
腐蚀性
硫酸
硝酸
H2SO4
HNO3
无色油状液体
无色、有特殊刺 激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性 强腐蚀性
用途
电镀、食品、 车用电池、化肥、 生产化肥、 化工生产 农药、精炼石油 燃料、炸药
11:52:07
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两 个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有 紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到 ___乙__烧__杯__中__紫__色__石__蕊__变__红_，这是因为 ___浓__H_C__l易__挥__发__，__挥__发__出__的__氯__化__氢__气__体_________ ___分__子__扩__散__到__乙__烧__杯__溶__液__中__，__紫__色__石__蕊__________ ___溶__液__遇__酸__变__红__。__________________
11:52:07
懂得如何避开问题的人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在 永远是家，走出去看到的才是世界。把钱放在眼前，看到的永远是钱，把钱放在有用的地方，看到的是金钱的世界。给人金钱是下策，给人能力是中策，给人观 财富买不来好观念，好观念能换来亿万财富。世界上最大的市场，是在人的脑海里！要用行动控制情绪，不要让情绪控制行动；要让心灵启迪智慧，不能让耳朵 人与人之间的差别，主要差在两耳之间的那块地方！人无远虑，必有近忧。人好的时候要找一条备胎，人不好的时候要找一条退路；人得意的时候要找一条退路 时候要找一条出路！孩子贫穷是与父母的有一定的关系，因为他小的时候，父母没给他足够正确的人生观。家长的观念是孩子人生的起跑线！有什么信念，就选 有什么态度，就会有什么行为；有什么行为，就产生什么结果。要想结果变得好，必须选择好的信念。播下一个行动，收获一种习惯；播下一种习惯，收获一种 一种性格，收获一种命运。思想会变成语言，语言会变成行动，行动会变成习惯，习惯会变成性格。性格会影响人生！习惯不加以抑制，会变成生活的必需品， 随时改变人生走向。人往往难以改变习惯，因为造习惯的就是自己，结果人又成为习惯的奴隶！人生重要的不是你从哪里来，而是你到哪里去。当你在埋头工作 定要抬头看看你去的方向。方向不对，努力白费！你来自何处并不重要，重要的是你要去往何方，人生最重要的不是所站的位置，而是所去的方向。人只要不失 永远不会失去自己！这个世界唯一不变的真理就是变化，任何优势都是暂时的。当你在占有这个优势时，必须争取主动，再占据下一个优势，这需要前瞻的决断 是智慧！世上本无移山之术，惟一能移山的方法就是：山不过来，我就过去。人生最聪明的态度就是：改变可以改变的一切，适应不能改变的一切！学一分退让 宜；增一分享受，减一分福泽。念头端正，福星临，念头不正，善人行善，从乐入乐，从明入明；行恶，从苦入苦，骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚 慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。人之所以痛苦，在于追求错误的东西。你目前拥有的，都将随着你的而成为他人的。那为何不现在就给真正需要的人呢？如 往，凡做事应有余步。我们最值得自豪的不在于从不跌倒，而在于每次跌倒之后都爬得起来。见己不是，万善之门。见人不是，诸恶之根。为了向别人、向世界 努力拼搏，而一旦你真的取得了成绩，才会明白：人无须向别人证明什么，只要你能超越自己。没有哪种教育能及得上逆境。如果你想成功，那么请记住：遗产 第一、学习第二、礼貌第三、刻苦第四、精明第五。任何的限制，都是从自己的内心开始的。失败只是暂时停止成功，假如我不能，我就一定要；假如我要，我 无论你如何为他人着想，烦你的人眼里，你就是居心叵测；不管你怎样据理力争，不懂你的人心里，你就是胡搅蛮缠。最后你会发现，有些事不是你做错了，而 人；有些人不是不理解你，而是根本不想懂你。不管怎样，生活还是要继续向前走去。有的时候伤害和失败不见得是一件坏事，它会让你变得更好，孤单和失落 每件事到最后一定会变成一件好事，只要你能够走到最后。工资是发给日常工作的人，高薪是发给承担责任的人，奖金是发给做出成绩的人，股权是分给能干忠 誉是颁给有理想抱负的人，辞退信将送给没结果还耍个性的人，这里一定有个你。内心想成为什么样的人，就会努力成为这样的人，做你想做的那种人。与其指 谁，不如指望自己能够吸引那样的人；与其指望每次失落的时候会有正能量出现温暖自己，不如指望自己变成一个正能量满满的人；与其担心未来，不如现在好 虹绚烂多姿，是在与狂风暴雨争斗之后；枫叶似火燃烧，是在与秋叶的寒霜争斗之后；雄鹰的展翅高飞，是在与坠崖的危险争斗之后。他们保持着奋斗的姿态， 们的成功。有能力的人影响别人，没能力的人受人影响；不是某人使自己烦恼不安，而是自己拿某人的言行来烦恼自己；树一个目标，一步步前行，做好自己就 不需鼓掌，也在飞翔；小草，没人心疼，也在成长；野花，没人欣赏，也在芬芳；做事不需人人都理解，只需尽心尽力；做人不需人人都喜欢，只需坦坦荡荡。 为力，拼搏到感动自己；吃过的苦，受过的累，会照亮未来的路；没有年少轻狂，只有胜者为王。真正成功的人生，不在于成就的大小，而在于你是否努力地去 喊出自己的声音，走出属于自己的道路。选一个方向，定一个时间；剩下的只管努力与坚持，时间会给我们最后的答案。许多人企求着生活的完美结局，殊不知 结局，而在于追求的过程。慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设 全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。一切伟大的行动和思想， 不足道的开始。从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗 苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2
作
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
注意：
在稀释浓硫酸时,一定要把_浓__硫__酸___ 沿器壁慢慢注入_水_____
里,并不断 搅拌。 切不可将__水____ 到进__酸____.
注意：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.
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PPT课件：/kejian/
语文课件：/kejian/yuwen/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/
+硫酸（或盐酸） 无色变成蓝色。
• （3）与某些金属氧化物反应
•
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Fe2O3
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈， 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
氯化钠晶体
ClNa+
二、碱
电离方程式： KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
《几种常见的碱》酸与碱4-北京课改版九年级化学下册PPT课件
几种常见的碱
几种常 见的碱
知识网络
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 化学性质 物理性质 化学性质
中和反应及其应用
知识网络
知识回顾
知识点1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠:白色固体, _极__易_溶于水并放出大量热量。 易吸收水分而_潮__解__, 有强的腐蚀性。 氢氧化钙:白色粉末状固体, _微_溶于水, 有腐蚀性。
知识回顾
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应), 常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液, 使溶液变红。在滴加酸 的过程中, 溶液的红色刚刚变为无色时, 说明酸碱 恰好完全反应。 ②发生中和反应时, 会放出热量。
知识回顾
知识点4中和反应在实际生活中的应用 1.改变土壤的酸性。 2.处理工厂的废水。 3.用于医药。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸, 因它有很强的腐蚀 性, 会损害肠胃。
例题解析
►类型二酸、碱溶液的化学性质 命题角度:探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性 质, 做了如图所示8个实验。
例题解析
已知:Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液, 该试管中发生反应 的化学方程式Fe_2_O_3_＋_6_H__C_l=_=_=_2_F_e_C_l_3＋__3_H_2_O______。 (2)实验后某试管中为红色溶液, 向其中加入足量的 稀__盐__酸__, 溶液变为无色。由此推断, 该试管中最初 盛有的物质是无_色__酚__酞_溶__液_____。 (3)实验后某试管的底部有白色固体, 过滤后向滤液 中滴加稀盐酸, 一段时间后有气泡出现。由此推断, 该
几种常 见的碱
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物理性质 化学性质 物理性质 化学性质
中和反应及其应用
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知识回顾
知识点1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠:白色固体, _极__易_溶于水并放出大量热量。 易吸收水分而_潮__解__, 有强的腐蚀性。 氢氧化钙:白色粉末状固体, _微_溶于水, 有腐蚀性。
知识回顾
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应), 常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液, 使溶液变红。在滴加酸 的过程中, 溶液的红色刚刚变为无色时, 说明酸碱 恰好完全反应。 ②发生中和反应时, 会放出热量。
知识回顾
知识点4中和反应在实际生活中的应用 1.改变土壤的酸性。 2.处理工厂的废水。 3.用于医药。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸, 因它有很强的腐蚀 性, 会损害肠胃。
例题解析
►类型二酸、碱溶液的化学性质 命题角度:探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性 质, 做了如图所示8个实验。
例题解析
已知:Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液, 该试管中发生反应 的化学方程式Fe_2_O_3_＋_6_H__C_l=_=_=_2_F_e_C_l_3＋__3_H_2_O______。 (2)实验后某试管中为红色溶液, 向其中加入足量的 稀__盐__酸__, 溶液变为无色。由此推断, 该试管中最初 盛有的物质是无_色__酚__酞_溶__液_____。 (3)实验后某试管的底部有白色固体, 过滤后向滤液 中滴加稀盐酸, 一段时间后有气泡出现。由此推断, 该
《常见的酸和碱》上课ppt课件(省级优质课获奖作品)
___ __ __ __ __ __ __ ______
实验结论： 氢氧化钙显碱性
_____
观察实验 久置的氢氧化钠
久置的氢氧化钠 新放置的氢氧化钠
分组实验探究3 氢氧化钠的溶解性
分组实验探究4 氢氧化钠的酸碱性
水
半药匙表 面皿中的
氢氧化钠
氢氧化钠溶液使无色酚酞
实验现象：氢_氧__化__钠__全___部__溶__解__,_放__热 实验现象：
小结
•物理性质 •化学性质 •用途
认识氢氧化钙、 氢氧化钠的主要
性质、用途
为什么碱有一些相似的化学性质？
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-
Ca(OH)2 Ca(OH)2
Ca(OH)2
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠、氢氧化钙的用途
课后拓展作业
干燥剂包
【主要成分】
生石灰……
准备材料,设计实验并探究家中鞋盒中的干 燥剂是否变质?是部分变质还是全部变质?
思考并讨论
问题1：氢氧化钠固体为什么要密封保存呢？
氢氧化钠固体容易吸收水分而潮解，并 能与二氧化碳气体发生化学反应变质。
问题2：如何利用所学习的知识证明桌面上 久置的氢氧化钠是否变质？
分组实验探究4 久置的氢氧化钠是否变质
实验现象： _______________________________________ 实验结论： _______________________________________
第十单元 课题1 常见的酸和碱
常见的碱
分组趣味实验——
分组实验探究1 氢氧化钙的溶解性
分组实验探究2: 氢氧化钙的酸碱性
水
半药匙蒸 发皿中的
氢氧化钙
实验结论： 氢氧化钙显碱性
_____
观察实验 久置的氢氧化钠
久置的氢氧化钠 新放置的氢氧化钠
分组实验探究3 氢氧化钠的溶解性
分组实验探究4 氢氧化钠的酸碱性
水
半药匙表 面皿中的
氢氧化钠
氢氧化钠溶液使无色酚酞
实验现象：氢_氧__化__钠__全___部__溶__解__,_放__热 实验现象：
小结
•物理性质 •化学性质 •用途
认识氢氧化钙、 氢氧化钠的主要
性质、用途
为什么碱有一些相似的化学性质？
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-
Ca(OH)2 Ca(OH)2
Ca(OH)2
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠、氢氧化钙的用途
课后拓展作业
干燥剂包
【主要成分】
生石灰……
准备材料,设计实验并探究家中鞋盒中的干 燥剂是否变质?是部分变质还是全部变质?
思考并讨论
问题1：氢氧化钠固体为什么要密封保存呢？
氢氧化钠固体容易吸收水分而潮解，并 能与二氧化碳气体发生化学反应变质。
问题2：如何利用所学习的知识证明桌面上 久置的氢氧化钠是否变质？
分组实验探究4 久置的氢氧化钠是否变质
实验现象： _______________________________________ 实验结论： _______________________________________
第十单元 课题1 常见的酸和碱
常见的碱
分组趣味实验——
分组实验探究1 氢氧化钙的溶解性
分组实验探究2: 氢氧化钙的酸碱性
水
半药匙蒸 发皿中的
氢氧化钙
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猜想2：二氧化碳气体和氢氧化钠溶液 不发生反应
已有知识
实验装置
装置原理
密闭容器中，气体的 减少，能够形成装置 内外压强差，从而获 得明显的实验现象
思考：
能否利用上述实验的原理设计 实验证明二氧化碳与氢氧化钠 发生反应？
实验方案1 实验方案2
实验方案3 实验方案4
实验方案1
分析
拔掉胶塞后，试管内液 面上升，且最终试管内 的液面高于烧杯内的液 面，则说明二氧化碳气 体减少，试管内的气体 压强小于外界气体压强
氢氧化钠 氢氧化钙
氢氧化钠与氢氧化钙物理性质对比 （通常状况下）
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色 状态 溶解性
白色 固体 易溶于水
白色
固体
微溶于水
（水溶液称之石灰水）
新取出的 氢氧化钠
久置于空气中 的氢氧化钠
为了便于学习和使用，本文 档下载后内容可随意修改调 整及打印，欢迎下载。
认识氢氧化钠的腐蚀性
认识氢氧化钠的腐蚀性
实验：
取等量的氢氧化钠溶液与上述反应后残留 液体，分别向其中滴加稀盐酸，观察现象
气体体积的变化是间接的证据,新物质的产生 才是直接证据.
反应物 二氧化碳和氢 氧化钠
二氧化硫和氢 氧化钠
化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
氢氧化钠和氢氧化钙有相似性质: NaOH Ca（OH）2
氢氧根
氢氧化钠和氢氧化钙的性质也有差异: NaOH Ca（OH）2
金属元素
实验:向两种溶液中分别加入碳酸钾溶液
碳酸钾 氢氧化钠
实验现象 无明显现象
氢氧化钙 出现白色沉淀
分析:从微粒的角度分析上述实验,写出化 学反应方程式. 引申:若加入的是碳酸钠溶液会如何?写出 有关反应的方程式.
小结：
和指示剂作用 碱 和非金属氧化物反应生成盐和水 的 性 和酸反应生成盐和水 质 和某些盐反应生成新碱和新盐
实验反思：
上述几个实验中，二氧化碳气体 的减少，能够说明氢氧化钠和二 氧化碳发生了反应吗？
设计实验：
取两个相同的塑料软瓶，充满 二氧化碳气体，向其中加入等 量的水和氢氧化钠溶液
实验结论：
二氧化碳和氢氧化钠发生反应
类推
Ca(OH)2+C02=CaCO3 +H2O 2NaOH+C02=Na2CO3 +H2O
几种常见的碱
生活中用石灰浆刷树以 防止病虫害
管道通中常含有氢 氧化钠
复习酸的化学性质
１．指示剂
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
2.活泼金属：反应生成盐和氢气
3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 ４.与金属氧化物:生成盐和水 5.与碱:生成盐和水
对比以下4个化学反应：
中和反应的应用：处理工业废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
中和反应的应用：改良土壤
熟石灰
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
中和反应的应用：治疗胃酸过多 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
烧碱 火碱 苛性钠
消石灰 熟石灰
Ca(OH)2 + Ca(OH)2 +
碱
HCl ＝ NaCl + H2O
H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
酸
盐
水
中和反应(复分解反应中的一种) 酸与碱作用生成盐和水的反应。
分析上述反应前后的微粒. 中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结 合成水分子
1、使用时必须十分小心，以防止 皮肤、衣服被腐蚀。
2、利用氢氧化钠的强腐蚀性，可 以自制叶脉书签。
知识迁移
已有知识
二氧化碳气体 能和氢氧化钙 溶液反应，生 成碳酸钙沉淀
引发新知
氢氧化钠和氢 氧化钙结构相 似，能否和二 氧化碳反应呢？
[实验探究]
提出问题：二氧化碳是否和氢氧化钠 溶液发生反应？
猜想1：二氧化碳气体和氢氧化钠溶液 发生反应
实验方案2
分析
加入氢氧化钠溶液 后，瓶子变瘪,说明 二氧化碳气体减少， 瓶子内的气体压强 随之减少
实验方案3
分析
加入氢氧化钠溶液后， 气球膨胀，说明集气 瓶内二氧化碳气体减 少，瓶子内的气体压 强小于外界大气压强， 最终导致气球膨胀
实验方案4
分析
加入氢氧化钠溶液 后，烧杯中的水沿 导管进入圆底烧瓶， 说明瓶内气体减少， 在外界气体的压力 下，水被吸入烧瓶
已有知识
实验装置
装置原理
密闭容器中，气体的 减少，能够形成装置 内外压强差，从而获 得明显的实验现象
思考：
能否利用上述实验的原理设计 实验证明二氧化碳与氢氧化钠 发生反应？
实验方案1 实验方案2
实验方案3 实验方案4
实验方案1
分析
拔掉胶塞后，试管内液 面上升，且最终试管内 的液面高于烧杯内的液 面，则说明二氧化碳气 体减少，试管内的气体 压强小于外界气体压强
氢氧化钠 氢氧化钙
氢氧化钠与氢氧化钙物理性质对比 （通常状况下）
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色 状态 溶解性
白色 固体 易溶于水
白色
固体
微溶于水
（水溶液称之石灰水）
新取出的 氢氧化钠
久置于空气中 的氢氧化钠
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认识氢氧化钠的腐蚀性
认识氢氧化钠的腐蚀性
实验：
取等量的氢氧化钠溶液与上述反应后残留 液体，分别向其中滴加稀盐酸，观察现象
气体体积的变化是间接的证据,新物质的产生 才是直接证据.
反应物 二氧化碳和氢 氧化钠
二氧化硫和氢 氧化钠
化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
氢氧化钠和氢氧化钙有相似性质: NaOH Ca（OH）2
氢氧根
氢氧化钠和氢氧化钙的性质也有差异: NaOH Ca（OH）2
金属元素
实验:向两种溶液中分别加入碳酸钾溶液
碳酸钾 氢氧化钠
实验现象 无明显现象
氢氧化钙 出现白色沉淀
分析:从微粒的角度分析上述实验,写出化 学反应方程式. 引申:若加入的是碳酸钠溶液会如何?写出 有关反应的方程式.
小结：
和指示剂作用 碱 和非金属氧化物反应生成盐和水 的 性 和酸反应生成盐和水 质 和某些盐反应生成新碱和新盐
实验反思：
上述几个实验中，二氧化碳气体 的减少，能够说明氢氧化钠和二 氧化碳发生了反应吗？
设计实验：
取两个相同的塑料软瓶，充满 二氧化碳气体，向其中加入等 量的水和氢氧化钠溶液
实验结论：
二氧化碳和氢氧化钠发生反应
类推
Ca(OH)2+C02=CaCO3 +H2O 2NaOH+C02=Na2CO3 +H2O
几种常见的碱
生活中用石灰浆刷树以 防止病虫害
管道通中常含有氢 氧化钠
复习酸的化学性质
１．指示剂
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
2.活泼金属：反应生成盐和氢气
3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 ４.与金属氧化物:生成盐和水 5.与碱:生成盐和水
对比以下4个化学反应：
中和反应的应用：处理工业废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
中和反应的应用：改良土壤
熟石灰
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
中和反应的应用：治疗胃酸过多 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
烧碱 火碱 苛性钠
消石灰 熟石灰
Ca(OH)2 + Ca(OH)2 +
碱
HCl ＝ NaCl + H2O
H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
酸
盐
水
中和反应(复分解反应中的一种) 酸与碱作用生成盐和水的反应。
分析上述反应前后的微粒. 中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结 合成水分子
1、使用时必须十分小心，以防止 皮肤、衣服被腐蚀。
2、利用氢氧化钠的强腐蚀性，可 以自制叶脉书签。
知识迁移
已有知识
二氧化碳气体 能和氢氧化钙 溶液反应，生 成碳酸钙沉淀
引发新知
氢氧化钠和氢 氧化钙结构相 似，能否和二 氧化碳反应呢？
[实验探究]
提出问题：二氧化碳是否和氢氧化钠 溶液发生反应？
猜想1：二氧化碳气体和氢氧化钠溶液 发生反应
实验方案2
分析
加入氢氧化钠溶液 后，瓶子变瘪,说明 二氧化碳气体减少， 瓶子内的气体压强 随之减少
实验方案3
分析
加入氢氧化钠溶液后， 气球膨胀，说明集气 瓶内二氧化碳气体减 少，瓶子内的气体压 强小于外界大气压强， 最终导致气球膨胀
实验方案4
分析
加入氢氧化钠溶液 后，烧杯中的水沿 导管进入圆底烧瓶， 说明瓶内气体减少， 在外界气体的压力 下，水被吸入烧瓶