《物理化学》课程综合复习资料
物理化学复习资料
dp
C
pdT
适用于任意简单物理过程
ig : H U nR(T2 T1)
H
T2 T1
nCP,mdT
适用于等压简单变温过程
Qp H W '(适用于任意等压过程)
若W ' 0 Qp H
QV U W '(适用于任意等容过程) 若W ' 0 QV U
dU
U T
V
dT
U V
分别计算气体的终态体积和所做的功。设
Cv,m
3 2
R，且与T无关
解：n pV 100000010103 4.41mol
RT
8.314 273
(1)V2
p1V1 p2
1000Kpa 10dm3 100Kpa
100dm3 (等温是p1V1
p2V2 )
V2
W 1
V1
pdV
nRT ln V2 V1
dS CVm dT R dV
T
V
S
CVm
ln T2 T1
R ln V2 V1
例题4
已知Hg（s）的熔点为-39℃，熔化热-2343J/g,
CP,m(Hg,l)=29.7-0.0067T(J/mol/K), CP,m(Hg,s)=26.78(J/mol/K), 求50℃的Hg(l)和-50℃的Hg(s)的摩尔熵之差。
ln
P P
61900 8.3141000
P 1711P
例题2
习题35：
解：以1mol苯为研究对象，设计过程：
5。C, p , C6H6 (l) Sm ,G 5。C, p , C6H6 (s)
G1
5。C, ps , C6H 6 (l)
物理化学课本复习题
物理化学课本复习题物理化学是研究物质的物理性质与化学行为之间联系的学科。
它不仅涉及化学领域的基础理论，也与物理学的基本原理紧密相关。
为了帮助学生更好地复习物理化学，以下是一些复习题，涵盖了该学科的多个重要概念。
1. 热力学基础- 描述热力学第一定律和第二定律的基本含义。
- 说明熵的概念及其在自然过程中的作用。
- 计算一个理想气体在等压膨胀过程中的熵变。
2. 化学平衡- 解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
- 写出化学平衡常数的表达式，并解释其物理意义。
- 计算一个给定反应在特定温度下的化学平衡常数。
3. 电化学- 描述法拉第定律，并说明其在电镀过程中的应用。
- 计算电化学电池的电动势，并解释其与电池反应的关系。
- 讨论电解质溶液的导电性及其影响因素。
4. 表面现象- 描述表面张力的物理本质，并解释其在液体表面形成的原因。
- 计算液体表面张力的数值，并讨论其对液体表面形状的影响。
- 讨论润湿现象，并解释接触角的概念。
5. 物质的相变- 描述相变过程中的热力学参数变化，如焓变、熵变和自由能变。
- 解释相图，并给出固液相图的解读方法。
- 计算在给定压力下，纯物质的熔点或沸点。
6. 统计热力学- 描述玻尔兹曼分布，并解释其在统计热力学中的应用。
- 计算理想气体的配分函数，并讨论其对热力学性质的影响。
- 讨论量子统计对低温下物质性质的影响。
7. 动力学基础- 描述反应速率常数的概念，并解释其与反应速率的关系。
- 写出阿累尼乌斯方程，并解释温度对反应速率的影响。
- 讨论催化剂如何影响化学反应速率。
8. 溶液和胶体- 描述溶液的浓度表示方法，并计算摩尔浓度。
- 解释胶体的稳定性，并讨论其在工业和生物学中的应用。
- 计算溶液的渗透压，并讨论其在生物系统中的作用。
9. 非平衡态热力学- 讨论非平衡态热力学与平衡态热力学的区别。
- 描述非平衡态热力学中的输运现象，如扩散和热传导。
- 计算非平衡态系统中的熵产生，并讨论其对系统演化的影响。
物理化学复习题及参考答案
《物理化学》课程复习资料一、单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ ]A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒B.体系的热力学能和焓都不一定守恒C.体系的热力学能不一定守恒，焓守恒D.体系的热力学能和焓都守恒2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ ]A.不可逆循环过程B.可逆循环过程C.两种理想气体的混合D.纯液体的真空蒸发过程3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ ]A.Δmix S = 0，Δmix G = 0B.Δmix S < 0，Δmix G < 0C.Δmix S > 0，Δmix G < 0D.Δmix S >0，Δmix G > 04.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ ]A.不变B.增加C.减小D.不能确定5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ ]A.ΔUB.ΔHC.ΔG T,pD.ΔA6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ ]A.Δc H m [H 2(g)] = △r H mB.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H mC.Δc H m [H 2(g)] = 2Δr H mD.Δf H m [H 2O(g)] = Δr H m7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ∆H ，下列说法中不正确的是 [ ]A.)K 298(m r Θ∆H 是H 2O(g)的标准摩尔生成焓B.)K 298(m r Θ∆H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓C.)K 298(m r Θ∆H 为负值D.)K 298(m r Θ∆H 与反应的)K 298(m r Θ∆U 值不相等8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[ ]A.K Θ= 0B.K Θ>1C.K Θ< 0D.0 < K Θ< 19.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ ]A.平衡右移，K p Θ 不变B.平衡右移，K p Θ增加C.平衡左移，K p Θ 不变D.平衡不移动，K p Θ不变10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ⇌ 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ ]A.RTB.pC.(RT )-1D.p-1 11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ ]A.μl = μgB.μl < μgC.μl >μgD.μl 与μg 的相对大小无法确定12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ ]A.μA(α) = μB(β)B.μB(α) = μB(β)C.μA(α) = μB(α)D.μB(α) = μA(β)13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ ]A.C = 2，Φ= 3B.C = 2，Φ= 4C.C = 3，Φ= 4D.C = 3，Φ= 514.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ ]A.不适用于单组元体系B.适用于二组元体系的任何相区C.适用于二组元体系的两相平衡区D.适用于三组元体系的两相平衡区15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k tc =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ ] A.k A =k B =k P B.k A =2k B =k P C.k A =0.5k B =k P D.k A =k B = -k P16.标准氢电极是指 [ ]A.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| OH -（a = 1）B.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 10- 7）C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1）D.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| OH -（a = 10- 7）17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。
物理化学总复习1
物理化学总复习1物理化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的学科，它融合了物理学和化学的原理和方法，对于理解化学反应、物质的状态和性质等方面具有重要意义。
以下是对物理化学的一些重要知识点的总复习。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总能量保持不变。
这一定律在物理化学中有着广泛的应用。
比如，在一个封闭系统中，如果有热量 Q 传递给系统，同时系统对外做功 W，那么系统的内能变化ΔU 就等于 Q W 。
这个公式清晰地展示了能量的转化关系。
理解热力学第一定律，对于分析各种热力学过程至关重要。
例如，在一个绝热过程中，Q ＝ 0 ，那么系统内能的变化就完全取决于系统对外做功或者外界对系统做功。
二、热力学第二定律热力学第二定律揭示了自发过程的方向性。
常见的表述有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
开尔文表述则表明：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
通过熵的概念，可以更定量地理解热力学第二定律。
熵是一个系统混乱程度的度量。
在一个孤立系统中，熵总是增加的，这反映了自发过程总是朝着更加混乱、无序的方向发展。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出：绝对零度时，纯物质的完美晶体的熵值为零。
这一定律为确定物质的熵值提供了基准。
四、化学热力学在化学热力学中，我们经常关注化学反应的热力学性质，如反应的焓变、熵变和自由能变化。
通过计算反应的焓变，可以判断反应是吸热还是放热。
熵变则反映了反应前后系统混乱程度的变化。
而自由能变化（ΔG）是判断反应能否自发进行的重要依据。
当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
五、多组分系统热力学多组分系统中，需要考虑溶质和溶剂的相互作用。
引入了偏摩尔量的概念来描述多组分系统中某一组分的性质。
物理化学复习资料 考试重点全
1、俄国科学家罗蒙诺索夫最早使用“物理化学”这一术语。
2、1887年德国科学家W.Ostwald（奥斯特瓦尔德）（1853～1932）开设物理化学讲座，并和荷兰科学家J.H.van’t Hoff （范特霍夫）(1852～1911)合办了第一本“物理化学杂志”(德文)。
标志着物理化学学科的正式建立。
3、物理化学三剑客：范特霍夫（1901年获诺贝尔奖）奥斯特瓦尔德（1903）阿累尼乌斯（1909）4、根据系统与环境之间的物质和能量交换的不同，可将体系分为下面三种：（1）敝开系统：既有物质的交换又有能量的传递。
（2）密闭系统：又称封闭系统，只有能量传递，没有物质交换。
（3 ）隔绝系统：又称孤立体系。
既无物质交换又无能量交换。
5、状态函数共同性质：(1)体系的状态一定，状态函数有确定值。
(2)状态函数的改变量只取决于体系的始态和终态，而与变化过程无关。
若Z代表体系的状态函数，体系由A态，改变到B态。
则△Z = Zb –Za (3)对于循环过程，状态函数的改变量为零。
6、系统的性质：系统的温度、压力、体积、密度…都是系统的热力学性质，简称性质，它们都是宏观量，并且可以改变。
分类：(1) 广度性质(或容量性质)：其数值大小与体系中所含物质的量成正比的性质，它们具有加和性，如V、m、u、s等。
(2) 强度性质：其数值大小与体系中物质的量无关，不具有加和性。
例如：T、P、ρ、η等。
7、热力学平衡：当体系的性质不随时间而改变，此时体系就处于热力学的平衡态。
8、真正的热力学平衡态应当同时包括以下四个平衡关系：（1）热平衡：体系各部分的温度应相等。
(等于T环)（2）机械平衡：体系各部分之间在没有刚性壁存在的情况下，体系各部分的压力相等。
(P）（3 ）化学平衡：当体系各物质之间发生化学反应时，达到平衡后，体系的组成不随时间而改变（4）相平衡：体系各相的组成和数量不随时间而改变。
9、热：体系与环境间因温度不同而传递的能量。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
物理化学总复习
物理化学总复习 第一章 热力学第一定律δWe= - p e d V d U =δQ +δW基本要求1 熟悉基本概念，系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、准静态过程与可逆过程、内能与焓等。
2 掌握各种过程Q 、W 、U ∆和H ∆的计算。
3 掌握应用Hess 定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
4 熟悉反应热与温度的关系，能用基尔霍夫定律求算各温度的反应热。
内容提要第二节 热力学基本概念1系统与环境：敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2系统的性质 3热力学平衡态 4状态函数与状态方程 5过程与途径 6热和功第三节 热力学第一定律1热力学第一定律 2 热力学能3 热力学第一定律的数学表达式第四节 可逆过程与体积功1体积功 2功与过程 3可逆过程 第五节 焓1焓的定义H=U+ pV2恒容热效应和恒压热效应V Q U ＝∆ p Q H =Δ 第六节 热容1 热容的定义。
2 定容热容与定压热容V C p C 第七节 热力学第一定律的应用1 热力学第一定律应用于理想气体 2理想气体的C p 与V C 之差 3 理想气体的绝热过程 第八节 热化学1化学反应的热效应 2 反应进度 3 热化学方程式第九节 化学反应热效应的计算1Hess 定律2生成焓和燃烧焓 O mf H ∆ Om c H ∆3反应热与温度的关系——基尔霍夫定律第二章 热力学第二定律d 0Q S Tδ-≥2221,,1112ln ln ln lnV m p m T V T p S nC nR nC nR T V T p ∆=+=+基本要求1理解热力学第二定律的建立过程，S 的引入及引入F 和G 的原因； 2掌握克劳修斯不等式，过程可逆性判断； 3掌握∆S 、∆F 、∆G 在各种变化过程中的计算；变化过程单纯状态函数变化相变化学变化恒温过程恒压过程恒容过程绝热过程恒温恒压可逆相变恒压过程恒容过程可逆过程不可逆过程4理解热力学第三定律及规定熵，掌握在化学变化中标准状态函数的计算；5 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式； 内容提要第一节自发过程的特征 第二节 热力学第二定律克劳修斯表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”。
物理化学综合复习资料
《物理化学》综合复习资料一、选择题1. 对比温度r T 的值一定是 （ ）A. =1B. >1C. <1D. 以上三者皆有可能2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ）A. ∆U > 0B. ∆S > 0C. ∆H > 0D. ∆G > 03、化学反应达到平衡时 （ ）A. 0=∆θm r GB. 0=∆m r GC. 0=∆θm r HD. 0=∆θm r S4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ）A. y B ＞ x BB. y B = x BC. y B ＜ x BD. 二者无确定的关系5、标准氢电极 （ ）A. 规定其电极电势为0B. 规定25℃时其电极电势为0C. 电极中氢离子的浓度为1D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ）A. ∆U < 0B. ∆S < 0C. ∆G < 0D. ∆H < 07、系统进行任一循环过程（ ）(A)0=H ； （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。
8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ）(A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）(A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程；(C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。
10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）（A ）亨利定律；（B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律；（D ）法拉第定律。
11、298K 时 1mol ⋅dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( )（A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ；（C ）2000 S ； （D ）2000Ω。
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《物理化学》课程综合复习资料一、选择题1、对比温度r T 的值一定是（ ）。
(A) =1 （B ） >1 （C ） <1 （D ） 以上三者皆有可能 2、一定量理想气体经过恒温膨胀过程后（ ）。
(A) ∆U > 0 （B ） ∆S > 0 （C ） ∆H > 0 （D ） ∆G > 0 3、化学反应达到平衡时（ ）。
(A) 0=∆θm r G （B ） 0=∆m r G （C ） 0=∆θm r H （D ） 0=∆θm r S4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ）。
(A) y B ＞ x B （B ） y B = x B （C ） y B ＜ x B （D ） 二者无确定的关系 5、一级反应的半衰期t 1/2 （ ）。
(A)随反应物初始浓度增大而增大 （B ） 随反应物初始浓度减小而增大 (C)随反应温度的升高而增大 （D ） 以上说法都不对 6、标准氢电极（ ）。
（A ） 规定其电极电势为0 （B ） 规定25℃时其电极电势为0 （C ） 电极中氢离子的浓度为1 （D ） 电极中导电材料可以为锌 7、系统进行任一循环过程（ ）。
(A)0=H ； （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。
8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ）。
(A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定 9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）。
(A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程； (C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。
10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。
（A ）亨利定律； （B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律；（D ）法拉第定律。
11、298K 时 1mol ⋅dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( )。
（A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ； （C ）2000 S ； （D ）2000Ω。
12、在电泳实验中，观察到胶粒向负极移动，则表明（ ）。
(A) 胶粒带正电； (B) 胶粒电中性； (C) 胶团带正电； (D) 胶粒带负电。
13、热力学第一定律ΔU = Q + W 限用于（ ）。
(A) 理想气体等温过程；(B)可逆相变过程； (C) 电池反应过程； (D) 封闭系统的任何变化过程。
14、理想气体化学反应 NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）的0〉∆m r H ，下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）。
（A ）增大压力； （B ）升高温度； （C ）降低温度； （D ）加入催化剂 15、以下何过程一定是ΔS = 0的过程 （ ）。
(A)绝热可逆过程； (B) 可逆相变过程；(C) 等温的气固吸附过程； (D) 298K 的溶液中的化学反应过程。
16、拉乌尔定律适用于（ ）。
（A ）稀溶液中的溶剂；(B) 稀溶液中的溶质；(C) 稀溶液中的溶质与溶剂；(D) 浓溶液中的溶质。
17、强电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）。
（A ）增大； (B) 减小； (C) 不变； (D)先增大后减少。
18、标准氢电极的电极电势规定为（ ） 。
（A ）0 V ；（B ）25℃时为0V ；（C ）与甘汞电极构成电池时为0V ；（D ）与氧电极构成电池时为0V 。
19、能用于判断恒温、恒压、非体积功为零的任一化学反应的方向的是（ ）。
（A ）r m G ∆ ； （B ）K； （C ） m r G ∆； （D ） m r H ∆。
20、一定温度下已知理想气体反应aA ＋bB = g G ＋hH 的平衡常数为1K ，其逆反应g G ＋hH = aA ＋bB 的平衡常数为2K ，则有（ ）。
（A ） 1K ＝2K ；（B ） 1K ＝－2K ； （C ） 1K ·2K ＝1；（D ） 1K ＋2K ＝1。
21、二组分理想液态混合物的沸点 （ ）。
（A ）一定介于两纯组分的沸点之间； （B ）一定小于任一纯组分的沸点； （C) 一定大于任一纯组分的沸点； (D) 以上三种情况均有可能。
22、亨利定律的适用于（ ）。
（A ）稀溶液中的溶剂；(B) 浓溶液中的溶质；(C) 稀溶液中的溶质与溶剂； (D) 稀溶液中的溶质。
23、甘汞电极是( )。
（A ）金属电极；(B ）金属－金属难溶盐电极；(C ）金属－金属氧化物电极；（D ）氧化－还原电极。
24、外加直流电场作用下胶体分散体系中向某一电极作定向运动的是( )。
(A) 胶核； (B) 紧密层 ； (C) 胶团 ； (D) 胶粒。
25、稳态近似法常用于处理下列哪种动力学问题（ ）。
（A ）一级反应； （B ）基元反应； （C ）对行反应； （D ）连串反应。
二、填空题1、图1中a 区 为 相区，b 区 为 相区，c 区 为 相区。
2、 隔离体系中进行的可逆过程∆S 的值为 。
3、 临界胶束浓度是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需的__ 浓度。
4、电池可逆除要求电流趋近于零的条件外还要求 的条件。
5、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成 。
6、理想气体的微观特征是 和 。
7、理想气体的热容比(绝热指数)定义为=γ 。
8、在一个真空容器中，投入NH 4Cl(s) 加热分解达平衡，HCl(g)(g)NH Cl(s)NH 34+=，相数为____ __ ___，自由度数为 ___________。
9、分解反应A(s) = B(g) + C(g), 反应平衡常数θK 和分解压P 的关系式为=θK _______。
10、描述稀溶液渗透压的公式为=Π 。
11、定温度下，NH 4HS(s)与其分解产物NH 3(g)和H 2S(g)成平衡，NH 4HS(s) = NH 3(g) + H 2S(g)，系统的组分数C = ；系统的相数P = 。
12、电的极化有____ 极化与____ __ 极化两种。
13、力学基本关系是之一是=U d 。
14、某反应反应物转化掉3/4所需时间是转化掉1/2所需时间的2倍，此反应级数是 。
15、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力 。
16、绝热可逆膨胀过程的S ∆___ ___ 0。
(填“>、< 或 ＝”)。
17、相率的数学表达式是 。
18、离子强度的定义式为_ 。
19、25℃时，1Kg 水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的凝固点较纯水降低0.6 K ；若1Kg 水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的凝固点较纯水降低 。
20、链反应的中间产物是很活泼的自由基或自由原子，常用 __法进行近似处理。
21、在恒温条件下，加入催化剂能加快反应速率的主要原因是由于 。
三、简答题1、根据图2，说明物系由a 到e 发生的相态变化。
2、什么是电极的极化？极化对电极电势造成什么影响？3、试给出理想液态混合物的定义，并简述其微观特征。
4、画出水的相图的示意图；分析三相点的自由度为多少。
5、同种物质同温下的恒压摩尔热容m p C ,一定不小于恒容摩尔热容m V C ,吗？为什么?6、什么是化学反应活化能？若平行反应中主反应的活化能大于副反应的活化能，升高温度对主反应有利还是对副反应有利？7、写出你知道的5个状态性质的符号，简述状态性质的特点。
8、粗略绘制具有最大正偏差的二组分真实液态混合物的气－液平衡的T-x-y 相图，并标出各相区的相态。
四、计算题1、 在100︒C 、101325Pa 下, 0.5mol 液体水变为相同温度、压力下的水蒸汽,求该过程的W 、△U 、∆H 、∆S 及∆G 。
设水蒸汽可视为理想气体，并已知100︒C 时水的蒸发焓为1v a p m(373K )40.6k J .m o lH -∆= 2、 0℃时，1.00kg 的水中能溶解202.7kPa 下的O 2气0.0143g 。
在相同温度下，若氧气的平衡压力为810.6kPa ，1.00kg 的水中能溶解氧气多少克？3、用电导池常数-1m 81.22/==A l K cell 的电导池测的浓度为2.5mol.m -3的K 2SO 4 的电阻为326.0Ω，求该K 2SO 4 溶液的电导率和摩尔电导率。
4、1mol 单原子理想气体（R C m V 23,=）由0℃恒压升温到50℃，求S H U ∆∆∆和、。
5、今有1mol 理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来的10倍，计算此过程的W 、U ∆、H ∆、S ∆、G ∆。
6、反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1) ──→ Cu(s) + ZnSO 4(a =1) 在电池中进行， 15℃时，测得 E = 1.0934 V ，电池的温度系数（∂E /∂T ）p = - 4.29×10-4V ·K -1。
(1) 写出电极反应式和电池反应式，(2) 求电池反应的 ∆r G m $、∆r S m $、∆r H m $。
7、将1atm 、100℃的1mol 水恒温、恒压下变成1atm 、100℃的1mol 水蒸气（可视为理想气体），计算该过程的ΔH 、ΔS 、△G 、△U 、W 各为多少。
已知：水在100℃、1 atm 下的汽化热为41mol /KJ 。
8、反应 )g (CO )g (O H )s (CO Na )s (NaHCO 222323++⇔ 的平衡常数θK 与温度的关系为：769.8/3852ln +-=KT K θ， θm r H ∆，θm r S ∆与温度无关，为常数。
求：（1）、上述反应在温度为300K 时的θm r H ∆，θm r S ∆；（2）、在密闭真空容器中放入)s (NaHCO 3，在温度为500K 时上述反应的平衡总压为多少？9、某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：()4.20K8938h ln 1+-=-Tk。
（1）求反应的活化能及30℃时的速率常数；（2）在30℃下，此药物分解30%所用时间为多少？10、20℃下将乙烷（30=乙M ）和丁烷（58=丁M ）混合理想气体充入0.20dm 3的抽空容器中，容器中的压力达101.325kPa 时气体的质量为0.3897g ，求： ⑴ 混合气体的平均摩尔质量。
⑵混合气体中乙烷的摩尔分数和丁烷的摩尔分数。
11、今有1mol 理想气体为由0℃、1Mpa 的始态，恒温反抗恒定的0.1MPa 外压膨胀到体积为原来的10倍，压力等于外压。
计算此过程的W 、U ∆、S ∆、H ∆、G ∆。